• Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
• Химический элемент определенный тип атома.
• Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая свой состав и химические свойства и состоящая из атомов.
• Простые вещества Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного типа.
• Сложные вещества Вещества, молекулы которых состоят из различных типов атомов.
• Качественный состав вещества показывает, из каких атомов он состоит.
• Количественный состав вещества показывает количество атомов каждого элемента в его составе.
• Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества с помощью химических символов и индексов.
• Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массе 1/12 атома углерода 12 С.
• моль — количество вещества, которое содержит число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12 С.
• Постоянная Авогадро ( Na = 6*10 23 моль-1) — количество частиц, содержащихся в одном моле.
• Молярная масса вещества ( M ) – масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
• Относительная атомная масса элемент НО р — отношение массы атома данного элемента m 0 к 1/12 массы атома углерода 12 С.
• Относительная молекулярная масса вещества M р — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение , учитывая количество атомов этого элемента.
• Массовая доля химический элемент ω(X) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на этот элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ
1. Различают вещества с молекулярной и немолекулярной структурой.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определенной массой и размером.
В физических явлениях молекулы сохраняются, в химических явлениях, как правило, разрушаются. Атомы в химических явлениях перестраиваются, образуя молекулы новых веществ.

ЗАКОН ПОСТОЯННОГО СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения, независимо от способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция – это процесс, при котором из одного вещества образуется другое вещество. Реагенты – вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции – это вещества, которые образуются в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение тепла (света).
2. Изменение цвета.
3. Появление запаха.
4. Осадки.
5. Газоотвод.

• химическое уравнение — запись химической реакции с использованием химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не появляются, а происходит их перегруппировка.

Конспект урока «Химия 8 класс. Все формулы и определения.

Следующая тема: «».

ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян — это книга-решение или сборник готовых домашних заданий, решенных примеров и задач, рассчитанных уравнений реакций. Он составлен на основе учебника химии для восьмиклассников, составленного Заслуженным деятелем науки России Габриеляном О.С.

Ответы на вопросы по химии 8 класс Габриелян — помощь восьмикласснику

Решение Габриеляна по химии 8 класс позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

• Во-первых, помочь школьникам при выполнении сложных домашних заданий по химии ;
• Во-вторых, чтобы помочь родителям проверить успеваемость своих детей.

В книге решений представлены не только результаты решения задач и уравнений реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

На нашем сайте созданы максимально удобные условия для получения ответов на задания школьного курса химии для 8 класса:

1. В поисковую строку, представленную на каждой странице, можно ввести номер задания или выдержку из его условия — система автоматически сформирует список подходящих решений;
2. Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку сборники решений, представленные на сайте, регулярно обновляются, у учащихся не должно возникнуть никаких сомнений относительно построения схемы задачи или уравнения. Уникальная интеллектуальная служба поиска является основой для эффективной экономии времени.

ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян О.С. — основные разделы учебника 2013 г.

Все готовые онлайн-ответы учебника по химии для 8 класса составлены на основе учебника Габриелян О.С., вышедшего вторым изданием в 2013 г. под грифом Издательство Дрофа.

Книга содержит пять тематических глав, которые охватывают:

1. Строение атома и процесс атомарного соединения химических элементов;
2. Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения, происходящие в них;
3. Смеси веществ и растворы;
4. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника подкреплены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усваивать материал.

На нашем сайте представлены решения для мастер-классов и заданий, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к государственной итоговой аттестации.

Химическая подготовка к репетициям ОГЭ. Сборник идеальных рефератов по обществознанию

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ — 2017 по химии в 9 классе

Подготовила:

Трибунская Елена Жановна,

учитель химии МАОУ СОШ №7

Балаково Саратовской области

Задача:

1) повторить изученный материал

2) ввести студентов в структуру экзамена бумага

3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.

Рабочие инструкции

На выполнение работы дается 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с короткими ответами, часть 2 содержит 3 задания с длинными ответами.

Ответы на задания 1-15 записываются одной цифрой, что соответствует номеру правильного ответа.

Ответы на задания 16-19 записываются в виде последовательности чисел.

Для заданий 20-22 необходимо дать полный развернутый ответ, включая необходимые уравнения реакций и решение задачи.

При выполнении работ можно пользоваться Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов и непрограммируемый калькулятор.

