В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O, относится к реакциям

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1. Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

2. Взаимодействие цинка с серной кислотой

3. Растворение в воде металлического натрия

4. Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔4 NO_(г) + 6H₂O_(г)+ Q 2) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q

3) N₂O_(г) ↔ NO_(г) + NO_2(г) – Q 4) C_{(тв) +} 2_{N2O(г) ↔ CO2(г) + 2N2(г) + Q}

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9 2) 3 3) 27 4) 81

В-2

1Реакция, уравнение которой

3Fe₂O_3(тв) + H_2(г) ↔ 2Fe₃O_4(тв) + 2 H₂O_(г) +Q относится к реакциям

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

Уменьшить концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) N_2(г) + O_2(г)↔ 2NO_(г) –Q 2) 4HCL_(г) + O_2(г) ↔ 2CL_2(г) + 2 H₂O_(ж)-Q

3) 2SO_3(г) ↔2SO_2(г) + O_2(г) +Q 4) 2CO_{(г) +}O_2(г) ↔ 2CO_2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H_2(г) + N_2(г) 2NH_3(г) Если увеличить давление в системе в 2 раза

1) 8 2) 16 3) 24 4) 4

Самостоятельная работа 10 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O, относится к реакциям

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

5. Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

6. Взаимодействие цинка с серной кислотой

7. Растворение в воде металлического натрия

8. Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔4 NO_(г) + 6H₂O_(г)+ Q 2) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q

3) N₂O_(г) ↔ NO_(г) + NO_2(г) – Q 4) C_{(тв) +} 2_{N2O(г) ↔ CO2(г) + 2N2(г) + Q}

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9 2) 3 3) 27 4) 81

В-2

1Реакция, уравнение которой

3Fe₂O_3(тв) + H_2(г) ↔ 2Fe₃O_4(тв) + 2 H₂O_(г) +Q относится к реакциям

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

Уменьшить концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) N_2(г) + O_2(г)↔ 2NO_(г) –Q 2) 4HCL_(г) + O_2(г) ↔ 2CL_2(г) + 2 H₂O_(ж)-Q

3) 2SO_3(г) ↔2SO_2(г) + O_2(г) +Q 4) 2CO_{(г) +}O_2(г) ↔ 2CO_2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H_2(г) + N_2(г) 2NH_3(г) Если увеличить давление в системе в 2 раза

1) 8 2) 16 3) 24 4) 4

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

——————————————————————————-

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

————————————————————————-

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

——————————————————————————

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

———————————————————————————————————————

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

————————————————————————————————————————

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

——————————————————————————-

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

————————————————————————-

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

——————————————————————————

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

———————————————————————————————————————

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

————————————————————————————————————————

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ

1

2

3

4

Дидактический материал химия 9 класс

Тема урока……………………………………………………………………………………

Дата……………………………………………………………………………………………

1. Подпишите содержание химических элементов в организме человека

2. Установите соответствие названия микроэлемента и его роли в развитии и функционировании организма человека.

Микроэлемент, необходимый для нормального                

 развития и функционирования щитовидной

 железы – важного регулятора обмена веществ.                               Железо

Микроэлемент, входящий в состав

 гемоглобина – белка, необходимого для                                               Медь

осуществления газообмена в клетках.

Один из компонентов витамина В12,                                                   Кобальт

необходимого для работы кроветворных органов

Микроэлемент, входящий в состав миоглобина – белка,                    Иод

 осуществляющего сокращения скелетных мышц.

3.  Какие химические элементы (макроэлементы)  в значительных количествах присутствуют в клетках живых организмов, образуя воду,белки, жиры, углеводы и другие органические вещества? Выделите элементы галочкой.

4. Выберите верные утверждения

А) Натрий в живых организмах регулирует осмотическое давление крови и лимфы?

Б) Магний в живых организмах не влияет на регуляцию деятельности нервной системы?

В) Кальций необходим организмам для синтеза белков?

