Чем полезен решебник, химия, 10 класс, Габриелян

То, что химия достаточно сложная наука, хорошо известно не только школьникам, но и их родителям. А если на начальном этапе изучения не вникнуть в тонкости этого предмета, то он впоследствии и вовсе станет нерушимой скалой.

По ходу изучения химии все более понятным для каждого становится, что пособие с ГДЗ – это безошибочный выбор. Ведь далеко не всем ученикам легко даются ее бесчисленные формулы и задачи, не каждый может правильно подобрать элементы для химической реакции и смоделировать ее. На уроке смогут помочь одноклассники или преподаватель, а вот решить домашнее задание без посторонней помощи бывает почти невозможно.

В этом случае огромнейшую помощь может оказать именно такое учебное пособие, благодаря которому можно действительно верно выполнить любые задания из школьного учебника.

О. С. Габриелян, химия, 10 класс, ГДЗ

Химия – наука очень специфичная. Правда, зачастую среднестатистический человек вообще не использует ее на практике после школы, разве что на элементарном – бытовом уровне. Но жизнь так быстро развивается, и наличие синтетических составляющих в ней настолько велико, что не знание хотя основ химии может стоить не просто здоровья, но и жизни. Поэтому изучать этот предмет нужно обязательно, что бы там не говорили о целесообразности освоения химии в школе скептики.

И даже если кто-то не считает нужным знать эту учебную дисциплину, он вынужден будет ее изучать, пока она есть в учебной программе. Хотя бы ради хорошей оценки по данному предмету в школьном аттестате. И так как без помощника при этом не обойтись, то разумнее всего обратиться к решебникам.

Как достигается с помощью ГДЗ по химии, 10 класс, Габриелян, базовый уровень и профильный уровень

• Скачать на нашем сайте пособие «ГДЗ по химии» 10 класс, Габриелян, профильный уровень

• Выполнить домашнее задание, опираясь только на свои знания

• Проверить результат по решебнику

• При необходимости – повторно переделать задачу

• Если сверка покажет ошибку, то нужно найти в пособии выполненное задание, разобрать ход работы и еще раз повторить развязывание задачи

• Если не будет допущено ошибку в подсчетах, то при сверке задание окажется сделанным правильно.

Успехов вам в освоении химии.

ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян Углубленный уровень

Решебники, ГДЗ

• 1 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Немецкий язык
  • Литература
  • Человек и мир
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Окружающий мир
  • Технология
• 2 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Белорусский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Украинский язык
  • Французский язык
  • Немецкий язык
  • Литература
  • Человек и мир
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Окружающий мир
  • Технология
  • Испанский язык
• 3 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Белорусский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Украинский язык
  • Французский язык

ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян Углубленный уровень

Решебники, ГДЗ

• 1 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Немецкий язык
  • Литература
  • Человек и мир
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Окружающий мир
  • Технология
• 2 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Белорусский язык
  • Английский язык
  • Информатика
  • Украинский язык
  • Французский язык
  • Немецкий язык
  • Литература
  • Человек и мир
  • Природоведение
  • Основы здоровья
  • Музыка
  • Окружающий мир
  • Технология
  • Испанский язык
• 3 Класс
  • Математика
  • Русский язык
  • Белорусский язык
  • Английский язык
  • Информатика

ГДЗ, Решебник. Химия 10 класс. Габриелян 2007

МЕНЮ

Поиск:

• 2 класс
  • Математика
  • Информатика
  • Русский язык
  • Чтение
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • Окружающий мир
• 3 класс
  • Математика
  • Информатика
  • Русский язык
  • Чтение
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • Окружающий мир
• 4 класс
  • Математика
  • Информатика
  • Русский язык
  • Чтение
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • Окружающий мир
• 5 класс
  • Математика
  • Информатика
  • Русский язык
  • Литература
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • География
  • Биология
  • История
  • Обществознание
• 6 класс
  • Математика
  • Информатика
  • Русский язык
  • Литература
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • География
  • Биология
  • История
  • Обществознание
• 7 класс
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Информатика
  • Русский язык
  • Литература
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • География
  • Биология
  • История
  • Обществознание
• 8 класс
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Информатика
  • Химия
  • Русский язык
  • Литература
  • Английский язык
  • Немецкий язык
  • География
  • Биология
  • История
  • Обществознание
• 9 класс
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Химия
  • Русский язык
  • Литература

ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян ➡ Решения по Учебнику

OnlineGDZ

А когда вам нужно будет находить ответы на вопросы для решения домашнего задания, вы запросто можете воспользоваться ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян. Найти нужное задание очень просто и решается кликом по нужному вам номеру задания – найдите в списке параграф, в котором находится задание, выбирите номер и вы сразу окажитесь на страничке с решением и ответом. Пользоваться решебником по химии для 10-го класса Габриелян очень легко, все задания всегда под рукой, к тому же, просто переходить от одного задания к другому. Все это занимает у вас минимум времени и позволяет уделять нужное время всем предметам, при этом хорошо готовиться к занятиям. Учеба никогда еще не была такой простой как с решебниками на нашем сайте, а особенно когда дело касается химии, лучшим ресурсом для вас будет решебник по Химии 10 класс Габриелян.

Видео решебник

§ 1. Предмет органической химии

§ 2. Теория строения органических соединений

§ 3. Природный газ. Алканы

§ 4. Алкены. Этилен

§ 5. Алкадиены. Каучуки

§ 6. Алкины. Ацетилен

§ 7. Арены. Бензол

§ 8. Нефть и способы ее переработки

§ 9. Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты

§ 10. Фенол

§ 11. Альдегиды и кетоны

§ 12. Карбоновые кислоты

§ 13. Сложные эфиры. Жиры. Мыла

§ 14. Углеводы. Моносахариды

§ 15. Дисахариды и полисахариды

§ 16. Амины. Анилин

§ 17. Аминокислоты. Белки

§ 18. Нуклеиновые кислоты

§ 19. Ферменты

§ 20. Витамины. Гормоны. Лекарства

§ 21. Искусственные полимеры

§ 22. Синтетические органические соединения

Лабораторные опыты
1. Определение элементного состава органических соединений

4. Получение и свойства ацетилена

6. Свойства этилового спирта

7. Свойства глицерина

8. Свойства формальдегида

9. Свойства уксусной кислоты

10. Свойства жиров

11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка

12. Свойства глюкозы

13. Свойства крахмала

14. Свойства белков

Практическая работа
Идентификация органических соединений

Пользователь Анна Габриелян — Stack Overflow

1. Около
2. Товары
3. Для команд

1. Переполнение стека Общественные вопросы и ответы
2. Переполнение стека для команд Где разработчики и технологи делятся частными знаниями с коллегами
3. Вакансии Программирование и связанные с ним технические возможности карьерного роста
4. Талант Нанимайте технических специалистов и создавайте свой бренд работодателя
5. Реклама Обратитесь к разработчикам и технологам со всего мира
6. О компании

Периодическая таблица элементов и химия

Chemicool

Группа

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Период 1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 С

7 N

8 O

9 Ф

10 Ne

3

11 Na

12 мг

13 Al

14 Si

15 п.

16 S

17 Класс

18 Ar

4

19 К

20 Ca

21 SC

22 Ti

23 В

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 Как

34 SE

35 Br

36 Kr

5

37 руб.

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Пн

43 TC

44 Ру

45 Правый

46 Pd

47 Ag

48 КД

49 В

50 Sn

51 Сб

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 CS

56 Ba

57-71

72 Hf

73 Ta

74 Вт

75 Re

76 Ос

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 При

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

89-103

104 Rf

105 ДБ

106 Sg

107 Bh

108 HS

109 млн т

110 DS

111 Rg

IB Chemistry Review: Тема 10: Органическая химия

10. 1 Введение

Соединения гомологической серии:

1. Имеют ту же общую формулу

например алканы — C _n H _{2n + 2,} алкенов — C _n H _2n

2. Если соседи отличаются на единицу CH ₂ группа

например метан (CH ₄ ) и этан (C ₂ H ₆ )

3. Обладают схожими химическими свойствами

4. Постепенно меняющиеся физические свойства

например б.п. алканов увеличивается с увеличением количество атомов углерода и их длина

10.1.2 Прогнозирование и объяснить тенденции в точках кипения членов гомологического ряда.

