== Reacții elementare == сульфат алюминия + хлоридная кислота

Reacțiile chimice se pot clasifica în: ^[9]

• reacții de combinare — care doi sau mai mulți reactanți se unesc pentru a forma un singur produs de reacție;
• reacții de descompunere — динтр-о субстанция компусэ (реагент) в форме дой сау май мульцы продуци де реакция;
• reacții de substituie — атомарный элемент, состоящий из атома, альтернативный элемент, содержащий вещество;
• reacții de schimb — două субстанция compuse își schimbă între ele unele elemente, transformându-se în alte Substance compuse.

Un exemplu cunoscut de reacție chimică este arderea carbonului, prin care se implementationază de fapt oxidarea acestui element:

C + O2⟶CO2 {\ displaystyle \ mathrm {C + O_ {2} \ longrightarrow CO_ {2}}}

Комбинированная реакция [изменение | modificare sursă]

Reacția de combinare este reacția chimică în care doi sau mai mulți reactanți se unesc formând un singur produs de reacție. Общая формула: A + B = AB

De exemplu: амониак + хлоридрическая кислота = clorură de amoniu (țipirig): NH ₃ + HCl = NH ₄ Cl

Reacția de descompunere [изменение | modificare sursă]

Reacția de descompunere este reacția chimică in care un reactant se transformă in doi sau mai mulți produși de reacție.Общая формула: AB = A + B

De exemplu: carbonatul de calciu se descompune termic în оксид кальция și диоксид углерода: CaCO 3 = CaO + CO 2

Реакция заместителя [изменение | modificare sursă]

Reacția de substituție (numită și reacția de înlocuire) este reacia chimică, забота о веществе, простое в локальном элементе, динтр-о веществе, компусе. Общая формула: A + BC = AC + B

De exemplu: reacția dintre fier și soluția apoasă de piatră vânătă: Fe + CuSO 4 (водн.) = FeSO 4 + Cu ↓

Reacția de schimb [изменение | modificare sursă]

Reacția de schimb (numită și reacția de dublă înlocuire) este reacția chimică în care două maințe compuse își schimbă între ele unele element.Общая формула: AB + CD = AD + CB

De exemplu: reacția de recunoaștere a acidului seric (dintre clorura de bariu și acidul seric): BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Реакция нейтрализации [изменение | modificare sursă]

Реакция нейтрализации este reacția chimică dintre o bază i un acid, în urma cărora rezultă o sare și apă. Această reacție este o reacție de schimb. Общая формула: H (радикал) + (металл) OH = H 2 0 + (металл) (радикал)

Deexmplu: HCl + NaOH = H 2 O + NaCl

Reacția endotermă [изменение | modificare sursă]

Reacția endotermă este reacția chimică cu Absorie de căldură.Пример: H 2 O 2 = H 2 O + 1 / 2O 2 — Q (Q = căldură)

Reacția exotermă [изменение | modificare sursă]

Reacția exotermă este reacția chimică cu degajare de căldură. Пример: Na + H 2 O = NaOH (водн.) + H3 + Q

Reacția lentă [изменение | modificare sursă]

Reacția lentă este reacția chimică ce se desfășoară încet. Exemple de reacții lente servec:

• descompunerea clorurii de argint;
• râncezirea grăsimilor;
• fierberea alcoolică;
• coclirea obiectelor de aramă.

Reacția rapidă [изменение | modificare sursă]

Reacția rapidă este reacția chimică ce se desfășoară imediat după ce intră в контактном компоненте. Exemple de reacții rapide sunt:

Reacții catalitice [изменение | modificare sursă]

Reacțiile catalitice sunt reacții care se desfășoară în preajma unor catalizatori. Catalizatorii sunt субстанция химического ухода за măresc viteza unei reacții, aparent ei rămânând neschimbați.(V 2 O 5 ; MnO 2 ). Acest lucru înseamnă că ei nu reacționează cu subjectele din reacție, ramânând la fel, ci doar măresc viteza reacției (în cazul în care reacția se desfășoară pe durată maiungă. Для примера: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

Reacții de combinare [изменение | modificare sursă]

Reacția de combinare este reacția chimică ce — это loc între două sau mai multe Substance chimice, simple sau compuse, cu obținerea unei Singure Subject Compuse.