Бывшие в употреблении учебники и Интернет-ресурсы :
Габриелян О.С. «Химия 9 класс». М., Дрофа. 2013 год.
О.С. Габриелян «Химия 8 класс». М., Дрофа. 2013 год.
ОТКРЫТЫЙ БАНК заданий по химии ОГЭ

Часть 1

1. Атому соответствуют три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

Ответ:

2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих простых веществ:

1) бериллий — магний — кальций;

2) фтор-бром-хлор;

3) сера — кислород — селен;

4) углерод-свинец-кремний.

Ответ:

3. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно

1) RbClandCl 2 3) О 3 и Н 2 С

2) HBrandN 2 4) НХ 3 и Н 2 О

Ответ:

4 .Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении

1) P 2 О 3 3) На 3 Р

2) РН 3 4) Мг(Н2 ПО 4 ) 2

Ответ:

5. Вещества, формулы которых -BeO и BaO, равны соответственно:

1) основной оксид и кислый оксид

2) амфотерный оксид и основной оксид

3) кислый оксид и основной оксид

4) основной оксид и амфотерный оксид

Ответ:

6.081 6. Реакция, уравнение которой 2Rb+2 Н 2 О=2 RbOH+ Н 2 относится к реакциям:

1) замещения, экзотермические;

2) разложение экзотермическое;

3) присоединение эндотермическое;

4) обменный, эндотермический.

Ответ:

7 . ионы SO 3 2- образуются при диссоциации в водном растворе:

1) сульфид калия; 3) сульфат калия;

2) кислота серная; 4) сульфит калия.

Ответ:

8. Газ выделяется при взаимодействии:

1) цинка гидроксида и соляной кислоты; 3) гидроксид меди (II) и азотная кислота;

2) сульфид меди и кислота соляная 4) окись калия и кислота азотная.

Ответ:

9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых указаны в группе:

1) К, О 2 , HCl; 3) О 2 , Н 2 О, Н 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)Н 2 OToOH, S.

Ответ:

10 .Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:

1) NaandH 2 О 3) HClandO 2

2) Н 2 O и HNO 3 4) KOHandH 2 ТАК 4

Ответ:

11 . Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Ag и RbOH;

2) № 2 O и CO 2 ;

3) NiO и HCl;

4) Ва(NO 3 ) 2 и NH 3 .

Ответ:

12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия — в реакцию с нитратом меди (II) вступают(ют)

1) два вещества; 3) одно вещество;

2) три вещества; 4) нет вещества.

Ответ:

13. Верны ли следующие утверждения?

A. Вы можете отделить спирт от воды отстаиванием.

B. Водный раствор соли и мела можно разделить фильтрованием

1) верно только А; 3) оба суждения верны;

2) верно только В; 4) оба суждения неверны.

Ответ:

14. Аммиак – окислитель, в схеме реакции которого:

1) N 2 +Н 2 →NH 3 ; 3) НХ 3 +CuO→Cu+ N 2 +Н 2 О;

2) NH3 +О 2 →N 2 +Н 2 О; 4) НХ 3 +К→КНХ 2 +Н 2 .

Ответ:

15 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует качественному составу фосфата аммония?

1) 3)

2) 4)

Ответ:

Часть 2

16. Среди химических элементов Cl — S- R

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) увеличиваются кислотные свойства их оксидов;

3) снижается низшая степень окисления;

4) радиус атомов уменьшается;

5) повышены неметаллические свойства.

Ответ:

17. Для углеводорода С 2 Н 6 характеристика:

1) реакция замещения;

2) реакция дегидрирования;

3) обесцвечивание бромной воды;

4) реакция изомеризации;

5) реакция с водой.

Ответ:

18. Соедините два вещества с помощью реагента, который можно использовать для различения этих веществ

Вещества: Реагент:

НО)NaI и NaClO 3 1) Са( Ой) 2

B)HFandRb 2 ТАК 4 2) AgNO 3

В) СО 2 и CaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Ответ:

19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАИМЕНОВАНИЕ РЕАГЕНТОВ

ВЕЩЕСТВА:

A) оксид цинка 1)K 2 О, Na

B) углекислый газ 2)SO 2 , Н 2 О

B) серная кислота 3)Ca( Ой) 2 , Н 2 О

4) HBr, Са( Ой) 2

Ответ:

Часть 2

20. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа

22. Данные вещества: Ve,NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.

Система оценки химических тестов

Правильное выполнение каждой задачи части 1 базовый уровень сложности (1–15) оценивается в 1 балл.