Температура кипения увеличивается по мере того, как цепь углеводорода получает длиннее . Чем больше кипение Дело в том, что тем меньше влияние каждого добавленного углерода на температуру кипения.

10.1.3 Различать между эмпирическими, молекулярными и структурными формулами.

Структурная формула это единица, которая однозначно показывает, как атомы расположены вместе. Полная структурная формула показывает каждый атом и облигация:

Структурная формула этана

Иногда мы можем использовать в сжатом виде структурная формула, которая показывает только атомы и опускает связи. В таких формулах мы можно использовать:

1. R как символ алкильной группы;

Эмпирическая формула показывает общее количество каждого атома в соединении.

С ₂ В ₆

Молекулярная формула этана

10.1.4 Структурный изомеры

Структурные изомеры — это соединения с одинаковыми молекулярными формула, но другая структурная формула (другое расположение атомов).

Изомеры бутан

10.1.5 Вывести структурные формулы изомеров нециклических алканов от до C ₆ .

10.1.6 Применить ИЮПАК правила наименования изомеров нециклических алканов от до C _6.

Для наименования алканов мы используем приставку IUPAC и суффикс –ane.

Пример: Эмпирическая формула — C ₆ H ₁₄ , гексан

10.1.7 Вывести структурные формулы для изомеров линейных алкенов от до C ₆ .

Каждый углерод может иметь только четыре одинарные связи. Если углерод связанный двойной связью с другим углеродом, он может иметь еще только две одинарные связи.

10.1.8 Применить ИЮПАК правила наименования изомеров алкенов с прямой цепью до C ₆ .

Чтобы назвать алкены, мы используем префикс IUPAC и суффикс –ene.

Пример: Эмпирическая формула — C ₃ H ₆ , это может быть проп-1-ен или проп-2-ен, т.е. двойная связь является второй или первой связь в алкене.

Мы всегда используем самые маленькие числа в номенклатуре IUPAC. Например. это проп-1-ен, а не проп-3-ен.

10.1.9 Вывести структурные формулы для соединений, содержащих до шести атомов углерода с одним из следующие функциональные группы: спирт, альдегид, кетон, карбоновая кислота и галогенид.

Один углеводород может содержать более одного функционального группа. Однако функциональные группы рассматриваются как разные объекты только в том случае, если они разделены группой -CH ₂ -!

Функциональные группы имеют определенные формулы, которые уникальный для всех. Эти формулы используются для представления функционала группы в органических соединениях. Формулы функциональных групп:

1. Алкоголь — ОН;

2. Альдегид — СНО;

3. Кетон — CO;

4. Карбоновая кислота — COOH;

5. Галогенид — F / Cl / Br / I.

10.1.10 Применить ИЮПАК правила наименования соединений, содержащих до шести атомов углерода, одним из следующие функциональные группы: спирт, альдегид, кетон, карбоновая кислота и галогенид.

Один углеводород может содержать более одного функционального группа. Однако функциональные группы рассматриваются как разные объекты только в том случае, если они разделены группой -CH ₂ -!

1. Спирт

Мы различаем первичные, вторичные и третичные спирты.

Первичные спирты — функциональная группа ОН присоединена к углерод только один больше углерода прикреплен к нему.

Вторичные спирты — функциональная группа ОН присоединена к углерод с два еще углерод к нему.

Третичные спирты — функциональная группа ОН присоединена к углерод с три больше углерода прикреплен к нему.

Спирты обозначены в тексте суффиксом –ol .

2. Альдегид

Альдегиды имеют водород и алкильную группу, присоединенную к карбонильная функция (RCHO). Альдегиды обозначены в тексте суффиксом –al . Они существуют только на концах соединение.