Г) Фтор- микроэлемент, необходим для сохранения здоровых зубов?

Д) Сера не входит в состав белков, гормонов, витаминов?

Е) Вещества, содержащиеся в клетках живых организмов – это вода и минеральные соли?

5) Решите задачи: (работа с таблицей «Химические элементы в организме человека»

1) Содержание элемента Х в крови человека незначительно, но когда оно становится ниже нормы, волосы становятся тонкими и ломкими, кожа теряет эластичность, ухудшается психическое состояние, повышается метеочувствительность, плохо срастаются кости при переломах. Однако длительное вдыхание пыли, содержащей свободный оксид Х, приводит к серьезному заболеванию легких-силикозу. Определи Х, запиши формулу и название кислоты, которая содержит Х.

2) Элемент Г входит в состав гемоглобина, концентрируется в мышцах и печени. Его нехватка в организме человека вызывает анемию, нарушения имунной системы, усталость и апатию. Г образует простое вещество, основной способ получения которого -востановление оксидов углеродом. Определи Г, запиши порядковый номер в периодической таблице  и названия нескольких минералов, содержащих этот элемент. Какие продукты врачи советуют употреблять в пищу в случае нехватки этого элемента в организме человека?

3)Элемент Z входит в состав зубов, костей, мышц, нервных тканей и мозга. Z образует несколько простых веществ – белого, черного и красного цвета. Одна из кислот, образованных элементом Z ,используется как регулятор кислотности в газированных напитках( пищевая добавка Е 338) , а ее соли применяются при подагре, полиартрите и повышенной кислотности желудочного сока. Напиши название кислоты и ее солей.

Тест по химии (9 класс) на тему: Дидактический материал по химии 9 класс

Проверочная работа по теме: «Азот и фосфор»

Вариант 1.

1. Выберите номера правильных утверждений:

  1) азот и фосфор имеют высшую степень окисления +5

  2) у фосфора 3 электрона на внешнем слое

  3) в реакции с калием азот является окислителем

  4) В реакции с кислородом фосфор является окислителем

  5) Электроотрицательность фосфора выше, чем электроотрицательность азота.

2. Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:

  А) N2           б) NO               в) NO2                г) HNO3

3. Соотнесите оксид и соответствующую ему кислоту:

  а) N2O3                                1)  HNO3

  б)   NO2                                 2)HNO2

 в)   P2O3                               3) h4PO4

   г)   P2O5                               4)  h4PO3

4. Охарактеризуйте физические свойства фосфора.

5. Выполните любое из трех заданий:

     1) Решите цепочку превращений:

А) N2 → Li3P → Nh4→  Nh5OH →Nh5Cl                  б)  P→  P2O3→ h4PO3 →Na3PO3 → Mg3(PO4)2 

      2)  Допишите уравнения реакций:

N2O3 + h3O                P2O5 + KOH                                   HNO3 + Mg

h4PO4 + CaO                                                                    HNO3 + Zn(OH)2

     3) решите задачу: Какой объем водорода выделится при взаимодействии 25 г магния, имеющего 4% примесей, с фосфорной кислотой?

6. Ответьте на вопрос (любой на выбор):

  1) Почему фосфор называют элементом жизни и мысли?

  2) У какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее: у азота или фосфора? Какое из простых веществ легче вступает в реакции с другими веществами: азот или фосфор? Почему?

  3) Какую химическую ошибку допустил Конан Дойл в произведении «Собака Баскервилей»?

Проверочная работа по теме: «Азот и фосфор»

Вариант 2

1. Выберите номера правильных утверждений:

  1) азот и фосфор имеют низшую степень окисления  -3

  2) у азота 5 электронов на внешнем слое

  3) в реакции с водородом азот является окислителем

  4) В реакции с натрием фосфор является окислителем

  5) Радиус атома фосфора больше, чем радиус атома азота.

2. Азот имеет степень окисления -3 в соединении с формулой:

  А) N2           б) NO               в) NН3                г) HNO3

3. Соотнесите оксид и соответствующую ему кислоту:

  а) N2O5                                1)  HNO3

  б)   NO2                                 2)HNO2

 в)   P2O3                               3) h4PO4

   г)   P2O5                               4)  h4PO3

4. Охарактеризуйте физические свойства фосфора.

5. Выполните любое из трех заданий:

     1) Решите цепочку превращений:

А) P → Ba3P2 → Ph4 → HNO3 → NO2 → KNO3     б)  N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO2 → KNO3

      2)  Допишите уравнения реакций:

N2O5 + h3O                      HNO3 + K                                 P2O3 + K2O

h4PO4 + CaCl2                 HNO3 + ZnO

     3) решите задачу: Какой объем водорода выделится при взаимодействии 4 г натрия, имеющего 5% примесей, с фосфорной кислотой?

6. Ответьте на вопрос (любой на выбор):

  1) Где применяют фосфор в быту?

  2) Почему растениям необходимы азотные и фосфорные удобрения? Когда их нужно вносить в почву? Почему?

  3) В каких продуктах содержится фосфор? Почему существует понятие «вредный фосфор»? Что это за вещества, в каких продуктах содержатся?

Учебник Химия Дидактический материал 8-9 класс Радецкий

A.M. Радецкий химия Дидактический материал 8-9 классы ПОСОБИЕ ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ 3-е издание Москва «Просвещение» 2011 УДК 372.8:54 ББК 74.262.4 Р15 Радецкий А. М. Р15 Химия. Дидактический материал. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. учреждений / А. М. Радецкий. — 3-е изд. — М. : Просвещение, 2011. — 127 с. — ISBN 978-5-09-023985-1. Пособие известного автора переработано и включено в линию учебно-методических комплектов по химии Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана. Сборник может также использоваться с любыми учебниками химии для основной школы. УДК 372.8:54 ББК 74.262.4 ISBN 978-5-09-023985-1 Издательство «Просвещение», 2009 Художественное оформление. Издательство «Просвещение», 2009 Все права защищены Предисловие Цель данного пособия — помочь учителю проверить степень усвоения программного материала учащимися в процессе изучения химии в 8—9 классах. По всем темам курса автор предлагает несколько работ, каждая из которых дает учителю возможность проверить знания учащихся по отдельному фрагменту данной темы. Все работы содержат четыре варианта заданий. Отличаются задания по своим дидактическим целям: одни из них требуют простого воспроизведения материала, другие заставляют сравнивать и анализировать, третьи требуют творческого осмысления и применения знаний в новых ситуациях. Использование таких заданий во фронтальной работе позволяет организовать одновременную работу всех учащихся класса и обеспечить условия для работы каждого в отдельности. Каждую тему завершает итоговая работа, позволяющая проверить знания учащихся по всей теме. Разнообразные дополнительные задания предоставляют учителю возможность индивидуализировать обучение. Их можно использовать при повторении и закреплении изученного материала, для организации самостоятельной работы учащихся на уроке или дома, а также для составления дополнительных вариантов работ. s Тема I. Первоначальные химнчесние понятия Работа 1 Физические и химические явления. Химические элементы. Простые и сложные вещества Вариант 1 1. Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему? а) Замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) Все живые существа на Земле дыщат кислородом. б) В состав ржавчины входят железо и кислород. в) На долю кислорода в воде приходится 89%. г) Железо притягивается магнитом. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Вода Н2О; в) иод I2; б) алюминий AI; г) мел СаСОз. Вариант 2 1. Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему? а) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) прогоркание масла при длительном хранении; е) плавление воска. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) Водород входит в состав ядовитого газа сероводорода. Первоначальные химические понятия б) Водород — самый легкий газ. в) На долю водорода в воде приходится 11%. г) Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Серебро Ag; в) поваренная соль NaCl; б) углекислый газ СО2; г) кислород О2. Вариант 3 1. Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему? а) Таяние снега; б) прокисание молока; в) ржавление железа; г) плавление меди; д) позеленение бронзового памятника; е) воспламенение спички. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) В воздухе содержится 78% азота (по объему). б) Азот входит в состав аммиака. в) При фотосинтезе зеленые растения выделяют кислород. г) Кислород малорастворим в воде. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Сода Na2C03; б) метан СН4; в) медь Си; г) водород Н2. Вариант 4 1. Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему? а) Появление приятного свежего запаха после грозы; б) горение дров; в) испарение спирта; г) замерзание воды; д) сжижение кислорода; е) плавление стекла. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) В состав сульфида железа входят железо и сера. б) Медицинские термометры наполняют ртутью. в) Азот — малоактивный газ. г) Азот вносят в почву в составе минеральных удобрений. 8 класс 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Аммиак Nh4; б) азот N3; в) золото Ап; г) спирт СзН^О. Работа 2 Химические формулы. Относительная молекулярная масса Вариант 1 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: С3Н8, Cu^S, Nh4, MgO. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в CU2S и MgO. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — HNO3 (азотная кислота)? Вариант 2 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: СО2, SO3, РС20з, Н2О. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Ре20з и SO3. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — СаСОз (карбонат кальция)? Вариант 3 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: HCI, СН4, СиО, AI2O3. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в СН4 и СиО. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — CUCI2 (хлорид меди)? Вариант 4 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: SO2, РНз, К2О. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в SO2 и С,Н,. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — h3SO4 (серная кислота)? Первоначальные химические понятия Работа 3 Валентность Вариант 1 1. Составьте формулы следующих соединений: СаХ1. Ill II III I Al^S^,, Fe^Cl, SiXl ‘ “X’-‘y’ * »x’^»y> ‘~’^x^^y’ 2. Перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с кислородом, зная, что в данных соединениях он двухвалентен: N2O, Р2О5, N2O3, СаО, СО2, SO3, NO. 3. Сера образует с водородом соединение h3S. Составьте формулы соединений серы с натрием, кальцием и алюминием, в которых сера проявляет такое же значение валентности, как в указанном соединении с водородом. Вариант 2 1. Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами: Mn(VII), Cr(VI), Sb(V), Sn(IV), Cr(III), N(II), Hg(I). 2. Перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с хлором, зная, что в данных соединениях он одновалентен: КС1, CaCl2, РеС1з, PCI5, ZnCl2, СгС1з, SiCl4. 3. Медь образует с кислородом два оксида — CU2O и СиО. Составьте формулы соединений меди с серой, в которых сера проявляет такие же значения валентности, как в указанных соединениях с кислородом. Вариант 3 1. Составьте формулы следующих соединений: III I I Mg^Si^, Са^Р^, Si^O^,, Al^Cl^,, C^Cl^,. 2. Перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с серой, зная, что в данных соединениях она двухвалентна: AI2S3, Na2S, MgS, CS2, PbS, Ag2S, ZnS. 3. Бром образует с водородом соединение НВг. Составьте формулы соединений брома с магнием, алюминием и калием, в которых бром проявляет такое же значение валентности, как в указанном соединении с водородом. 7 ‘-щ- 8 класс Вариант 4 1. Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами: Cl(VII), S(VI), As(V), Pb(IV), B(III), Sr(II), Cu(I). 2. Перепищите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с водородом, зная, что в данных соединениях он одновалентен: СН4, Н2О, h4N, h3S, НС1, Н3Р, Sih5. 3. Фосфор образует с хлором соединения PCI3 и PCI5, в которых хлор проявляет валентность, равную единице. Составьте формулы соединений фосфора с кислородом, в которых фосфор проявляет такое же значение валентности, как и в указанных соединениях с хлором. Работа 4 Химические уравнения Вариант 1 1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) Н2 + N2 ■ б) СН4 + О, NH СО2 + Н2О в) А1 + CI2 г) Zn + О2 AICI3 ZnO 2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате реакций, и расставьте в схемах реакций коэффициенты. а) Р + О2 V РО б) Си + S I II CuS 3. Перепищите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напищите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) ? + О2 ^ СаО б) HI ^ I2 + ? Вариант 2 1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) Fe + CI2 — б) МпОз + Н; FeCl, Н,0 + Мп в) AJ + S г) С + О2 AI2S3 СО, 2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате реакций, и расставьте в схемах реакций коэффициенты. а) Р + S V IV PS б) Li + О2 LiO Первоначальные химические понятия 3. Перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствуюших веществ и расставьте коэффициенты. а) НзО ^ Оз + ? б) N2 + ? ^ NO Вариант 3 1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) Ag + S ^ Ag2S в) Mg + О2 ^ MgO б) С2Н4 + О2 — СО2 + Н2О г) Р + CI2 — PCI3 2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате реакций, и расставьте в схемах реакций коэффициенты. II а) А1 + S ^ A1S б) Si + О2 — SiO 3. Перепишите приведе

Материал по химии (9 класс) на тему: Дидактический материал «ОВР»

Окислительно-восстановительные реакции                                                                                                      

1. Составить электронные уравнения

N0    →  N+5       N+5  →  N0          Mn0  →   Mn+7         Si-4  → Si0

N0   →  N-3        N-3  →   N+5        Mn+4 →  Mn0           Si+4 → Si-4

N+5 →  N-3         N+1  →  N-3          Mn+6 →  Mn+2         Si0 →  Si+4

N+5 →  N+1        N+3  →  N0          Mn+7 →  Mn+4         Si-4 →  Si+4

2. Составить уравнение  ОВР методом электронного баланса

«3»

1. S + AI →  AI2S3
2. h3 + Br2 → HBr
3. Ca + O2 → CaO
4. CO + O2 → CO2
5. N2 + h3 → Nh4

«4»

1. CI2 + KBr →  KCI + Br2
2. FeCI3 + h3 →  FeCI2 + HCI
3. CO + I2O5 → CO2 + I2
4. Cah3 + N2 → Ca3N2 + h3
5. SiO2 + Mg → Mg2Si + MgO

     «5»

1. h3SO4 (конц) + C →  СO2 + SO2 + h3O
2. HNO3 (конц) + P  →  h4PO4 + h3O + NO2
3. KMnO4 + C2h3 → MnO2 + K2C2O4 + KOH + h3O
4. C + Ca3(PO4)2 → CO + Ca3P2
5. Ca3P2 + CI2 + h3O → Ca3(PO4) + HCI

Окислительно-восстановительные реакции                                                                                                      

1.   Составить электронные уравнения

N0    →  N+5       N+5  →  N0          Mn0  →   Mn+7         Si-4  → Si0

N0   →  N-3        N-3  →   N+5        Mn+4 →  Mn0           Si+4 → Si-4

N+5 →  N-3         N+1  →  N-3          Mn+6 →  Mn+2         Si0 →  Si+4

N+5 →  N+1        N+3  →  N0          Mn+7 →  Mn+4         Si-4 →  Si+4

2.   Составить уравнение  ОВР методом электронного баланса

«3»

1. S + AI →  AI2S3
2. h3 + Br2 → HBr
3. Ca + O2 → CaO
4. CO + O2 → CO2
5. N2 + h3 → Nh4

«4»

1. CI2 + KBr →  KCI + Br2
2. FeCI3 + h3 →  FeCI2 + HCI
3. CO + I2O5 → CO2 + I2
4. Cah3 + N2 → Ca3N2 + h3
5. SiO2 + Mg → Mg2Si + MgO

     «5»

1. h3SO4 (конц) + C →  СO2 + SO2 + h3O
2. HNO3 (конц) + P  →  h4PO4 + h3O + NO2
3. KMnO4 + C2h3 → MnO2 + K2C2O4 + KOH + h3O
4. C + Ca3(PO4)2 → CO + Ca3P2
5. Ca3P2 + CI2 + h3O → Ca3(PO4) + HCI

PPT — Презентация PowerPoint для обзора химии 9 класса, скачать бесплатно

PPT — Презентация PowerPoint для 9-го класса по химии, скачать бесплатно

PPT — Эффективность онлайн-модуля по химии как дидактического инструмента в курсе фармакодинамики Мария А. Эрнандес, Ph.D. Презентация в PowerPoint

Эффективность химического онлайн-модуля как дидактического инструмента в курсе фармакодинамики Мария А. Эрнандес, доктор философии И Иоланта Червинска, доктор философии. Департамент фармацевтических наук, Фармацевтический колледж, Нова Юго-Восточный университет, Форт. Лодердейл, Флорида. ВЫВОДЫ МЕТОДА ВВЕДЕНИЯ • Фармацевтический колледж NSU предлагает дидактические курсы студентам в главном кампусе (Форт-Лодердейл) и на расстоянии с помощью сжатых видеолекций и средств связи в Интернете.Есть два удаленных объекта для программы Entry Level PharmD — в Уэст-Палм-Бич (Флорида) и Понсе (Пуэрто-Рико). • Модуль «Кислотно-основные свойства лекарств» был разработан, чтобы инициировать, проверить выполнимость и создать основу для дальнейшего развития интернет-инструментов электронного обучения для студентов фармацевтических факультетов НГУ. Основная цель этой инициативы — помочь студентам понять сложные фармакодинамические / фармакокинетические концепции, а также свести к минимуму любой возможный недостаток сжатой видеопрезентации лекций.• Модуль является первым из многих разрабатываемых и будет использоваться в качестве модели или шаблона для онлайн-модулей в других курсах Фармацевтического колледжа. Это интернет-ресурс содержания курса, который реализует педагогический подход на основе практического обучения. Основными элементами модуля являются: • Лекционный материал • Акцентированные ключевые концепции • Онлайн-упражнения с решениями • Резюме • Ссылки на дополнительные учебные ресурсы • Произвольно генерируемый самопроверка • Приведенные ниже изображения являются снимками экрана некоторых ключевых страниц в онлайн-модуль.Здесь мы сообщаем об эффективности онлайн-модуля как дидактического инструмента, используя викторины и опросы в качестве инструментов оценки. • Эффективность онлайн-модуля как дидактического инструмента оценивалась следующим методом: • Тест 5 проводился через 5 дней после того, как лекционный материал был заполнен в классе. • Доступ к онлайн-модулю был предоставлен вечером того же (5-го) дня через WebCT, после чего студенты имели бесплатный доступ к нему в течение 5 дней подряд. • Тест 6 был проведен через 5 дней после предоставления доступа к онлайн-модулю.• Тест 5 и тест 6 содержали по 5 вопросов с несколькими вариантами ответов, однако тест 6 был намеренно усложнен, чтобы компенсировать дополнительное знакомство с учебным материалом. • Обе викторины были оценены центром тестирования НГУ, и была получена статистика тестов. • Опрос был проведен среди всех студентов на трех сайтах, чтобы убедиться, что они использовали онлайн-модуль перед тестом 6. Также было получено мнение студентов о пригодности онлайн-модуля в качестве учебного пособия. • Результаты тестов 5 и 6 показаны ниже с репрезентативной статистикой по каждому сайту.• Средние показатели классов для сайтов Дэви и WPB • были практически одинаковыми. • Средний балл для студентов Понсе был немного ниже. • Это может быть отражением языковых затруднений. • Был разработан интерактивный онлайн-модуль «Кислотно-основные свойства лекарственных средств», реализованный в классе «Фармакодинамика» и оцененный на предмет его эффективности в качестве дидактического инструмента. • Повышение в процентах оценок викторины, отраженное в среднем классе для учащихся на различных сайтах, доказывает полезность онлайн-модуля в качестве дидактического инструмента.• Повышение в% оценки викторины для студентов на сайте Понсе было очень похоже на улучшение для студентов в основном кампусе (Дэви) (11% против 12%). •% улучшения в оценке викторины для учащихся в Уэст-Палм-Бич был самым низким из трех (9%). • Большинство вопросов в обеих викторинах имело положительное двухрядное число баллов больше 0,3, что указывает на то, что тест 5 и тест 6 были эффективными инструментами оценки. • Дальнейшая работа будет включать включение большего количества интерактивных упражнений в модуль и дополнительное тестирование для более точной оценки ценности онлайн-модуля по сравнению с лекционным материалом и / или предварительными знаниями.РЕЗУЛЬТАТЫ Результаты опроса представлены в таблице ниже. В целом 80% или более студентов на всех трех сайтах использовали онлайн-модуль до теста 6 и сочли его полезным в качестве средства обучения. ЛИТЕРАТУРА 1. Аллея, Л.Р., Янсак, К.Е. (2001) Десять ключей к обеспечению качества и оценке в онлайн-обучении. Журнал разработки интерактивных инструкций. 13 (3), 3-18. 2. Чити Дж. И Карлен Дж. (2001) Лучшие практики и вопросы аккредитации в дистанционном образовании. Документ подготовлен для круглого стола Американской ассоциации преподавателей и преподавателей в области технологий высшего образования.3. Фетерстон, Т. (2001) Педагогические проблемы для всемирной паутины. Обзор образовательных технологий (в Интернете: http://www.aace.org/pubs/etr/fetherston.cfm). 9 (1). 4. Glacken, J. Baylen, D.M. (2001) Интернет-образование по медицинским профессиям: пример из практики. Журнал Allied Health. 30 (3), 183-87. 5. Хоффман, С.К., Мартин, М.С. и Джексон Дж. Э. (2000) Использование теории эквивалентности для объединения обучения на месте и онлайн. Ежеквартальный обзор дистанционного образования. 1 (4), 327-335.6. Джонсон, С.Д., Арагон, С.Р., Шайк, Н. и Пальма-Ривас, Н. (1999) Сравнительный анализ онлайн-обучения и личного обучения. США, штат Иллинойс. В: WebNet 99 World Conference on WW and Internet Proceedings (Гонолулу, Гавайи, 24-30 октября). 7. О’Нил, К. К. и Пуарье, Т. (2000) Интернет-программа для врачей-фармацевтов: разработка и оценка шести пилотных курсов. Американский журнал фармацевтического образования. 64 (3), 272-276. 8. Куинн, П. (2000). На пути к максимальному использованию обучения в онлайн-среде.Австралийский журнал обучения взрослых. 40 (1), 34-489. Смит С.Б., Смит С. Дж. И Бун Р. (2000) Расширение доступа к подготовке учителей: эффективность традиционных методов обучения в среде онлайн-обучения. Журнал технологии специального образования. 15 (2), 37-46. • Чаще всего учащиеся комментируют опрос. • Опрос был отличным инструментом — нужно больше онлайн-модулей. • В модулях должно быть больше упражнений. Образцы экзаменов • Тесты 5 и 6 были оценены центром тестирования • в HPD.• Статистика викторины и бисериалы баллов (rpb) для каждого вопроса были получены. Все вопросы в обеих викторинах имели двоичную кодировку больше +0,3. Единственным • исключением из этого правила был вопрос 1 викторины 5 для Ponce • студентов с rpb -0,1. Эти результаты показывают, что • Тесты позволяют отличить хороших участников от плохих. ПОДТВЕРЖДЕНИЕ Работа выполнена при финансовой поддержке Образовательного фонда фармацевтического колледжа НГУ. Мы очень ценим помощь Центра тестирования HPD.