вопросы и ответы – Рамблер/класс

1070 вопросов

1097 ответов

Привет. Помогите ответить. Вопрос 6 § 24-29 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

С помощью каких явлений, которые вы наблюдаете в жизни, можно доказать, что хлеб, молоко, мясо содержат углерод?
 

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Выберите молекулярную формулу бензола. вопрос 1 параграф 15 Химия 10 класс Рудзитис

Доброй ночи) Сижу над учебником(( кто подскажет? Из перечисленных формул веществ: С6Н6; С6Н14; С6Н12; С6Н10 выберите молекулярную (Подробнее…)

ГДЗШкола10 классХимияРудзитис Г.Е.

вопрос 15 параграф 19 Химия Рудзитис 10 класс

 Всем привет! Расскажите : Какие основные продукты получают при коксовании каменного угля?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Задание на составление уравнений реакций по химии, 8 класс, параграф 30, 3 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Здравствуйте всем. Помогите с заданием, пожалуйста.
Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить следующие (Подробнее…)

ГДЗХимия8 классРудзитис Г.Е.

Составьте уравнение реакций для получения водорода из кислот и соли. Химия, 8 класс, параграф 26, 5 вопрос. Рудзитис и Фельдман

 Привет, всем кто шарит, помогите решить плиз.
 
Водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и (Подробнее…)

ГДЗХимия8 классРудзитис Г.Е.

Оксид меди. самостоятельные выводы вопрос 3 параграф 8 химия 10 класс Рудзитис

 всем привет! кто разбирал уже вопрос? поделитесь ответом) Что образовалось из оксида меди(Н) и какие наблюдения это подтверждают? (Подробнее…)

ГДЗШкола10 классХимияРудзитис Г.Е.

Привет. Помогите выбрать правильный ответ. Вопрос 2 § 34-38 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, образованное атомами, строение электронной оболочки (Подробнее. ..)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Какие минералы, содержащие кальций, вам известны: Вопрос 3 § 40-41 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Какие минералы, содержащие кальций, вам известны и как их используют?
 

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Помогите выбрать правильное Вопрос 2 § 24-29 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

В ряду
С → S i → Gе → Sn → Рb
неметаллические свойства химических элементов и образованных ими простых веществ (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Химия Рудзитис 10 класс 1 вопрос параграф 16

Подскажите правильный ответ) мысли есть, но не уверенна! ​Какие главные природные ис-
точники углеводородов вам известны?

ГДЗХимияШколаРудзитис Г.Е.

Процесс образования целлюлозы из глюкозы. химия 10 класс вопрос 18 параграф 35

Привет! А давайте вместе ответим)) Нужно объяснить процесс образования молекул целлюлозы из молекул глюкозы. Чем отличаются по строению (Подробнее…)

ГДЗШколаХимияРудзитис Г.Е.10 класс

Перегонка нефти. химия 10 класс Рудзитис/Фельдман вопрос 11 параграф 17

 Всем привет! Помогите девушке в таком не женском вопросе))) Почему при прямой перегонке нефти удается получить не более 20% бензина? (Подробнее…)

ГДЗШкола10 классХимияРудзитис Г.Е.

Укажите черты сходства и различия в составе растворов. § 17-18, вопрос 12. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Привет. у меня вечные проблемы с заданиями со звездочкой((
Укажите черты сходства и различия в составе растворов ортофосфата (Подробнее…)

ГДЗХимияРудзитис Г.Е.11 класс

Какие реакции называют реакциями полимеризации? химия Рудзитиса за 10 класс вопрос 15 параграф 10

 всем привет, не могу разобраться в вопросе! Подскажите суть: какие реакции называют реакциями полимеризации? Напишите уравнение (Подробнее. ..)

ГДЗШкола10 классРудзитис Г.Е.Химия

Вопрос для автомобилистов: 13 § 40-41 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Автомобилисты, отзовитесь!
Почему жесткую воду нельзя использовать для охлаждения двигателей машин? Ответ подтвердите уравнением (Подробнее…)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Вопрос 11 § 24-29 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман. Как получают оксид углерода(II)

Кто может помочь с ответом?
Как получают оксид углерода(II)     в лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Вопрос 11 § 34-38 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман Какой из металлов химически более активен: литий или натрий?