3. Кетон

Кетоны имеют пару алкильных групп, связанных с карбонилом. функция (RCOR). Кетоны обозначены в тексте суффиксом –one .Они никогда не могут быть на концах соединения, только на 2 ^nd и (n-1) ^th углерода, где n — количество атомов углерода в углеводород. Таким образом, самый маленький кетон — это пропанон.

4. Карбоновая кислота

Карбоновые кислоты имеют алкильную группу, присоединенную к гидроксилкарбонильная функция (RCOOH). Карбоновые кислоты обозначены в тексте значком суффикс –anoic .

5. Галогенид

Углеводороды, в которых заменены один или несколько атомов водорода галогеном (RX, где X = F, Cl.Br или I). Как и в случае с галогенидами спиртов, быть первичным, вторичным или высшим. Объяснение см. В пункте 1.

Бензол

С бензолом возникает резонанс.

Бензол постоянно колеблется между двумя состояниями, так что ни двойные связи, ни одинарные связи не встречаются.

Важно помнить, что связь в бензоле ни одинарный, ни двойной. Таким образом, мы используем следующий символ для обозначения бензола:

Амины

R — NH ₂

Номенклатура ИЮПАК: Alk амин

Сложные эфиры

Номенклатура ИЮПАК: Alk ₍₁₎ yl Алк ₍₂₎ аноат

Алкильная (R ‘) группа названа первой.

10.1.12 Определить первичные, вторичные и третичные атомы углерода в спиртах и ​​галогеналканах.

В первичный спирт или галогеналкановая функциональная группа связана с углеродом, к которому присоединено и атомов углерода.

В средних В спирте или галогеналкане функциональная группа связана с углеродом, к которому присоединено и два атомов углерода.

В третичном спирте или галогеналкан, функциональная группа связана с углеродом, к которому присоединено или атомов углерода.

10.1.13 Обсудить летучесть и растворимость в воде соединений, содержащих функциональный группы, перечисленные в 10.1.9.

Летучесть и растворимость соединений зависит от межмолекулярные силы. Мы знаем три вида межмолекулярных сил, чьи Прочность следующая:

Ван дер Ваальс> диполь-диполь> водородная связь

Волатильность: Если существуют сильные межмолекулярные силы (диполи или водородные связи), соединение не очень летучее.Если есть только слабые силы Ван-дер-Вааль, соединение вероятно летучее.

Растворимость: Зависит от разницы в электроотрицательность двух связанных атомов. Если разница большая, то соединение полярное — если разница небольшая, значит неполярное. Если у нас есть регулярная структура полярность может уравняться. Например, в тетрафторметан, полярность связи сокращается, поэтому вещество неполярное.

Основное правило: лайков распустить лайки

10.2 алкана

10.2.1 Объясните низкая реакционная способность алканов с точки зрения энтальпии связи и полярности связи .

Энтальпия связи: энтальпия связи C-C и H-H очень высока — это означает, что требуется много энергия, чтобы разорвать оковы. Следовательно, связи C-C и H-H очень прочные. Алканы стабильны на воздухе до тех пор, пока не будет введена достаточная энергия активации.

Полярность: алканов имеют очень низкую полярность связи C-H (0.4). Таким образом, они очень стабильны и алканы не растворяются в полярных растворителях, таких как вода.

10.2.2 Описать, используя уравнения, полное и неполное сгорание алканов.

Все алканы могут сжигаться с кислородом с образованием диоксид углерода и вода:

CH ₄ (г) + 2O ₂ (г) → CO ₂ (г) + 2H ₂ O (л)

Если кислорода недостаточно для полного сгорания, алканы по-прежнему будут гореть, но не полностью (вот что происходит в двигателях внутреннего сгорания, таких как двигатели автомобилей).

Неполное сгорание может привести к образованию элементарного углерода, углерода. монооксид или оба:

C ₂ H ₄ + 2O ₂ → 2CO + 2H ₂ O

C ₂ H ₄ + O ₂ → 2C + 2H ₂ O

Сгорание непредельных углеводородов более вероятно быть неполным.

10.2.3 Описать, используя уравнения, реакции метана и этана с хлором и бромом.