Правильное выполнение каждой задачи части 1 продвинутый уровень сложности (16–19) оценивается максимум в 2 балла. Задания 16 и 17 считаются правильно выполненными, если в каждом из них правильно выбрано два ответа. За неполный ответ — правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из них два правильных — дается 1 балл. Остальные ответы считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задачи 18 и 19считаются завершенными правильно, если правильно установлены три совпадения. Частично правильным является ответ, в котором установлено два совпадения из трех; стоит 1 балл. Остальные варианты считаются неправильным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Часть 1

Часть 2

20. Методом электронных весов расставить коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:

H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 О

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответ

1. Составленный электронный баланс.

3 │2О -1 + 2Э → 2О -2

1 │2 Н-3 — 6ē →N 2 0

2. Коэффициенты расставлены в уравнении реакции:

3 Н 2 О 2 + 2 НХ 3 → № 2 + 6 Н 2 O

3. Указано, что восстановителем является N -3 , а окислитель O -1

Критерии оценки

Очки

Ответ содержит ошибку только в одном из элементов

В ответе две ошибки.

Максимальный балл

21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа

Элементы ответа

(Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Уравнение реакции 2CO 2 + Са( Ой) 2 знак равно Са( ХСО 3)2

2) Рассчитывали массу и количество субстанции гидрокарбоната калия, полученной в результате реакции:

мкл.(Ca( ХСО 3)2 знак равно мр-ра (Ca(HCO3)2 ) * ш (Са(НСО3)2 )= 648 * 0,01=6,48 г.

М(Ca(HCO3)2 )=164 г/моль

n(Ca(HCO3)2 )= 6,48 г/ 164 г/моль= 0,04 моль

3) Рассчитайте объем CO 2

н(СО 2 )=2 n(Ca(HCO3)2 )=2 * 0,04=0,08 моль

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8 л.

Критерии оценки

Очки

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно написаны 2 из названных выше элементов

2

Правильно написан 1 элемент из вышеперечисленного (1-й или 2-й)

1

Все элементы ответа написаны неверно

0

Максимальный балл

3

22. Даны вещества: Ve, NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.

Элементы ответа

(Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составлена ​​цепочка преобразований:

ве весо 4 Ве (О) 2

Составлены два уравнения реакции:

2) Ве+Н 2 ТАК 4 знак равно ВЕСО 4 +Н 2

3) ВЕСО 4 + 2КОН = Ве(ОН) 2 ↓+ К 2 ТАК 4

4) Описаны признаки реакций:

для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;

для второй реакции: выпадение белого осадка.

5) Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции:

Ve 2 + + 2 О — знак равно Ве(ОН) 2 ↓

Критерии оценки

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

5

Четыре элемента ответа написаны правильно

4

Правильно написаны три элемента ответа

3

Правильно написаны два элемента ответа

2

Один элемент ответа написан правильно

1

Все элементы ответа написаны неверно

0

Максимальный балл

5

В этом разделе я систематизирую разбор заданий из ОГЭ по химии. Аналогично разделу вы найдете подробные разборы с инструкциями по решению типовых задач по химии в ОГЭ 9 класс. Прежде чем разбирать каждый блок типовых задач, я даю теоретическую базу, без которой решение данной задачи невозможно. Теории ровно столько, сколько достаточно знать для успешного выполнения задания с одной стороны. С другой стороны, я постарался изложить теоретический материал интересным и понятным языком. Уверен, что пройдя обучение по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.

ОГЭ по химии состоит из трех частей.

В первой части 15 заданий с одним ответом — это первый уровень и задания в нем простые, при наличии, разумеется, базовых знаний по химии. Эти задания не требуют вычислений, кроме задания 15.

Вторая часть состоит из четырех вопросов — в первых двух — 16 и 17 надо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или утверждения из правого столбца с левым.

Третья часть решение задач . В 20 нужно уравнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить задачу на расчет.

Четвертая часть — практичная , простая, но нужно быть внимательным и осторожным, как всегда при работе с химией.

Всего отдано работ 140 минуты.

Ниже анализируются типовые варианты задач, сопровождаемые необходимой для решения теорией. Все задания тематические — перед каждым заданием есть тема для общего понимания.

М.: 2017. — 144 с.

Сборник содержит 30 типовых вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к ЕГЭ в 9 классе. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями ЕГЭ по химии, включает задания разных типов и уровни сложности. В конце книги даны ответы для самостоятельной проверки всех заданий. Предлагаемые варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам самостоятельно проверить свои знания и готовность к итоговому экзамену.