Помогите с ответом
Какой из металлов химически более активен: литий или натрий? Чем можно объяснить, что в электрохимическом ряду (Подробнее…)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Сколько оксида алюминия в граммах можно получить? § 3-5, задача 3. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Решали уже это, можете поделиться??
 
Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата хлорида (Подробнее…)

ГДЗХимия11 классРудзитис Г.Е.

вопросы к §18-21 4. Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода. Рудзитис, Фельдман химия 8 класс

4. Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Под формулами (Подробнее…)

ГДЗХимияРудзитис Г.Е.8 класс

Не могу конспекты составить Химия, 8 класс, параграф 32, 9 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Привет, вот что нужно..
Составьте конспект ответа о свойствах соляной, серной и ортофосфор- ной кислот, придерживаясь обычного (Подробнее…)

ГДЗХимияРудзитис Г.Е.8 класс

похожие темы

Экскурсии

Мякишев Г. Я.

Досуг

Кузнецова Л. В.

ГДЗ,Химия,9 класс,Рудзитис Г.Е. – Рамблер/класс

309 вопросов

318 ответов

Практическая работа 2. Задача 4 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман Осуществите реакции, схемы которых даны

Помогите с практичкой
Осуществите реакции, схемы которых даны:
а)   Са2+ + СО32-→ СаСO3↓ (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Помогите с вопросом про металлы Вопрос 1 § 34-38 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Как расположены металлы в периодической таблице Д. И. Менделеева? Почему? Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов (Подробнее…)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Приветик. Помогите ответить. Вопрос 9 § 19-20 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

При грозовых разрядах в почве иногда может образоваться нитрат кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций.
  (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Привет. Помогите написать уравнения с азотом. Вопрос 1 § 19-20 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с некоторыми металлами (Mg, Zn) может выделиться оксид азота(I) или азот. Напишите (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Вопрос 2 § 15-18 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман Каково строение молекулы азота?

Кто поможет ответить?
Каково строение молекулы азота? Изобразите электронную формулу молекулы азота.
 

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Нужна помощь со схемой. Вопрос 11 § 39 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Приведите уравнения реакций, соответствующих схеме 15.
  (Подробнее…)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Вопрос 10 § 24-29 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман. Процесс образования молекул оксида углерода

Привет. Помогите с этим заданием
Охарактеризуйте с электронной точки зрения процесс образования молекул оксида углерода(II) и (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Вопрос 1 § 24-29 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман схемы строения атомов углерода и кремния.

привет, помогите с ответом
Начертите схемы строения атомов углерода и кремния. На основе строения атомов перечислите общие и (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Вопрос 9 § 24-29 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман для каких целей применяют углерод?

Помогите разобраться с рисунком
Основываясь на свойствах углерода и пользуясь рисунком 24, поясните, для каких целей применяют (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Вычислите количество вещества гидроксида калия, Задача 2 § 1-3 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Очень нужна помощь!
Вычислите количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате (Подробнее. ..)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Задача 3 § 19-20 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты

Помогите вычислить
Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Помогите ответить на Вопрос 5 § 14 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

В каком уравнении химической реакции понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Вопрос 19 § 24-29 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман. Угольная кислота

Я не знаю, а вы?
Угольная кислота слабее азотной, но сильнее борной кислоты. Чем это можно объяснить?
 

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Вопрос 8 § 34-38 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман Каковы общие физические свойства металлов?

Помогите ответить
Каковы общие физические свойства металлов? Поясните эти свойства, основываясь на представлениях о металлической (Подробнее. ..)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Вопрос 8 § 39 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман Помогите с ответом!

Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами. Составьте уравнения соответствующих реакций и покажите переход (Подробнее…)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Лабораторный опыт 1 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман Испытание веществ на электрическую проводимость

Испытание веществ на электрическую проводимость 
Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Используйте прибор (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Приветик. Нужен ответ. Вопрос 3 § 30-33 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

В чем сходство и различие высших оксидов углерода и кремния?
 

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Привет. Помогите заполнить таблицу Вопрос 12 § 34-38 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Начертите в своих тетрадях нижеприведенную таблицу и в соответствующих графах напишите уравнения практически осуществимых реакций; (Подробнее. ..)