В значение таких реакций состоит в том, что алканы легко реагируют только с галогены.Процесс называется бесплатно радикальное замещение.

Метан: CH ₄ (г) + Cl ₂ (г) → CH ₃ Cl (г) + HCl (г)

Этан: CH ₃ CH ₃ (г) + Cl ₂ (г) → CH ₃ CH ₂ Cl (г) + HCl (г)

Процесс требует УФ-свет , обычно от солнечного света.

10.2.4 Объясните реакции метана и этана с хлором и бромом в терминах свободнорадикальный механизм.

Алканы легко реагируют только с галогенами. Этот процесс называется замещения свободных радикалов и состоит из трех этапов:

1. Инициирование — УФ-свет разрушает газообразный галоген, создавая радикал (гомолитное деление)

Класс ₂ → 2Cl ∙

2. Распространение — использованные и воссозданные радикалы

Cl ∙ + CH ₃ CH ₃ → CH ₃ CH ₂ ∙ + HCl

Класс ₂ + CH ₃ CH ₂ ∙ → CH ₃ CH ₂ Класс + Cl ∙

3. Прекращение — радикалы удаляются и реакция продолжается до конец

Класс ∙ + CH ₃ CH ₂ ∙ → CH ₃ CH ₂ Класс

ИЛИ

Класс ∙ + Класс ∙ → Класс ₂

ИЛИ

CH ₃ CH ₂ ∙ + CH ₃ CH ₂ ∙ → C ₄ H ₁₀

Процесс требует УФ-свет , обычно от солнечного света.

Гомолитическое деление — ковалентная связь разорвана так, что каждый атом удерживает один электрон разорванной связи; эти атомы очень реактивные свободные радикалы .

10,3 Алкены

10.3.1 Описать, используя уравнения, реакции алкенов с водородом и галогенами.

Алкены имеют двойную связь углерод-углерод, одна из которых, связь π легко разрывается. Когда эта связь разорвана, две новые связи позиции внутри соединения создаются.Это позволяет алканам пройти реакцию присоединения с:

1. Водород — гидрирование

· Газообразный водород реагирует с алкенами с образованием алканов

· Пример: CH ₃ CHCH ₂ + H ₂ -> Канал ₃ Канал ₂ Канал ₃

2. Галоген — галогенирование

· Реакция взаимодействия галогенов и алкенов с образованием дигалогенсодержащих соединений

· Пример: CH ₃ CHCH ₂ + Br ₂ -> CH ₃ CHBrCH ₂ Br

10.3.2 Опишите, используя уравнения, реакции симметричных алкенов с галогенидами водорода и вода.

Алкены имеют двойная связь углерод-углерод, одна из которых, связь π, может быть легко сломан. Когда эта связь разорвана, две новые позиции связи внутри соединения созданы. Это позволяет алканам пройти реакцию присоединения с:

1. Водород галогениды (Пример: HCl, HBr)

· Реакция взаимодействия галогенидов водорода и алкенов с образованием галогеноалканы

· Эти реакции очень быстрые

· Реакционная способность: HI> HBr> HCl, поскольку ослабевает водородно-галогенидная связь Группа 7

2. Вода

· В реакция между водой и превращает алкен в спирт

· Дополнение реакция воды и галогена требует наличия катализатора — такого катализатора концентрированная серная кислота

10.3.3 Различают алканы и алкены с использованием бромной воды.

Поскольку галогены реагируют с алкенами, мы можем используйте бромную воду, чтобы отличить алканы от алкенов. Бром реагирует только с алкены, и когда это происходит, он теряет свой оранжевый / желтый цвет.

Этот тест полезен, потому что добавление реакция с галогенами протекает очень быстро при комнатной температуре. Алканы реагируют с Br ₂ только при наличии УФ-излучения.

10.3.4 Обрисуйте полимеризацию алкенов.

Поскольку связь C = C в алкенах легко разрушается, алкены любят вступать в дополнительные реакции. Два алкена, двойная связь которых сломаны, могут вступать в реакцию друг с другом в сложении реакция полимеризации .