Формат: pdf

Размер: 2.6 МБ

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Опция 1 5
Опция 2
Опция 3 13
Опция 4 17
Опция 5 21
Опция 6 25
Опция 7 29
Опция 8 33
Опция 9 37
Опция 10 41
Вариант 11 45
Опция 12 49
Опция 13 53
Опция 14 57
Опция 15 61
Опция 16 65
Вариант 17 69
Опция 18 73
Опция 19 77
Опция 20 81
Опция 21 85
Опция 22 89
Опция 23 93
Вариант 24 97
Опция 25 101
Вариант 26 105
Вариант 27 109
Вариант 28 113
Опция. 29 117
Вариант 30 121
Вариант 31 (контрольный) 125
Ответы 129

Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов общеобразовательных организаций проводится, как известно, в форме тестирования.
В предлагаемом учебнике представлены контрольно-измерительные материалы (КИМ) в виде вариантов экзаменационных работ по химии. Тестовые задания контрольной работы проверяют усвоение обучающимися основного содержания программ по химии в соответствии с плановыми результатами, указанными в ФГОС ВО. По этим результатам экзаменационная работа (ГИА) включает в себя задания, проверяющие знания и умения по следующим темам:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеев;
строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов Периодической таблицы Д.И. Менделеев;
строение вещества, виды химических связей;
основные классы неорганических веществ и их общие химические свойства;
химические реакции, их классификация, условия и признаки реакций;
метода познания веществ и химических реакций.

Сборник содержит 30 практических вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к ЕГЭ в 9 классе. 31-й вариант — контрольный.
В каждый вариант включены тестовые задания разного типа и уровня сложности, соответствующие частям 1 и 2 экзаменационной работы. В конце книги даны ответы для самостоятельной проверки всех заданий.
Предложенные варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам самостоятельно проверить свои знания и готовность к итоговому экзамену.

Примеры.
Метан характеризуется следующими утверждениями
1) молекула содержит два атома углерода
2) характерны реакции присоединения
3) не растворяется в воде
4) обесцвечивает бромную воду
5) вступает в реакции замещения с хлором

Для химических элементов VIA группы периодического системы с увеличением относительной атомной массы:
1) усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в соединениях водорода
2) увеличивается заряд ядра атома и радиус атома
3) увеличивается количество электронных слоев в атоме и высшая валентность
4) усиливаются неметаллические свойства и увеличивается количество электронных слоев в атоме

Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно:
1) хлор и хлороводород
2) вода и азот
3) сероводород и метан
4) кислород и оксид серы (IV)

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Вариант 1
Вариант 2
Опция 3
Опция 4
Опция 5
Вариант 6
Опция 7
Опция 8
Опция 9
Опция 10
Вариант 11
Опция 12
Вариант 13
Опция 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
. 19
Опция 20
Опция 21
Опция 22
Опция 23
Опция 24
Опция 25
Опция 26
Опция 27
Опция 28
Опция 29
Опция 3

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 30 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.

• ОГЭ-2020, Химия, 10 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
• ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов обучения экзаменационных работ для подготовки к ЕГЭ, Корощенко А.С., Купцова А.В., 9099

  Пособие содержит 10 вариантов типовых тестовых заданий к ЕГЭ 2017.
  Цель пособия — формирование практических навыков учащихся при подготовке к ЕГЭ в 9 классе по химии в 2017 году.
  Сборник содержит ответы на все варианты тестов и дает подробный разбор всех заданий одного из вариантов.
  Пособие предназначено для учителей и методистов, использующих тесты для подготовки студентов к ЕГЭ 2017, а также может быть использовано студентами для самостоятельной работы и самоконтроля.
  Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации учебники, изданные издательством «Экзамен», допущены к использованию в образовательных организациях.

  Примеры.
  Если кусок мела прокалить, дать остыть, а затем поместить в пробирку с небольшим количеством воды, к которой добавить несколько капель фенолфталеина, то:
  1) изменений не будет
  2 ) окраска содержимого пробирки станет малиновой
  3) образуется прозрачный бесцветный раствор
  4) наблюдаются пузырьки газа