• Ecuația generală este: A + B = AB. Această reacție se mai numește și reacție de sinteză. Importanța reacției de combinare constă în obținerea unor maine chimice esențiale pentru Industrie și viața de toate zilele, соответствует образцу mai jos:
• Sinteza acidului clorhidric: h3 + Cl2 = 2HCl
• Sinteza amoniacului: N2 + 3h3 = 2Nh4
• Stingerea varului: CaO + h3O = Ca (OH) 2

Реакции заместителей [изменение | modificare sursă]

Reactia chimica ce являются локальным заменителем химического вещества, содержащим химические вещества, простые вещества, простые вещества, содержащиеся в веществе, принцип действия схимбса, числовой реакции, включающий в себя заместители.

Ecuaia Generală: A + BC = AC + B

Reacția de înlocuire se aplică la obținerea unor gaze precum hidrogenul prin reacția dintre metalele position in stânga hidrogenului in seria activității chimice a Metalelor și acizi: Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3. De asemenea, prin acest tip de reacție chimică se pot obține metale mai puțin реактивная согласованная серия активностей химии и металла: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu albastru verde brun-roșcat.

Reacții de schimb [изменение | modificare sursă]

Este reacția chimică ce are loc între două субстанциальное химическое компусе cu obținerea altor doua субстанциальное химическое компусе prin mecanism de schimb sau dubla inlocuire Ecuatia generala: AB + CD = CB + AD Reactia de schimb sau dubla inlocuire — это loc prin schimbarea primului element chimic intre doua essential chimice compuse.Prin acest tip de reactie chimica se pot identiftificainenttele chimice care contin diferiti radiciali acizi cum ar fi радикальный clorura sau sulfat: h3SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 альбастру преципитат аль нисипос HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 осадить альб-бранзос

Reacții de descompunere [изменение | modificare sursă]

• Reactia de descompunere este reactia chimica в urma careia, dintr-o substanta chimica compusa, se obtin doua sau mai multe субстанциальная химическая простая sau compuse.Ecuatia generala: AB = A + B Reactia de descompunere se mai numeste si reactie de analiză.

Importanta reactiei de descompunere consta in obtinerea unor essential chimice importante. Aceste reactii au loc in conditii speciale. • Reactia de descompunere a calcarului находится в cuptorul de var, la temperatura ridicata. CaCO3 = CaO + CO2 В urma reactiei se obtine CaO, var nestins, care se stinge cu apa si se foloseste in constructii ca var stins. • Descompunerea cloratului de potasiu se foloseste pentru obtinerea oxigenului в лаборатории. I.G. Murgulescu E. Segal Introducere în chimia fizică vol II, 2 Cinetică chimică și cataliză, EA RSR 1981

• И. Г. Мургулеску, Э. Segal, , чтобы познакомиться с химией физикой , vol. II, Cinetică chimică și cataliză , Editura Academiei, 1981
• Аткинс, Питер У .; Хулио де Паула ( 2006 ). Физическая химия (изд. 4-е). Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31546-8.
• Брок, Уильям Х.( 1997 ). Viewegs Geschichte der Chemie (на немецком языке). Брауншвейг: Vieweg. ISBN 3-540-67033-5.
• Брюкнер, Райнхард ( 2004 ). Reaktionsmechanismen (на немецком языке) (изд. 3-е). Мюнхен: Spektrum Akademischer Verlag. ISBN 3-8274-1579-9.
• Виберг, Эгон, Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик ( 2001 ). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN 0-12-352651-5.
• «Химическое действие». Британская энциклопедия . 6 (изд. 11). 1911 . С. 26–33.

Энтропия | Химия, 11 класс, термодинамика

Энтропия

Энтропия — это мера случайности или беспорядка в системе.

Чем больше случайность, тем выше энтропия.

Твердое состояние имеет самую низкую энтропию, газообразное состояние имеет самую высокую энтропию, а жидкое состояние имеет промежуточную энтропию.

Энтропия — это функция состояния. Изменение его значения во время процесса называется изменением энтропии .