Дополнение полимеризация образует длинные углеводороды, обычно содержащие от 40 000 до 80 000 углерода, называемого полимерами . В повторяющаяся строительная единица полимера называется мономером .

В реакции полимеризации, которые мы должны знать:

1. Дополнительные полимеризация этана с образованием поли (этана).

2. Дополнительные полимеризация хлорэтена в поли (хлорэтан), он же ПВХ.

Chemistry News — ScienceDaily

Модель кислотоустойчивых дрожжей помогает определять промышленное производство органических кислот

Ноябрь4 февраля 2020 г. — Микробы и другие микроскопические организмы могут служить устойчивыми «фабриками» для создания многих типов промышленных материалов, поскольку они естественным образом преобразуют питательные вещества, такие как сахар, в …

Microfluidics помогает инженерам отслеживать вирусную инфекцию в режиме реального времени

2 ноября 2020 г. — Наблюдение за вирусной инфекцией в реальном времени похоже на нечто среднее между фильмом ужасов о зомби, сушкой краски и повторяющейся эпопеей Болливуда. В течение 10 часов инженеры-химики из Michigan Tech…

Преобразование CO2 в CO при комнатной температуре: новый способ синтеза углеводородов

2 ноября 2020 г. — Исследователи продемонстрировали метод при комнатной температуре, который может значительно снизить уровень углекислого газа в выхлопных газах электростанций, работающих на ископаемом топливе, что является одним из основных источников выбросов углерода в …

Считыватель «BAH-кода» обнаруживает генную метку в клетках

2 ноября 2020 г. — Исследователи определили эволюционно законсервированный путь, ответственный за «закрытие» активности генов в клетке млекопитающих.Находка тесно связана с путем Polycomb …

Катализатор, которому 40 лет, раскрывает свои секреты

2 ноября 2020 г. — «Силикалит титана-1» (TS-1) не является новым катализатором: прошло почти 40 лет с момента его разработки и открытия его способности превращать пропилен в оксид пропилена и …

Строительство городов из дерева приведет к сохранению половины нынешних выбросов углерода цементной промышленностью

Ноябрь2 февраля 2020 г. — Новое исследование показало, что переход на дерево в качестве строительного материала значительно снизит воздействие строительства зданий на окружающую среду. Если 80% новостроек в …

Радикальная диагностика может спасти миллионы людей от риска смерти от потери крови

2 ноября 2020 г. — Инженеры разработали быструю, портативную и дешевую диагностику, которая может помочь в срочном лечении людей, которым грозит смерть от быстрой кровопотери.Этот портативный диагностический прибор измеряет фибриноген …

Новая технология дронов расширяет возможности прогнозирования извержений вулканов

30 октября 2020 г. — Специально адаптированные дроны собирают данные с никогда ранее не исследованных вулканов, что позволит местным сообществам лучше прогнозировать будущие извержения. Передовые исследования в Манаме …

«Зеленый» метод производства фармацевтических промежуточных продуктов

30 октября 2020 г. — Ученые разрабатывают cHAT, чтобы упростить восстановление алкенов до более полезных промежуточных молекул для лекарств и других полезных химических веществ…

Новый способ создать спектр естественных красок для волос

30 октября 2020 г. — Исследователи Северо-Западного университета разработали новый способ создания спектра естественных цветов волос, от светлого до черного, с использованием ферментов для катализирования синтетических …

Мировой рекорд по обнаружению чрезвычайно низких уровней газовых примесей

30 октября 2020 г. — Фотоакустическая спектроскопия, применяемая для анализа без фона, использовалась для измерения беспрецедентно малых концентраций газовых примесей.Исследователи разработали методы обнаружения, которые позволяют …

Катализаторы для изотактических полярных полипропиленов

30 октября 2020 г. — Полипропилен (ПП) — один из наиболее широко используемых пластиков в мире. Контролируя пространственную ориентацию строительных блоков пропилена и дополнительных полярных компонентов, должно быть возможно …

Исследователи разработали новый метод извлечения свинца

30 октября 2020 г. — Исследователи разработали простой, быстрый и недорогой способ количественно определить, сколько свинца захватывает вода…