  Верны ли следующие утверждения о правилах?
  безопасная работа в химической лаборатории?
  A. Кислород, полученный из перекиси водорода, не ощущается.
  Б. Водород, полученный в результате взаимодействия цинка с соляной кислотой, при прокаливании не нуждается в проверке на чистоту.
  1) верно только А
  2) верно только Б
  3) оба утверждения верны
  4) оба суждения неверны (модель 1)
  Система оценки химического экзамена
  Часть 1
  Часть 2
  Опции варианты экзамена 1
  Часть 1
  Часть 2
  Вариант 2
  Часть 1
  Часть 2
  Вариант 3
  Часть 1
  Часть 2
  Вариант 4
  Часть 1
  Часть 2.
  Вариант 5
  Часть 1
  Часть 2
  Инструкция по выполнению работ (образец 2)
  Инструкция по выполнению задания 23
  Вариант 6
  Часть 1
  Часть 2
  Вариант 7
  Часть 1
  Часть 2
  Вариант 8
  Часть 1
  Часть 2
  Вариант 9
  Часть 1
  Часть 2
  Вариант 10
  Часть 1
  Часть 2
  Решение задач варианта 3 задания части 2.

  
  Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
  Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Типовые проверочные задания, Корощенко А.С. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.

  • ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов учебных экзаменационных работ для подготовки к ЕГЭ, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
  • ОГЭ-2019, Химия, 9 класс, 32 варианта, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведева Ю.Н., Корощенко А.С.
  • ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 14 вариантов, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А. С.
  • ОГЭ (ГИА-9), Химия, Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к ЕГЭ, 9 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., Иванова Р.Г., 2015

  Гдз по химии 8 класс Габриелян. Почему онлайн-книга решений Габриеляна лучше репетитора

  главная » материалы » Гдз по химии 8 класс Габриелян. Почему онлайн-книга Габриеляна лучше репетитора

  Химия — довольно увлекательная и обширная наука. Именно она помогла людям научиться получать различные материалы и превращать одно вещество в совершенно другое. Химия научила нас умело пользоваться дарами природы, применяя их в современной промышленности. И яркий тому пример – производство различных лекарственных средств, которые постоянно спасают жизни огромному количеству людей.

  А в 8 классе школьникам предстоит познакомиться с этим увлекательным предметом и подготовить прочную базу, на которой будут строиться знания в дальнейшем. И О.С. станет верным помощником и надежным товарищем в этом деле для восьмиклассников. Габриелян. Заслуженный учитель и специалист своего дела, он написал решение для школьного учебника по химии 8-го класса.

  Сборник ГДЗ является составной частью учебно-методического комплекса по химии, разработанного для учащихся общеобразовательной школы. Готовые ответы призваны помочь восьмикласснику разобраться со сложными терминами и понятиями, ответить на все вопросы из сорока пяти параграфов и научить правильно оформлять лабораторные и практические работы.

  первоначально ГДЗ по химии для 8 класса Габриеляна дают основные химические понятия. А с первой главы уже начнется изучение атомов всех химических элементов. Далее будут темы о простых веществах и соединениях химических элементов. Четвертая глава расскажет об изменениях, происходящих с некоторыми веществами. И самая обширная последняя глава включает информацию о растворении, растворах и о реакциях ионного обмена и окислительно-восстановительных реакциях.

  Авторы также включили в сборник готовые ответы к химическим практикумам №1 и 2. В первом представлены алгоритмы решения практических работ, в основе которых лежат простейшие операции с веществом. А именно, школьникам предстоит наблюдать за изменениями, которые происходят с горящей свечой, им предстоит анализировать свойства почвы и воды. Восьмиклассникам также предстоит нарисовать признаки химических реакций и рассчитать массовую долю сахара в растворе при выполнении первого задания.

  Второй семинар посвящен свойствам электролитов. Поэтому его работа будет заключаться в определении ионной реакции; реакции между растворами электролитов; свойства кислот, оснований, оксидов и солей, а также необходимо будет решать экспериментальные задачи. В конце пособия даны ответы на лабораторные эксперименты.

  ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать.

  ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии для 8 класса Габриелян О.С. можно скачать.

  Химия — последний «основной» предмет, который изучают в старшей школе позже всех остальных. Школьники приходят к ее рассмотрению только в восьмом классе. Дисциплина требует запоминания большого количества фактов, а также развития особого, химического, типа мышления. Это помогает правильно определить возможность реакций, предсказать физико-химические свойства простых веществ в зависимости от места соответствующего элемента в периодической таблице Менделеева. Чтобы научиться всему этому, вам придется приложить немало усилий и потратить значительное количество времени.