ΔS = S ₂ -S ₁ = ∑S _{продукты} — S _{реагенты}

1) Когда система поглощает тепло, молекулы начинают двигаться быстрее, потому что кинетическая энергия увеличивается. Следовательно, беспорядок увеличивается. Чем больше поглощается тепла, тем больше беспорядок.

2) Для того же количества тепла, поглощенного при низкой температуре, беспорядок больше, чем при высокой температуре.Это показывает, что изменение энтропии обратно пропорционально температуре.

ΔS = q _об. / T

Изменение энтропии во время процесса определяется как количество тепла (q), изотермически поглощенное и обратимо деленное на абсолютную температуру (T), при которой поглощается тепло.

Единицы изменения энтропии составляют кал / К / моль в системе CGS и джоулей / К / моль в системе S.I.

Физическое значение энтропии состоит в том, что многие процессы, которые сопровождаются увеличением энтропии, также сопровождаются увеличением случайности или беспорядка.

Энтропия как функция состояния

Рассмотрим систему, состоящую из баллона с газом, снабженного поршнем без трения и невесомости, и помещенного в контакт с большим тепловым резервуаром.

Система поглощает тепло q изотермически и обратимо при температуре T и расширяется от объема V ₁ до объема V ₂ .

ΔS = q _об. / T

Поскольку эквивалентное количество тепла теряется резервуаром,

Изменение энтропии резервуара,

ΔS = — q _об. / T

Общее изменение энтропии ΔS ₁ = ΔS _sys + ΔS _res = q _rev / T + (- q _rev / T) = 0

Если мы сжимаем газ изотермически из объема V ₂ до V ₁ , тепло q _об. будет отдано системой и поглощено резервуаром, так что ΔS = — q _об. / T и ΔS = q _рев. / T

Суммарное изменение энтропии ΔS = 0

Изменение энтропии при фазовом превращении

Энтропия плавления

Когда твердое тело плавится, между твердым телом и жидкостью устанавливается равновесие при температуре плавления.Поглощенное тепло равно скрытой теплоте плавления.

Энтропия плавления — это изменение энтропии, когда 1 моль твердого вещества переходит в жидкую форму при температуре плавления.

Δ _{плавкий предохранитель} S = S _жидкий — S _{твердый} = Δ _{плавкий предохранитель} H / T _м

где

Δ _fus S — энтропия плавления

S _liq — молярная энтропия жидкости

S _solid — молярная энтальпия твердого вещества

Δ _fus H — энтальпия плавления на моль

T _м — температура плавления в градусах Кельвина

Энтальпия испарения

Когда жидкость испаряется при температуре кипения, между жидкостью и паром возникает равновесие.

Поглощенное тепло равно скрытой теплоте испарения.

Энтропия испарения — это изменение энтропии, когда 1 моль жидкости превращается в пар при ее температуре кипения.

Δ _vap S = S _vap — S _liq = Δ _vap H / T _b

где

Δ _vap S — энтропия испарения

S _liq — молярная энтропия жидкости

S _vap — молярная энтальпия пара

Δ _vap H — энтальпия испарения на моль

T _b — температура кипения в градусах Кельвина

Энтропия сублимации

Сублимация подразумевает равновесие между твердым телом и паром.

Энтропия сублимации — это изменение энтропии, когда 1 моль твердого вещества превращается в пар при определенной температуре.

Δ _{переходник} S = S _vap — S _{твердый} = Δ _{переходник} H / T

где

Δ _sub S — энтропия сублимации

S _vap — молярная энтропия пара

S _solid — молярная энтальпия твердого вещества

Δ _fus H — энтальпия сублимации

T — температура в градусах Кельвина

Энтропия увеличивается, когда количество молекул продукта превышает количество молекул реагентов.

Самопроизвольное изменение энтропии

Рассмотрим следующие процессы:

1) Смешивание двух газов при открытии крана

2) Растекание капли чернил в стакане с водой

Эти процессы не связаны с обменом материей и энергией с окружающей средой, поэтому они представляют собой изолированных систем .

Эти процессы сопровождаются увеличением случайности и, следовательно, увеличением энтропии i.е. для этих процессов изменение энтропии положительно .