Микробы в кишечнике могут защитить от опасного радиационного воздействия

30 октября 2020 г. — Ученые показали, что мыши, подвергшиеся потенциально смертельному воздействию радиации всего тела, были защищены от радиационного поражения, если у них в кишечнике были определенные типы бактерий. Продемонстрировали …

Flash Graphene Rocks Стратегия для пластиковых отходов

30 октября 2020 г. — Ученые разрабатывают новую технику производства графена из отходов, уделяя особое внимание…

Сравнение чувствительности всех генов к химическому воздействию

29 октября 2020 г. — Ученый в области гигиены окружающей среды использовал беспрецедентный объективный подход, чтобы определить, какие молекулярные механизмы у млекопитающих наиболее чувствительны к химическим веществам …

Найден путь к наноалмазу из графена

29 октября 2020 г. — Исследователи расширяют свою теорию преобразования графена в 2D-алмаз, или …

Прорывные транзисторы на квантовых точках создают гибкую альтернативу обычной электронике

Октябрь29, 2020 — Исследователи создали фундаментальные электронные строительные блоки из крошечных структур, известных как квантовые точки, и использовали их для сборки функциональной логики …

К магнитам на основе молекул нового поколения

29 октября 2020 г. — Магниты можно найти повсюду в нашей повседневной жизни, будь то спутники, телефоны или дверцы холодильников. Однако они состоят из тяжелых неорганических материалов, составные элементы которых составляют …

Сополимер помогает удалить широко распространенные токсины ПФАС из окружающей среды

Октябрь29, 2020 — Исследователи продемонстрировали, что они могут привлекать, улавливать и уничтожать PFAS — группу регулируемых на федеральном уровне веществ, обнаруженных во всем, от антипригарных покрытий до шампуней и получивших прозвище «…

База данных ChEMBL

• EMBL-EBI
• Услуги
• Исследования
• Обучение
• О нас

ЧЭМБЛ

{{{highlightedText}}}

Learnhive | ICSE 10 класс Химия Органическая химия

Химия / Органическая химия

• Карбон — универсальный элемент.Он образует большое разнообразие соединений благодаря своей тетравалентности и свойству катенации .
• Органическая химия — это раздел химии, связанный с соединениями углерода.
• Изучение всех других соединений подпадает под Неорганическая химия .
• Углеводороды — это соединения, состоящие из атомов углерода и водорода. Они могут быть насыщенными или ненасыщенными.
• Функциональная группа — это атом или группа атомов, определяющая структуру и свойства органического соединения.
• Изомеры — это соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но другую структурную формулу.
• Гомологичная серия — группа органических соединений, имеющих аналогичную структуру и аналогичные химические свойства, в которых следующие друг за другом соединения различаются на группу CH ₂ .
• Узнайте больше о препарате , свойствах и применении алканов, алкенов, алкинов, спиртов и карбоновой кислоты.

Упражнения

Темы

Упражнения

Темы

• Органическая химия — SmartTest

  Органическая химия

  • Обращались: 748 Студенты
  • Среднее время: 00:04:06
  • Средняя оценка: 51.61
  • Вопросы: 95
• • Введение в органические соединения
  • Уникальная природа атомов углерода
  • Типы органических соединений
  • Классификация углеводородов
  • Функциональные группы
  • Изомеры
  • Гомологическая серия
  • Номенклатура органических соединений
  • Источники алканов и изомерия
  • Получение метана и этана
  • Физические свойства метана и этана
  • Химические свойства метана и этана
  • Использование алканов
  • Введение в алкены
  • Изомеры алкенов
  • Получение Этен
  • Физико-химические свойства алкенов
  • Использование этена
  • Введение в алкины
  • Получение этина
  • Физико-химические свойства этина
  • Использование этина
  • Введение в спирты
  • Получение метанола и этанола
  • Свойства спиртов
  • Использование спиртов
  • Введение в карбоновые кислоты
  • Получение уксусной кислоты
  • Свойства уксусной кислоты
  • Использование уксусной кислоты
  • Проба на уксусную кислоту