ХимияРудзитис Г.Е.9 классГДЗ

Вопрос 4 § 21-23 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман. С чем не вступает в реакцию фосфор?

Фосфор не вступает в реакцию
1)    с кислородом          3) с водой
2)     с водородом           4) с кальцием (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

Привет, друзья. Нужен ответ. Вопрос 5 § 15-18 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

В некоторых горючих газах содержится в виде примеси свободный азот. Может ли при сгорании таких газов в обыкновенных газовых плитах (Подробнее…)

ГДЗХимия9 классРудзитис Г.Е.

похожие темы

Экскурсии

Мякишев Г.Я.

Досуг

Химия

Презентация по азотной кислоте. Получение презентации азотной кислоты к уроку химии (9 класс) по теме

Для использования предпросмотра презентаций создайте себе аккаунт (аккаунт) Google и войдите в него: https://accounts. google.com

Подписи к слайдам:

Получение азотной кислоты ПОДГОТОВИЛИ: ученица 9 б класса гимназии №1 им. Ю.А. Гагарина Михальченко Ксения.

Физические свойства азотной кислоты Физическое состояние: жидкость Цвет: бесцветный Запах: резкий Плотность: 1,5 2 г/см 3 неограниченно растворим в воде Кипение: +82,6 °С с частичным разложением; Плавление: -41,59°С

Химические свойства азотной кислоты HNO 3 – сильная одноосновная кислота Высококонцентрированная HNO 3 обычно имеет коричневый цвет из-за протекающего на свету процесса разложения 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 При нагревании, азотная кислота разлагается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегнать (без разложения) только при пониженном давлении. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислотоокислителя.

Важнейшие соединения Смесь трех объемов соляной кислоты и одного объема азотной кислоты называется «Царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Его сильные окислительные свойства обусловлены образованием атомарного хлора и нитрозилхлорида: Нитраты представляют собой соли азотной кислоты. Нитраты получают действием азотной кислоты HNO 3 на металлы, оксиды, гидроксиды и соли. Почти все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитраты стабильны при температуре окружающей среды. Плавятся они обычно при относительно низких температурах (200-600°С), часто с разложением.

Нахождение в природе В природе не встречается в свободном состоянии, а всегда только в виде солей азотной кислоты. Так, в виде аммиачной селитры в воздухе и дождевой воде, особенно после гроз, затем в виде натриевой селитры в чилийской или перуанской селитры и калийной и кальциевой селитры в верхних слоях пашни, на стенах конюшен, в низменности Ганга и других рек Индии. * Селитра — тривиальное название минералов, содержащих нитраты щелочных и щелочноземельных металлов.

Виртуальный эксперимент Внимание! Азотная кислота и ее пары очень вредны, поэтому работать с ней следует очень осторожно.

Производство азотной кислоты Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты. Процесс производства разбавленной азотной кислоты состоит из трех стадий: 1) конверсия аммиака с получением оксида азота 4NH 3 + 5О 2 → 4NO + 6Н 2 О 2) окисление оксида азота в диоксид азота 2NO + О 2 → 2NO 2 3) поглощение оксидов азота водой 4NO 2 + О 2 + 2Н 2 О → 4HNO 3 Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается как NH 3 + 2О 2 → HNO 3 + Н 2 О

Применение азотной кислоты для получения: азотных удобрений; Медикаменты Красители Взрывчатые вещества Пластмассовые массы Искусственные волокна «Дымящая» азотная кислота применяется в ракетной технике как окислитель ракетного топлива, в фотографии крайне редко — разбавленная — подкисление некоторых красящих растворов; в станковой графике — для офортных печатных форм (офортные доски, цинковые печатные формы и магниевые клише). в ювелирном деле — основной метод определения золота в золотом сплаве;

По теме: методические разработки, презентации и заметки

дополнение к занятию «Азотная кислота: молекулярный состав, физико-химические свойства». «Азотная кислота: молекулярный состав, физико-химические свойства». Приложение к занятию «Азотная кислота:

Приложение к занятию для заполнения учащимися в учебном портфолио….

«Азотнокислая соль» — Что происходит при разложении нитрата натрия? Физические свойства нитратов. Укажите окислитель ,восстановитель.Химические свойства нитратов.Знать и уметь.Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.К каким выводам пришел юный химик?Все нитраты термически неустойчивы.Занимательный рассказ.

«Теории кислот и оснований» — Например, какая кислота сильнее уксусной (Ch4COOH или хлоруксусная ClCh3COOH? 2. Реакции присоединения. Силу основания R3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Гилберт Ньютон Льюис Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ка) Сванте-Августа Аррениуса.

«Уксусная кислота» — Что такое кислоты?Не все фрукты и овощи содержат кислоты.Кислоты.В чистом виде муравьиная кислота был впервые получен в 1749 г. . Андреас Сигизмунд Маргграф. Путешествие в мир кислот. Как обнаружить кислоты? Раствор муравьиной кислоты. История открытия кислот. Кислоты близки по составу. Какие вещества относятся к кислотам?

«Кислотный дождь» — Ожидается появление новых озоновых дыр в Балтийском регионе. Алюминий может вызвать заболевание. Можно предположить, что происходит с дикими видами животных, когда погибают леса. Нам и почти всем живым существам нужна пресная вода. Наряду с исчезновением озер становится очевидной деградация лесов.

«Карбоновые кислоты» — Повторить определение карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Карбоновые кислоты. Что такое карбоновые кислоты? Номенклатура сложных эфиров. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Химические свойства карбоновых кислот.

«Нуклеиновые кислоты» — 1892 г. — химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из вилочковой железы в 1953 г. Азотистое основание. Лабораторный цех. Строение нуклеотидов (различия). 1868 г. — немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Сравнительные характеристики. Длина молекул ДНК (американский биолог Г. Тейлор).

Азотная кислота и ее соли

Подготовила учитель химии КОУ ВО «ЦЛПДО» Саврасова М.И.

Помните!

• Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах?
• Какие оксиды азота вы знаете?
• Расскажите о N2O, NO, NO2?
• Какое из этих соединений азота является наиболее важным с точки зрения экономической ценности производства?

• Изучение свойств азотной кислоты,
• Ее значение в хозяйственной деятельности человека.

Молекулярная структура

HNO3 — молекулярная формула

Физические свойства азотной кислоты

• Просмотрите предоставленные вам образцы азотной кислоты.
• Проверить цвет, прозрачность, растворимость в воде. Запишите наблюдения в тетрадь.

Химические свойства азотной кислоты

• Очень сильная кислота
• В водном растворе диссоции:
• N NO3 ↔NO3 + H
• Взаимодействует:
• с металлами
• CU + 4HNO3 = CU (no3) 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2. оксиды:
• CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + h3O
• С гидроксидами металлов
• Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + 2h3O

Особые свойства

• Cu + 4HNO3 = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2h3O
• При нагревании выделяется коричневый газ, ядовит для человека.

Качественная реакция на нитрат-ионы

Производство азотной кислоты

• Окисление азота в воздухе.
• Дополнительное окисление оксида азота +2 до оксида азота +4
• Получение азотной кислоты.

Запишите уравнения соответствующих реакций.

Применение азотной кислоты

взрывчатые вещества

Препараты

азотная кислота

Искусственные волокна

красители

Фертитилизаторы

Нитраты

• NaNO3
• Nh5NO3
• Ca (NO3) 2
• Соли азотной кислоты также называют нитратами. Они используются в производстве спичек, пороха, удобрений.

Анкеровка

• 2KNO3 → 2KNO2 + O2
• Качественная реакция на нитраты.
• Решите правильно или неправильно предложенное Вам утверждение:
• 1. Азотная кислота — тяжелая жидкость, плохо растворимая в воде.
• 2. Азотная кислота представляет собой желтоватую жидкость, хорошо растворимую в воде.

Анкеровка

• 3. Азотная кислота образует соли – нитриты.
• 4. Азотная кислота образует соли-нитраты.
• 5. В азотной кислоте азот равен +5.
• 6. В азотной кислоте азот равен +4.
• 7.Азотная кислота не реагирует с металлами после водорода.

Анкеровка

8. Азотная кислота не реагирует ни с какими металлами.

9. Азотная кислота реагирует с оксидами металлов.

10. Азотная кислота реагирует с основаниями.

11. Азотная кислота реагирует с солями.

12. Азотную кислоту можно определить по реакции с медью.

13. Азотную кислоту можно узнать по ее взаимодействию с углем.

Проверьте свои знания:

• Правильные ответы:
• 1,4,5, 9,10,11,12.

Домашнее задание

§29 Упражнения 1-4

Для использования предварительного просмотра презентаций создайте себе учетную запись Google (аккаунт) и войдите в нее: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Это вещество было описано арабским химиком в 8 веке Джабиром ибн Хайяном (Гебером) в его труде «Ямщик мудрости», а с 15 века это вещество добывается для промышленных целей. — Благодаря этому веществу русский ученый В.Ф. Петрушевский впервые получил динамит в 1866 году. — Это вещество является прародителем большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тол). — Это вещество является компонентом ракетного топлива, оно использовалось для двигателя первого в мире советского реактивного самолета БИ-1. — Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «королем» металлы. Сама смесь, состоящая из 1 объема этого вещества и 3 объемов соляной кислоты, называется «царской водкой».

НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд со смесью вскоре наполнился красновато-коричневым «дымом». Монах застыл в изумлении, потом убрал огонь и увидел, как в приемную колбу начала капать желтоватая жидкость. Он работал со всеми металлами, даже с серебром и ртутью. Алхимики думали, что красный дым, сидящий в жидкости, — это демон, управляющий одной из стихий природы — водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М.В. Ломоносов. Как сейчас называется это вещество?

2 FeSO 4 7Н 2 О + 4 КNO 3 = Fe 2 О 3 + 2 К 2 SO 4 + 2НNO 3 + 13Н 2 О + 2NO 2

КИСЛОТА АЗОТНАЯ

HNO 3 — азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т п.н. = 86 3. Хорошо растворим в воде (сильная одноосновная кислота) 4. Молекула имеет плоскую структуру 5. Валентность (N) = IV 6. Степень окисления (N) = + 5

Химические свойства Общие с другими кислотами Специфические

1) Изменение окраски индикаторов (диссоциация) HNO 3  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO + 2HNO 3  3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком KOH + HNO 3  NH 3 + HNO 3  4) Взаимодействие с Na 2 Соли CO 3 + 2HNO 3  Общие с другими кислотами

Специфические свойства — взаимодействие с металлами ПОМНИТЕ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от концентрации металла и кислоты.

Разбавленный

Концентрированный

Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой неметалл имеет высшую степень окисления, и продукт по схеме: NO не Me + HNO 3 NO 2 P + 5HNO 3 (в)  H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 3P + 5HNO 3 (р) + 2H 2 O  3H 3 PO 4 + 5NO

Воздействие на органические вещества Белки разрушаются при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой и приобретают желтую окраску. Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, дерево, уголь.

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (объемное соотношение 1:3) называется царской водкой; он растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO 3 концентрацией 100 % и H 2 SO 4 концентрацией 96 % при объемном соотношении 9:1 называется меланжем.

Применение Производство: NH 4 NO 3 минеральные удобрения нитраты Na, K, Ca и др. в гидрометаллургии получение взрывчатых веществ, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , ароматических нитросоединений, красителей, ракетного топлива. травление металлов, получение полупроводников

Урок химии в 9 классе. «Окислительные свойства азотной кислоты». Цель занятия: Ознакомиться с особыми свойствами азотной кислоты как окислителя. Задачи: образовательные: рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить особенности ее взаимодействия с металлами и неметаллами. Уравнять окислительно-восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронных весов; развивающие: продолжать развитие логического мышления, умения наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету; воспитательная: формировать научное мировоззрение студентов; учить слушать учителя и одноклассников, быть внимательным к себе и другим, вести беседу. Тип урока: изучение новой темы

Скачать:

Предварительный просмотр:

Для использования предварительного просмотра презентаций создайте себе учетную запись Google (аккаунт) и войдите в нее: https://accounts. google.com

Подписи к слайдам:

Окисляющие свойства азотная кислота Учитель химии 1 квалификационной категории МБУСОШ №4 Советский ХМАО-Югра Казанцева А.Г.

Цель занятия: Рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить особенности ее взаимодействия с металлами и неметаллами. Уравнять окислительно-восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронных весов.