  Несомненно, учебно-методический комплекс кандидата педагогических наук О.С. Габриелян. Дрофа занимается его подготовкой к печати и публикации. Издания 2013-2019 годов считаются актуальными версиями учебника. Они содержат полный перечень тем, определенных в федеральном государственном стандарте (ФГОС). Они также включены в рабочие программы ведущих педагогов Российской Федерации.

  Почему рекомендуется использовать ГДЗ (автор: Габлиелян) для 8 класса?

  Дело в том, что все задания, предлагаемые на нашей странице, были тщательно отобраны грамотным методистом. Их последовательность соответствует большинству реальных учебных программ, используемых на уроках и при подготовке домашних заданий. При этом:

  • количество упражнений в ГДЗ строго соответствует действующей редакции учебника;
  • Сайт доступен 24 часа в сутки. Вы никоим образом не ограничены временем;
  • при необходимости приводятся подробные пояснения и подтверждающие факты;
  • У каждой задачи есть несколько вариантов корректного выполнения.

  Тщательный разбор сборника с правильными ответами и систематическая работа над ним помогает подготовиться к контрольно-проверочной, диагностической работе, а также к решению внешних тестов.

  Почему онлайн-книга Габриеляна лучше репетитора?

  Выбор частного репетитора для ребенка – хорошее решение, если вам необходимо подготовиться к выпускным или вступительным экзаменам, ОГЭ, ЕГЭ. В то же время с помощью действующей школьной программы можно справиться более экономичными способами. Готовые домашние задания – отличная альтернатива. Они хорошо сделаны и отсортированы. Регулярные занятия помогут подростку почувствовать уверенность в себе, улучшить школьные оценки, развить интерес к предмету. В сборнике правильных ответов лучше всего раскрываются следующие темы:

  • Введение в химию. Роль этой науки в истории человечества и нашей повседневной жизни.
  • простых реакций и веществ. Их физические и химические свойства. Принципы упорядоченного описания веществ по заданной схеме.
  • место металлов и неметаллов в периодической системе, ее осмысленный анализ.

  Кожукар М.К. , учитель химии, МКОУ «Бутиковская СОШ», Тульская область

  Преимущества линейки УМК в химии О.С. Габриеляна являются доступность изложения, конкретность понятий, процессов. Учебники содержат алгоритмы решения задач и уравнения химических реакций (желательно добавить их к базовому уровню).

  Москальчук Т.С. , учитель химии, биологии, Омская область

  Красочность, наглядность, связь с жизнью, хороший выбор упражнений и задач в учебниках, наличие рабочих тетрадей — все это относится к достоинствам учебного комплекса по химии.

  Надеюсь, что линия Габриеляна будет включена в федеральный Новый список как учебник. Мы привыкли к этому UMC.

  Шевченко А.В. , Учитель химии МБОУ Лицей N4, г. Воронеж

  Материалы в учебниках по химии линии УМК О.С. Габриелян изложен доступным языком в логической последовательности, но хотелось бы больше заданий практико-ориентированного характера.

  Болтнева О.В. , учитель химии и географии, МБОУ Верхнеспасская СОШ

  Все учебники имеют продуманную, выверенную, научно и методологически обоснованную структуру. УМК полностью соответствует ФГОС нового поколения, позволяет в полной мере реализовать системно-деятельностный подход к обучению и воспитанию, что способствует развитию ключевых компетенций, формированию универсальных учебных действий.

  Наличие рабочих тетрадей и тетрадей для лабораторных и практических работ экономит время студентов, кроме того, рабочие тетради являются незаменимыми учебными пособиями при подготовке студентов к будущей сдаче ГИА (ОГЭ) и ЕГЭ.

  Зубцова Е.Г. , учитель химии и биологии СОШ №17, г. Подольск, Московская область

  ВКМ содержит весь необходимый теоретический и практический материал, предусмотренный государственным образовательным стандартом по химии.

  Егошина Е.Е. , учитель химии, ГБОУ ЦО № 1601, г. Москва

  В учебниках используется язык, понятный учащимся, а также современные научные факты и примеры из жизни. Курс обеспечивает высокий уровень знаний студентов по химии.

  Преподаватель, работающий на данном УМК, имеет полное методическое обеспечение. Учебно-методические материалы Габриеляна постоянно развиваются и дополняются, оставаясь актуальными и отвечающими образовательным стандартам.

  Сладков С.А. , к.п.н., учитель ГБОУ СОШ № 2016, г. Москва

  Учебники построены по концентрическому принципу и соответствуют требованиям государственного образовательного стандарта по химии. В основу курса положено ключевое понятие «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами).