ГДЗ Химия 8 класс Кузнецова, Титова, Гара

Для того чтобы разобраться в таком предмете, как химия потребуется немало терпения и упорства, ну и, конечно, не помешают соответствующие учебные материалы, которые дают возможность более детально усвоить полученные знания, структурировать процесс обучения.

Как известно, учебника не всегда хватает для того чтобы понять тот или иной аспект и тут нужны дополнительные «помощники». Такие как решебник к учебнику «Химия 8 класс Учебник Кузнецова, Титова, Гара Вентана-Граф».

Чем полезен решебник

Стоит отметить, что книга одобрена Минобром РФ, что является некоторым признаком качества и говорит о проработанности содержания книги. Однако следует отметить не только этот факт, но и прямую практическую полезность, которую несет книга. Она заключается в следующем:

• Позволяет закреплять знания.
• Дает возможность проверить правильность домашней работы.
• Удобна для повтора пройденных тем;
• Помогает повысить успеваемость и навыки по предмету.
• Предоставляет возможность практической проверки знаний.

В общем, довольно ценное приобретение.

Что такое ГДЗ

Безусловно, суть этой книги не в том, чтобы глупо переписывать выполненные решения. Многие так и поступают, но, все-таки скажем о предназначении ГДЗ, которое предполагается с самого начала. Суть в том, чтобы иметь возможность просмотреть схему решения разных задач и лучше понять предмет.

Параграф 1:

1234

Параграф 2:

12

Параграф 3:

12345

Параграф 4:

1234567

Параграф 5:

12345

Параграф 6:

12345

Параграф 7:

12

Параграф 8:

12345

Параграф 9:

1234

Параграф 10:

1234567

Параграф 11:

123

Параграф 12:

12

Параграф 13:

12345

Параграф 14:

12345

Параграф 15:

12345678

Параграф 16:

123456789

Параграф 17:

1234567

Параграф 18:

123456

Параграф 19:

12345678

Параграф 20:

123456789

Параграф 21:

1234

Параграф 22:

12345678

Параграф 23:

1234567

Параграф 24:

123456

Параграф 25:

123456

Параграф 26:

123456

Параграф 27:

12345678

Параграф 28:

12345

Параграф 29:

1234

Параграф 30:

123

Параграф 31:

1234

Параграф 32:

1234

Параграф 33:

1234

Параграф 34:

1234

Параграф 35:

123

Параграф 36:

12345678

Параграф 37:

1234567

Параграф 38:

1234567

Параграф 39:

12345678

Параграф 40:

1234

Параграф 41:

1234567

Параграф 42:

123456789

Параграф 43:

123456789

Параграф 44:

1234

Параграф 45:

123456

Параграф 46:

12345

Параграф 47:

12345

Параграф 48:

1234567

Параграф 49:

12345

Параграф 50:

1234567

Параграф 51:

1234567

Параграф 52:

123456

Параграф 53:

12

Параграф 54:

12345678

Параграф 55:

1234567

Вопросы перед параграфом:

12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940414243444546474849505152535455

Вопросы и задания в параграфе:

34512131718192326282930333439414244484951525354

Дополнительные материалы:

глава 1глава 11

Лабораторные опыты:

§3§4§17§21§23§34§35§36§37§54§55

Практические работы:

12345678

Предыдущий

Следующий

Название

Решение

Предыдущий

Следующий

ГДЗ по химии 8 класс Кузнецова, Титова, Гара, решебник онлайн

• ГДЗ
• Решебники
• 8 класс
• Химия
• Кузнецова, Титова, Гара

• Тип: Учебник

  Автор: Кузнецова Н. Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

  Издательство: Вентана-Граф

  Год: 2019

ГДЗ по химии 8 класс Кузнецова, Титова, Гара – это неотъемлемая часть каждого школьника, так как понять и разобраться в решениях задач по химии без решебника очень сложно. Ученики могут часами сидеть и разбираться в сути задачи. А при помощи ГДЗ по химии 8 класс Кузнецова, Титова, Гара время на понимание любой темы по химии уменьшается в несколько раз, что даст ученикам больше времени на изучение других предметов и на отдых.

На данной странице можно найти подробное и качественное решение к каждому заданию, лабораторному опыту и каждой практической работе из учебника по химии за 8 класс Кузнецова, Титова, Гара. Авторы решебника подробно решили каждое задание из учебника. ГДЗ от GDZ-OK.RU это легкий путь к получению знаний!

Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

§3.

Физические и химические явления

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§4. Описание физических свойств веществ

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7

§5. Атомы. Молекулы. Химические элементы

• 1
• 2
• 3
• 4

§6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы

§8. Атомно-молекулярное учение в химии

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§9.

Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента

• 1
• 2
• 3
• 4

§10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7

§11. Что показывают химический знак и химическая формула

§12. Система химических элементов Д. И. Менделеева

§13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§14. Составление формул по валентности

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§15.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8

§16. Молярная масса

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8

Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии

§17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• Лабораторные опыты 1
• Лабораторные опыты 2

§18. Законы сохранения массы и энергии

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§19.

Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8

§20. Типы химических реакций

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8
• 9
• Лабораторные опыты

Глава 3. Методы химии

§21. Методы науки химии

• 1
• 2
• 3
• 4

§22. Химический язык как средство и метод познания химии

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8

Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике

§23.

Чистые вещества и смеси

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7

§24. Растворы. Растворимость веществ

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§25. Массовая доля растворённого вещества

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6

Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

§26. Законы Гей-Люссака и Авогадро

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6

§27. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 8

§28.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§29. Химические свойства и применение кислорода

• 1
• 2
• 3
• 4

Глава 6. Основные классы неорганических соединений

§30. Оксиды

• 1
• 2
• 3
• Лабораторный опыт

§31. Основания – гидроксиды основных оксидов

• 1
• 2
• 3
• 4
• Лабораторный опыт

§32. Кислоты

• 1
• 2
• 3
• 4

§33. Соли: состав и номенклатура

• 1
• 2
• 3
• 4

§34.

Химические свойства оксидов

• 1
• 2
• 3
• 4
• Лабораторные опыты

§35. Химические свойства кислот

§36. Щёлочи, их свойства и способы получения

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8

§37. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность

• 1
• 2
• 3
• 4
• 6
• 7

§38. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений

• 1
• 2
• 3
• 4
• 6
• 7

Глава 7. Строение атома

§39. Состав и важнейшие характеристики атома.

Изотопы. Химические элементы

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6

§40. Строение электронной оболочки атомов

• 1
• 2
• 3
• 4

Глава 8. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева

§41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка Периодического закона

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7

§42. Периодическая система в свете теории строения атома

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8

§43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в Периодической системе Д.

И. Менделеева и теории строения атома

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8
• 9

Глава 9. Строение вещества

§44. Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ

• 1
• 2
• 3
• 4

§45. Виды ковалентной связи и её свойства

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6

§46. Ионная связь и её свойства

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6

§47. Степень окисления

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§48.

Кристаллическое состояние веществ

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7

Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории

§49. Окислительно-восстановительные реакции

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

§50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6

§51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7

Отчет по апробации учебника Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара «Химия 8 класс» | Статья (химия) по теме:

Отчет по апробации учебника

Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара «Химия 8 класс»

Москва издательский центр «Вентана-Граф» 2013 г.

Общие сведения: с. Дубовское Ростовская обл.

                                      МБОУ ДР «Дубовская СОШ № 1».

 Количество часов на предмет в неделю:  3.

 Апробируемый учебник: Е. Н. Кузнецова И. М. Титова Н. Н. Гара «Химия 8 класс»

                                               Москва издательский цент «Вентана-Граф» 2013 г.

Профиль класса: общеобразовательный.

Количество учащихся, занимающихся по названному учебнику: 26 человек.

ФИО учителя: Полковникова Марина Владимировна.

Стаж работы: 27 лет.

Категория: высшая.

   Учебник предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. В нем прослеживаются  авторские идеи и принципы, которые ориентированы на развитие личности  ученика, на отражение специфики химии как науки и методологии химического познания, на раскрытие огромного практического значения химии в обществе и отдельно для каждого человека, проникновения химии во многие сферы жизни человека.

   Большой плюс этого учебника – двухуровневая структура и богатый дополнительный материал для любознательных, который способствует углублению и расширению знаний. Учебный материал курса химии – 8 в данном учебнике рассматривается с позиций двух важных теорий:

• атомно-молекулярного учения;
• электронной теории.

   Доступный язык и логическая последовательность изложения материала способствует быстрому усвоению информации. Для облегчения усвоения программного материала в учебнике представлены практически в каждом параграфе большое количество  рисунков, таблиц и схем, иллюстрирующие наиболее важные теоретические положения, в целях развития практических умений и навыков приводится ряд различных видов алгоритмов:

• определения валентности элемента по формуле его соединения;
• составления химической формулы по валентности;
• составление уравнений химических реакций;
•  составления названий химических соединений;
• составления уравнений реакций, характеризующих химические свойства веществ;
• определения степени окисления элемента  в соединении;
• расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР.

Выделенное – это новое, что я встретила в учебнике, и ранее  такого в других учебниках мне не встречалось.

   Разнообразная цветовая гамма оформления и различные символико-графические средства наглядности учебника позволяют:

• выполнять задания, способствующие овладению учащимися логических умений;
• использовать демонстрационный, лабораторный и мысленный эксперимент в целесообразном и рациональном сочетании;
• широко реализовывать внутрипредметные связи и устанавливать межпредметные;
• на уроке осуществлять постановку и решение учебных задач и проблем;
• развитию различных видов памяти (зрительную, механическую и др.).

   Отдельные темы, параграфы составляющие содержание учебника тесно взаимосвязаны. Изучение предмета строится сначала  на основе атомно-молекулярного учения, а затем на уровне электронной теории. Это позволяет учащимся углублять и расширять свои представления о строении вещества и проявляемых им свойств (принцип «от простого к сложному»).

   Положительным моментом является и тот материал, который  расположен в конце параграфа: основные понятия, выводы – это как итог изученному материалу. Также указанные в конце параграфа задания разного содержания и уровня сложности способствуют формированию универсальных учебных действий:

• познавательные: «подумай перед уроком или в ходе урока», «прочитай параграф и подумай»;
• регулятивные: «вам поможет компьютер», «творческое задание или проект»;
• коммуникативные: «химический эксперимент», «работайте с товарищем или в группе»;
• личностные: при выполнении выше указанных заданий ученик учится аргументировано оценивать свои и чужие поступки в однозначных и неоднозначных (в т. ч. учебных) ситуациях, осознавать свои эмоции, понимать эмоциональное состояние других людей.

В следствии всего этого порой я – учитель не источник знаний на уроке , а организатор и помощник.

   Значительную помощь в организации учебного процесса оказывают пособия для учащихся и учителя:

• задачник по химии 8 класс. Для учащихся общеобразовательных учреждений. Н. Е. Кузнецова, А. Н. Лёвкин;
• химия. Готовимся к государственной итоговой аттестации 8 – 9 классы. Учебное пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. М. А. Ахметов;
• уроки химии, методическое пособие для учителя. М. А. Шаталов;
• химия 8 класс рабочая тетрадь, Н. Н. Гара, М.А. Ахметов.

   К сожалению РПТ была предложена с опозданием и в одном экземпляре, а потому апробировать её не удалось.  

   Много свежего, оригинального, удобного в структуре данного учебника, но на мой взгляд:

• очень скупо изложен материал о химических свойствах солей;

• удобнее было бы отдельным блоком выделить практические работы;
• главу 5 «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение» объединить с главой 11 «Водород – рождающий воду и энергию» и дать название «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Водород». Рассмотреть данную главу в разделе «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории»;
• главу 12 «Галогены» вернуть в курс химии – 9, тем самым не разрывая «химию элементов»;
• рассмотреть теорию растворов (реакции ионного обмена) в курсе 8 класса;
• это позволит рассмотреть все химические свойства кислот, солей.

   Учебник соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования. Авторы Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова и Н. Н, Гара постарались создать учебник, отвечающий задачам современного химического образования и это им на мой взгляд удалось.

   В следующем 2014 – 2015 учебном году я планирую работу по апробации учебника «Химия – 9» этого авторского состава, а так же использовать вновь учебник «Химия – 8», дорабатывая, корректируя и совершенствуя опыт первого года апробации этого УМК.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Конспект урока к учебнику Н. Е.Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара.

 Тема урока:      «Химические свойства кислот»

Цели:

• опираясь на определение понятия «кислота» помочь учащимся определить химические свойства соединений данного класса, тем самым обобщая и развивая знания учащихся о кислотах;
• формирование  умений:    

                                       — учебно-организационных: нацелить себя на выполнение

                                          поставленной задачи, организовывать своё рабочее место;

                                         

                                        — учебно-информационных: работать с устным и письменным

                                           тестом, составлять план-конспект;

                                             

                                         — учебно-логических: пользоваться исследовательскими умениями,  

                                            чисто и скоро писать, сравнивать явления, классифицировать

                                            материал, выделять главное и существенное;

                                         

                                         — учебно-коммуникативных:  умение слушать и слышать, работать

                                           в группе, слушать и одновременно записывать учебный материал

                                           участвовать в дискуссии;

•    создание благоприятной атмосферы и комфортной обстановки.

 

Средства обучения: набор реактивов и приборов стационарной минилаборатории;

                                           таблицы по неорганической химии; ряд активности металлов.

 

Методические приёмы: фронтальная беседа, постановка и решение учебных

                                            проблем, химический эксперимент, самостоятельная работа с

                                            текстом учебника.

Ход урока:

I. Организационный момент, актуализация знаний.

   Учитель обращается к школьникам с приветствием,  далее продолжает словами:

О сколько нам открытий чудных,

 Готовит просвещенья дух.

И опыт – сын ошибок трудных,

И гений – парадоксов друг!

    Эти слова А. С. Пушкина очень подходят эпиграфом к нашему сегодняшнему уроку, тема которого «Химические свойства кислот».

 Исследуя вещество, изучая его свойства возможны ошибки, над которыми следует работать, а в результате этого накапливается опыт.

   Сталкиваясь с парадоксами при исследованиях  и выявляя путь их решения, вы становитесь гениальнее.        

                                 Ну тогда в перёд за новыми открытиями…

               

          ?   Какие химические соединения называются «кислотами»?

Укажите признаки состава вещества? (сложное вещество водород и кислотный остаток).

А что означает «способного замещаться на атомы металла»?

II. Изучение нового материала.

     1. Разъяснение целей          — выявить общие химические свойства кислот, приобре-

         и задач урока.                     тая практический опыт исследователя;

                                                     — выполнение химического эксперимента;

                                                     — новая форма записей в рабочей тетради – план – конспект.

                                   

                             Учитель объявляет тему урока и начинает разъяснение нового материала.

     2. От понятия «кислота»      Учитель организует фронтальную беседу, переходящую в  

        к выявлению химичес-    дискуссию в ходе которой предполагаются химические  

        ких свойств кислоты.       свойства кислот:

                                                        Ещё раз: какие вещества называются «кислотами»? 

                                                        В каких веществах содержатся атомы металлов? 

                                                       (оксидах, основаниях, солях, простые вещества металлы). 

                                                          Затем учитель организует работу с учебником страница                                                    

                                                         150. В тетрадях учащиеся оформляют лабораторный

                                                          опыт.

                                                          Вывод: кислоты реагируют с простыми веществами

                                                          металлами в ряду активности расположенные до Н2.

                                                             Далее учащиеся выполняют второй лабораторный

                                                         опыт и приходят к выводу:

                                                            кислоты реагируют с основаниями – реакция нейт —

                                                        рализации.

                                                           С какой группой реакций мы знакомы при изучении

                                                          свойств оксидов?

                                                         Вывод: кислоты реагируют с оксидами металлов.                                                                   

                                                       

                                             

III. Закрепление.                       Учитель предлагает выполнить упр. 2 стр.152;

                                                    затем упр. 1 а стр. 152.

     

IV. Задание на дом.

                                                    Пар. 35; упр. 1 (б), 3  стр. 152.     

 

 

                                                         

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.»

Достоинства

Недостатки

Комментарий

Оценка

Принимаю условия предоставления данных.

• издательство: ВЕНТАНА-ГРАФ
• ISBN: 978-5-360-00235-2
• год издания: 2007

Средний рейтинг Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.» — 1
Всего известно о 1 отзывах о Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.»

Ищете положительные и негативные отзывы о Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.»?

Из 11 источников мы собрали 1 отрицательных, негативных и положительных отзывов.

Мы покажем все достоинства и недостатки Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.» выявленные при использовании пользователями. Мы ничего не скрываем и размещаем все положительные и отрицательные честные отзывы покупателей о Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.», а также предлагаем альтернативные товары аналоги. А стоит ли покупать — решение только за Вами!

Самые выгодные предложения по Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.»

 
 

Отзывы про Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия:8 класс для учащихся общеобразовательных учреждений (под ред. Кузнецовой Н.Е.) Изд. 3-е, перераб.»

Информация об отзывах обновлена на 25. 09.2022

Написать отзыв

Имя скрыто, 13.01.2019

Комментарий: Достоинства:
все понятно

Недостатки:
омг школа учиться беее

по этому учебнику вполне можно учиться:)

 

Общие характеристики
ISBN	978-5-360-00235-2
Автор	Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
Год издания	2007
Аннотация	Учебник предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. В учебнике представлены лабораторные опыты и практические работы

Производители

• Просвещение193
• ДРОФА143
• Экзамен60
• ВЕНТАНА-ГРАФ46
• Титул46
• Феникс30
• Юнвес/ЛадКом/Стандарт28
• АСТ26
• Баласс25
• Бином. Лаборатория знаний22
• Мнемозина22
• Национальное образование21
• Русское слово16
• Академкнига/Учебник16
• Илекса15
• Каро14
• ЭКСМО14
• Дрофа/Астрель/АСТ13
• Вако13
• Литера12
• Картография11
• Учитель10
• Творческий Центр СФЕРА9
• Издательство МЦНМО9
• Федоров8
• Ассоциация XXI век7
• Айрис-Пресс6
• КУЗЬМА6
• АСТ-Пресс6
• Астрель СПб6
• Виктория Плюс6
• Владос5
• 5 за знания5
• Грамотей5
• Рипол Классик4
• Менеджер4
• Омега4
• Мир и Образование4
• РОСТ4
• Фирма СТД4
• Вита-Пресс4
• Легион4
• Pearson4
• Дом Славянской книги/Хит-книга3
• Стрекоза3
• Народное образование/Школьные технологии3
• Планета3
• Интеллект-Центр3
• Славянский Дом Книги3
• Ювента2
• CLEVER2
• Наша Школа/Аркти2
• Интерпрессервис2
• Оникс2
• ФИЗМАТЛИТ2
• Самовар2
• Prof-Press2
• Букмастер2
• МТО Инфо2
• Издательский Дом ПИТЕР2
• АСТ, Харвест2
• Омская картографическая фабрика2
• СМИО Пресс2
• М-КНИГА2
• Генезис1
• Издательство Ольги Морозовой1
• КДУ1
• Улыбка1
• Academia1
• БАРО-Пресс1
• БХВ-Петербург1
• Инфра-М1
• Воронежская областная типография1
• Проспект1
• Аверсэв1
• Умка1
• Аделант1
• РОСМЭН1
• МУЗЫКА1
• Lingua1
• BHV1
• Новая Волна1
• Попурри1
• Малыш1
• Вербум-М1
• Новосибирская картографическая фабрика1
• Искатель1

Показать еще

▶▷▶▷ гдз по химии учебник кузнецова титова

▶▷▶▷ гдз по химии учебник кузнецова титова

Интерфейс	Русский/Английский
Тип лицензия	Free
Кол-во просмотров	257
Кол-во загрузок	132 раз
Обновление:	02-10-2019

гдз по химии учебник кузнецова титова — Гдз по Химии за 9 класс, авторы Кузнецова НЕ, Титова ИМ gdzotputinaclub9-klasshimiyakuznecova-uchebnic Cached Подробные гдз и решебник по Химии для 9 класса , авторы учебника: Кузнецова НЕ, Титова ИМ Учебник Химия 8 класс НЕ Кузнецова, ИМ Титова, НН Гара vklassework8-klassuchebnikihimiyane Cached Полный и качественный учебник Химия 8 класс НЕ Кузнецова , ИМ Титова , НН Гара 2012 скачать Гдз По Химии Учебник Кузнецова Титова — Image Results More Гдз По Химии Учебник Кузнецова Титова images ГДЗ Химия 9 класс Кузнецова, Титова, Гара — Учебник Вентана gdzltd9-classhimiyaKuznezova Cached Ученику важно понять каждую тему, чтобы впоследствии все знания были логичны и взаимосвязаны, поэтому учителя предлагают в помощь ГДЗ Химия 9 класс Учебник Кузнецова , Титова , Гара Вентана ГДЗ по Химии за 9 класс Кузнецова — решебник с ответами онлайн shkololonetgdz-himiya9-klass-kuznecova Cached ГДЗ по Химии за 9 класс Кузнецова — новый онлайн решебник с ответами и решениями к учебнику по химии автора Кузнецова НЕ по ФГОС — 0 упражнений с ответами бесплатно ГДЗ по Химии за 8 класс — автор Кузнецова НЕ shkololonetgdz-himiya8-klass-kuznecova Cached ГДЗ по Химии за 8 класс Кузнецова — новый онлайн решебник с ответами и решениями к учебнику по химии автора Кузнецова НЕ по ФГОС — 0 упражнений с ответами бесплатно ГДЗ по Химии за 8 класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН megareshebarugdzhimiya8-klasskuznecova Cached ГДЗ по химии 8 класс Кузнецова НЕ авторы: Кузнецова НЕ , Титова ИМ , Гара НН Хотя химия и относится к более сложным школьным предметам, но тем не менее она является и интереснейшей наукой ГДЗ Решебник по Химии за 8 класс Кузнецова Титова Гара ответы gdz-reshebnik-otvetycom12651265html Cached ГДЗ Решебник по Химии за 8 класс Кузнецова Титова Гара ответы Спиши подробные решения сложных заданий к учебнику или школьной рабочей тетради (пособию, книге) за 2017, 2018, 2019 года ГДЗ по Химии за 8 класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ gdz-putinafunklass-8himiyakuznecova-titova Cached Решебник по Химии для 8 класса, авторы учебника : Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН на 2018-2019 Решебник по химии Кузнецова 8 класс reshakrureshebnikiximiya8kuznecovaindexhtml Cached Хорошим помощником может выступать сборник ГДЗ Кузнецова 8 класс, где все ответы были обновлены и проверены и выложены на сайт, разложив всё по разделам и параграфам ГДЗ Химия 10 класс Кузнецова, Гара, Титова — Учебник gdzltd10-classhimiyaKuznezova-profilnyj-uroven Cached И не всегда у ребенка есть возможность обратиться за помощью, поэтому школьники занимаются по ГДЗ Химия 10 класс Учебник (Профильный уровень) Кузнецова , Гара, Титова Вентана-граф, благодаря Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 12,800

• ZUBRILA. NET Химия 9 класс Химия 9 класс. ОГЭ, ГИА по химии. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
• Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н. 2012. Соответствует федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (2010 г.). Скачать учебник по химии для 8 класса quo
• тельному стандарту основного общего образования (2010 г.). Скачать учебник по химии для 8 класса quot;Химия. класс. Категория: Химия Добавил: alex9503. Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. — 2012 год. Теоретические основы химии. Задачник с quot;помощникомquot; по химии 10-11 классы: Гара Н.Н., Габрусева Н.И. — 2013 год. Гдз по химии 9 класс кузнецова титова скачать. Скачать книгу бесплатно ГДЗ готовые домашние задания. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. (2012, 256с. Отличительные признаки органических соединений 8 История зарождения и развития органической химии (дополнительный материал к главе 1) 14 Глава 2. ОГЭ, ДПА по химии. Гдз по химии 9 класса кузнецова титова гара. Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. 27 янв 2014. К наиболее сложным школьным дисциплинам относят химию. Данная наука подразумевает сочетание в себе ранее изучаемой математики и совершенно незнакомых понятий, явлений и определений. Химия (Кузнецова) Готовимся к государственной итоговой аттестации по химии. 8 класс Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. ГДЗ 9 класс Химия. Автор: Кузнецова Л.М. Учебник создан при содействии авторов: Титова И.М., Гара Н.Н. Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. 2012. Главная Химия Книги, учебники

Гара Н.Н. — 2012 год. Теоретические основы химии. Задачник с quot;помощникомquot; по химии 10-11 классы: Гара Н.Н.

• чтобы впоследствии все знания были логичны и взаимосвязаны
• Титова Вентана-граф
• где все ответы были обновлены и проверены и выложены на сайт

Нажмите здесь , если переадресация не будет выполнена в течение нескольких секунд гдз по химии учебник кузнецова титова Поиск в Все Картинки Ещё Видео Новости Покупки Карты Книги Все продукты ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара gdz kuznecova Подробный решебник ГДЗ по Химии для класса , Авторы учебника Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН Решебник по Химии за класс Кузнецова НЕ Гитем titova Данное пособие содержит решебник ГДЗ по Химии за класс Автора Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН ГДЗ по химии класс Кузнецова , Титова , Гара, Параграфы В ГДЗ собраны ответы к учебнику по химии Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН за класс, В состав учебника включены работы по проведению химических экспериментов и опытов ГДЗ по химии для класса Кузнецова НЕ https gdz putinarupokuznecova titov авторы Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН Учебник по химии Кузнецова , Титова , Гара предназначен для ГДЗ по химии за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ https gdz rureshebnikkuznecovan ГДЗ Спиши готовые домашние задания по химии за класс, решебник Химия класс рабочая тетрадь ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ ФГОС gdz kuznecova Убедись в правильности решения задачи вместе с ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара ГДЗ, Решебник Химия класс Кузнецова НЕ г Все gdz info gdz reshebnik окт Готовые Домашние Задания по Химии класс Кузнецова Авторы учебника Кузнецова НЕ ГДЗ по химии для класса Кузнецова НЕ, Титова ИМ gdz kuznecova titov Качественные решения и подробные гдз по химии для учеников класса , авторы учебника Кузнецова НЕ, Решебник Химия Класс Кузнецова Титова attorneyaccuse Онлайн решебник по Химии для класса Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН, гдз и ответы к домашнему заданию И не нужно Авторы учебника Кузнецова НЕ Год издания г ГДЗ по химии класс упражнение Кузнецова НЕ, Титова dzokru gdz bookunit гдз по химии класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН учебник упр ГДЗ Химия класс Кузнецова ГДЗ по Химии класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН https гдз русkuznecova titova ГДЗ рус поможет Вам справиться с самым непростым и непонятным заданием по Химии класса Кузнецова НЕ, Где найти решебник по химии Кузнецова НЕ ни где не могу найти ни посмотрите здесь ГДЗ по химии Химия класс Кузнецова Н Е , Титова И М , Гара Н Н и др Решебник гдз по Химии для класса Кузнецова НЕ gdz kuznecova Онлайн решебник по Химии для класса Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН, гдз и ответы к домашнему Гдз по Химии за класс , авторы Кузнецова НЕ, Титова И https gdz ometrcom gdz kuznecova Готовые ответы помогут Вам сверить задание по Химии за класс, от автора Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара ГДЗ по химии класс упражнение Кузнецова НЕ, Титова dzokru gdz bookunit гдз по химии класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН учебник упр ГДЗ Химия класс Кузнецова ГДЗ Химия за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ онлайн https gdz otputinanetkuznecova titov Учебник ГДЗ поможет вам решить задание по Химии для класса от авторов издания Кузнецова НЕ, Титова Гдз по Химии за класс, авторы Кузнецова НЕ, Титова ИМ gdz kuznecova Мегаботан подробные гдз по Химии для класса, авторов Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН ГДЗ Химия класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ https gdz putinaorgkuznecova Новые и подробные решебники и гдз по химии за класс Авторы Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН Химия класс Учебник Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара Н allengmedchemhtm Учебник включает большое количество лабораторных опытов, Раздел I Теоретические основы химии Глава Картинки по запросу гдз по химии учебник кузнецова титова Химия класс Учебник Автор Кузнецова НЕ, Титова ИМ Купить Химия класс Учебник Автор Кузнецова НЕ, Титова ИМ арт , по оптовой цене от Химия , класс, Кузнецова НЕ, Титова ИМ Nasholcom апр Учебник входит в систему Алгоритм успеха, предназначен для обучения химии в Химия , класс, Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН, Ответы к задачам ГДЗ Химия за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ Eurokiapp gdz kuznecova titov Приветствуем на образовательном портале Еуроки Здесь вы найдете ГДЗ с подробным и полным решением К уроку химии allengneteduchemhtm ГДЗ готовые домашние задания Химия класс Учебник Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН , с РешеноПрактическая работа ГДЗ Кузнецова Титова Практическая работа из учебника по химии Кузнецова Титова класс бесплатно с пояснениями ГДЗ по химии класс задачник Кузнецова , Левкин eurokiorg gdz zadachnik Решебник по химии за класс авторы Кузнецова , Левкин издательство ВентанаГраф Химия класс учебник кузнецова не титова им гара нн гдз хими мар химия класс учебник кузнецова не титова им гара нн гдз Версия na Язык Русский Проверено ГДЗ Химия класс Кузнецова , Титова , Гара Учебник https gdz ltdclasshimiyaKuznezova Решения и ГДЗ Химия класс Кузнецова , Титова , Гара Учебник Вентана Граф с подробным объяснением Купить учебник по химии класс , авт Кузнецова НЕ Дрофа Вентана Купить учебник авт Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН по химии для го класса Решебник по Химии за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ titova Подробный решебник гдз по Химии для класса , авторы учебника Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН на Рабочая программа по химии класс по теме Рабочие мар Рабочие программы по химии класс Кузнецова Н Е Н Е, Гара Н Н, Титова И М Химия класс Учебник для Разгадывание кроссвордов, ребусов, ответы на ГДЗ по химии , класс НЕ Кузнецова Форум самодельщиков samdelkarutopic ноя Нужно гдз по химии за класс Авторы НЕ Кузнецова , ИМ Титова В инете я нашел только ГДЗ, Ответы по Химии класс Кузнецова НЕ г Более ГДЗ atelierchocolatruphp апр Полный и качественный учебник Химия класс НЕ Кузнецова , ИМ Титова , НН Гара скачать Химия класс кузнецова титова гара micolwind класс pinterestru Химия класс кузнецова титова гара Гдз по русскому языку класс часть климова бабушкина стр D, Алгебра, Учебник по информатике класс матвеева часть алфавит языка химия кузнецова класс гдз Блог им vixdaget JJCRU wwwjjcruhimiyakuznecovaklass Формат PDF Размер Мб Похожие файлы Химия класс Кузнецова Н Е, Титова И М, Гара Н Н Химия класс Кузнецова Онлайн учебник vippvippbegettech Химия Химия класс учебник для учащихся общеобразовательных учреждений НЕ Кузнецова , ИМ Титова , НН PDF Гдз по химии за класс кузнецова н е WordPresscom учебники по Химии за класс Скачать бесплатно учебники в Кузнецова НЕ Кузнецова НЕ Титова ИМ Гара Химия класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН Учебник предназначен для обучения химии во всех видах общеобразовательных учреждений Он также может Рабочая программа по химии для класса по учебнику НЕ июн и учебнике Химия класс НЕ Кузнецова , ИМ Титова , НН Гара, М, ВентанаГраф, Химия Количество вещества Моль Молярная масса авг Химия Количество вещества Моль Молярная масса Образование Обучение Znaika TV myoutubecom ГДЗ ЛОЛ за класс по Химии Кузнецова НЕ, Титова ИМ https gdz lolhimiyakuznecova tito Выполнения задания за класс по Химии Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН , от издательства Химия , НЕ Кузнецова класс Решебник wwwmegashporaru gdz Решебник по химии класс Химия, учебник для класса, НЕ Кузнецова и др ВентанаГраф Объем ГДЗ по химии класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН https gdz fmkuznecovauchebni ГДЗ по химии класс , авторы , Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН, Вентанаграф год Химия класс Учебник ФГОС Кузнецова НЕ Купить Купить книгу Химия класс Учебник ФГОС Кузнецова НЕ в Интернет магазине Myshopru Низкая цена ГДЗ, Ответы по Химии класс Кузнецова Все решебники https gdz naru gdz otvetypoximii янв Готовые Домашние Задания, Решебник по Химии класс Кузнецова У нас все ГДЗ классы Гдз по химии класс кузнецова титова гара Disqus Учебник Кузнецова Н Е, Титова И М, Гара Н Н, Жегин А Ю Химия Решебник по химии класс Рудзитис, гдз по химии класс кузнецова профильный Art Bongard artbongardorg gdz pokhimiiklas ч назад Гдз по химии класс учебник кузнецова гара титова предложите способ экспери купить книгу Учебник Химия класс НЕ Кузнецова , ИМ Титова , НН Гара Полный и качественный учебник Химия класс НЕ Кузнецова , ИМ Титова , НН Гара скачать онлайн Химия класс учебник кузнецова читать Учебник Химия Решебник Гдз по химии класс учебник кузнецов новый учебник gdz pohimiiklassuchebnikkuznecov апр Срочно ГДЗ по химии класс по учебнику Кузнецова , Титова , Гара Нигде не могу найти Запросы, похожие на гдз по химии учебник кузнецова титова гдз по химии класс кузнецова титова гара гдз по химии класс задачник кузнецова титова гара гдз по химии класс кузнецова задачник гдз по химии класс гара учебник гдз по химии класс кузнецова гдз по химии класс кузнецова рабочая тетрадь гдз по химии класс красный задачник гдз по химии класс кузнецова След Войти Версия Поиска Мобильная Полная Конфиденциальность Условия Настройки Отзыв Справка

ZUBRILA. NET Химия 9 класс Химия 9 класс. ОГЭ, ГИА по химии. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н. 2012. Соответствует федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (2010 г.). Скачать учебник по химии для 8 класса quot;Химия. класс. Категория: Химия Добавил: alex9503. Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. — 2012 год. Теоретические основы химии. Задачник с quot;помощникомquot; по химии 10-11 классы: Гара Н.Н., Габрусева Н.И. — 2013 год. Гдз по химии 9 класс кузнецова титова скачать. Скачать книгу бесплатно ГДЗ готовые домашние задания. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. (2012, 256с. Отличительные признаки органических соединений 8 История зарождения и развития органической химии (дополнительный материал к главе 1) 14 Глава 2. ОГЭ, ДПА по химии. Гдз по химии 9 класса кузнецова титова гара. Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. 27 янв 2014. К наиболее сложным школьным дисциплинам относят химию. Данная наука подразумевает сочетание в себе ранее изучаемой математики и совершенно незнакомых понятий, явлений и определений. Химия (Кузнецова) Готовимся к государственной итоговой аттестации по химии. 8 класс Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. ГДЗ 9 класс Химия. Автор: Кузнецова Л.М. Учебник создан при содействии авторов: Титова И.М., Гара Н.Н. Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. 2012. Главная Химия Книги, учебники

учебник для учащихся общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН

Учебники, пособия, рабочие тетради по химии / Химия / Химия для школьников

18.05.201321.11.2019

Кузнецова Н. Е. Химия : 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Тара. — 3-е изд., перераб. —М.: 2005. — 220 с.: ил.
Учебник входит в систему «Алгоритм успеха», предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения кругозора учащихся предполагается использование информации, выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и способствующей углублению и расширению знаний.
В основном тексте учебника представлены лабораторные опыты и практические работы. В конце каждого параграфа учащимся предлагаются задания разной степени сложности, а также творческие.
Оглавление
Предисловие ……………………………………………… 3
Введение
§1. Предмет и задачи химии…………………………….. 5
Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к§1)……………………… 7
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием………………………. 10
§ 2. О понятиях и теориях химии…………………………. 14
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения…….. ………….. 17
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления……………………. 17
§ 4. Описание физических свойств веществ………………… 20
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы………………. 23
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества………………………… 26
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы……………………………….. 29
Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ (дополнительный материал к § 6, 7)…31
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии…………………. 34
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента………………… 36
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях…………..38
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула …. 41
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева. ……….. 42
Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12)…… 45
§ 13. Валентность химических элементов…………………………………………49
§ 14. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности…..53
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества……………………………………..55
§ 16. Молярная масса…………………………………………………………………………57
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии……………………..60
§ 17. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции…..60
§ 18. Законы сохранения массы и энергии…………………………………………62
§ 19. Составление уравнений химических реакций…………………………..65
§ 20. Расчеты по уравнениям химических реакций………….. ………………67
§ 21. Типы химических реакций……………………………………………….69
Глава 3. Методы химии………………………………………………………72
§ 22. Методы химии ………………………………………………………..72
§ 23. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии…………………..73
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 23)………………………….75
§ 24. Химический язык как средство и метод познания химии………………………76
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике………………………….79
§ 25. Чистые вещества и смеси……………………………………………….79
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 25)….83
Практическая работа 2. Очистка веществ………………………………….84
§ 26. Растворы. Растворимость веществ……………………….. ………………….85
Практическая работа 3. Растворимость веществ……………………….88
§ 27. Способы выражения концентрации растворов……………………….89
Практическая работа 4. Приготовление растворов заданной концентрации……………….91
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4)…………………92
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение…………………94
§ 28. Законы Гей-Люссака и Авогадро………………………. 94
§ 29. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро………96
§ 30. Воздух — смесь газов………………………………… 99
§ 31. Расчет относительной плотности газов…………………101
§ 32. Кислород — химический элемент и простое вещество………………………….102
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 32)……………………..104
§ 33. Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы………………………….106
§ 34. Химические свойства и применение кислорода…………..108
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 34)……….111
Глава 6. Основные классы неорганических соединений…………………………..113
§ 35. Оксиды……………………………………………113
§ 36. Основания — гидроксиды основных оксидов……………..117
§ 37. Кислоты…………………………………………..119
§ 38. Соли: состав и номенклатура………………………….122
§ 39. Химические свойства оксидов…………………………124
§ 40. Химические свойства кислот………………………….128
§ 41. Щелочи, их свойства и способы получения………………131
§ 42. Нерастворимые основания, их получение и свойства………133
§ 43. Амфотерность ……………………………………..135
§ 44. Химические свойства солей……………………….. …137
§ 45. Классификация и генетическая связь неорганических соединений …………….138
Практическая работа 5. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований………….140
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7. Строение атома ………………………………… 141
§ 46. Состав и важнейшие характеристики атома……………..141
§ 47. Изотопы. Химические элементы ……………………….144
§ 48. Состояние электронов в атоме ………………………..146
Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева……152
§ 49. Свойства химических элементов и их периодические изменения……………….152
§ 50. Современная трактовка периодического закона………….156
§ 51. Периодическая система в свете теории строения атома …..158
§ 52. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома. ……………..161
Глава 9. Строение вещества …………………………………………165
§ 53. Валентное состояние и химические связи атомов элементов ………………….165
§ 54. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ………..168
§ 55. Виды ковалентной связи и ее свойства………………….170
§ 56. Ионная связь и ее свойства …………………………..173
§ 57. Степень окисления………………………………….176
§ 58. Кристаллическое состояние веществ …………………..179
Химическая организация веществ и ее уровни (дополнительный материал к главе 9)……183
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории………………….186
§ 59. Окислительно-восстановительные реакции ……………..186
§ 60. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций………………188
§ 61. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории…..191
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию…………………………194
§ 62. Как выглядит водород (получение в лаборатории)………..194
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 62) ….196
§ 63. Водород — простое вещество………………………….197
Практическая работа 6. Получение водорода и исследование его свойств …………..200
Применение водорода (дополнительный материал к § 63)………………………….201
§ 64. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода ………………………………202
Глава 12. Галогены……………………………………………………….206
§ 65. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов….206
§ 66. Галогены — простые вещества…………………………208
§ 67. Хлороводород, соляная кислота и их свойства……………212
Практическая работа 7. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены». ………………216
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12)………………….217

ТегиКузнецова химияучебник по химииучебник химии для 8 классахимия 8 классхимия для 8 классачитать онлайн

2 способа разделения гетерогенной смеси. Чистые вещества и смеси

Каждое вещество содержит примеси. Вещество считается чистым, если оно почти не содержит примесей.

Смеси веществ бывают гомогенными или гетерогенными. В однородной смеси компоненты не могут быть обнаружены наблюдением, а в неоднородной смеси это возможно.

Некоторые физические свойства однородной смеси отличаются от свойств компонентов.

В гетерогенной смеси свойства компонентов сохраняются.

Неоднородные смеси веществ разделяют отстаиванием, фильтрованием, иногда действием магнита, а однородные смеси — выпариванием и перегонкой (перегонкой).

Чистые вещества и смеси

Мы живем среди химических веществ. Мы вдыхаем воздух, а это смесь газов (азот, кислород и другие), выдыхаем углекислый газ. Мы умываемся водой — это еще одно вещество, самое распространенное на Земле. Пьем молоко — смесь воды с мельчайшими капельками молочного жира, и не только: есть еще казеиновый молочный белок, минеральные соли, витамины и даже сахар, но не тот, с которым пьют чай, а особое молоко — лактоза. Мы едим яблоки, которые состоят из целого ряда химических веществ — сахара, яблочной кислоты и витаминов… яблоко, но и любую другую пищу. Мы не только живем среди химических веществ, но и сами состоим из них. Каждый человек — его кожа, мышцы, кровь, зубы, кости, волосы построены из химических веществ, как дом из кирпичей. Азот, кислород, сахар, витамины – вещества природного, природного происхождения. Стекло, резина, сталь — тоже вещества, точнее, материалы (смеси веществ). И стекло, и резина имеют искусственное происхождение; их не было в природе. Полностью чистые вещества в природе не встречаются или встречаются очень редко.

Каждое вещество всегда содержит определенное количество примесей. Вещество, которое почти не содержит примесей, называется чистым. С такими веществами работают в научной лаборатории, школьном кабинете химии. Отметим, что абсолютно чистых веществ не существует.

Индивидуальное чистое вещество обладает определенным набором характерных свойств (постоянных физических свойств). Только чистая дистиллированная вода имеет tпл = 0 °С, tкип = 100 °С, вкуса не имеет. Морская вода замерзает при более низкой температуре, а кипит при более высокой, вкус у нее горько-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой температуре, а кипит при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что морская вода содержит и другие вещества, например, растворенные соли, т. е. представляет собой смесь различных веществ, состав которых изменяется в широких пределах, но свойства смеси непостоянны. Понятие «смесь» было определено в 17 веке. Английский ученый Роберт Бойль: «Смесь – это целостная система, состоящая из разнородных компонентов».

Почти все природные вещества, пищевые продукты (кроме соли, сахара и некоторых других), многие лекарственные и косметические средства, бытовая химия, строительные материалы являются смесями.

Каждое вещество, содержащееся в смеси, называется компонентом.

Различают гомогенные и гетерогенные смеси.

Добавьте небольшую порцию сахара в стакан с водой и размешивайте, пока весь сахар не растворится. Жидкость станет сладкой. Таким образом, сахар не исчез, а остался в смеси. Hо мы не увидим его кристаллов, даже рассматривая каплю жидкости в мощный микроскоп. Приготовленная смесь сахара и воды однородна; в нем равномерно перемешаны мельчайшие частицы этих веществ.

Большинство металлических сплавов также являются гомогенными смесями. Например, в сплаве золота и меди (используемом для изготовления ювелирных изделий) отсутствуют частицы красной меди и частицы желтого золота.

Из материалов, представляющих собой однородные смеси веществ, изготавливают многие изделия различного назначения.

Все смеси газов, включая воздух, относятся к гомогенным смесям. Существует множество однородных смесей жидкостей.

Однородные смеси также называются растворами, даже если они твердые или газообразные.

Приведем примеры растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, мелочь: алюминий + медь или никель + медь).

Вы знаете, что мел не растворяется в воде. Если его порошок высыпать в стакан с водой, то в полученной смеси всегда можно обнаружить частицы мела, которые видны невооруженным глазом или в микроскоп.

К гетерогенным смесям относятся большинство минералов, почва, строительные материалы, живые ткани, мутная вода, молоко и другие пищевые продукты, некоторые лекарства и косметические средства.

В гетерогенной смеси сохраняются физические свойства компонентов. Так, железные опилки, смешанные с медью или алюминием, не теряют способности притягиваться к магниту.

Некоторые виды неоднородных смесей имеют специальные названия: пена (например, пена, мыльная пена), суспензия (смесь воды с небольшим количеством муки), эмульсия (молоко, хорошо взболтанное растительное масло с водой), аэрозоль (дым, туман).

Методы разделения смесей

В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленного производства, для нужд фармакологии и медицины необходимы чистые вещества.

Существует множество методов разделения смесей. Их выбирают с учетом вида смеси, агрегатного состояния и различий физических свойств компонентов.

Эти методы основаны на различиях физических свойств компонентов смеси.

Рассмотреть методы разделения гетерогенных и гомогенных смесей.

Пример смеси	Метод разделения
Суспензия — смесь речного песка с водой	отстойник Разделение отстаиванием основано на разной плотности веществ. Тяжелый песок оседает на дно. Также можно разделить эмульсию: отделить масло или растительное масло от воды. В лаборатории это можно сделать с помощью делительной воронки. Масло или растительное масло образуют верхний, более светлый слой. В результате отстаивания из тумана выпадает роса, от дыма осаждается сажа, сливки оседают в молоке.
Смесь песка и поваренной соли в воде	Фильтрация Разделение гетерогенных смесей путем фильтрации основано на разной растворимости веществ в воде и разном размере частиц. Через поры фильтра проходят только соизмеримые с ними частицы веществ, а более крупные частицы задерживаются на фильтре. Так можно разделить неоднородную смесь поваренной соли и речного песка. В качестве фильтров могут быть использованы различные пористые вещества: вата, уголь, обожженная глина, прессованное стекло и др. Метод фильтрации лежит в основе работы бытовой техники, например, пылесосов. Используется хирургами — марлевые повязки; бурильщики и рабочие элеваторов — респираторы. С помощью чайного ситечка для процеживания заварки Остапу Бендеру — герою произведения Ильфа и Петрова — удалось отобрать один из стульев у Эллочки-людоедки («Двенадцать стульев»).
Смесь порошка железа и серы	Действие магнита или воды Порошок железа притягивался магнитом, а порошок серы — нет. Несмачиваемый порошок серы всплыл на поверхность воды, а тяжелый смачиваемый порошок железа осел на дно.
Раствор соли в воде представляет собой гомогенную смесь	Выпаривание или кристаллизация Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаются кристаллы соли. При выпаривании воды из озер Эльтон и Баскунчак получается поваренная соль. Этот метод разделения основан на различии температур кипения растворителя и растворенного вещества. Если какое-либо вещество, например сахар, при нагревании разлагается, то вода испаряется не полностью — выпаривается раствор, а затем из насыщенного раствора осаждаются кристаллы сахара. Иногда требуется удалить примеси из растворителей с более низкой температурой кипения, например воды из соли. В этом случае пары вещества необходимо собирать, а затем конденсировать при охлаждении. Такой способ разделения однородной смеси называется перегонкой, или перегонкой. В специальных аппаратах – дистилляторах получают дистиллированную воду, которая используется для нужд фармакологии, лабораторий, систем охлаждения автомобилей. В домашних условиях можно сконструировать такой дистиллятор. Если же разделить смесь спирта и воды, то первым отгонять (собирать в приемную пробирку) будет спирт с tкип = 78 °С, а в пробирке останется вода. Перегонка применяется для получения из нефти бензина, керосина, газойля.

Хроматография – это специальный метод разделения компонентов, основанный на различном поглощении их конкретным веществом.

Если подвесить полоску фильтровальной бумаги над сосудом с красными чернилами, погрузив в них только конец полоски. Раствор впитывается бумагой и поднимается по ней. Но граница подъема краски отстает от границы подъема воды. Так происходит разделение двух веществ: воды и красящего вещества в чернилах.

С помощью хроматографии русский ботаник М. С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии применяют крахмал, уголь, известняк, окись алюминия. Всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Для разных целей нужны вещества с разной степенью очистки. Вода для приготовления пищи достаточно отстаивается, чтобы удалить примеси и хлор, используемый для ее дезинфекции. Питьевую воду необходимо предварительно кипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и опытов, в медицине нужна дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной доли процента, используются в электронной, полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности.

Тип урока. Изучение нового материала.

Цели урока. Образовательная — изучить понятия «чистое вещество» и «смесь», гомогенные (гомогенные) и гетерогенные (гетерогенные) смеси, рассмотреть способы разделения смесей, научить студентов разделять смеси на компоненты.

Образовательная — развивать интеллектуально-познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы, проводить опыты, наблюдать, оформлять наблюдения в виде таблиц, диаграммы.

Образовательная — способствовать воспитанию учащихся организованности, аккуратности при проведении эксперимента, умению организовать взаимопомощь при работе в парах, духу соперничества при выполнении упражнений.

Методы обучения. Методы организации учебно-познавательной деятельности — словесные (эвристическая беседа), наглядные (таблицы, рисунки, демонстрация опытов), практические (лабораторные работы, упражнения).

Методы стимулирования интереса к обучению — познавательные игры, развивающие беседы.

Методы контроля – устный контроль, письменный контроль, экспериментальный контроль.

Оборудование и реактивы. На столах ученических — листы бумаги, ложки для веществ, стеклянные палочки, стаканы с водой, магниты, порошки серы и железа.

На учительском столе — ложки, пробирки, держатель пробирок, спиртовка, магнит, вода, химические стаканы, подставка с кольцом, подставка с ножкой, воронка, стеклянные палочки, фильтры, фарфор чашка, делительная воронка, пробирка с газоотводной трубкой, пробирка-приемник, «стакан-холодильник» с водой, лента фильтровальная (2х10 см), красная тушь, колба, сито, порошки железа и серы в массовая пропорция 7:4, песок речной, соль поваренная, масло растительное, раствор медного купороса, манная крупа, крупа гречневая.

ВО ВРЕМЯ ЗАНЯТИЙ

Организационное время

Отметьте отсутствующих, объясните цель урока и познакомьте учащихся с планом урока.

План ур ок а

1. Чистые вещества и смеси. Отличительные черты.

2. Гомогенные и гетерогенные смеси.

3. Методы разделения смесей.

Беседа на тему «Вещества и их свойства»

Преподаватель. Помните, что изучает химия .

Студент. Вещества, свойства веществ, изменения, происходящие с веществами, т.е. превращения веществ.

Учитель. Что такое вещество?

Студент. Материя – это то, из чего состоит физическое тело.

Учитель. Вы знаете, что вещества бывают простыми и сложными. Какие вещества называются простыми, а какие сложными?

Студент. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов. .

Учитель. Какими физическими свойствами обладают вещества?

Студент. Агрегатное состояние, температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводность, растворимость в воде и т. д. .

Пояснение к новому материалу

Чистые вещества и смеси.
Отличительные черты

Учитель. Только чистые вещества обладают постоянными физическими свойствами. Только чистая дистиллированная вода имеет t пл = 0 °С, t кип = 100 °С, вкуса не имеет. Морская вода замерзает при более низкой температуре, а кипит при более высокой, вкус у нее горько-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой температуре, а кипит при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что морская вода содержит и другие вещества, например, растворенные соли, т. е. представляет собой смесь различных веществ, состав которых изменяется в широких пределах, но свойства смеси непостоянны. Понятие «смесь» было определено в 17 веке. Английский ученый Роберт Бойл: «Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».

Рассмотрим отличительные признаки смеси и чистого вещества. Для этого проведем следующие эксперименты.

Опыт 1. По инструкции к опыту изучите основные физические свойства порошков железа и серы, приготовьте смесь этих порошков и определите, сохраняют ли эти вещества свои свойства в смеси.

Обсуждение со студентами результатов эксперимента.

Учитель. Опишите агрегатное состояние и цвет серы.

Студент. Сера представляет собой твердое вещество желтого цвета.

Учитель. Каково агрегатное состояние и цвет железа в виде порошка?

Студент. Железо представляет собой твердое серое вещество .

Учитель. Какое отношение эти вещества имеют: а) к магниту; б) поливать?

Студент. Железо притягивается магнитом, а сера нет; железный порошок тонет в воде, т.к. железо тяжелее воды, а порошок серы всплывает на поверхность воды, потому что не смачивается водой.

Учитель. Что можно сказать о соотношении железа и серы в смеси?

Студент. Соотношение железа и серы в смеси может быть разным, т.е. непостоянным.

Учитель. Сохраняются ли в смеси свойства железа и серы?

Студент. Да, свойства каждого вещества в смеси сохраняются .

Учитель. Как можно разделить смесь серы и железа?

Студент. Это можно сделать физическими методами: магнитом или водой.

Учитель . Опыт 2. Сейчас покажу реакцию взаимодействия серы и железа. Ваша задача — внимательно наблюдать за этим экспериментом и определить, сохраняют ли железо и сера свои свойства в сульфиде железа (II), полученном в результате реакции, и можно ли выделить из него железо и серу физическими методами.

Тщательно перемешиваю порошки железа и серы в массовом соотношении 7:4:

m(Fe ) : m( S ) = Ar ( Fe ) : Ar ( S ) = 56:32 = 7:4,

Смесь помещаю в пробирку, нагреваю в пламени спиртовки, сильно нагреваю в одном месте и прекращаю нагревание, когда начнется бурная экзотермическая реакция. После остывания пробирки осторожно разбиваю ее, предварительно завернув в полотенце, и вынимаю содержимое. Внимательно рассмотрите полученное вещество – сульфид железа(II). Видны ли в нем отдельно серый порошок железа и желтый порошок серы?

Студент. Нет, полученное вещество имеет темно-серый цвет.

Учитель. Затем я проверяю полученное вещество магнитом. Разделяются ли железо и сера?

Студент. Нет, полученное вещество не намагничивается .

Учитель. Я добавляю сульфид железа(II) в воду. Что вы наблюдаете при этом?

Студент. Сульфид железа(II) тонет в воде .

Учитель. Сохраняют ли сера и железо свои свойства при включении в сульфид железа(II)?

Студент. Нет, новое вещество обладает свойствами, отличными от свойств веществ, взятых для реакции.

Учитель. Можно ли разделить сульфид железа(II) физическими методами на простые вещества?

Студент. Нет, ни магнит, ни вода не могут разделить сульфид железа(II) на железо и серу.

Учитель. Изменяется ли энергия при образовании химического вещества?

Студент. Да, например, при взаимодействии железа и серы выделяется энергия.

Учитель. Результаты обсуждения экспериментов запишем в таблицу.

Таблица

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества

Для закрепления этой части занятия выполните упражнение: определите, где на рис. изображено сложное вещество или смесь.

Гомогенные и гетерогенные смеси

Преподаватель. Узнайте, отличаются ли смеси по внешнему виду друг от друга.

Учитель демонстрирует примеры суспензий (речной песок + вода), эмульсий (растительное масло + вода) и растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, мелочь: алюминий + медь или никель + медь).

Учитель. В суспензиях видны твердые частицы, в эмульсиях – капли жидкости, такие смеси называются гетерогенными (неоднородными), а в растворах компоненты не различимы, представляют собой гомогенные (гомогенные) смеси. Рассмотрим схему классификации смесей (схема 1).

Схема 1

Приведите примеры смесей каждого типа: суспензий, эмульсий и растворов.

Методы разделения смесей

Препод. В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленного производства, для нужд фармакологии и медицины необходимы чистые вещества.

Для очистки веществ применяют различные методы разделения смесей (схема 2).

Схема 2

Эти методы основаны на различиях физических свойств компонентов смеси.

Рассмотреть способы разделения гетерогенных смесей .

Как разделить взвесь — смесь речного песка с водой, т. е. очистить воду от песка?

Студент. Осаждение и последующая фильтрация.

Учитель. Правильно. Разделение отстаивание на основе различных плотностей веществ. Тяжелый песок оседает на дно. Также можно разделить эмульсию: отделить масло или растительное масло от воды. В лаборатории это можно сделать с помощью делительной воронки. Нефть или растительное масло образуют верхний, более светлый слой . (Учитель демонстрирует соответствующие опыты. )

В результате отстаивания из тумана выпадает роса, от дыма осаждается сажа, сливки оседают в молоке.

А на чем основано разделение гетерогенных смесей с помощью фильтрация ?

Студент. О разной растворимости веществ в воде и о разном размере частиц.

Учитель. Правда, через поры фильтра проходят только соизмеримые с ними частицы веществ, а более крупные частицы задерживаются на фильтре. Вот так можно разделить неоднородную смесь поваренной соли и речного песка .

Учащийся показывает опыт : наливает воду в смесь песка и соли, перемешивает, затем пропускает взвесь (взвесь) через фильтр — раствор соли в воде проходит через фильтр, а крупные частицы песка нерастворимы в воде остаются на фильтре.

Учитель. Какие вещества можно использовать в качестве фильтров?

Студент. В качестве фильтров могут использоваться различные пористые вещества: вата, уголь, обожженная глина, прессованное стекло и др.

Учитель. Какие примеры применения фильтрации в жизни человека вы можете привести?

Студент. Метод фильтрации лежит в основе работы бытовых приборов, таких как пылесосы. Используется хирургами — марлевые повязки; бурильщики и рабочие элеваторов — респираторы. С помощью чайного ситечка для процеживания заварки Остапу Бендеру, герою произведения Ильфа и Петрова, удалось отобрать один из стульев у Эллочки Огре («Двенадцать стульев»).

Учитель. А теперь, познакомившись с этими способами разделения смеси, давайте поможем героине русской народной сказки «Василиса Прекрасная» .

Студент. В этой сказке Баба Яга приказала Василисе отделить рожь от чернушки и мак от земли. Героине сказки помогли голуби. Теперь мы можем отделить зерна фильтрованием через сито, если зерна разного размера, или встряхиванием с водой, если частицы имеют разную плотность или разную смачиваемость водой. Возьмем для примера смесь, состоящую из крупинок разного размера: смесь манки и гречки. (Учащийся показывает, как манная крупа с меньшими размерами частиц проходит через сито, а на ней остается гречка.)

Учитель. А вот со смесью веществ, имеющих различную смачиваемость водой, вы сегодня уже встречались. О какой смеси я говорю?

Студент. Это смесь порошков железа и серы. Мы провели лабораторный эксперимент с этой смесью. .

Учитель. Вспомните, как вы разделяли такую ​​смесь.

Студент. С помощью отстаивания в воде и с помощью магнита.

Учитель. Что вы наблюдали при разделении смеси порошков железа и серы с водой?

Студент. Несмачиваемый порошок серы всплыл на поверхность воды, а тяжелый смачиваемый порошок железа осел на дно. .

Учитель. А как происходило разделение этой смеси магнитом?

Студент. Железный порошок притягивался магнитом, а порошок серы — нет. .

Учитель. Итак, мы познакомились с тремя способами разделения неоднородных смесей: отстаиванием, фильтрованием и действием магнита. Теперь рассмотрим способы разделения гомогенных (однородных) смесей . Помните, отфильтровав песок, мы получили раствор соли в воде – однородную смесь. Как выделить чистую соль из раствора?

Студент. Выпаривание или кристаллизация .

Учитель демонстрирует опыт: вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаются кристаллы соли.

Учитель. При выпаривании воды из озер Эльтон и Баскунчак получается поваренная соль. Этот метод разделения основан на различии температур кипения растворителя и растворенного вещества.

Если вещество, например сахар, разлагается при нагревании, то вода выпаривается не полностью — выпаривается раствор, а затем из насыщенного раствора осаждаются кристаллы сахара.

Иногда требуется удалить примеси из растворителей с более низкой температурой кипения, например, воды из соли. В этом случае пары вещества необходимо собирать, а затем конденсировать при охлаждении. Этот метод разделения гомогенной смеси называется дистилляцией или дистилляцией .

Учитель показывает перегонку раствора медного купороса, вода испаряется при t кип = 100 °С, затем пары конденсируются в приемной пробирке, охлаждаемой водой в химическом стакане.

Учитель. В специальных аппаратах — дистилляторах получают дистиллированную воду, которая используется для нужд фармакологии, лабораторий, систем охлаждения автомобилей.

Учащийся демонстрирует чертеж разработанного им «устройства» для дистилляции воды.

Учитель. Если же разделить смесь спирта и воды, то первым будет отогнан (собран в приемную пробирку) спирт с t кип = 78 °С, а в пробирке останется вода. Перегонка применяется для получения из нефти бензина, керосина, газойля.

Особым методом разделения компонентов, основанным на их различном поглощении определенным веществом, является хроматография .

Учитель демонстрирует опыт. Он подвешивает полоску фильтровальной бумаги над сосудом с красными чернилами, опуская в нее только конец полоски. Раствор впитывается бумагой и поднимается по ней. Но граница подъема краски отстает от границы подъема воды. Так происходит разделение двух веществ: воды и красящего вещества в чернилах.

Учитель. С помощью хроматографии русский ботаник М.С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии применяют крахмал, уголь, известняк, окись алюминия. Всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Студент. Для разных целей нужны вещества с разной степенью очистки. Вода для приготовления пищи достаточно отстаивается, чтобы удалить примеси и хлор, используемый для ее дезинфекции. Питьевую воду необходимо предварительно кипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и опытов, в медицине нужна дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной доли процента, применяются в электронной, полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности .

Учитель. Прослушать стихотворение Л. Мартынова «Вода дистиллированная»:

Вода
Избранное
Налей!
Она
сияла
Такая чистая
Что пить
Не умываться.
И это не случайно.
Она скучала
Ивы, тала
И горечь цветущих лоз,
Она скучала по водорослям
И рыбе жирной от стрекоз.
Ей не хватало волнистости
Ей не хватало текучести повсюду.
Ей не хватило жизни.
Чистая —
Дистиллированная вода!

Для закрепления и проверки усвоения материала учащиеся отвечают на следующие вопросы: вопросы .

1. При дроблении руды на горно-обогатительных фабриках в нее попадают обломки железных орудий. Как их можно извлечь из руды?

2. Перед утилизацией бытовых отходов, а также макулатуры необходимо избавиться от железных предметов. Как это сделать проще всего?

3. Пылесос всасывает воздух, содержащий пыль, и выпускает чистый воздух. Почему?

4. Вода после мойки автомобилей в больших гаражах загрязнена моторным маслом. Что нужно сделать перед сливом в канализацию?

5. Мука очищена от отрубей просеиванием. Почему они это делают?

6. Как разделить зубной порошок и поваренную соль? Бензин и вода? Алкоголь и вода?

Литература

Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: АСТ-Пресс, 1999; Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Справочник учителя. Химия. 8 класс. Москва: Дрофа, 2002; Габриелян О.С. Химия.
8 класс. Москва: Дрофа, 2000; Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. 8 класс. Москва: Дрофа, 1995; Ильф И.А., Петров Е.П. Двенадцать стульев. М.: Просвещение, 1987; Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 1997; Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2000; Тыльдсепп А.А., Корк В.А. . Мы изучаем химию. Москва: Просвещение, 1998.

Тема: «Методы разделения смесей» (8 класс)

Теоретический блок.

Понятие «смесь» было определено в 17 веке. Английский ученый Роберт Бойль : «Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества

Знаки сравнения	чистое вещество	Смесь
	Константа	непостоянный
Вещества	То же	Различные
Физические свойства	Постоянный	непостоянный
Изменение энергии при формировании	продолжается	Не происходит
Разделение	Через химические реакции	Физические методы

Смеси отличаются друг от друга по внешнему виду.

Классификация смесей представлена ​​в таблице:

Вот примеры суспензий (речной песок + вода), эмульсий (растительное масло + вода) и растворов (воздух в колбе, соль + вода, мелочь: алюминий + медь или никель + медь).

Методы разделения смесей

В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленного производства, для нужд фармакологии и медицины необходимы чистые вещества.

Для очистки веществ применяют различные методы разделения смесей.

Испарение – это разделение твердых веществ, растворенных в жидкости, путем их превращения в пар.

Перегонка — перегонка, разделение веществ, содержащихся в жидких смесях, по температурам кипения с последующим охлаждением паров.

В природе вода в чистом виде (без солей) не встречается. Океаническая, морская, речная, колодезная и родниковая вода являются разновидностями растворов солей в воде. Однако часто людям нужна чистая вода, не содержащая солей (используется в двигателях автомобилей; в химическом производстве для получения различных растворов и веществ; при изготовлении фотографий). Такая вода называется дистиллированной, а способ ее получения – перегонкой.

Фильтрация — фильтрация жидкостей (газов) через фильтр с целью их очистки от твердых примесей.

Эти методы основаны на различиях физических свойств компонентов смеси.

Рассмотреть способы разделения разнородных и гомогенные смеси .

Пример смеси	Метод разделения
Суспензия — смесь речного песка с водой	отстой Разделение отстоя на основе различных плотностей веществ. Тяжелый песок оседает на дно. Также можно разделить эмульсию: отделить масло или растительное масло от воды. В лаборатории это можно сделать с помощью делительной воронки. Масло или растительное масло образуют верхний, более светлый слой. В результате отстаивания из тумана выпадает роса, от дыма осаждается сажа, сливки оседают в молоке. Разделение смеси воды и растительного масла отстаиванием
Смесь песка и поваренной соли в воде	Фильтрация На чем основано разделение гетерогенных смесей с помощью фильтрации ? О различной растворимости веществ в воде и о различных размерах частиц. Через поры фильтра проходят только соизмеримые с ними частицы веществ, а более крупные частицы задерживаются на фильтре. Так можно разделить неоднородную смесь поваренной соли и речного песка. В качестве фильтров могут быть использованы различные пористые вещества: вата, уголь, обожженная глина, прессованное стекло и др. Метод фильтрации лежит в основе работы бытовой техники, например, пылесосов. Используется хирургами — марлевые повязки; бурильщики и рабочие элеваторов — респираторы. С помощью чайного сита для процеживания заварки Остапу Бендеру, герою произведения Ильфа и Петрова, удалось отобрать один из стульев у Эллочки Огре («Двенадцать стульев»). Разделение смеси крахмала и воды путем фильтрации
Смесь железного порошка и серы	Действие магнита или воды Порошок железа притягивался магнитом, а порошок серы — нет. Несмачивающийся порошок серы всплывал на поверхность воды, а тяжелый смачивающийся порошок железа оседал на дно. Разделение смеси серы и железа с помощью магнита и воды
Раствор соли в воде представляет собой гомогенную смесь	Выпаривание или кристаллизация Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаются кристаллы соли. При выпаривании воды из озер Эльтон и Баскунчак получается поваренная соль. Этот метод разделения основан на различии температур кипения растворителя и растворенного вещества. Если какое-либо вещество, например сахар, при нагревании разлагается, то вода испаряется не полностью — выпаривается раствор, а затем из насыщенного раствора осаждаются кристаллы сахара. Иногда требуется удалить примеси из растворителей с более низкой температурой кипения, например воды из соли. В этом случае пары вещества необходимо собирать, а затем конденсировать при охлаждении. Этот способ разделения однородной смеси называется дистилляция или дистилляция . В специальных аппаратах – дистилляторах получают дистиллированную воду, которая используется для нужд фармакологии, лабораторий, систем охлаждения автомобилей. В домашних условиях можно сконструировать такой дистиллятор: Если же разделить смесь спирта и воды, то первым будет отогнан (собран в приемную пробирку) спирт с t кип = 78 °С, а в пробирке останется вода. Перегонка применяется для получения из нефти бензина, керосина, газойля. Разделение гомогенных смесей

Специальным методом разделения компонентов, основанным на различном поглощении их определенным веществом, является хроматография .

С помощью хроматографии русский ботаник М. С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии применяют крахмал, уголь, известняк, окись алюминия. Всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Для разных целей нужны вещества разной степени очистки. Вода для приготовления пищи достаточно отстаивается, чтобы удалить примеси и хлор, используемый для ее дезинфекции. Питьевую воду необходимо предварительно кипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и опытов, в медицине нужна дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной доли процента, используются в электронной, полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности.

Методы выражения состава смесей.

Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

ω[«омега»] = m компонента/m смеси

Мольная доля компонента в смеси — отношение числа молей (количества вещества) компонента к общему числу молей все вещества в смеси. Например, если в состав смеси входят вещества А, В и С, то:

χ[«чи»] компонента А = n компонента А/(n(A) + n(B) + n(C))

Мольное соотношение компонентов. Иногда в заданиях на смесь указывают молярное соотношение ее компонентов. Например:

н-компонент А: н-компонент В = 2:3

Объемная доля компонента в смеси (только для газов) — отношение объема вещества А к общему объему всей газовой смеси.

φ [«phi»] = компонент V / смесь V

Практический блок.

Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:

Пример 1 При воздействии на смесь меди и железа массой 20 г избытка соляной кислоты выделяется 5,6 л газа (нет) были освобождены. Определить массовые доли металлов в смеси.

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть при взаимодействии кислоты с железом выделяется водород. Таким образом, зная объем водорода, мы можем сразу найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

Пример 1 раствор.

Нахождение количества водорода:
н = V / V м = 5,6 / 22,4 = 0,25 мол.

Согласно уравнению реакции:

Количество железа также 0,25 моль. Можно найти его массу:
м Fe = 0,25 56 = 14 г.

Ответ: 70% железа, 30% меди.

Пример 2 При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия и железа массой 11 г, 8,9Выпущено 6 литров газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

Во втором примере реакция и металла. Здесь водород уже выделяется из кислоты в обеих реакциях. Поэтому прямой расчет здесь невозможен. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, принимая за х количество молей одного из металлов, а за у количество вещества второго.

Пример 2 раствор.

Нахождение количества водорода:
н = V / V м = 8,96 / 22,4 = 0,4 мол.

Пусть количество алюминия будет x моль, а железа y моль. Тогда мы можем выразить через x и y количество выделившегося водорода:

1. 	2HCl = FeCl 2 +

Нам известно общее количество водорода: 0,4 мол. Значит,
1,5x + y = 0,4 (это первое уравнение в системе).

Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ.
m = Mn
Итак, масса алюминия
m Al = 27x,
масса железа
m Fe = 56y,
и масса всей смеси
27x + 56y = 11 (это второе уравнение в системе) .

Итак, у нас есть система из двух уравнений:

2. Такие системы гораздо удобнее решать методом вычитания, умножая первое уравнение на 18:
   27х + 18у = 7,2
   и вычитая первое уравнение из второго:

   (56 — 18)у = 11 — 7,2
   у = 3,8 / 38 = 0,1 моль (Fe)
   х = 0,2 моль (Al )

m Fe = n M = 0,1 56 = 5,6 г
m Al = 0,2 27 = 5,4 г
ω Fe = m Fe/м смеси = 5,6 / 11 = 0,50909 (50,91%),

соответственно,
ω Al = 100 % — 50,91 % = 49,09 %

Ответ: 50,91 % железа, 49,09 % алюминия.

Пример 3 16 г смеси цинка, алюминия и меди обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.) и не растворилось 5 г вещества. Определить массовые доли металлов в смеси.

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не реагирует. Следовательно, остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (обратите внимание, что их общая масса 16 — 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.

Ответ к примеру 3: 56,25% цинк, 12,5% алюминия, 31,25% меди.

Пример 4 Смесь железа, алюминия и меди обрабатывали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обрабатывали избытком раствора гидроксида натрия. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г нерастворившегося остатка. Определите массу и состав исходной смеси металлов.

В этом примере помните, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).
Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия в щелочах растворяются также цинк и олово, а бериллий еще может растворяться в горячей концентрированной щелочи).

Пример 4 раствор.

С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, количество молей газа:
н SO2 = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

	2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 +

1. (не забывайте, что такие реакции необходимо уравнять с помощью электронных весов)

   Так как мольное соотношение меди и диоксида серы 1:1, то и меди 0,25 моль. Можно найти массу меди:
   м Cu = n M = 0,25·64 = 16 г.

   Алюминий реагирует с раствором щелочи с образованием гидроксокомплекса алюминия и водорода:
   2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

   Al 0 — 3e = Al 3+
   2Н + + 2е = Н 2

2. Количество молей водорода:
   n h4 = 3,36/22,4 = 0,15 моль,
   молярное соотношение алюминия и водорода равно 2:3 и, следовательно,
   нАл = 0,15/1,5 = 0,1 моль.
   Масса алюминия:
   м Al = n M = 0,1·27 = 2,7 г

   Остаток – железо, массой 3 г. Можно найти массу смеси:
   м смеси = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 г.

   Массовые доли металлов:

ω Cu = m Cu/m смеси = 16 / 21,7 = 0,7373 (73,73 %)
ω Al = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44 %)
ω Fe = 7 : 13,83 %

, алюминий 12,44%, железо 13,83%.

Пример 5 21,1 г смеси цинка и алюминия растворяли в 565 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас. % HNO 3 и плотностью 1,115 г/мл. Объем выделившегося газа, представляющего собой простое вещество и единственный продукт восстановления азотной кислоты, составил 2,912 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах. (RCTU)

В тексте этой задачи четко указан продукт восстановления азота — «простое вещество». Поскольку азотная кислота не образует водород с металлами, это азот. Оба металла растворяются в кислоте.
Задача спрашивает не о составе исходной смеси металлов, а о составе раствора, полученного после реакций. Это усложняет задачу.

Пример 5 раствор.

Определить количество газообразного вещества:
n N2 = V/Vm = 2,912/22,4 = 0,13 мол.

Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество растворенного вещества HNO3:

м раствор = ρ V = 1,115·565 = 630,3 г
м HNO3 = ω м раствор = 0,2 630,3 = 126,06 г
n HNO3 = м/М = 126,06 / 63 = 2 моль

Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит просто — достаточно кислоты (эти металлы не реагируют с водой). Соответственно надо будет проверить Не слишком ли много кислоты? , и сколько его осталось после реакции в полученном растворе.

Составляем уравнения реакций ( не забываем про электронный баланс ) и для удобства расчетов примем за 5х — количество цинка, а за 10у — количество алюминия. Тогда в соответствии с коэффициентами в уравнениях азот в первой реакции будет х моль, а во второй — 3у моль:

	12HNO 3 = 5Zn(NO 3) 2 +

Zn 0 — 2e = Zn 2+
2Н+5+10е=Н2

	36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 +

Эту систему удобно решать, умножая первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение из второго.

х = 0,04, значит n Zn = 0,04 5 = 0,2 моль
y = 0,03, значит n Al = 0,03 10 = 0,3 моль

Проверим: 20,1 90 массы смеси 65 + 0,3·27 = 21,1 г.

Теперь перейдем к составу раствора. Удобно будет еще раз переписать реакции и записать по реакциям количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):

Следующий вопрос: осталась ли в растворе азотная кислота и сколько ее осталось?
Согласно уравнениям реакции количество кислоты, вступившей в реакцию:
н HNO3 = 0,48 + 1,08 = 1,56 моль,
т.е. кислота была в избытке и можно рассчитать ее остаток в растворе:
н HNO3 остальное. = 2 — 1,56 = 0,44 моль.

Таким образом, в окончательном решении содержится:

нитрат цинка в количестве 0,2 моль:
м Zn(NO3)2 = n M = 0,2 189 = 37,8 г
нитрат алюминия в количестве 0,3 моль:
м Al(NO3)3 = n M = 0,3 213 = 63,9г
избыток азотной кислоты в количестве 0,44 моль:
м HNO3 остальное. = n M = 0,44 63 = 27,72 г

Какова масса конечного раствора?
Напомним, что масса конечного раствора состоит из тех компонентов, которые мы смешали (растворы и вещества) за вычетом тех продуктов реакции, которые вышли из раствора (осадки и газы):

Тогда для нашей задачи:

м новый раствор = масса раствора кислоты + масса металлического сплава — масса азота
м N2 = n М = 28 (0,03 + 0,09) = 3,36 г
м новый раствор = 630,3 + 21,1 — 3,36 = 648,04 г

ωZn(NO 3) 2 = м ин-ва/м р-ра = 37,8 / 648,04 = 0,0583 ω HNO3 остальное. = м ин-ва/м р-ра = 27,72/648,04 = 0,0428

Ответ: 5,83 % нитрата цинка, 9,86 % нитрата алюминия, 4,28 % азотной кислоты.

Пример 6 При обработке 17,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.), а при воздействии на эту смесь такой же массы избытка соляная кислота, 8,96 л газа (н.у.). у.). Определить состав исходной смеси. (РКТУ)

При решении этой задачи надо помнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом (медью) дает NO 2 , а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, с другой стороны, не реагирует с медью.

Ответ для примера 6: 36,8% меди, 32,2% железа, 31% алюминия.

Пояснительная записка

Чистые вещества и смеси . Способы Разделение Смеси . Формировать представление о чистых веществах и смесях . Способы очистки веществ: … веществ различных классов органических соединений. Охарактеризуйте: основные занятия органические соединения…

Приказ от 2013 г. №Рабочая программа по предмету «Химия» 8 класс (базовый уровень 2 часа)

Рабочая программа

Оценка знаний учащихся по возможности и способы разделение смеси вещества; формирование соответствующих экспериментальных умений… классификация и химические свойства основных веществ классов неорганических соединений, формирование представлений о…

документ

. .. смеси , способы разделения смеси . Задания: Дать понятие о чистых веществах и смесях ; Рассмотрим классификацию смеси ; Знакомит учащихся с способами разделением смесями … учеником и поднимает перед классом карточку с формулой неорганического вещества…

12 16 ..

2.6. Процессы разделения гетерогенных смесей в пищевых производствах

2.6.1. Классификация неоднородных систем и методы их разделения I

Гетерогенные системы представляют собой смеси не менее двух компонентов, находящихся в различных фазовых состояниях и разделенных четкими границами . В таких системах можно выделить две фазы вещества: непрерывно распределенный континуум фазы, называемой дисперсной средой, и находящиеся в нем фрагментированные частицы различных размеров и форм — дисперсная фаза. Частицы дисперсной фазы имеют четкие границы, отделяющие их от дисперсионной среды. Неоднородные системы также называют гетерогенная или дисперсная . Дисперсная среда неоднородных систем может находиться в трех агрегатных состояниях. В этих состояниях может находиться и дисперсная фаза. Теоретически возможно существование 9 неоднородных систем. Однако по этой классификации неоднородной системы газ-газ (Г-Г) не существует, так как смесь газов является гомогенной системой. В приведенной выше классификации гетерогенных систем необходимо также различать системы с твердыми фазами Т-Ж, Т-Г, Т-Т, которые не подлежат разделению и поэтому не могут считаться гетерогенными.

Таким образом, пыль, пары, туманы, суспензии, эмульсии и пены следует классифицировать как гетерогенные системы.

Пыль — неоднородная система, состоящая из газа и распределенных в нем твердых частиц размером 5 — 50 мкм. Образуется в основном при дроблении и транспортировке твердых материалов.

Дым — неоднородная система, состоящая из газа и распределенных в нем твердых частиц размером 0,3 — 5 мкм. Образуется при сгорании веществ.

Туман — неоднородная система, состоящая из газа и распределенных в нем капель жидкости размером 0,3 — 3 мкм, образующихся в результате конденсации.

Пыль, пары, туманы носят общее название аэрозоли .

Взвесь — неоднородная система, состоящая из жидкости и взвешенных в ней твердых частиц. В зависимости от размера частиц различают суспензии: грубые с частицами крупнее 100 мкм, тонкие с частицами крупнее 0,1 — 100 мкм и коллоидные растворы содержащие частицы меньше 0,1 мкм.

Эмульсия — неоднородная система, состоящая из жидкости и распределенных в ней капель другой жидкости, которая не растворяется в первой. Размер частиц дисперсной фазы изменяется в достаточно широких пределах.

Пена — неоднородная система, состоящая из жидкости и распределенных в ней пузырьков газа.

При изменении концентрации дисперсной фазы неоднородная система может изменить свою структуру. Это сопровождается так называемой инверсией фаз. При инверсии дисперсионная среда становится дисперсной фазой и наоборот. Таким образом, с увеличением концентрации твердой фазы в суспензиях может наступить момент, когда твердая фаза образует непрерывный континуум (сплошную среду), в котором распределены ограниченные объемы жидкой дисперсной фазы. В этом случае можно утверждать о переходе суспензии в пластическую массу класса Т-Ж.

Аналогичные изменения происходят с пеной, если в ней увеличивается содержание жидкости; он переходит в пересыщенную карбонизированную жидкость, в которой можно выделить дисперсную фазу газовых пузырьков. Такая система недостаточно устойчива, хотя и может оставаться в таком состоянии относительно длительное время.

С увеличением концентрации твердой дисперсной фазы пыль переходит в сыпучий продукт со специфическими свойствами, т.е. как в твердую, так и в жидкую среду. Такая система обладает некоторой эластичностью и пластичностью (способностью сохранять свою форму при сравнительно небольших нагрузках), но принимает форму емкости, в которую ее наполняют; при наливании на плоскость образует конус с углом естественного откоса.

Для разделения неоднородных систем применяют методы и оборудование, отличающиеся большим разнообразием физических явлений. Выбор оптимального оборудования определяется выбором признака, по которому дисперсионная среда и дисперсная фаза существенно различаются по своим свойствам и по которому их следует разделять. Такими признаками являются: плотность, прочность, магнитные и электронные свойства и др. Именно использованием одного или нескольких из этих признаков различаются способы разделения этих систем.

Признак, состоящий в разнице плотностей, составляющих неоднородную систему, используется в следующих методах разделения: осаждение за счет силы тяжести, осаждение центрифугированием (разделение) и циклонный процесс .

В консервативных силовых полях (гравитация, центробежные силы, силы инерции) частицы дисперсной фазы приобретают ускорение, которое согласно второму закону Ньютона пропорционально действующей силе и обратно пропорционально массе частицы. В растворе частицы начинают двигаться в дисперсионной среде в направлении вектора действующей силы. Их скорости со временем стабилизируются на уровне, соответствующем балансу движущей силы и сил сопротивления среды. С заданной скоростью все «тяжелые» и более плотные, чем дисперсионная среда, частицы оседают на твердые поверхности оборудования.

Признак, заключающийся в различии магнитных свойств, составляющих неоднородную систему, используется для выделения частиц металломагнитных включений из дисперсионной среды. В этом случае под действием магнитных сил металломагнитные частицы ускоряются в направлении их действия, а окружающая среда остается неподвижной. Благодаря этому в пространстве происходит фазовое расслоение.

Признак, основанный на различии электрических свойств, составляющих неоднородную систему, применяется в электрофильтрах. Под действием высокого электрического напряжения частицы дисперсной фазы могут ионизироваться и перемещаться в пространстве к электродам фильтра.

Особенность, заключающаяся в задержании частиц дисперсной фазы на твердых перегородках, используется в процессах фильтрации (за счет перепада давления и центробежной фильтрации).

Признак, связанный с объединением дисперсных частиц в более крупные комплексы, используется при разделении запыленных газовых систем мокрым путем .

Возможно также комбинирование методов разделения гетерогенных систем.

2.6.2. Материальные балансы разделительных процессов

Рассмотрим неоднородную систему, например, суспензию, подлежащую разделению и состоящую из вещества (сплошная фаза) и распределенных в ней частиц вещества (дисперсная фаза).

Обозначим: — массы исходной смеси, осветленной жидкости и полученного осадка; — содержание вещества в исходной смеси, осветленной жидкости и осадке (массовые доли).

При отсутствии потерь в процессе разделения уравнения материального баланса имеют вид:

по общему количеству веществ

по дисперсной фазе (веществу)

Совместное решение уравнений позволяет определить количество осветленной жидкости и количество осадка, получаемых при заданном содержании вещества в осадке и осветленная жидкость.

В нашей статье мы рассмотрим, что такое чистые вещества и смеси, способы разделения смесей. Каждый из нас использует их в повседневной жизни. Встречаются ли вообще в природе чистые вещества? И как отличить их от смесей?

Чистые вещества и смеси: способы разделения смесей

Чистые вещества – это вещества, содержащие частицы только определенного типа. Ученые считают, что в природе их практически не существует, так как все они, пусть и в ничтожно малом количестве, содержат примеси. Абсолютно все вещества также растворимы в воде. Даже если, например, в эту жидкость погрузить серебряное кольцо, ионы этого металла перейдут в раствор.

Признаком чистых веществ является постоянство состава и физических свойств. В процессе их образования происходит изменение количества энергии. Причем он может как увеличиваться, так и уменьшаться. Чистое вещество можно разделить на отдельные компоненты только в результате химической реакции. Например, только дистиллированная вода имеет типичные для этого вещества температуры кипения и замерзания, отсутствие вкуса и запаха. А его кислород и водород можно разложить только электролизом.

И чем они по своей совокупности отличаются от чистых веществ? Химия поможет нам ответить на этот вопрос. Способы разделения смесей являются физическими, так как не приводят к изменению химического состава веществ. В отличие от чистых веществ, смеси имеют переменный состав и свойства, и их можно разделить физическими методами.

Что такое смесь

Смесь представляет собой совокупность отдельных веществ. Например, морская вода. В отличие от дистиллированной, она имеет горьковатый или соленый вкус, кипит при более высокой температуре, а замерзает при более низкой. Методы разделения смесей веществ физические. Так, чистую соль можно получить из морской воды путем выпаривания и последующей кристаллизации.

Виды смесей

Если в воду добавить сахар, через некоторое время его частицы растворятся и станут невидимыми. В результате их невозможно различить невооруженным глазом. Такие смеси называются гомогенными или гомогенными. Воздух, бензин, бульон, духи, сладкая и соленая вода и сплав меди и алюминия также являются их примерами. Как видите, они могут быть в разных агрегатных состояниях, но наиболее распространены жидкости. Их еще называют растворами.

В гетерогенных или гетерогенных смесях можно различить частицы отдельных веществ. Типичными примерами являются железные и деревянные опилки, песок и поваренная соль. Гетерогенные смеси также называют суспензиями. Среди них выделяют суспензии и эмульсии. Первый состоит из жидкости и твердого тела. Итак, эмульсия представляет собой смесь воды и песка. Эмульсия представляет собой смесь двух жидкостей с различной плотностью.

Существуют гетерогенные смеси со специальными названиями. Так, примером пены является пена, а к аэрозолям относятся туман, дым, дезодоранты, освежители воздуха, антистатики.

Методы разделения смесей

Конечно, многие смеси обладают более ценными свойствами, чем отдельные вещества, входящие в их состав. Но даже в быту бывают ситуации, когда их нужно разлучить. А в промышленности на этом процессе основаны целые отрасли. Например, из нефти в результате ее переработки получают бензин, газойль, керосин, мазут, солярку и машинное масло, ракетное топливо, ацетилен и бензол. Согласитесь, использовать эти продукты выгоднее, чем бездумно сжигать масло.

А теперь посмотрим, существует ли такая вещь, как химические методы разделения смесей. Предположим, нам нужно получить чистые вещества из водного раствора соли. Для этого смесь необходимо подогреть. В результате вода превратится в пар, а соль кристаллизуется. Но при этом не будет превращения одного вещества в другое. Это означает, что в основе этого процесса лежат физические явления.

Способы разделения смесей зависят от агрегатного состояния, способности растворяться, разницы температур кипения, плотности и состава ее компонентов. Рассмотрим каждый из них подробнее на конкретных примерах.

Фильтрация

Этот метод разделения подходит для смесей, содержащих жидкость и нерастворимое твердое вещество. Например, вода и речной песок. Эту смесь необходимо пропустить через фильтр. В результате через него будет беспрепятственно проходить чистая вода, а песок останется.

отстаивание

Некоторые методы разделения смесей основаны на действии силы тяжести. Таким способом можно разлагать суспензии и эмульсии. Если в воду попало растительное масло, смесь необходимо предварительно взболтать. Затем оставьте на некоторое время. В результате вода окажется на дне сосуда, а масло покроет его в виде пленки.

В лабораторных условиях используются для отстаивания. В результате его работы более плотная жидкость сливается в сосуд, а светлая остается.

Отстой характеризуется низкой скоростью процесса. Для образования осадка требуется определенное время. В промышленных условиях этот метод осуществляется в специальных сооружениях, называемых отстойниками.

Магнитное действие

Если смесь содержит металл, то ее можно разделить с помощью магнита. Например, для разделения железа и Но все ли металлы обладают такими свойствами? Нисколько. Для этого метода подходят только смеси, содержащие ферромагнетики. Помимо железа, к ним относятся никель, кобальт, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий.

Дистилляция

Это название в переводе с латыни означает «слив капель». Дистилляция – это способ разделения смесей, основанный на различии температур кипения веществ. Таким образом, даже в домашних условиях можно разделить спирт и воду. Первое вещество начинает испаряться уже при температуре 78 градусов Цельсия. Соприкасаясь с холодной поверхностью, пары спирта конденсируются, переходя в жидкое состояние.

В промышленности таким способом получают продукты нефтепереработки, ароматические вещества, чистые металлы.

Выпаривание и кристаллизация

Эти методы разделения подходят для жидких растворов. Вещества, входящие в их состав, отличаются температурой кипения. Таким образом, можно получить кристаллы соли или сахара из воды, в которой они растворены. Для этого растворы нагревают и упаривают до насыщенного состояния. В этом случае кристаллы осаждаются. Если необходимо получить чистую воду, то раствор доводят до кипения с последующей конденсацией паров на более холодной поверхности.

Методы разделения газовых смесей

Газовые смеси разделяют лабораторными и промышленными методами, так как для этого процесса требуется специальное оборудование. Сырьем природного происхождения являются воздух, кокс, генераторный, попутный и природный газ, представляющий собой комбинацию углеводородов.

К физическим методам разделения смесей в газообразном состоянии относятся:

• Конденсация — процесс постепенного охлаждения смеси, при котором происходит конденсация ее составляющих. При этом в жидкое состояние переходят в первую очередь высококипящие вещества, собираемые в сепараторах. Таким образом получают водород, а также выделяют аммиак из непрореагировавшей части смеси.
• Сорбция – это поглощение одних веществ другими. Этот процесс имеет противоположные составляющие, между которыми в ходе реакции устанавливается равновесие. Прямой и обратный процессы требуют разных условий. В первом случае это сочетание высокого давления и низкой температуры. Этот процесс называется сорбцией. В противном случае используются противоположные условия: низкое давление при высокой температуре.
• Мембранное разделение – метод, в котором используется свойство полупроницаемых перегородок для избирательного пропускания молекул различных веществ.
• Флегма — процесс конденсации высококипящих частей смесей в результате их охлаждения. При этом температуры перехода в жидкое состояние отдельных компонентов должны существенно различаться.

Хроматография

Название этого метода можно перевести как «Я пишу цветом». Представьте, что в воду добавляют чернила. Если опустить в такую ​​смесь конец фильтровальной бумаги, она начнет впитываться. В этом случае вода будет впитываться быстрее, чем чернила, что связано с разной степенью сорбции этих веществ. Хроматография — это не только метод разделения смесей, но и метод изучения таких свойств веществ, как диффузия и растворимость.

Итак, мы познакомились с такими понятиями, как «чистые вещества» и «смеси». К первым относятся элементы или соединения, состоящие только из частиц определенного типа. Их примерами являются соль, сахар, дистиллированная вода. Смеси – это совокупность отдельных веществ. Для их разделения используется ряд методов. Способ их разделения зависит от физических свойств его составляющих. Основными из них являются отстаивание, выпаривание, кристаллизация, фильтрация, перегонка, намагничивание и хроматография.

Водород Менделеев. VI. Наиболее важные соединения

Водород – самый легкий и распространенный химический элемент. В наше время о нем слышали все, а еще совсем недавно это было большой загадкой даже для лучших ученых. Согласитесь, этого достаточно, чтобы больше узнать о химическом элементе водороде.

Водород: распространение в природе

Как мы уже говорили выше, водород является наиболее распространенным элементом. И не только на Земле, но и во всей Вселенной! Солнце почти наполовину состоит из этого химического элемента, а основу большинства звезд составляет водород. В межзвездном пространстве водород также является самым распространенным элементом. На Земле водород находится в виде соединений. Он входит в состав нефти, газов, даже живых организмов. В Мировом океане содержится около 11% водорода по массе. В атмосфере его очень мало, всего около 5 десятитысячных процента.

История открытия водорода

О существовании водорода догадывались еще средневековые алхимики. Так, Парацельс в своих трудах указывал, что под действием кислоты и железа выделяются пузырьки «воздуха». Но что за «воздух» он понять не мог. В те времена ученые думали, что в каждом горючем веществе есть какая-то мистическая огненная составляющая, поддерживающая горение. Эта гипотеза называется теорией флогистона. Алхимики считали, например, что древесина состоит из золы, остающейся после горения, и флогистона, выделяющегося при горении.
Свойства водорода впервые были изучены английскими химиками Генри Кавендишем и Джозефом Пристли в 18 веке. Но они не до конца понимали суть своего открытия. Они думали, что легкий газ (а водород в 14 раз легче воздуха) есть не что иное, как мистический флогистон.
И только Антуан Лавуазье доказал, что водород вовсе не флогистон, а настоящий химический элемент. В ходе своих опытов ему удалось получить водород из воды, а затем доказать, что вода получается обратно при сжигании водорода. Поэтому этот химический элемент и получил такое название – «родящая воду».

Химические свойства водорода

Водород — самый первый химический элемент, в таблице Менделеева он обозначается символом H. Это легкий газ без запаха и цвета. Твердый водород — самое легкое твердое вещество, а жидкий водород — самая легкая жидкость. Кроме того, жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. Атомы и молекулы водорода самые маленькие. Поэтому баллон, надутый этим газом, очень быстро сдувается — через резину просачивается водород. При смешивании водорода с атмосферным кислородом образуется очень взрывоопасная смесь. Это называется «взрывоопасный газ».
При вдыхании газа частота голоса становится намного выше, чем обычно. Например, мужской грубый бас будет звучать как голоса Чипа и Дейла. Однако подобные химические опыты проводить не следует по указанной выше причине. Водород и кислород образуют взрывоопасный газ, который может легко взорваться при выдохе!

Применение водорода

Несмотря на свою воспламеняемость, водород широко используется во многих отраслях промышленности. Он в основном используется в производстве аммиака для минеральных удобрений и в производстве спирта и пластмасс. Когда-то водородом и воздушными шарами наполняли дирижабли, этот легкий газ поднимал их в воздух совершенно без труда. Но сейчас в авиации и космической технике он используется только как топливо для космических ракет. Созданы двигатели для автомобилей, работающие на водороде. Они самые экологичные, так как при сгорании выделяется только вода. Однако на данный момент водородные двигатели имеют ряд существенных недостатков, не в полной мере отвечают требованиям безопасности, поэтому их применение пока совершенно незначительно. В пищевой промышленности водород используется в производстве маргарина, а также для упаковки пищевых продуктов. Он даже зарегистрирован как пищевая добавка Е9.49. В энергетике водород используется для охлаждения генераторов и выработки электроэнергии в водородно-кислородных топливных элементах.

Свечение водорода в газовой пробирке

Элемент: водород (водород)

Химический символ: H

. Стандартная атомная масса: 1,00784

Температура плавления: 13,99 К

Температура кипения: 20,271 K

Плотность при стандартных условиях: 0,08988 г/л

Скорость звука в водороде: 1310 м/с стабильно (газ при 27°C)

3 Количество 9 изотопы: 2

Кристаллическая решетка: гексагональная

Облака межзвездного газа, из которого рождаются звезды, в основном водородные

Давным-давно, в далекой галактике… Но нет. Давным-давно, около 13. 799 миллиардов (с точностью до 0,021 миллиарда) лет назад, когда не было даже ни одной галактики, и фактически не было Вселенной, произошла инфляция. Какое-то мощное поле, называемое инфлатоном, за невообразимо короткое время раздуло Ничто (или сингулярность) невообразимо сильно. И родился наш мир. Уже через сто секунд после начала Большого взрыва Вселенная была полна протонов — ядер простейшего химического элемента — водорода. Оказалось даже небольшое количество слипшихся протонов и нейтронов — ядер стабильного изотопа водорода, дейтерия. Почти все атомы водорода возникли именно тогда — во время Большого взрыва.

Несмотря на то, что уже более 13 миллиардов лет идет процесс превращения водорода в другие элементы, и сейчас 75% всей видимой материи во Вселенной составляют атомы водорода (о темной материи мы ничего не знаем и не скажем ).

Человечество познакомилось с водородом как с простым веществом в 1671 году, когда Роберт Бойль догадался всыпать в кислоту железные опилки. Правда, в то время то, что высвободилось в результате, еще не было выделено в самостоятельное вещество. Права нового вещества и нового элемента наш герой получил почти столетие спустя. В 1766 году Генри Кавендиш «узнал» в продуктах реакции «опилки — кислота» самостоятельный газ. Правда, тогда еще не появилось само слово «водород» (или водород, что по-гречески означает то же самое — «рождающий воду»).0003

Генри Кавендиш

Но Кавендиш назвал его «горючим воздухом» и предположил, что это таинственный «флогистон», носитель тепла. Однако семнадцать лет спустя Антуан Лоран Лавуазье вместе с Пьером Симоном Лапласом осознали, что «горючий воздух» при сгорании образует воду. Так появилось современное название элемента номер один — его придумал лично Лавуазье. Кстати, следует отметить, что из всех четырех упомянутых выше ученых только Кавендиш считается первооткрывателем водорода. Что делать, вопросы приоритетные в истории науки самые странные.

Кстати, если говорить о названиях, то в нашей стране с 1801 года по предложению последователя Ломоносова Василия Севергина водородом называли водообразующее вещество:

Водное вещество, соединенное с кислой вещество образует воду. Это можно доказать как резолюцией, так и компиляцией.

Василий Севергин

Лишь почти четверть века спустя другой поклонник Ломоносова, химик Михаил Соловьев, предложил слово «водород» (на основе ломоносовского «кислород»).

До самого конца 19 века человечество имело дело исключительно с газообразным водородом. Но в 1898 году «королю холода» Джеймсу Дьюару наконец удалось получить жидкий водород, а еще через год появился твердый водород. Для этого нужно было охладить вещество до 20,27 и 13,99 градусов Кельвина соответственно. Твердый водород имел плотность 0,086 г/см 3 и стал твердым телом с одной из самых низких плотностей.

Артикул Дьюара Затвердевание водорода опубликован в журнале Annales de Chimie et de Physique ,
(7-я серия, том 18, октябрь 1899 г.).

Джеймс Дьюар

Именно атом водорода стал «полем битвы» за новую физику — и Томсон, и Резерфорд пытались построить непротиворечивую модель атома… В 1913 году Нильс Бор сформулировал свою знаменитую постулаты, которые объясняли особенности строения атома на основе квантовой механики. И именно атом водорода подтвердил правоту Бора: рассчитанный на его основе спектр первого элемента совпал с тем, что мы видим в реальности.

Следующее по значимости открытие в области водорода было сделано американцем Гарольдом Клейтоном Юри, учеником физика Гилберта Льюиса, автора концепции ковалентных связей, кислот и оснований Льюиса, номинированного на Нобелевскую премию 41 раз , но так и не получил абсолютно заслуженной награды (о нем мы обязательно напишем в разделе «История химии»).

Гарольд Клейтон Юри

В конце 1920-х годов были открыты изотопы кислорода.

Основываясь на том факте, что атомный вес кислорода ровно в 16 раз больше атомного веса водорода, а обычные спектрометрические и масс-спектрометрические данные давали разные соотношения, Юри предположил, что водород также имеет более тяжелый изотоп. Поиски начались в 1931 году.

Юри подсчитал, что тяжелый водород должен иметь красное смещение в бальмеровской линии спектра от 0,1 до 0,18 нанометров. На спектрографе, имевшемся в распоряжении ученого, разница в линиях спектра обычного и тяжелого водорода должна была составлять около 1 миллиметра. Это уже можно было различить, однако по расчетам оказалось, что на 1 атом тяжелого изотопа водорода должно приходиться около 4500 легких атомов. Линия была, но очень слабая. И никаких «предварительных» публикаций Юрий не делал, а решил поискать более достоверное доказательство.

Вместе с Джорджем Мозли Мерфи Юри рассчитал, что тяжелый водород будет иметь несколько более высокую температуру кипения. Оказалось, что, постепенно «выпаривая» пять литров жидкого водорода, можно было бы получить миллилитр образца, в котором тяжелого изотопа было бы на два порядка больше.

Со второй попытки удалось — был открыт дейтерий. Статья в PhysRev , опубликованная в 1932 году под авторством Юри, Мерфи и знакомого Юри по Университету Джона Хопкинса Фердинанда Брикведде, который изготовил такой же миллилитр водорода, обогащенного дейтерием, в криогенной лаборатории Национального бюро стандартов в Вашингтоне. Юри получил Нобелевскую премию по химии за свое открытие (и он был вторым «чистым» физиком после Резерфорда, получившим «Нобелевскую премию по химии»). В том же году, когда Юри открыл дейтерий, Джеймс Чедвик открыл нейтрон, что помогло объяснить существование изотопов.

Свечение дейтерия в газоразрядной трубке

Юри сам предложил названия изотопам в 1933 году. Первое, второе, третье — ну, если «третье» открыть. То есть протий, дейтерий и тритий. Уже упомянутый здесь Резерфорд не подкачал — и уже в 1934 году он синтезировал тритий, который, в отличие от дейтерия, оказался радиоактивным — с периодом полураспада 12,32 года.

Кстати, надо помнить, что помимо протия, дейтерия и трития в современных лабораториях удалось получить ядра водорода еще более насыщенные нейтронами: от 4 Н до 7 Н (кстати, прогресс науке свидетельствует тот факт, что к моменту выхода книги «Популярная библиотека химических элементов» был известен только первый изотоп этого ряда).

Забегая вперед, можно сказать, что сейчас тритий используется даже в быту: крошечные его количества (один килограмм трития стоит 30 миллионов долларов) используются в качестве подсветки часов. Испускаемые им электроны при распаде возбуждают люминофор, нанесенный на циферблат часов.

тритиевое освещение

Вскоре после открытия изотопов водорода оксид дейтерия, или просто тяжелая вода, получил серьезное и грозное применение. Как оказалось, дейтерий — идеальный замедлитель нейтронов, а тяжелая вода тоже может уносить лишнее тепло из реактора.

Ну а в начале 1950-х водород стал самым смертоносным оружием, доступным человечеству: ученые научились воспроизводить процессы, происходящие в природе только в звездах: термоядерный синтез, при котором ядра гелия получают из изотопов водорода, а избыточную массу полностью превращается в энергию по знаменитой формуле Эйнштейна E=mc 2 .

Термоядерное оружие стало возможным только после открытия удивительного вещества — дейтерида лития-6. Этот гидрид решает сразу две проблемы. Во-первых, при облучении атомов лития-6 быстрыми нейтронами, которые в избытке образуются при первичном ядерном взрыве, синтезируется тритий.

6 3 Li + 1 0 n → 4 2 He + 3 1 H + 4,784 МэВ.

А затем с образующимся тритием в термоядерную реакцию вступает дейтерий.

2 1 H + 3 1 H → 4 2 He + 1 0 n + 17,6 МэВ.

В 1952 году США взорвали первое термоядерное устройство, в 1953 году СССР испытал водородную бомбу, созданную Андреем Сахаровым, а там недалеко и стомегатонная «кузькина мать».

Айви Майк, первое термоядерное испытание

Однако водород также дает нам жизнь. Существует много споров о том, возможна ли жизнь на основе углерода. И предлагают взамен, например, кремний — но альтернативы водороду в органической химии нет. А также водородосодержащие растворители, особенно вода. Это связано с тем, что стандартный атом водорода представляет собой протон с одним электроном. Его ион представляет собой «голый» протон, не защищенный электронами. Благодаря этому атомы водорода способны образовывать слабые (намного слабее, чем ковалентные) водородные связи.

Водородные связи между молекулами воды

Но именно благодаря водородным связям вода существует в жидком состоянии для такого большого диапазона температур, именно водородные связи удерживают двойную спираль ДНК и позволяют белкам складываться в структуры, в которых они выполняют все свои бесчисленные функции в организмах. Более того, поскольку атом водорода, наиболее распространенный атом в живых организмах, обладает собственным магнитным моментом, стала возможной любимая игрушка доктора Хауса — МРТ. Те прекрасные картинки слоев мозга, которые мы так часто видим сейчас, построены компьютером исключительно благодаря ядерно-магнитному резонансу ядер атомов водорода.

Однако сейчас водород выходит на позицию мирной энергетики. И если мы сейчас далеки от управляемого термоядерного синтеза — пока нам не удалось обуздать стихии, бушующие в звездах и в термоядерном взрыве, то водородная энергетика сейчас на подъеме. Водородные автомобили, водородные топливные элементы… Впрочем, и здесь хватает проблем: технологии уперлись в технологические преграды.

Как говорит крупнейший в нашей стране специалист по водородным топливным элементам Юрий Добровольский из Института проблем химической физики РАН в Черноголовке, «…барьер состоит именно в комплексной энергоемкости — для летательных аппаратов тяжеловат, для наземного транспорта занимает большой объем, а по энергии дороговат».

Юрий Добровольский

Кстати, в нашей стране UP GREAT стартовали мегаконкурсы «Первый элемент», посвященные преодолению этих барьеров. Конкурсов два: силовые установки для малых дронов («Первый элемент. Воздух») и силовые установки для автомобилей, малых судов и авиации («Первый элемент. Земля»).

За преодоление технологического барьера присуждаются значительные денежные призы, не обремененные отчетной документацией: до 60 млн рублей в конкурсе «Воздух», до 140 млн рублей в конкурсе «Земля». Есть за что бороться.

Однако с водородом продолжают работать и «чистые экспериментаторы», и теоретики. Особенно ученых интересуют экзотические состояния первого элемента: что будет с водородом, если его очень сильно сжать. Предполагалось, что водород в таких условиях станет… металлом, испытав фазовый переход. Ядра водорода давлением сближаются на расстояние, сравнимое с длиной волны электронов (мы помним, что в квантовом мире электрон — это и волна, и частица одновременно). Таким образом, сила связи электрона с ядром становится нелокализованной, электроны образуют свободный электронный газ так же, как и в металлах.

Более того, некоторые ученые считают, что металлический водород может быть сверхпроводником при комнатной температуре.

Штурм металлического водорода длился десятилетиями: его существование предсказывали еще в 1935 году Юджин Вигнер и Хиллард Хантингтон, но лишь в 1996 году они смогли его ненадолго получить, а в 2016-2017 годах — настоящий научный детектив развернутый. Сначала в октябре 2016 года Ранга Диас и Исаак Сильвера из Гарварда провели эксперимент, в ходе которого сжали водород при давлении почти в пять миллионов атмосфер и заявили, что смогли увидеть блеск металлического водорода. Статья в журнале Science была опубликована в январе 2017 года. Последовала волна критики и скептицизма, усилившаяся после того, как через месяц Сильвера заявил, что повторить эксперимент не удастся, поскольку экспериментальная установка была разрушена, а образец металлического водорода утерян. . В августе 2017 года авторы скорректировали свои данные, заявив, что они были правы в главном — они получили металлический водород. В любом случае было бы неплохо повторить.

Исследователи предполагают, что металлический водород может составлять основу ядер планет-гигантов, таких как Юпитер, что в свете сотен космических тел, открытых за пределами Солнечной системы, становится еще более интересным.

Металлический водород в разрезе Юпитера. Показано коричневым цветом

…Водород — самый древний элемент нашего мира. Несмотря на то, что это простейший атом, его значение невозможно переоценить. О ней можно говорить бесконечно, написать о ней не одну книгу и все равно не исчерпать ее.

Текст: Алексей Паевский

знать

• положение водорода в таблице Менделеева, его присутствие в природе и практическое применение;
• атомная структура, валентность, степени окисления водорода;
• способы получения и свойства простого вещества;
• основные виды соединений водорода;

уметь

• составлять уравнения реакций образования водорода и реакций, характеризующих химические свойства водорода;
• проводить расчеты по уравнениям реакций с участием водорода;

собственный

Навыки прогнозирования протекания реакций с участием водорода и его соединений.

Положение водорода в периодической системе элементов. Водород в природе

Водород H — первый элемент периодической таблицы, состоящий из простейших атомов с ядерным зарядом +1 и всего одним электроном. Дюйм. 5 и 6 уже рассмотрено строение атома водорода и молекул Н 2 . Водород не только имеет множество практических применений, но и сыграл важную роль в развитии химии и физики.

Впервые водород был получен в виде газообразного простого вещества в первой половине 16 века. Парацельс. В 1776 г. Г. Кавендиш исследовал его и указал на отличия от других газов. А. Лавуазье впервые получил водород из воды и доказал, что вода представляет собой химическое соединение водорода и кислорода (1783).

Существуют разные мнения относительно того, к какой группе таблицы Менделеева следует отнести водород. Первый период состоит всего из двух химических элементов — водорода и гелия. Положение гелия как химически инертного элемента VIIIA группы не вызывает сомнений. Затем в группах с I по VII есть семь пустых ячеек. К какой из этих групп следует отнести водород? По строению атома его можно отнести к группе IA, так как он имеет только один электрон на внешнем уровне. Но при этом ему не хватает только одного электрона для завершения оболочки с P = 1. Наличие одной вакансии во внешней оболочке характеризует элементы VIIA группы. Следовательно, в эту группу можно отнести и водород. Кроме того, водород, как и элемент углерода группы IVA, имеет ровно половину максимального числа электронов на соответствующем уровне. Водород также проявляет сходство с кислородом и азотом, так как образует двухатомные молекулы (H 2, N 2, 0 2). Поэтому целесообразно не обсуждать наиболее правильное положение водорода в таблице Менделеева, а дать водороду всю полосу в первом периоде от групп I до VII, не разбивая ее на ячейки.

Водород — самый распространенный элемент во Вселенной. На его долю приходится около 90% всех атомов. Это объясняется тем, что на стадии ядерных реакций в горячей плазме после возникновения Вселенной большая часть протонов не претерпела превращений. При достаточном охлаждении плазмы при дальнейшем расширении протоны соединялись с электронами, образуя атомы водорода. Первичные ядерные реакции привели к образованию значительного количества гелия, и он был вторым по распространенности элементом (9%). Все остальные элементы, образующиеся при слиянии ядер в звездах, вместе составляют примерно 1%.

В веществе планеты Земля содержится гораздо меньшая доля легких элементов. Водород составляет около 16% по количеству атомов и 1% по массе. Большая часть доступного водорода находится в составе воды, в подземных месторождениях углеводородов, в биомассе растений и животных, а также в различных органических остатках.

Водород является биогенным элементом , или элементом жизни, т. е., находясь в составе организмов всех растений и животных, водород необходим для их жизнедеятельности. По количеству атомов водород в живых организмах занимает первое место среди всех химических элементов. В организме человека атомы водорода составляют более 62% от общего числа атомов. В биоорганических соединениях водород связан как с атомами углерода, так и с функциональными группами кислорода, азота и серы. Следует иметь в виду, что живые организмы состоят не только из органических веществ, но и содержат более 60 % воды, без которой невозможны биологические процессы. В сухом веществе живых организмов доля атомов водорода достигает 70%. Водород играет активную роль в жизненных процессах, переходя в виде протона из одной молекулы в другую и образуя водородные связи. Окисление органических соединений с переходом атомов водорода в состав воды является одним из источников энергии, необходимой для жизни. Например, окисление (дегидрирование) органического вещества с гидроксигруппой по схеме

дает более 250 кДж энергии на моль окисляемых групп (на схеме R — различные углеродсодержащие радикалы или водород).

Водород имеет три изотопа. Самый распространенный в природе легкий изотоп H, называют протием. Ядро протия является элементарной частицей протона. Протий составляет 99,985% от числа атомов. Второй изотоп ]H называется тяжелым водородом или дейтерием. Для обозначения используется специальный символ D. Ядро дейтерия состоит из протона и нейтрона. Все водородосодержащие вещества содержат примесь дейтерия — около 0,015 % от общего числа атомов водорода. Третий изотоп водорода радиоактивный тритий j H (символ T), имеющий период полураспада 12,33 года. Тритий присутствует в природе в ничтожных количествах, так как образуется в результате действия нейтронов космических лучей на атомы азота. Большое количество трития производится в ядерных реакторах. И тритий, и дейтерий широко используются в ядерной технике.

Относительная разница масс атомов протия и дейтерия составляет 100%. В этом причина заметного отличия свойств веществ, содержащих иротий, от таких же веществ, содержащих дейтерий. Например, сравним некоторые свойства обычного водорода Н 2 и тяжелого водорода D 2 (табл. 17.1). Плотности обоих веществ различаются наиболее сильно, так как при близости радиусов электронных орбиталей, определяющих межатомные расстояния, ядра дейтерия в два раза тяжелее ядер протия. Двукратное увеличение массы атомов дейтерия по сравнению с нротием также приводит к значительному повышению температур плавления и кипения простых веществ.

Таблица 17. 1

Свойства простых веществ водорода и дейтерия

Водород (лат. водород), Н, химический элемент, первый по порядку в периодической системе Менделеева; атомная масса 1,00797. При нормальных условиях В. — газ; не имеет цвета, запаха и вкуса.

Справочник по истории. В трудах химиков 16-17 вв. неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. В 1766 г. Кавендиш собрал и исследовал выходящий газ, назвав его «горючим воздухом». Будучи сторонником теории флогистона , Кавендиш считал, что этот газ представляет собой чистый флогистон. В 1783 г. А. Лавуазье путем анализа и синтеза воды доказал сложность ее состава, а в 1787 г. определил «горючий воздух» как новый химический элемент (В.) и дал ему современное название водород (от греческое hydor — вода и genn ao — рождаю), что означает «родящая воду»; этот корень употребляется в названиях соединений В. и процессов с его участием (напр. , гидриды, гидрирование). Современное русское имя «В.» предложен М. Ф. Соловьевым в 1824 г.

Распространение в природе . В. широко распространен в природе, его содержание в земной коре (литосфере и гидросфере) составляет 1% по массе и 16% по числу атомов. В. входит в состав самого распространенного на Земле вещества — воды (11,19 % В. по массе), в составе соединений, входящих в состав угля, нефти, природных газов, глины, а также животных и растительных организмов (т.е. , в составе белки, нуклеиновые кислоты, жиры, углеводы и др.). В свободном состоянии В. встречается крайне редко; он содержится в небольших количествах в вулканических и других природных газах. В атмосфере присутствует незначительное количество свободного В. (0,0001% по числу атомов). В околоземном пространстве воздух в виде потока протонов образует внутреннюю («протонную») Радиационный пояс Земли . В космосе В. — самый распространенный элемент. Как плазма составляет примерно половину массы Солнца и большинства звезд, основную массу газов межзвездной среды и газовых туманностей. В. присутствует в атмосфере ряда планет и в кометах в виде свободного h 2 , метана ch 4 , аммиака nh 3 , воды h 2 o , радикалов типа ch, nh, oh, sih, ph и др. В виде потока протонов В. входит в состав корпускулярного излучения Солнца и космических лучей.

Изотопы, атом и молекула. Обыкновенный В. состоит из смеси 2-х стабильных изотопов: легкого В., или протия (1 ч), и тяжелого В., или дейтерия (2 ч, или д). В природных соединениях В. на 1 атом 2 ч приходится в среднем 6800 атомов 1 ч. Искусственно получен радиоактивный изотоп — сверхтяжелый В., или тритий (3 ч, или Т), с мягким? излучение и период полураспада т 1/2 = 12,262 года. В природе тритий образуется, например, из атмосферного азота под действием нейтронов космических лучей; в атмосфере он ничтожно мал (4 10 -15% от общего числа атомов воды). Получен чрезвычайно нестабильный изотоп 4h. Массовые числа изотопов 1 ч, 2 ч, 3 ч и 4 ч, соответственно 1,2, 3 и 4, свидетельствуют о том, что ядро ​​атома протия содержит только 1 протон, дейтерия — 1 протон и 1 нейтрон, трития — 1 протон и 2 нейтрона, 4 ч — 1 протон и 3 нейтрона. Большая разница масс изотопов водорода обуславливает более заметное различие их физических и химических свойств, чем в случае изотопов других элементов.

Атом В. имеет самое простое строение среди атомов всех остальных элементов: он состоит из ядра и одного электрона. Энергия связи электрона с ядром (потенциал ионизации) равна 13,595 эв . Нейтральный атом Б. может также присоединять второй электрон, образуя отрицательный ион Н-; в этом случае энергия связи второго электрона с нейтральным атомом (сродство к электрону) равна 0,78 ев . Квантовая механика позволяет вычислить все возможные энергетические уровни атома В., а значит, дать полную интерпретацию его атомного спектра . Атом V используется в качестве модельного атома в квантово-механических расчетах энергетических уровней других, более сложных атомов. Молекула В. h 2 состоит из двух атомов, соединенных ковалентной химической связью. Энергия диссоциации (т.е. распада на атомы) равна 4,776 эв (1 эв = 1,60210 10 -19 j ). Межатомное расстояние в равновесном положении ядер равно 0,7414 а. При высоких температурах молекулярные В. диссоциируют на атомы (степень диссоциации при 2000°С 0,0013, при 5000°С 0,95). Атомный В. образуется также в различных химических реакциях (напр., при действии zn на соляную кислоту). Однако существование В. в атомарном состоянии длится недолго, атомы рекомбинируют в молекулы h 2 .

Физические и химические свойства . В. — самое легкое из всех известных веществ (в 14,4 раза легче воздуха), плотность 0,0899· г/л при 0°С и 1· атм . В. кипит (разжижается) и плавится (затвердевает) при -252,6 °С и -259,1 °С соответственно (только гелий имеет более низкие температуры плавления и кипения). Критическая температура В. очень низкая (—240 °С), поэтому его разжижение связано с большими трудностями; критическое давление 12,8 кгс/см 2 (12,8 атм ), критическая плотность 0,0312 г/см 3 . Из всех газов В. имеет наибольшую теплопроводность, равную при 0 °С и 1 атм 0,174 Вт/ ( м · К ), т. е. · см · °C ). Удельная теплоемкость Б. при 0 °С и 1  атм Кл р 14,208 10 3 Дж/ ( кг · К ), т.е. С ). В. мало растворим в воде (0,0182 мл/г при 20°С и 1 атм ), но хорошо — во многих металлах (ni, pt, pd и др.), особенно в палладии (850 объемов на 1 объем pd). Растворимость В. в металлах связана с его способностью диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия стали с углеродом (так называемое обезуглероживание). Жидкая вода очень легкая (плотность при -253°С 0,0708 г/см 3) и текучая (вязкость при -253°С 13,8 спайс ).

В большинстве соединений В. проявляет валентность (точнее, степень окисления) +1, подобно натрию и другим щелочным металлам; обычно его рассматривают как аналог этих металлов, товарная позиция 1 гр. Системы Менделеева. Однако в гидридах металлов ион Б. заряжен отрицательно (степень окисления -1), т. е. гидрид na+h- построен подобно хлориду na+cl-. Этот и некоторые другие факты (близость физических свойств В. и галогенов, способность галогенов замещать В. в органических соединениях) дают основание отнести В. также к VII группе периодической системы. В нормальных условиях молекулярный В. относительно малоактивен, связываясь непосредственно только с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету с хлором). Однако при нагревании вступает в реакцию со многими элементами. Атомный В. обладает повышенной химической активностью по сравнению с молекулярным В.. С кислородом В. образует воду: h 2 + 1/2 о 2 = h 2 о с выделением 285,937 10 3 Дж/моль , т.е. 68,3174 ккал/моль тепла (при 25°С и 1 атм ). При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С — со взрывом. Пределы взрываемости водородно-кислородной смеси составляют (по объему) от 4 до 94% ч 2 , а водородно-воздушной смеси — от 4 до 74 % ч 2 (смесь 2 объемов ч 2 и 1 объема О 2 называется взрывоопасный газ ). В. применяют для восстановления многих металлов, так как отнимает кислород у их оксидов:

cuo + H 2 = cu + h 2 o,

fe 3 o 4 + 4h 2 = 3fe + 4h 2 o и т. д.

В. образует галогеноводороды с галогенами, например:

h 2 + кл 2 = 2hкл.

В. взрывается с фтором (даже в темноте и при -252°С), с хлором и бромом реагирует только при освещении или нагревании, с йодом — только при нагревании. В. взаимодействует с азотом с образованием аммиака: 3h 2 + n 2 = 2nh 3 только на катализаторе и при повышенных температурах и давлениях. При нагревании В. бурно реагирует с серой: h 2 + s = h 2 s (сероводород), значительно труднее с селеном и теллуром. В. может реагировать с чистым углеродом без катализатора только при высоких температурах: 2ч 2 + С (аморфный) = ч 4 (метан). В. непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щелочноземельными и др.), образуя гидриды: h 2 + 2li = 2lih. Большое практическое значение имеют реакции В. с окисью углерода, при которых в зависимости от температуры, давления и катализатора образуются различные органические соединения, например, хчо, ч 3 ох и др. Ненасыщенные углеводороды реагируют с В., превращаясь в насыщенные, например:

c n h 2 n + h 2 = c n h 2 n +2.

Исключительно велика роль В. и его соединений в химии. В. обуславливает кислотные свойства так наз. протонных кислот. В. склонен образовывать с некоторыми элементами так называемую водородную связь , оказывающую решающее влияние на свойства многих органических и неорганических соединений.

Квитанция . Основные виды сырья для промышленного производства В.- газы горючие природные , Коксовый газ (см. Коксохимия ) И Нефтеперерабатывающие газы , а также продукты газификации твердого и жидкого топлива (преимущественно угля). В. получают также из воды электролизом (в местах с дешевым электричеством). Важнейшими способами получения воды из природного газа являются каталитическое взаимодействие углеводородов, в основном метана, с водяным паром (конверсия): ch 4 + h 2 o = co + 3h 2 , и неполное окисление углеводородов кислородом: ch 4 + 1/2 о 2 = со + 2ч 2 . Образовавшийся монооксид углерода также подвергается конверсии: со + ч 2 о = со 2 + ч 2 . В., получаемый из природного газа, является самым дешевым. Весьма распространен способ получения В. из воды и паровоздушных газов, получаемых при газификации угля. Процесс основан на превращении монооксида углерода. Водяной газ содержит до 50% Н 2 и 40% Со; в паровоздушном газе, кроме ч 2 и со, имеется значительное количество н 2 , который используется вместе с образующимся В. для синтеза н х 3 . В. выделяют из коксового газа и нефтепереработки газы за счет удаления остальных компонентов газовой смеси, которые легче сжижаются, чем В. при глубоком охлаждении. Электролиз воды ведут постоянным током, пропуская ее через раствор кох или наох (кислоты не применяют во избежание коррозии стального оборудования). В лабораториях В. получают электролизом воды, а также реакцией между цинком и соляной кислотой. Однако чаще используют готовые заводские В. в цилиндрах.

Приложение . В. стали получать в промышленных масштабах в конце 18 в. для наполнения воздушных шаров. В. в настоящее время широко используется в химической промышленности, в основном для производства аммиака . Крупным потребителем спирта является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина (синтина) и других продуктов, синтезированных из водорода и оксида углерода. В. применяют для гидрирования твердых и тяжелых жидких топлив, жиров и др., для синтеза солянокислых, для гидроочистки нефтепродуктов, при сварке и резке металлов кислородно-водородным пламенем (температура до 2800 °С ) и в атомно-водородная сварка (до 4000°С). Изотопы дейтерия и трития нашли очень важное применение в атомной энергетике.

Лит.: Некрасов Б.В., Курс общей химии, 14-е изд., М., 1962; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с немецкого, т. 1, М., 1963; Егоров А.П., Шерешевский Д.И., Шманенков И.В., Общая химическая технология неорганических веществ, 4-е изд., М., 1964; Общая химическая технология. Эд. С. И. Вольфкович, т. 1, с. 1, М., 1952; Лебедев В.В., Водород, его получение и использование, М., 1958; Налбандян А. Б., Воеводский В. В., Механизм окисления и горения водорода, М. — Л., 1949; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 619-24.

Общая характеристика водорода как элемента

Химический знак — Н

Относительная атомная масса — 1,008

В соединениях водород одновалентен, степень окисления в соединениях с неметаллами +1, в соединениях с металлами это -1.

Водород как вещество

Химическая формула — H 2

Относительная молекулярная масса — 2,016

Способы получения водорода:

In vitro Водород получают несколькими способами:

Действие кислот (серной, соляной) на некоторые металлы, в частности на цинк и железо;

Действие раствора щелочи на металлический алюминий;

· Замещение активными металлами (Na, Ca и др.) из воды.

В промышленности Основным сырьем для производства водорода являются природный газ и газ нефтепереработки. В СССР водород получали в небольших масштабах методом неполного окисления метана при температуре 850 — 900 °С в присутствии катализатора — никеля, нанесенного на оксид алюминия:

2СН 4 + О 2 → 2СО + 4H 2 + 71,4 кДж

Водород можно выделить из оксида углерода (II) его окислением водяным паром при температуре 200 — 250 °С и в присутствии катализатора:

CO + H 2 O ↔ H 2 + CO 2 + 42 кДж

В местах с дешевой электроэнергией Водород получают электролизом воды, к которой добавляют электролит, обычно щелочь или кислоту, для повышения ее электрической проводимость.

Физические свойства водорода:

• Неметаллический
• Бесцветный, легкий (в 14,5 раз легче воздуха), трудно сжижаемый газ
• Очень мало растворим в воде, лучше в органических растворителях
• Самая высокая скорость диффузии среди газообразных веществ — молекулы водорода распространяются быстрее всех в среде другого вещества
• Температура плавления -259,2°С, температура кипения -252,9°С.

Химические свойства водорода:

При комнатной температуре водород мало активен и реагирует только с фтором, а на свету — с хлором. В смесях с кислородом и воздухом водород при содержании более 4,5 % образует взрывоопасные смеси («гремучий газ»). Взрыв может произойти даже от небольшой искры.

1. Водород соединяется с кислородом

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

2. Водород реагирует с оксидами некоторых металлов (при нагревании)

H 2 + CuO → H 2 O + Cu

3. Водород соединяется с некоторыми неметаллами и активными металлами

H 2 + Cl 2 → 2HCl

H 2 + S → H 2 S

Большое количество водорода используется для синтеза аммиака, который, в свою очередь, используется для производства удобрений, азотной кислоты и в качестве рабочего вещества холодильных машин. Много водорода расходуется на такие важные химические производства, как производство синтетической соляной кислоты, конверсия жидких растительных жиров в твердые, конверсия низкосортных углей в жидкое топливо, производство метилового спирта из окиси углерода (II ) и др. В металлургии его применяют для получения таких металлов, как молибден и вольфрам, восстановлением их оксидов.

Источники

1. Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца. Элементы VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Пособие для учащихся / С. А. Барков // М.: Просвещение, 1976.

2. Кузнецова, Н. Е. Химия: 8 класс. Учебник для студентов общеобразовательных учреждений / Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара, А. Ю. Химия. Жегин // М.: Вентана-Граф, 2008.

3. Леенсон И. А. Справочник по химическим элементам. Из чего состоит Вселенная? / И. А. Леенсон // М.: АСТ, 2014. – 168 с.: ил.

4. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева // М.: Химия, 2000.

5. Рудзитис, Г. Е. Химия. Учебник для 7 — 11 вечерних (сменных) классов общеобразовательной школы. Часть 1 // Рудзитис Г. Э., Фельдман Ф. Г. // М.: Просвещение, 1985.

Урок из мастерской художника. Презентация художника художника

«Художники Франции» — Le Dejeuuner Sur L «Herbe 1863 Musee D» Orsay, Paris. Ses Tiles Les Plus продолжается. Les Representants Les Plus Celebres De Ce Mouvement Artistique. Ле-Грандес-Беньез, 1900-05 Национальная галерея, Лондон. История импрессионизма. Les ImpressionNistes Peignaient L’Eau, Les Feuilles, Les Arbres, Les Fleurs, Les Reflects De L’Eau, Les Spectacles Vivans et Changeants de La Vie, La Nature EN Ses Multiples Transformations Quotidiennes.

«Великие художники» — веселый единорог 1977 года. Пикассо создает выразительные работы, написанные в резкой, неистовой манере. Девушки бегут по берегу. Рембрандт Харменс Ван Рейн. Бедность, алкоголизм и приступы психических заболеваний довели Винсента до самоубийства. Сальвадор Дали. Возвращение блудного сына 1669 г.Пикассо впервые посетил Париж в 1900 году

«Ниский художник» — зима заканчивает свое существование. Февраль» (1957). Основная тема — индустриальный пейзаж, а также батальные сцены и маринистика. Работа в картине Г.Г. Нисского «Февраль». Ленинград 1942. Г.Г. Нисский — художник. Сен, Генвер, автор натюрмортов и монументальных панно, графика. Целая сюита Картин Нисского посвящена имиджу Московского канала.

«Шевченковский художник» — Батыки Ёй Були Крипаки. Мень Трестецей Минало… В 8 Років, Батько Отдав его в «Науку» Дьяку. W-pід тек сток воды? 1. Конкурс кмтливых 2. Народный личный «Я… 3. Віцерин» Чи Кизщи Тызійи Шевченко? «.Триженко Живченко в прокате! Тарас Шевченко Малёва Портрет, Картины, Леструвава Висрші.

«Художники 16 века» — Питер Брейгель Вавилонская башня, 1563 Музей истории искусств, Вена. Мадонна Канцлер Роли 1435, Лувр, Париж. Дюрер Альбрехт. Немецкий живописец, рисовальщик, гравер, теоретик искусства. График немецкого художника и эпохи возрождения. Журавли Лукас (1472-1553). Питер Брейгель, избивающий младенцев, 1566 год, Музей истории искусств, Вена.

«Суриковский художник» — в 1869-1875 годах учился в Академии художеств у П.П. Чистякова (с 1873 г.). Фотограф 1906 года в Сибири традиционно жило много раскольников. Песни и тряпки. Посещение женского монастыря княгини. 1912 Посетите блеклых в Персии и купцов добрых. Дождь идет, а работать невозможно. Утренняя стрелецкая казнь (1881), Государственная Третьяковская галерея, Москва.

Слайд 1.

Слайд. Слайд 4.

Слайд Описание:

Слайд 5.

Слайд Описание:

Слайд 6.

9000 2 Slide 6.

. встречались пучки: один толстый, другой тонкий. Толстый только что родил станцию, и губы его, налитые маслом, походили на спелые вишенки. От него пахло хересом и Fleur-D»Orange. Тонкий только что вышел из машины и был навален чемоданами, узлами и картами. Пахло от него ветчиной и плотным кофе. Из-за его спины появилась стройная женщина с длинным подбородком — его жена, И высокая гимнастка с богатым глазом — его сын. На станции Николаевской железной дороги встретились два будда: один толстый, другой худой. масло, пахло спелой вишней. Пахло от него хересом и Fleur-D»Orange. Тот, что похуже, только что вышел из машины, и его водили с чемоданами, узлами и картами. От него пахло ветчиной и плотным кофе. Из-за его спины стройная женщина с выглядывающим длинным подбородком — его жена, а высокая гимнастка с богатым взглядом — его сын.

Слайд 7.

Слайд. Слайд 10.

Слайд Описание:

Слайд 11.

Слайд Описание:

Слайд 12.

.0135

Слайд Описание:

Слайд 13.

Слайд Описание:

SLIDE 14.

14.

14.

14.

2

9000 2 14.

2

.

Текущая работа по курсу «Основы компьютерной грамотности» Презентация на тему: «В мастерской художника» программа «Реальность и Фантазия» Первый год обучения 6-7 лет Автор: Тикотова Марина Анатольевна — Педагог дополнительного образования ДДТ «На реке Сестре» Санкт-Петербург 2012 КОНТЕНТУР «НИЦ =» http://images. myshared.ru/9/865039/slide_3.jpg «width=»800″align=»left» alt=»alt=»(!lang: цель занятий: познакомить детей с понятиями хроматическая и ахроматическая гамма-цвет Задачи: Показать детям важность цвет в жизни человека учить различению хроматических и ахроматических цветов Проверить детей Педагог Дополнительное изображение» title=»Цель занятия: познакомить детей с понятиями хроматического и ахроматического ряда цветов задачи: Показать детям значение цвета в жизни человека учить различает хроматические и ахроматические цвета Проверить знания детей учителем дополнительное изображение»> !}

Knitting-info.forum вязание-дизайн (дизайн и моделирование) моделирование и дизайнерские идеи Цветение: теория и вязание- info.forum info.ru/index.php?s=5DA

D5392D5ED60179F2780A6BFA&ShowTopic=826 0 Knitting-info.forumknitting-design (дизайн и дизайн и Моделирование) Идеи лепки и украшенияСтремология: теория и вязание- info. forum info.ru/index.php?s=5DA

D5392D5ED60179F2780A6BFA&ShowTopic=826 0 О цветовом круге HTML О цветовом круге HTML Основы рисования. О характере цвета HTML-основы живописи. О природе цвета уроки рисования HTML. Цветочный рисунок. Колорография Презентация к уроку изобразительного искусства usarova.narod.ru/kurs/page Презентация к графику изобразительного искусства usarova.narod.ru/kurs/page Энциклопедия художника usarova.narod.ru/kurs/page ХТМ Энциклопедия художника usarova.narod.ru/kurs / ХТМ Ткаченко Е.И. Таинственный мир цвета. — М.: Юный художник, 1999 Использованные источники Н.Л. Неменская «Изобразительное искусство», Н.Л. Неменская «Искусство в жизни человека»

Разум заключается не только в знании, но и в умении делать знание на практике…
Аристотель

Цель занятия: развивать логическое мышление, умение искать и систематизировать информацию, умение применять знания, полученные на разных курсах обучения;

Задачи:

1. формирование целостного представления о мире на основе полученных знаний, умений и способов деятельности;
2. приобретение опыта различной деятельности, знаний и самопознания;
3. формирование системы химических знаний как составной части естественнонаучной картины мира;
4. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование;
5. формирование навыков безопасного обращения с веществами, используемыми в быту;
6. на конкретных примерах, реализовать дидактический принцип связи теории с практикой.
7. формирование навыков самостоятельной работы при выполнении практических творческих работ;
8. развивать любознательность, интерес к знаниям, уверенность в себе.

Тип урока: комбинированный.

Форма учебной деятельности: фронтальная работа, работа с группами учащихся, индивидуальная творческая работа, поисково-исследовательская, коллективная мыслительная деятельность.

Оборудование: иллюстраций различных картин выполнены: простой карандаш, акварель, гуашь, масло, темпера, акриловые краски, пастель; карточки-инструкции для лабораторных экспериментов; сбор минералов и горных пород для лабораторных опытов: минералы, реактивы для приготовления красок, лабораторные походы, щипцы для тиглей, спирт, фарфоровые чашки, химические стаканы, воронки, фильтровальная бумага; Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеев; бумага для работы акварельными красками.

1. Организационный момент (3 минуты)
2. Сценический урок 1. Введение (5 минут)
3. Сценическое занятие 2. Лабораторный мастер-класс « Получение красок» (15 минут)
4. Сценическое занятие 3. Творческая мастерская. (17 минут)
5. Сценическое занятие 4. Рефлексия. (5 минут)

2 Выровнять = «По центру» > Во время занятий > 2 >

Организационный момент (3 минуты)

При входе в класс ученики берут цветные жетоны и, таким образом, делятся на

7 групп для работы в лаборатории.

Слайд №1. Тема урока. ( Приложение 1 — Презентация)

Сцена урок 1. Введение (5 минут )

Учитель	Содержание
Учитель ISO	Сколько мир помнит, люди всегда рисовали. Перед нами «Вернисаж»: наши далекие предки скрупулезно расписывали стены пещер. Древние иконописцы, виртуозно владевшие техникой рисования и знанием красок, создавали в храмах удивительные фрески. Старинные иконы смотрят на нас, поражая глубины образов и парящих красок. В замках и дворцах солнце, струящееся сквозь кружевные витражи, погружает нас в фантастический мир цвета. Со стен музеев на нас смотрят полотна старых мастеров, знакомые и близкие сюжеты картин наших современников. Что нам нужно, чтобы почувствовать себя художником?
учеников	Карандаши, кисти, бумага, вдохновение и краски …
Учитель ISO	Теперь у нас есть все, кроме красок…
Учитель химии	Не волнуйтесь! Химия вам в помощь! Ведь природа подарила нам столько красок! — Как вы думаете, что люди рисовали в каменном веке? (уголь, бамия, мел). — А где могли найти красящие вещества? (Это природные минералы и горные породы). Слайд №3. — Сейчас мы с вами с помощью химических веществ природных минералов и горных пород, получаем акварельные краски в нашей школьной лаборатории. Только сначала запомните название лабораторной посуды и ее применение. Слайд номер 4. — Прежде чем приступить к работе, внимательно прочитайте инструкции по технике безопасности. Слайд №5. Не забывайте, что в химической лаборатории вещество не может пробовать на вкус. Перед подогревом нужно проверить готовность спирта к работе. При нагревании отверстие пробирки направляют в сторону от себя и от соседей. Смешивать вещества необходимо в количествах, указанных в инструкции. После работы необходимо убрать рабочее место и тщательно вымыть руки. Займите место за лабораторным столом, в зависимости от цвета ваших забот. На столах лежат карточки-инструкции по получению той или иной краски. ( Приложение 2. — Карточки-инструкции для учащихся)

Этап 2. Лабораторный мастер-класс « Получение красок» (15 минут)

Предлагаемые задания являются мини-исследовательской работой. Желательно работать с небольшими группами (2-3 человека).

1 группа. Черная краска. Уголь раскрашивали еще в каменном веке. Роспись пещеры Альтамира в Испании, Ласко во Франции, созданная более 20 тысяч лет назад, выполнена хурой, мелом и углем.

Углерод в виде сажи Он имеет множество применений, одним из которых является изготовление художественных красок. Для получения железистой краски уголь разрушают в тонкий порошок в ступке, а затем тщательно растирают водой.

2 группа. Белая краска . Приготовление цинк Белиель ( Zno) По уравнению реакции:

ZNSO 4 + Na 2 CO 3 = Znco 3. ↓ + Na 2 SO 4.

Осадок отфильтровывают, промывают дистиллированной водой, сушат, а затем прокаливают при температуре ≈ 2800. В результате образуется окись цинка — готовый пигмент для краски:

В 1780 году впервые были приготовлены из цинка, вместо ядовитых свинцовых капризов. Краска стоила очень дорого и особого успеха не имела. Только в 1840 г. удалось получить цинкование более дешевым способом. Краски применялись в живописи и живописи.

3 группа . Краска зеленая . Сейчас зеленые краски в основном получают синтетическим путем. Многие из них на основе своего красящего пигмента содержат окись хрома (III) CR 2 O 3 , называемую еще хромовой зеленью. О чен редкий минерал, содержащий до 30% оксида хрома (III) CR 2 O 3 волконскит Имеет красивый зеленый цвет различных оттенков — от темно-зеленого до ярко-зеленого.

Теперь мы можем получить такой пигмент с помощью простого, но впечатляющего опыта.

1. Проведем опыт «извержения вулкана» по уравнению реакции:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + CR 2 O 3 + 4H 2 O

2. Это смесь необходимо охладить, несколько раз промыть водой, профилировать, высушить, хорошо в растворе добавить воды.

4 группа. Темно-зеленая краска. Как зеленая краска в России мелко истреблена, известна как разнородный камень — Малахит .

Малахит — Комплексное соединение карбоната и гидроксида CUCO 3 CU(OH) 2.

Малахит разрушают в тонкий порошок в ступке, а затем тщательно растирают водой.

Малахит для изготовления ювелирных и декоративных изделий.

5 группа. Краска синяя. Перейдем к приготовлению пигментов, содержащих ионы железа. Знаменитый синий пигмент — берлинская лазурь. Для его приготовления необходимо трехвалентное железо ФЭХЛ 3, которое смешивается с раствором ферроцианида калия К 4. Мгновенно образуется голубой осадок берлинского лазури Fe 4 3 .

4FeCl 3 + 3K 4 = FE 4 3 ↓ + 12KCL

Осадок отфильтровывают, промывают дистиллированной водой.

6 группа. Краска желтая. Акварельная краска Iron Yellow может быть получена с использованием солей трехвалентной соли FECL 3, которые смешиваются с раствором хромата калия K 2 CRO 4. Мгновенно выпадает желтый осадок Fe 2 (CRO 4) 3.

2FeCl 3 + 3K 2 CRO 4 = FE 2 (CRO 4) 3 ↓ + 6KCL

7 группа. Красная краска. ОКЦ — натуральный пигмент, красящей основой которого является оксид железа (III). В состав красной охры входит сразу два оксида железа — оксид железа (II) и оксид железа (III), поэтому химический состав такого вещества обычно выражается формулой FE3O4.

При расчете желтой природной охры удаляется вода и образуется «Железный Сурик» красного цвета.

Fe 2 O 3 ● NH 2 O = NH 2 O + FE 2 O 3

Для приготовления необходимо трехвалентное железо FECL 3, смешанное с раствором щелочи. Полученный гидроксид железа (III) рассчитан на получение пигмента красного ФЭ 2 О 3.

Связующим веществом может быть мед, глицерин, карамельный сахар, желатин, рыбный клей.

Получив краски, ученики расходятся по своим местам.

Сценическое занятие 3. Творческая мастерская. (17 минут)

Музыка звучит П. И. Чайковский из цикла «Времена года» (ноябрь)

Учитель	Содержание
Учитель химии	Итак, краски готовы, можно приступать к созданию картин (рисунков), а тему предлагает П. И. Чайковский со своими работами из цикла «Времена года» (ноябрь) и Б. Окуджава.
Учитель IO	Краски, кисти обмакни, В суете дворов Арбата и зорей, Чтоб были твои кисти, как листья, Как листья, как листья к ноябрю. Окуните кисти в синеву По традиции забытого города Рисуйте и старательно и с любовью, Как с любовью идем по Тверской. Мост пусть качается, оказывается! Да начнется то, что еще не началось! Рисуешь, рисуешь, Вы начнете… Б. Окуджава
учеников	Использование красок, полученных на уроке розыгрыша

Сценическое занятие 4. Рефлексия. (5 минут)

Ребята вывешивают свои работы на доску, происходит просмотр и обсуждение картин.

Д.З. Определите виды протекающих химических реакций и назовите вещества.

Библиография:

1. Акварель. Основные приспособления и приемы. — М.: ООО ТД «Издательский мир книги», 2008.
2. Пособие для учителя химии. И.М.Титтова «Вещества и материалы в руках художника», — М.: Изд-во Миос, 1994.
3. Хаткина М.А. Ст. — Большой ряд знаний. «Мир книги», 2003.
4. Химия: учебник для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений, / Кузнецова Н.Е., Титова И.М. и др. — М.: Изд-во «Вентана-Граф», 2010.
5. Химия. Рабочие программы для занятий. Научно-методические материалы. — СПб: Смио Пресс, 2006.

Интернет-ресурсы:

1. Аристотель. Афоризмы; www.aforizm.info.
2. Б. Окуджава; www.bokudjava.ru.
3. Чайковский П.И. «Жизнь и творчество русского композитора»; www. tchaikov.ru.

Слайд 1.

Повесть А.П. Чехова Урок Автор: Учитель русского языка и литературы первой квалификационной категории МОУ Новомансуркинская Сош Фаткуллина Рузалы Музагитовна

Класс 2.

Задачи занятия: 1) На примере рассказа «Хамелеон» выявить стилевые особенности юмористических рассказов А. П. Чехова; 2) расширить и углубить замысел писателя, композицию художественного произведения; 3) воспитывать у школьников бережное, внимательное отношение к художественному слову

Слайд 3.

Перед судебным следователем стоит маленький, очень худощавый мужчина в светлой рубашке и латных портиках. Он сиял с ее волос и кишел с Рябиных, едва видных из-за густых, нависших бровей, имел выражение угрюмое. На голове вся шапка уже давно бессознательна, волосы спутаны, что придает ему еще большую, накладность. Он ЛС

Слайд 4.

Джентльменам накликали погоду. — Дидбед? — спросил генерал. — Нет, ваше превосходительство. — Может Конавский? Лошади? Нет? А в доме вся оппозиция принялась придумывать имена. Мы перебрали все возрасты, этажи и породы лошадей, вспомнили гриву, копыта, учи… в доме, в саду, в человеческом и на кухне люди ходили из угла в угол и, паря свою лбы, искали фамилию…

Слайд 5.

— Craisters… — Модели фельдшера, прикладываемого к закрытию и копающегося в инструментах. — Хирургия — пустяки… Тут во всем привычка, твердость руки… Один раз это коса… Судья тоже, как и ты, приходит в больницу Александр Иванович Египтянин… Тоже с зубом. ..Человек сложился, про Все спрашивает, все включено, вот так. Дрожит рука, имя и отчество… В Петербурге семь лет жила, всех профессоров тянула… Давно мы с ним тут… Молит Бога-Христа: потянешь ко мне, Сергей Кузьмич! Почему бы не вытащить? Вы можете вытащить. Только тут надо понимать, без понятия нельзя…зубы разные бывают. Один щипцами рвет, другой козлиной ногой, третьим ключом. .. Кому как.

Слайд 6.

На станции Николаевской железной дороги встретились два пучка: один толстый, другой тонкий. Толстый только что родил станцию, и губы его, налитые маслом, походили на спелые вишенки. От него пахло хересом и Флер-Д»Апельсином. Худой только что вышел из машины и был навьючен чемоданами, узлами и картами. Пахло от него ветчиной и плотным кофе. Из-за его спины показалась стройная женщина с длинным подбородком — его жена, И высокий гимназист с богатым глазом — его сын.

Слайд 7.

Услышав свое имя, помесь таксы с барахлом вышла из верстака, где спала на щепках, сладко потянулась и наехала на хозяина. Клиенты Луки Александрыча жили ужасно далеко, поэтому, прежде чем добраться до каждого из них, столяру приходилось несколько раз ходить в ресторан и подкрепляться. Каштанка вспомнила, что в дороге она вела себя крайне неприлично. От радости, что ее повели гулять, она прыгала, бросалась со своим лаем на вагоны контейнера, бегала во дворы и гонялась за собаками. Столяр то и дело терял ее из виду, останавливался и сердито кричал на нее. Однажды даже он, с выражением жадности, взял ее ухо в кулак, запел и заговорил с расстановкой: — чтоб… ты… от… дох…ла, холера!

Слайд 8.

Слайд 9.

Особая манера письма писателя, единство творческих черт, присущих этому писателю

Клада 10.

«Хамелеон» хамелеон m. Род ящериц теплых стран. Одно из южных созвездий. * Переменчивый человек, дружелюбный к двоим. Толковый словарь живого великорусского языка Владимир Даля

Клада 11.

Композиция (от лат. compositio — сочинение, сочинение), 1) Построение художественного произведения, обусловленное его содержанием, характером и назначением и во многом определяющее его восприятие экспозицией.

Слайд 12.

В районе рынка есть треснувший и Старейшина Золотых Дел Мастер Хрюкин, побитый собакой, кажется, Генерал Жигалов! — Кто-то из толпы смеется над Хрюкиным.

Слайд 13.

Слайд 14.

— Кажется, генерал Жигалов! — кричал кто-то из толпы. — Генерал Жигалов? ГМ! .. Перемотай-ка, Елдин, с меня пальто… Ужас, как жарко! Это надо верить перед дождем… одна я не понимаю: как она могла тебя укусить? — рвануло к Хрюкиной. — Недостаточно добраться до пальца? Она маленькая, а ты выиграл выиграл! Вы, должно быть, посмеивались над пальчиком гвоздики, и тут мне в голову пришла идея сорвать. Вы… известные люди! Я знаю вас, черти! — Он, твое здоровье, Цыгка ей в Хару для смеха, а она — не будь дурой и ебать… Злой человек, твое здоровье! — Свободная кривая! Не видел, так и было, зачем врать? Их здравие умный господин и поймет, если кто-то лжет, а кто совестлив, как перед богом… А если я лгу, так пусть мир рассудит. В законе сказано… Теперь все равны… У меня брат в жандармах… Если хочешь знать… — Не спорь! — Нет, это не генерал… — высокомерно замечает Городской. «Генерала нет такого.» У него все больше законных. ..

Слайд 15.

Художественная деталь — изобразительно-выразительные детали, несущие определенную эмоционально-содержательную нагрузку, одно из средств создания автором картины природы, предмета, персонажа, интерьера, портрета и т.п.

Слайд 16.

… за ним ходит рыжий город с решетом, ярмарка, наполненная конфискованным крыжовником… — Генерал Жигалов? ГМ! .. Перемотай-ка, Элдин, с меня пальто… Ужас, как жарко! В это надо верить перед дождем… — ГМ! .. Надя-ка, Брат Елдин, на мне пальто… Что-то ветер глядел… Знобит…

Чистые вещества и смеси бывают гомогенными и гетерогенными. Разделение смесей

Приведите 5 примеров однородных и неоднородных смесей, с которыми вы сталкиваетесь каждый день. и получил лучший ответ

Ответ от Ергея Мешалкина [активный]
Однородная смесь – это смесь, в которой вещества находятся в одной фазе, их еще называют гомогенными.
Неоднородная смесь – это смесь, в которой вещества находятся в разных фазах. например, твердое и жидкое или газообразное и жидкое. другое название — гетерогенные системы.
Примером однородных смесей является раствор серной кислоты — смесь воды и кислоты (электролит в аккумуляторе), раствор сахара в чае, бульон, духи, бензин.
примеров неоднородных смесей: песок в воде (аквариум), суп, земля в кастрюле, чай с заварочным устройством, воздух в помещении (пыль!).

Ответ от Екатерина Андреева [новичек]
ребята спасибо

Ответ от Карина Афанасенко [новичек]
Один. : воздух, пресная вода, соленая вода, спирт+вода, стекло.
Ни одного. : масло+вода, мутная вода, кровь (видна под микроскопом), пыльный воздух, песок.

Ответ от Тим Верлов [гуру]
однородный, правда с некоторыми примесями, наверное только воздух которым я дышу. все остальное неоднородно, от еды и воды до помоев и мусора 🙂

Ответ от 3 ответа [гуру]

Эй! Вот подборка тем для ответа на ваш вопрос: Приведите 5 примеров однородных и разнородных смесей, с которыми вы сталкиваетесь каждый день.

Каждое вещество содержит примеси. Вещество, в котором почти нет примесей, считается чистым.

Смеси веществ бывают гомогенными и гетерогенными. В однородной смеси компоненты не могут быть обнаружены наблюдением, а в неоднородной смеси это возможно.

Некоторые физические свойства однородной смеси отличаются от свойств компонентов.

В гетерогенной смеси свойства компонентов сохраняются.

Неоднородные смеси веществ разделяют отстаиванием, фильтрованием, иногда действием магнита, а однородные смеси — выпариванием и перегонкой (перегонкой).

Чистые вещества и смеси

Мы живем среди химических веществ. Мы вдыхаем воздух, который представляет собой смесь газов (азот, кислород и другие), выдыхаем углекислый газ. Мы умываемся водой – это еще одно самое распространенное на Земле вещество. Пьем молоко — смесь воды с мельчайшими капельками молочного жира, и не только: есть еще молочный белок казеин, минеральные соли, витамины и даже сахар, но не тот, с которым пьют чай, а особое молоко — лактоза. Мы едим яблоки, которые состоят из целого набора химических веществ — тут и сахар, и яблочная кислота, и витамины… Когда пережеванные кусочки яблока попадают в желудок, на них начинают действовать пищеварительные соки человека, которые помогают усваивать все вкусные и полезных веществ не только яблок, но и любой другой пищи. Мы не только живем среди химических веществ, но и сами состоим из них. Каждый человек — его кожа, мышцы, кровь, зубы, кости, волосы — построен из химических веществ, как дом из кирпичей. Азот, кислород, сахар, витамины – вещества природного происхождения. Стекло, резина, сталь — тоже вещества, точнее, материалы (смеси веществ). И стекло, и резина имеют искусственное происхождение, их не существовало в природе. Абсолютно чистые вещества в природе не встречаются или встречаются очень редко.

Каждое вещество всегда содержит определенное количество примесей. Вещество, в котором почти нет примесей, называется чистым. С такими веществами работают в научной лаборатории, школьном кабинете химии. Отметим, что абсолютно чистых веществ не существует.

Индивидуальное чистое вещество обладает определенным набором характерных свойств (постоянных физических свойств). Только чистая дистиллированная вода имеет температуру плавления = 0 °С, температуру кипения = 100 °С и не имеет вкуса. Морская вода замерзает при более низкой температуре, а кипит при более высокой; вкус горьковато-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой температуре и кипит при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что морская вода содержит и другие вещества, например, растворенные соли, т. е. представляет собой смесь различных веществ, состав которых колеблется в широких пределах, при этом свойства смеси непостоянны. Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. Английский ученый Роберт Бойль: «Смесь – это полная система, состоящая из разнородных компонентов».

Смеси – это почти все природные вещества, продукты питания (кроме соли, сахара и некоторых других), многие лекарственные и косметические средства, бытовая химия, строительные материалы.

Каждое вещество, содержащееся в смеси, называется компонентом.

Различают гомогенные и неоднородные смеси.

Добавьте небольшую порцию сахара в стакан с водой и размешивайте, пока весь сахар не растворится. Жидкость станет сладкой. Таким образом, сахар не исчез, а остался в смеси. Но его кристаллов мы не увидим, даже рассматривая каплю жидкости в мощный микроскоп. Приготовленная смесь сахара и воды однородна; в нем равномерно перемешаны мельчайшие частицы этих веществ.

Большинство металлических сплавов также являются гомогенными смесями. Например, в сплаве золота с медью (из него изготавливают украшения) нет красных частиц меди и частиц желтого золота.

Из материалов, представляющих собой однородные смеси веществ, изготавливают многие изделия различного назначения.

Все смеси газов, включая воздух, относятся к гомогенным смесям. Существует множество однородных смесей жидкостей.

Однородные смеси также называются растворами, даже если они твердые или газообразные.

Приведем примеры растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, мелочь: алюминий + медь или никель + медь).

Вы знаете, что мел не растворяется в воде. Если его порошок высыпать в стакан с водой, то в полученной смеси всегда можно обнаружить частицы мела, которые видны невооруженным глазом или в микроскоп.

К неоднородным смесям относятся большинство минералов, почва, строительные материалы, живые ткани, мутная вода, молоко и другие пищевые продукты, некоторые лекарственные и косметические средства.

В неоднородной смеси физические свойства компонентов сохраняются. Таким образом, железные опилки, смешанные с медью или алюминием, не теряют способности притягиваться к магниту.

Некоторые виды неоднородных смесей имеют специальные названия: пена (например, пена, мыльная пена), суспензия (смесь воды с небольшим количеством муки), эмульсия (молоко, хорошо взболтанное растительное масло с водой), аэрозоль ( дым, туман).

Методы разделения смесей

В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленного производства, для нужд фармакологии и медицины необходимы чистые вещества.

Существует множество методов разделения смесей. Их выбирают с учетом вида смеси, агрегатного состояния и различий физических свойств компонентов.

Эти методы основаны на различиях физических свойств компонентов смеси.

Рассмотреть способы разделения гетерогенных и гомогенных смесей.

Пример смеси	Метод разделения
Суспензия — смесь речного песка с водой	Поддерживающий Разделение отстаиванием основано на разной плотности веществ. Тяжелый песок оседает на дно. Также возможно разделение эмульсии: отделить масло или растительное масло от воды. В лаборатории это можно сделать с помощью делительной воронки. Масло или растительное масло образуют верхний, более светлый слой. В результате осаждения из тумана выпадает роса, из дыма осаждается сажа, сливки оседают в молоке.
Смесь песка и поваренной соли в воде	Фильтрация Разделение гетерогенных смесей путем фильтрации основано на разной растворимости веществ в воде и разном размере частиц. Через поры фильтра проходят только частицы сопоставимых с ними веществ, а более крупные частицы задерживаются на фильтре. Так можно разделить неоднородную смесь поваренной соли и речного песка. В качестве фильтров можно использовать различные пористые вещества: вату, уголь, обожженную глину, прессованное стекло и другие. Метод фильтрации лежит в основе работы таких бытовых приборов, как пылесосы. Используется хирургами — марлевые повязки; бурильщики и лифтеры — респираторы. С помощью чайного сита для процеживания заварки Остапу Бендеру, герою произведения Ильфа и Петрова, удалось отобрать один из стульев у Эллочки-людоедки («Двенадцать стульев»).
Порошковая смесь железа и серы	Магнит или вода Порошок железа притягивался магнитом, а порошок серы — нет. Несмачиваемый порошок серы всплыл на поверхность воды, а тяжелый порошок смачиваемого железа осел на дно.
Соль в водном растворе — гомогенная смесь	Выпаривание или кристаллизация Вода испаряется, а кристаллы соли остаются в фарфоровой чашке. Путем выпаривания воды озер Эльтон и Баскунчак получают поваренную соль. Этот метод разделения основан на различии температур кипения растворителя и растворенного вещества. Если какое-либо вещество, например сахар, при нагревании разлагается, то вода выпаривается неполностью — выпаривается раствор, а затем из насыщенного раствора выпадают кристаллы сахара. Иногда требуется удалить примеси из растворителей с более низкой температурой кипения, например воды из соли. В этом случае пары вещества необходимо собирать, а затем конденсировать при охлаждении. Такой способ разделения однородной смеси называется перегонкой, или перегонкой. Дистиллированную воду получают в специальных аппаратах — дистилляторах, которая используется для нужд фармакологии, лабораторий, систем охлаждения автомобилей. В домашних условиях можно сконструировать такой дистиллятор. Если разделить смесь спирта и воды, то сначала будет отогнан (собран в приемную пробирку) спирт с tкип = 78 °С, а в пробирке останется вода. Перегонка применяется для получения из нефти бензина, керосина, газойля.

Хроматография – это специальный метод разделения компонентов, основанный на различном поглощении их определенным веществом.

Если повесить полоску фильтровальной бумаги над емкостью с красными чернилами, погрузив в нее только конец полоски. Раствор впитывается бумагой и поднимается по ней. Но граница подъема краски отстает от границы подъема воды. Так происходит разделение двух веществ: воды и красителя в чернилах.

С помощью хроматографии русский ботаник М.С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии применяют крахмал, уголь, известняк, окись алюминия. Всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Для разных целей требуются вещества с разной степенью очистки. Воду для приготовления пищи достаточно отстоять, чтобы удалить примеси и хлор, используемый для ее обеззараживания. Воду для питья необходимо предварительно кипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и проведения опытов, в медицине нужна дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной доли процента, используются в электронной, полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности.

Состав смеси может быть разным. В жизни, как правило, мы сталкиваемся со смесями веществ. Смесь – это совокупность различных веществ, смешанных вместе, но не связанных химически. Вещества смешиваются, но не реагируют друг с другом и, в принципе, могут быть разделены. Воздух, как известно, представляет собой смесь нескольких веществ: кислорода, азота, углекислого газа и др. Гранит, из которого сделаны обелиски, представляет собой смесь кварца, полевого шпата и слюды. Нефть представляет собой смесь более ста веществ. Молоко тоже смесь. Когда он остывает и оседает, жир всплывает на поверхность. Бензин тоже смесь веществ.

Смесь – это совокупность различных веществ, сохраняющих свои свойства.

Различают гомогенные и гетерогенные смеси.

Гомогенные смеси — это смеси, в которых компоненты не могут быть различимы при наблюдении.

Частицы компонентов равномерно распределены в смеси. Однородными смесями являются, например, водный раствор хлорида натрия, раствор сахара в воде, воздух, большинство металлических сплавов, смесь газов.

Физические свойства гомогенной смеси частично отличаются от физических свойств ее составляющих. Например, температура кипения чистой воды +100 0С, а с примесями солей температура кипения повышается.

Неоднородные смеси – это смеси, в которых невооруженным глазом или с помощью оптических приборов можно увидеть частицы вещества, из которого состоит смесь.

Неоднородными смесями являются, например, почва, молоко, мутная вода, большинство минералов.

Вещества, входящие в состав неоднородной смеси, сохраняют свои физические свойства. Это может быть подтверждено таким опытом. Известно, что железо притягивается магнитом и тонет в воде, а порошок серы, взбалтываемый с водой, всплывает на поверхность, так как не смачивается водой. Смешав порошкообразное железо с порошком серы на листе бумаги, мы получим смесь серовато-желтого цвета. Опустите кусок этой смеси в воду и перемешайте. Сера и железо разделятся: крупинки серы всплывут на поверхность воды, а крупинки железа утонут. Накройте оставшуюся смесь листом бумаги и поднесите к нему магнит. Крупинки железа притянутся (через бумагу) к магниту, а сера останется на бумаге.

сера порошкообразная; в) смесь железа и серы; г) разделение смеси при растворении в воде; г) разделение смеси действием магнита.

Методы разделения

С помощью физических методов можно разделить смеси на составные части. Разделение смесей называется очисткой веществ. Очищающим агентом считается вещество, ради которого проводится разделение. В смеси может быть небольшое его количество. Например, пустой породы в золотоносном пласте несравненно больше, чем золота.

Разделение смеси – это выделение из нее чистых веществ.

Существует множество методов разделения смесей. Для разделения смеси необходимо знать свойства веществ, входящих в ее состав, вид смеси и агрегатное состояние.

Краткое описание смесей

Гомогенная перегонка или перегонка Смеси жидкостей с различными точками кипения. Смесь жидкостей нагревается медленно. В этих условиях вещество, имеющее самую низкую температуру кипения, испаряется раньше, его пары охлаждаются, конденсат собирается в отдельную емкость. Пример: извлечение дистиллированной воды, отделение спирта от воды, разделение масла на фракции.

Испарение: Растворенное твердое вещество из раствора. Смесь нагревается. Жидкость испаряется, а твердое остается в виде кристаллов. Пример: поваренная соль из раствора соли.

Кристаллизация: Растворенное твердое вещество из концентрированного раствора. Смесь твердого вещества и жидкости нагревается. После испарения части жидкости смесь охлаждают. Твердое вещество выпадет в осадок в виде кристаллов. Пример: кристаллизация сахара в вареные.

Хроматография: Смесь растворенных веществ с разной скоростью поглощения. В смесь погружают специальную хроматографическую бумагу. Компоненты смеси впитываются этой бумагой с разной скоростью. Каждый компонент окрашивает бумагу в определенный цвет. Количество цветов указывает на количество компонентов в смеси.

Неоднородная фильтрация Смесь растворимых и нерастворимых веществ с разным размером частиц. Смесь пропускают через фильтр. Нерастворимые вещества не проходят через поры фильтра и остаются на нем. Пример: песок, опилки из раствора.

Осаждение Смесь двух жидкостей, твердое нерастворимое вещество из раствора с различной плотностью. Смесь отстаивают. Вещество с большей плотностью оседает на дно, а вещество с меньшей плотностью остается на поверхности. Пример: вода и масло, вода и опилки, вода и песок.

Тип урока. Изучение нового материала.

Цели урока. Образовательная — изучить понятия «чистое вещество» и «смесь», гомогенные (гомогенные) и гетерогенные (гетерогенные) смеси, рассмотреть способы разделения смесей, научить учащихся разделять смеси на компоненты.

Развивающая — развивать интеллектуально-познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы, проводить опыты, наблюдать, оформлять наблюдения в виде таблиц, схем.

Учебная — способствовать воспитанию организованности учащихся, аккуратности при проведении эксперимента, умению организовать взаимопомощь при работе в парах, духу соперничества при выполнении упражнений.

Методы обучения. Методика организации учебно-познавательной деятельности — словесная (эвристическая беседа), наглядная (таблицы, рисунки, демонстрация опытов), практическая (лабораторная работа, упражнение).

Методы стимулирования интереса к учебе — познавательные игры, развивающие беседы.

Методы контроля — устный контроль, письменный контроль, экспериментальный контроль.

Оборудование и реактивы. На столах учащихся — Листы бумаги, ложки для веществ, стеклянные палочки, стаканы с водой, магниты, порошки серы и железа.

На учительском столе — ложки, пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, магнит, вода, мензурки, штатив с кольцом, штатив с ножкой, воронка, стеклянные палочки, фильтры, чашка фарфоровая, делительная воронка, пробирка с газоотводной трубкой, приемной трубкой, стаканом-холодильником» с водой, фильтровальной бумажной лентой (2х10 см), красными чернилами, флягой, ситом, железным и серным порошками в массовом соотношении 7:4, речным песком, поваренной солью, растительным масло, раствор медного купороса, манка, гречка

ВО ВРЕМЯ ЗАНЯТИЙ

Организационное время

Отметка отсутствует, объясните цель урока и ознакомьте учащихся с планом урока.

ПЛАНУРОКА

1. Чистые вещества и смеси. Отличительные черты.

2. Гомогенные и неоднородные смеси.

3. Методы разделения смесей.

Беседа на тему «Вещества и их свойства»

Учитель. Помните, что изучает химия .

Студент. Вещества, свойства веществ, происходящие с веществами изменения, т.е. превращения веществ.

Учитель. Что называют веществом?

Студент. Вещество — это то, из чего состоит физическое тело.

Учитель. Вы знаете, что вещества бывают простыми и сложными. Какие вещества называются простыми, а какие сложными?

Студент. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, сложные — из атомов разных химических элементов .

Учитель. Каковы физические свойства веществ?

Студент. Физическое состояние, температуры плавления и кипения, электрическая и теплопроводность, растворимость в воде и т. д. .

Пояснение к новому материалу

Чистые вещества и смеси.
Отличительные особенности

Учитель. Только чистые вещества обладают постоянными физическими свойствами. Только чистая дистиллированная вода имеет температуру плавления = 0°С, температуру кипения = 100°С, вкуса не имеет. Морская вода замерзает при более низкой температуре, а кипит при более высокой; вкус горьковато-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой температуре и кипит при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что морская вода содержит и другие вещества, например, растворенные соли, т. е. представляет собой смесь различных веществ, состав которых колеблется в широких пределах, при этом свойства смеси непостоянны. Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым Робертом Бойлем: «Смесь – это полная система, состоящая из разнородных компонентов».

Рассмотрим отличительные особенности смеси и чистого вещества. Для этого проведем следующие эксперименты.

Опыт 1. Используя инструкцию к опыту, изучите основные физические свойства порошков железа и серы, приготовьте смесь этих порошков и определите, сохраняют ли эти вещества свои свойства в смеси.

Обсуждение со студентами результатов эксперимента.

Учитель. Опишите физическое состояние и цвет серы.

Студент. Сера представляет собой твердое вещество желтого цвета.

Учитель. Каково агрегатное состояние и цвет железа в виде порошка?

Студент. Железо представляет собой твердое серое вещество .

Учитель. Какое отношение эти вещества имеют: а) к магниту; б) к воде?

Студент. Железо притягивается магнитом, а сера нет; порошок железа тонет в воде, потому что железо тяжелее воды, а порошок серы всплывает на поверхность воды, так как не смачивается водой.

Учитель. Что вы можете сказать о соотношении железа и серы в смеси?

Студент. Соотношение железа и серы в смеси может быть разным, т.е. непостоянным.

Учитель. Сохраняются ли в смеси свойства железа и серы?

Студент. Да, свойства каждого вещества в смеси сохраняются .

Учитель. Как можно разделить смесь серы и железа?

Студент. Это можно сделать физическими методами: магнитом или водой.

Учитель . Опыт 2. Сейчас я покажу реакцию между серой и железом. Ваша задача — внимательно наблюдать за этим экспериментом и определить, сохраняют ли железо и серу свои свойства в сульфиде железа (II), полученном в результате реакции, и можно ли из него выделить железо и серу физическими методами.

Тщательно перемешиваю порошки железа и серы в массовом соотношении 7:4:

м (Fe ): м ( S ) = А r ( Fe ): А r ( S ) = 56:32 = 7:4,

Смесь помещаю в пробирку, нагреваю на пламени спиртовки, сильно нагреваю в одном месте и прекращаю нагревание, когда начнется бурная экзотермическая реакция. После остывания пробирки аккуратно разламываю ее, заворачиваю в полотенце и вынимаю содержимое. Внимательно рассмотрите полученное вещество – сульфид железа (II). Видны ли в нем отдельно серый порошок железа и желтый порошок серы?

Студент. Нет, полученное вещество темно-серого цвета.

Учитель. Затем я проверяю полученное вещество магнитом. Железо и сера разделены?

Студент. Нет, полученное вещество не намагничивается .

Учитель. Я помещаю сульфид железа (II) в воду. Что вы наблюдаете при этом?

Студент. Сульфид железа (II) тонет в воде .

Учитель. Сохраняют ли сера и железо свои свойства в составе сульфида железа(II)?

Студент. Нет, новое вещество обладает свойствами, отличными от свойств веществ, взятых для реакции.

Учитель. Можно ли разделить сульфид железа (II) физическими методами на простые вещества?

Студент. Нет, ни магнит, ни вода не могут разделить сульфид железа (II) на железо и серу.

Учитель. Изменяется ли энергия при образовании химического вещества?

Студент. Да, например, при взаимодействии железа и серы выделяется энергия.

Учитель. Занесем результаты обсуждения опытов в таблицу.

стол

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества

Для закрепления этой части урока выполните упражнение: определите, где на картинке (см. стр. 34) обозначает простое вещество, сложное вещество или смесь.

Гомогенные и неоднородные смеси

Учитель. Давайте узнаем, отличаются ли смеси по внешнему виду друг от друга.

Учитель демонстрирует примеры суспензий (речной песок + вода), эмульсий (растительное масло + вода) и растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, мелочь: алюминий + медь или никель + медь).

Учитель. В суспензиях видны частицы твердого вещества, в эмульсиях — капельки жидкости, такие смеси называются неоднородными (гетерогенными), а в растворах компоненты неразличимы, представляют собой гомогенные (гомогенные) смеси. Рассмотрим схему классификации смесей (схема 1).

Схема 1

Приведите примеры смесей каждого типа: суспензий, эмульсий и растворов.

Методы разделения смесей

Учитель. В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленного производства, для нужд фармакологии и медицины необходимы чистые вещества.

Для очистки веществ применяют различные методы разделения смесей (схема 2).

Схема 2

Эти методы основаны на различиях физических свойств компонентов смеси.

Рассмотрим способы разделения гетерогенных смесей .

Как можно разделить взвесь — смесь речного песка с водой, то есть очистить воду от песка?

Студент. Путем отстаивания и последующей фильтрации.

Учитель. Правильно. Разделение отстояло на основе разной плотности вещества. Тяжелый песок оседает на дно. Также возможно разделение эмульсии: отделить масло или растительное масло от воды. В лаборатории это можно сделать с помощью делительной воронки. Масло или растительное масло образует верхний, более светлый слой … (Учитель демонстрирует соответствующие опыты.)

В результате осаждения из тумана выпадает роса, от дыма осаждается сажа, сливки оседают в молоке.

А на чем основано разделение гетерогенных смесей с помощью фильтрации ?

Студент. О разной растворимости веществ в воде и о разном размере частиц.

Учитель. Правда, через поры фильтра проходят только соизмеримые с ними частицы веществ, а более крупные частицы задерживаются на фильтре. Так можно разделить неоднородную смесь поваренной соли и речного песка .

Ученик показывает опыт : наливает воду в смесь песка и соли, перемешивает, а затем пропускает взвесь (взвесь) через фильтр — раствор соли в воде проходит через фильтр, а крупные частицы нерастворимого в воде песка остаются на фильтре.

Учитель. Какие вещества можно использовать в качестве фильтров?

Студент. В качестве фильтров могут использоваться различные пористые вещества: вата, уголь, обожженная глина, прессованное стекло и другие.

Учитель. Какие примеры применения фильтрации в жизни человека вы можете привести?

Студент. Метод фильтрации является основой для работы бытовых приборов, таких как пылесосы. Используется хирургами — марлевые повязки; бурильщики и лифтеры — респираторы. С помощью чайного сита для процеживания заварки Остапу Бендеру, герою произведения Ильфа и Петрова, удалось отобрать один из стульев у Эллочки-людоедки («Двенадцать стульев»).

Учитель. А теперь, познакомившись с этими способами разделения смеси, давайте поможем героине русской народной сказки «Василиса Прекрасная» .

Студент. В этой сказке Баба Яга приказала Василисе отделить рожь от чернушки и мак от земли. Героине сказки помогли голуби. Теперь мы можем отделить крупы фильтрованием через сито, если крупинки разного размера, или встряхиванием с водой, если частицы имеют разную плотность или разную смачиваемость водой. Возьмем, к примеру, смесь круп разного размера: смесь манной и гречневой. (Учащийся показывает, как манная крупа с меньшим размером частиц проходит через сито, а гречка остается на нем.)

Учитель. Но сегодня вы уже познакомились со смесью веществ с разной смачиваемостью водой. О какой смеси я говорю?

Студент. Это смесь порошков железа и серы. Мы провели лабораторный эксперимент с этой смесью. .

Учитель. Вспомните, как вы делили такую ​​смесь.

Студент. Осаждением в воде с помощью магнита.

Учитель. Что вы наблюдали при разделении смеси порошков железа и серы с водой?

Студент. Несмачиваемый порошок серы всплыл на поверхность воды, а тяжелый смачиваемый порошок железа осел на дно .

Учитель. А как происходило разделение этой смеси с помощью магнита?

Студент. Железный порошок притягивался магнитом, а порошок серы — нет .

Учитель. Итак, мы познакомились с тремя способами разделения неоднородных смесей: отстаиванием, фильтрацией и действием магнита. Теперь рассмотрим способы разделения гомогенных (однородных) смесей … Помните, после разделения песка фильтрованием мы получили раствор соли в воде — гомогенную смесь. Как выделить чистую соль из раствора?

Студент. Выпаривание или кристаллизация .

Учитель демонстрирует опыт: вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаются кристаллы соли.

Учитель. При выпаривании воды озер Эльтон и Баскунчак получают поваренную соль. Этот метод разделения основан на различии температур кипения растворителя и растворенного вещества.

Если вещество, например сахар, разлагается при нагревании, то воду выпаривают не полностью — выпаривают раствор, а затем из насыщенного раствора осаждают кристаллы сахара.

Иногда требуется удалить примеси из растворителей с более низкой температурой кипения, например, воды из соли. В этом случае пары вещества необходимо собирать, а затем конденсировать при охлаждении. Этот способ разделения гомогенной смеси называется перегонкой или перегонкой .

Учитель показывает перегонку раствора медного купороса, вода испаряется при t кип = 100 °С, затем пары конденсируются в приемной трубке, охлаждаемой водой в стакане.

Учитель. Дистиллированную воду получают в специальных аппаратах — дистилляторах, которая используется для нужд фармакологии, лабораторий, систем охлаждения автомобилей.

Студент демонстрирует чертеж разработанного им «устройства» для дистилляции воды.

Учитель. Если разделить смесь спирта и воды, то сначала будет отогнан (собран в приемную пробирку) спирт с t вп = 78°С, а в пробирке останется вода. Перегонка применяется для получения из нефти бензина, керосина, газойля.

Особым методом разделения компонентов, основанным на различном поглощении их определенным веществом, является хроматография .

Учитель демонстрирует опыт. Он вешает полоску фильтровальной бумаги над чашей с красными чернилами, погружая в нее только конец полоски. Раствор впитывается бумагой и поднимается по ней. Но граница подъема краски отстает от границы подъема воды. Так происходит разделение двух веществ: воды и красителя в чернилах.

Учитель. С помощью хроматографии русский ботаник М.С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии применяют крахмал, уголь, известняк, окись алюминия. Всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Студент. Для разных целей требуются вещества с разной степенью очистки. Воду для приготовления пищи достаточно отстоять, чтобы удалить примеси и хлор, используемый для ее обеззараживания. Воду для питья необходимо предварительно кипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и проведения опытов, в медицине нужна дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной доли процента, применяются в электронной, полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности .

Учитель. Прослушать стихотворение Л. Мартынова «Вода дистиллированная»:

Вода
Избранное
Налить!
Она
Сияла
Такая чистая
Что бы ни напиться
Не умыться.
И не зря.
Ей не хватало
Ивы, талы
И горечи цветущих лиан,
Ей не хватало водорослей
И рыбы, жирной от стрекоз.
Ей не хватило быть волнистой
Ей не хватало текучести везде.
Ей не хватило жизни
Чистая —
Дистиллированная вода!

Для закрепления и проверки усвоения материала учащиеся отвечают на следующие вопроса .

1. При измельчении руды на горно-обогатительных фабриках в нее попадают обломки железных орудий. Как их можно извлечь из руды?

2. Утилизируйте железные предметы перед переработкой бытовых отходов и макулатуры. Какой самый простой способ сделать это?

3. Пылесос всасывает запыленный воздух и выпускает чистый воздух. Почему?

4. Вода для автомоек в больших гаражах загрязняется моторным маслом. Что нужно сделать перед тем, как слить его в канализацию?

5. Мука очищена от отрубей просеиванием. Почему это делается?

6. Как разделить зубной порошок и поваренную соль? Бензин и вода? Алкоголь и вода?

ССЫЛКА

Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: АСТ-Пресс, 1999; Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Справочник учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2002; Габриелян О.С. Химия.
8 класс. М.: Дрофа, 2000; Гузей Л. С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 1995; Ильф И.А., Петров Е.П. Двенадцать стульев. М.: Просвещение, 1987; Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 1997; Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2000; Тыльдсепп А.А., Корк В.А. … Изучаем химию. М.: Просвещение, 1998.

Чистое вещество имеет определенное постоянное соединение или структуру (соль, сахар).

Чистое вещество может быть элементом или соединение .

Атом — мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его свойства. … Химический элемент состоит из атомов одного типа. В элементе все атомы одинаковы и имеют одинаковое количество протонов. Элементы являются своего рода «кирпичиками» любого вещества. Можно привести строительную аналогию:

Строительные материалы (кирпич, бетон, песок. ..) являются элементами
Строительные конструкции (дома, мосты, дороги…) являются веществом

2. Соединения элементов

Соединение состоит как минимум из двух элементов. Все-таки вода состоит из соединения двух элементов водорода и одного элемента кислорода — H 2 O. Другими словами, соединяя таким образом эти два элемента, мы получаем воду и только воду!

Хотя вода состоит из элементов водорода и кислорода, ее химические и физические свойства отличаются от свойств чистого водорода и кислорода.

Чтобы «разделить» воду на водород и кислород, необходимо провести химическую реакцию.

3. Смеси

Смеси – это физические соединения чистых веществ, не имеющие определенного или чистого состава.

Примером смеси является обычный чай (напиток), который многие готовят и пьют самостоятельно по утрам. Кто-то любит крепкий чай (большое количество настоя), кто-то сладкий чай (большое количество сахара)… Как видите, смесь под названием «чай» всегда получается немного разной, хотя и состоит из одни и те же компоненты (ингредиенты). Однако следует отметить, что каждый компонент смеси сохраняет набор своих характеристик, поэтому из смеси могут быть выделены разные вещества. Например, вы можете легко разделить смесь соли и песка. Для этого достаточно поместить смесь в воду, дождаться растворения соли и процедить полученный раствор. В результате получаем чистый песок.

Смеси могут быть гомогенными или гетерогенными.

В однородной смеси невозможно обнаружить частицы веществ, входящих в состав смеси. Пробы, взятые в разных местах такой смеси, будут одинаковыми (например, сладкий чай, в котором полностью растворился насыпанный сахар).

Однако если в стакане чая сахар растворится не полностью, то мы получим неоднородную смесь. Действительно, если попробовать этот чай, то с поверхности он будет не таким сладким, как со дна, потому что концентрация сахара будет разной.

Новое издание популярного учебника по химии будет бесплатным

Учебник Джона Макмерри Органическая химия помогла миллионам студентов по всему миру пройти печально известную перчатку своего одноименного класса, также известного среди уставших студентов-медиков как «орго». — с тех пор, как книга была впервые напечатана в 1984 году.

Для 10-го издания своего бестселлера Макмерри решил расстаться со своим давним издателем, промышленным гигантом Cengage, который издавал книгу с самого начала. Недавно он продал права OpenStax, некоммерческой организации, базирующейся в Университете Райса, которая занимается разработкой открытых образовательных ресурсов (ООР), учебных и исследовательских материалов, созданных и лицензированных для бесплатного использования пользователем.

Это означает, что впервые цифровая версия Органическая химия и прилагаемое к ней руководство по решениям — обычно по цене почти 100 долларов — будут доступны для скачивания студентами бесплатно.

Самый популярный

• Да, задание «Убить пересмешника» — в колледже (мнение)
• Новое исследование показывает, что 80% преподавателей прошли обучение в 20% учебных заведений
• Как написать эффективное заявление о многообразии (эссе)

«Мой учебник является самым продаваемым органическим учебником в мире в течение некоторого времени, но он дорогой. Все учебники дорогие», — сказал Макмерри. «Мне понравилась идея сделать мою работу бесплатной для всех».

OpenStax заплатит McMurry лицензионный сбор за права, в отличие от традиционной модели роялти, используемой такими издателями, как Cengage, но McMurry не примет его. Он планирует пожертвовать его непосредственно Фонду кистозного фиброза, некоммерческому исследовательскому центру, ищущему лекарство от опасного для жизни генетического заболевания, в память о своем сыне Питере, который скончался в 2019 году после многолетней борьбы с болезнью.

Приобретение прав на Organic Chemistry — большое дело для OpenStax, которая с момента своего основания в 2012 году сосредоточилась в первую очередь на разработке собственных материалов, в основном для вводных занятий. Это также потенциальный переломный момент для ООР как движения для образовательных материалов открытого доступа получает известность в академическом издательском пространстве.

«Эта книга знаменует собой кульминацию десятилетнего труда», — сказал Ричард Баранюк, основатель и директор OpenStax. «Тот факт, что ООР становятся мейнстримом, действительно убеждает».

«Это большое событие, когда автор высшего уровня выбирает издателя ООР для будущих выпусков популярного учебника», — сказала Николь Аллен, директор по открытому образованию Коалиции научных публикаций и академических ресурсов. «Это действительно сильное подтверждение не только авторитета ООР как модели, но и преимуществ, которые они предлагают авторам, студентам и высшему образованию в целом».

МакМерри сказал, что расставание с Cengage было не столько горьким, сколько естественным расхождением.

Похожие истории

• Пример для гендерно-разнообразных исследовательских групп
• Стремление к созданию более активных учебных пространств в кампусе
• Преподавание аргументации студентам колледжей в поляризованной стране (мнение)

«Я работал с Cengage в течение долгого времени, но это не всегда было хорошо для нас обоих. Я действительно был особенно расстроен тем, как росли цены на учебники», — сказал он. «Я просто устал от них, а они устали от меня. Я не думаю, что кто-то из нас так расстроен».

«Мы очень гордимся успехом этого важного названия и многолетним крепким партнерством с Джоном», — написала Эрин Джойнер, старший вице-президент Cengage по академическим продуктам, в заявлении для Inside Higher Ed .

Cengage продолжит производить некоторые вспомогательные цифровые материалы, которые она разрабатывала для книги на протяжении многих лет, такие как интерактивные учебные пособия, и будет продавать их по более низкой цене, чем обычные продукты — договоренность, которую заключила компания. с OpenStax раньше.

«Мы полностью привержены предоставлению студентам доступных и высококачественных учебных решений, — сказал Джойнер. «Мы рады мыслить открыто и совместно с ключевыми партнерами, такими как OpenStax, чтобы гарантировать, что мы и наши авторы сможем охватить как можно больше студентов новыми и очень доступными способами».

Даже если OpenStax больше заинтересован в партнерстве с традиционными издателями, чем в том, чтобы сделать их устаревшими, Аллен, сторонник открытого доступа, сказала, что публикация книги Макмерри является важной вехой в том, что, как она надеется, ООР продвигается к известности в сфере публикации учебников.

«То, что мы сейчас видим в этом пейзаже, — это что-то вроде рассказа о двух вариантах будущего», — сказала она. «В одном будущем высшее образование рассматривает учебные материалы как часть своей цифровой инфраструктуры и берет на себя ответственность за то, как они создаются, поддерживаются и улучшаются… Другое будущее — это то, к чему стремится издательская индустрия, где в каждом классе есть пункт взимания платы, и студенты должны платить за вход, не только за обучение, но и за доступ к их материалам».

«Основной момент для ООР»

Макмерри — плодовитый автор учебников по химии, за плечами у него 43 других издания, но наиболее читаемым является «Органическая химия ». Это был бестселлер в этой области почти столько же, сколько он был в печати; Макмерри даже утверждает, что это самый популярный учебник органической химии в мире. У него есть основания стоять на своем: это единственный англоязычный ресурс, используемый в Индии, Австралии, Японии и Корее, и он был переведен на множество языков, включая немецкий, чешский, португальский и греческий.

OpenStax специализируется на разработке собственных материалов в партнерстве с авторами, которые не добились такого успеха в традиционном издательском мире, или на лицензировании книг, выпущенных небольшими тиражами. Издание Organic Chemistry является отходом от этой модели и, как надеются лидеры OpenStax, еще одним шагом к конкуренции с крупными издателями.

«Это первый раз, когда действующий бестселлер будет доступен по открытой лицензии и бесплатно для сотен тысяч студентов, изучающих органическую химию в данном году», — сказал главный редактор OpenStax Дэвид Харрис. «Это знаменательный момент для ООР».

ООР растет даже без именитых авторов и бестселлеров учебников. Согласно недавнему опросу, проведенному Bay View Analytics, за последние несколько лет использование ООР материалов преподавателями значительно возросло, особенно во время пандемии. В 2015 году только 5 % преподавателей заявили, что используют учебные материалы ООР; в 2022 году это число подскочило до 22 процентов.

Компания OpenStax, крупнейший издатель материалов для открытого доступа, добилась роста собственной пользовательской базы на 183 % с марта 2020 года по декабрь того же года, обслуживая в 2020–2021 учебном году более чем на 1 миллион студентов больше, чем в предыдущем году. По оценкам Харриса, за первый год работы на платформе OpenStax книгу скачают более 50 000 студентов и других пользователей.

«Вероятно, это одна из наиболее часто запрашиваемых нами тем, как потому, что предмет чрезвычайно сложный, так и потому, что органическая химия является если не самым, то, может быть, вторым или третьим самым дорогим курсом», — сказал он. «Если вы думаете о студенте местного колледжа, который борется с трудностями и тратит на курс от 300 до 500 долларов, это будет иметь огромное значение в их жизни».

Аллен сказал, что высокое качество курса Органическая химия и его повсеместное распространение в орго-классах по всему миру должны сбить с толку критиков, утверждающих, что материалы ООР хуже, чем материалы, опубликованные традиционными способами.

«Традиционные издатели часто говорят: «Бесплатного обеда не бывает» или «Как он может быть качественным, если он бесплатный?», — сказала она. «Это действительно интересный пример, который доказывает, что старая пословица «вы получаете то, за что платите» ложна».

Майкл Спинелла, исполнительный директор Ассоциации авторов учебников и академических материалов, сказал, что для защитников ООР важно гарантировать авторам, что их материалы будут такого же или, по крайней мере, сравнимого качества с материалами традиционных издателей.

«Я думаю, что движение ООР правильное. Есть некоторые реальные проблемы с доступностью для студентов. Но качество было изначально большой проблемой, и я бы сказал, что это все еще вызывает беспокойство», — сказал он. «Замечательно, что организации, которые действительно занимаются ООР и сокращают расходы для студентов, осознают, что потребуется для привлечения высококвалифицированных, трудолюбивых авторов. Но это означает справедливое вознаграждение для этих авторов, а также демонстрацию их не собираюсь их смущать».

Харрис и Баранюк говорят, что они намерены справедливо платить своим авторам, но их модель отличается от модели традиционных издателей: вместо того, чтобы подписывать соглашение о роялти, они взимают единовременную плату за лицензионные права, получаемые из средств, обычно приобретаемых через гранты от венчурных благотворителей. Харрис сказал, что эта модель часто лучше для авторов учебников, с которыми работает OpenStax, которых Харрис назвал «длинным хвостом» позади меньшинства финансово успешных академических авторов — тех, кто не обязательно продаст достаточное количество единиц, чтобы получить много гонораров, но которые, тем не менее, преданы своему делу.

«Правда в том, что только 5 % авторов со средним или высшим образованием когда-либо получают статус Джона Макмерри, где вы являетесь бестселлером и продаете десятки тысяч экземпляров или подписок в год, — сказал Харрис. «Подавляющее большинство авторов не получают маркетинговой поддержки, и у них, откровенно говоря, не так много гонораров. Они делают это, чтобы донести свои идеи… Мы можем найти авторов, которые это понимают, и мы платим им за их работу, когда они это делают. Риска нет».

Но Спинелла сказал, что, хотя есть данные, подтверждающие преимущества модели единой оплаты для некоторых авторов, он не уверен, что многие авторы бестселлеров последуют примеру Макмерри.

«Существует множество авторов, которые работают над проектами ООР. Обычно это всего лишь глава, потому что написать книгу — это огромная работа, и большинство людей не могут сделать это без дополнительного вознаграждения», — сказал он.

В честь наследия доброты

Дело не в деньгах для Макмерри. Он хочет почтить память своего сына, отдавая дань, и сказал, что сделка с OpenStax позволяет ему делать это двумя способами: поддерживая жизненно важные исследования и делая свою книгу доступной для всех.

«Я не хочу, чтобы это звучало так, будто я пытаюсь изменить мир. Моя мотивация — сделать для Питера что-то, что будет иметь большой эффект», — сказал Макмерри. «Было более разумно сделать что-то лучше для студентов от имени Питера».

Это достойная дань уважения, добавил он, отчасти потому, что органическая химия является обязательным курсом для подавляющего большинства студентов, которые надеются стать врачами, другими словами, для тех, кто когда-нибудь сможет лечить кистозный фиброз или даже найти лекарство. . Макмерри сказал, что хочет расширить доступ к учебным материалам, чтобы больше студентов могли преследовать эту цель, независимо от их способности платить за дорогие учебники.

Питер так часто бывал в Нью-Йоркской пресвитерианской больнице и уезжал из нее, по словам Макмерри, что у него сложились отношения с некоторыми врачами, которые также преподавали подготовительные курсы в Колумбийском университете. Однажды его пригласили выступить перед классом — на самом деле, классом органической химии — чтобы рассказать о своем опыте лечения муковисцидоза. Он был таким хитом, что его приглашали еще 10 лет подряд.

Макмерри сказал, что Питер рассказывал каждому классу одну и ту же шутку, которая звучала примерно так: «Мой папа пишет учебники по органической химии, так что я просто хочу поблагодарить всех вас за то, что вы их покупаете, хотя вы обязаны это делать».