Составьте уравнения реакций азотной кислоты: Вариант 1 с оксидом меди (II), с гидроксидом натрия Вариант 2 с гидроксидом цинка; силикат натрия Актуализация знаний Рассмотрим реакции с точки зрения ТЭД.

Взаимная проверка 1 вариант 2 вариант 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 2H + + 2NO 3 — + Zn (OH) 2 = Zn 2+ + 2NO 3 — + + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 = Zn 2+ + 2H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = ↓ H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 2H + + 2NO 3 — + 2Na + + SiO 3 2 — = ↓ H 2 SiO 3 + + 2Na + + 2NO 3 — 2H + + SiO 3 2 — = ↓ H 2 SiO 3 2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2 O 2H + + 2NO 3 — + CuO = Cu 2+ + 2NO 3 — + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 OH + + NO 3 — + Na + + OH — = Na + + NO 3 — + Н 2 ОН + + ОН — = Н 2 О

Характерным свойством азотной кислоты является выраженная окислительная способность.

Азотная кислота является одним из самых энергичных окислителей. Многие неметаллы легко окисляются им, превращаясь в соответствующие кислоты. Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается до NO 2 , а если концентрация кислоты (15 — 20%), то до NO.

HNO 3 + C → C O 2 + H 2 O + NO 2 N +5 + 1e → N +4 1 C 0–4 e → C + 4 4 HNO 3 + P → H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 ON +5 + 1e → N +4 P 0 — 5e → P +5 5 Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронных весов. HNO 3 (за счет N +5) — окислитель и т. д. восстановление C — восстановитель, процесс окисления HNO 3 (за счет N +5) — окислитель и т. д. восстановление P — восстановитель, процесс окисления Посмотрим опыт 1 Взаимодействие азотной кислоты с углеродом. Рассмотрим опыт 2. Взаимодействие азотной кислоты с фосфором. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронных весов. 4 4 1 4 2 4 1 5 5 1 5 5

Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами, в том числе и по линии активности после N.

Глубина восстановления азота в таких реакциях зависит от концентрации кислоты, активности металла и температуры. Снижение температуры способствует более глубокому извлечению азота. При реакциях кислоты с металлами водород не выделяется, так как азотная кислота проявляет свои окислительные свойства не за счет Н+, а за счет Н+5. Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует металлы: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и др. (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты эти металлы растворяются в ней

Активные металлы Li Na ……. Zn Металлы средней активности Cr ……… .. Sn Металлы неактивные и неактивные Pb… ……….. Ag Драгоценные металлы Au Pt Os Ir Con HNO 3 раза HNO 3 очень раза HNO 3 Con HNO 3 раза HNO 3 очень раз HNO 3 конец HNO 3 раза HNO 3 Дисс. только в царской водке-смесь 3об. HCl B 1 об. HNO 3 NO NO 2 N 2 O или N 2, NO 2 Nh4 NH 4 NO 3 Не реагируют NO 2, NO, N 2 ONH 3 NO 2, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO концентрированная HNO3 >

60% разбавленная HNO 3 = 30-60% очень разбавленная HNO 3

1) HN +5 O 3 (конц. ) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 Cu 0 — 2e → Cu +2 2) HN +5 O 3 (разб.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +2 O + H 2 O 3 3 4 2 8 N +5 + 3e → N +2 Cu 0 — 2e → Cu +2 окислитель (процесс восстановления) Восстановитель (процесс окисления) 4 Посмотрим опыт 3 «Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами» Запишем уравнения этих реакций. 1 2 2 2 1 3 2 6 2 3 окислитель (восстановительный процесс) восстановитель (окислительный процесс)

1) HN +5 O 3 (конц.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 2) HN + 5 O 3 (разб.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N -3 H 3 + H 2 O 4 4 3 9 N +5 + 3e → N +2 окислитель (восстановительный процесс) восстановитель (процесс окисления) 4 окислитель (процесс восстановления) восстановитель (процесс окисления) Zn 0 — 2e → Zn +2 1 2 2 2 1 Zn 0 — 2e → Zn +2 3 2 6 2 3

Азотная кислота окисляет многие органические вещества. При попадании на кожу на ней появляются ожоги, а в легком случае – желтые пятна. Поэтому не допускайте попадания кислоты на кожу или одежду, так как под ее действием также разрушаются ткани.