Рассмотрим следующие процессы:

1) Охлаждение чашки чая

2) Реакция между куском мрамора или гидроксида натрия и соляной кислотой в открытом сосуде.

Эти процессы связаны с обменом материей и энергией с окружающей средой, следовательно, это , а не изолированные системы .

Для этих процессов мы должны учитывать полное изменение энтропии системы и окружающей среды.

ΔS _всего = ΔS _{система} + ΔS _{окружающая}

Чтобы процесс был спонтанным, ΔS _итого должно быть положительным.

Для всех спонтанных процессов общее изменение энтропии (ΔS _total ) должно быть положительным.

ΔS _всего = ΔS _{система} + ΔS _{окружающая.} > 0

Случайность и, следовательно, энтропия продолжает увеличиваться, пока в конечном итоге не будет достигнуто равновесие.

Энтропия системы в состоянии равновесия максимальна, и дальнейшее изменение энтропии не происходит, то есть ΔS = 0.

Если S _total отрицательно, прямой процесс не является спонтанным, тогда как обратный процесс может быть спонтанным.

1) Если ΔS _всего или ΔS _{вселенная} положительное, процесс является спонтанным.

2) Если ΔS _всего или ΔS _Universe отрицательно, прямой процесс не является спонтанным, тогда как обратный процесс может быть спонтанным

3) Если ΔS _всего или ΔS _Universe равно нулю, процесс находится в равновесии.

Второй закон термодинамики

Все самопроизвольные процессы термодинамически необратимы.

или

Без помощи внешнего агентства спонтанный процесс не может быть обращен вспять.

Например: Тепло не может само по себе течь от более холодного тела к более горячему.

или

Полное преобразование тепла в работу невозможно без какого-либо эффекта в другом месте

или

Все спонтанные процессы сопровождаются чистым увеличением энтропии i.е. для всех самопроизвольных процессов полное изменение энтропии системы положительно.

NCERT для химии 11 класса в формате PDF на 2020-2021 гг.

ГЛАВА 1: НЕКОТОРЫЕ БАЗОВЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

ГЛАВА 2: СТРУКТУРА АТОМА

ГЛАВА 3: КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ

ГЛАВА 4: ХИМИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА

ТВЕРДОЕ СОСТОЯНИЕ

Состояния вещества

Твердые состояния

ГЛАВА 6: ТЕРМОДИНАМИКА

ГЛАВА 7: РАВНОВЕСИЕ

ГЛАВА 8: РЕАКЦИИ ПЕРЕРАБОТКИ

ГЛАВА 9: ГИДРОГЕН

ГЛАВА 9: ГИДРОГЕН

ГЛАВА 11: P — ЭЛЕМЕНТЫ БЛОКА

P — Элементы блока — I

P — Элементы блока — II

ГЛАВА 12: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — НЕКОТОРЫЕ БАЗОВЫЕ ПРИНЦИПЫ И ТЕХНИКИ

ГЛАВА 13: HONYD

ГЛАВА 14: ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

Отрасль науки, в рамках которой строение материи, ее свойства, использование и взаимодействие с другими изучаются типы материи и различные формы энергии называется химией.

1. С тех пор, как человек пришел на землю, бессмертный, его любознательная натура умоляла его постоянно делать новые открытия. В Харапских цивилизациях долины Инда (500–600 до н.э.) были разработаны методы металлургии для изготовления изделий из меди и бронзы. В египетской цивилизации методы, разработанные для сохранения тел в виде «мумий», и используемые для этого химические вещества остаются загадкой. Даже сегодня мы не знаем о химических веществах, используемых для консервации трупов. Египтяне умели делать мыло, красители, стекло и т. Д.Пирамиды Египта — примеры их прогресса. Химики Египта работали над открытием сенсорного камня, универсального растворителя и зелья жизни. Хотя их попытки не увенчались успехом, но в процессе они узнали о таких процессах, как испарение, дистилляция и сублимация, которые помогают даже сегодня.
2. Для лечения были разработаны различные системы медицины: аллопатия в Европе, унани в Греции и китайская в Китае. В этом контексте Бодхаян Баанбхатта, Варах Михир, Арья Бхатта, Нагарджун, Чарак, Гарги, Катьяян и т.