ГДЗ по химии за 8 класс к учебнику «Химия. 8 класс» О.С.Габриелян

Все примеры

Оглавление

Введение

• § 1. Предмет химии. Вещества
• § 2. Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни
• § 3. Краткий очерк истории развития химии
• § 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
• § 5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава 1. Атомы химических элементов

• § 6. Основные сведения о строении атомов
• § 7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
• § 8. Строение электронных оболочек атомов
• § 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
• § 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
• § 11. Ковалентная неполярная химическая связь
• § 12. Металлическая химическая связь

Глава 2.

Простые вещества

• § 13. Простые вещества — металлы
• § 14. Простые вещества — неметаллы
• § 15. Количество вещества
• § 16. Молярный объем газов

Глава 3. Соединения химических элементов

• § 17. Степень окисления
• § 18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
• § 19. Основания
• § 20. Кислоты
• § 21. Соли
• § 22. Кристаллические решетки
• § 23. Чистые вещества и смеси
• § 24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами

• § 25. Физические явления в химии
• § 26. Химические реакции
• § 27. Химические уравнения
• § 28. Расчеты по химическим уравнениям
• § 29. Реакции разложения
• § 30. Реакции соединения
• § 31. Реакции замещения
• § 32. Реакции обмена
• § 33. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава 5. Простейшие операции с веществами (химический практикум)

• Лабораторные работы

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

• § 34. Растворение. Растворимость веществ в воде
• § 35. Электролитическая диссоциация
• § 36. Основные положения теории электролитической диссоциации
• § 37. Ионные уравнения
• § 38. Кислоты, их классификация и свойства
• § 39. Основания, их классификация и свойства
• § 40. Оксиды, их классификация и свойства
• § 41. Соли, их классификация и свойства
• § 42. Генетическая связь между классами веществ
• § 43. Окислительно-восстановительные реакции

Глава 7. Свойства электролитов

• Глава 7. Свойства электролитов

Глава 8. Портретная галерея великих химиков

• Парацельс
• Роберт Бойль
• Михаил Васильевич Ломоносов
• Антуан Лоран Лавуазье
• Клод Луи Бертолле
• Джон Дальтон
• Амадео Авогадро
• Дмитрий Иванович Менделеев
• Сванте Август Аррениус
• Иван Алексеевич Каблуков

Скачать решебник «Химия. 8 класс» О.С.Габриелян

В онлайн решебнике даны ответы на все вопросы ко всем параграфам учебника по химии за 8 класс за авторством О.С.Габриеляна. Решебник поможет как в выполнении домашних заданий, так и на уроке, а также в выполнении лабораторных работ. Несмотря на то, что приведены все ответы, постарайтесь сперва дать ответ сами! И лишь потом проверить ответ по решебнику.

ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян Учебник

ГДЗ по химии за 8 класс Габриеляна к учебнику поможет разобраться с заданием, если школьник оказался в затруднительном положении. Химия — это интересный и многогранный предмет, но одновременно сложный, требующий частых разъяснений. Зачастую без репетитора здесь не обойтись. Однако, чтобы не тратить семейный бюджет на дополнительного педагога, можно обратиться за помощью к ГДЗ по предмету. Химия включена в расписание уроков на более поздней стадии обучения в школе, так как этот предмет требует к себе особого, взрослого и ответственного отношения.

Решебник по химии для 8 класса Габриеляна позволит грамотно выполнить домашнюю работу, разобраться в способах решения задач, быстро запомнить новый теоретический материал, а также подготовиться к самостоятельным работам по предмету. Родители смогут проследить за качеством усвоения информации и помочь ребенку по мере необходимости. Таким образом, школьник без особого труда справится со сложной ситуацией и будет способен покорить эту интереснейшую дисциплину.

Вопросы к параграфу

1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344

Лабораторные опыты

12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334

Практические работы

123456789

Учебник автора Габриеляна издательства Дрофа знакомит учеников со сложными темами, которые многим будет необходимо знать для сдачи экзаменов и поступления в высшие учебные заведения:

1. Атомы химических элементов.
2. Простые вещества.
3. Соединения химических элементов.
4. Изменения, происходящие с веществами.
5. Растворения.
6. Растворы.
7. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Освоить все это многообразие тем дается только единицам среди всех школьников, так как химия всегда являлась самым сложным предметом, а с годами становится еще труднее для понимания. А практические работы и лабораторные опыты вообще вгоняют в ужас. Восьмиклассники затрудняются проводить простейшие операции с веществом и вникать в свойства электролитов.

Здесь на помощь и приходит онлайн решебник по химии для 8 класса с верными ответами. Ученик может в любой момент обратиться к этой информации даже с телефона или другого устройства.

Если вы хотите по-настоящему понимать, что происходит с горящей свечой, уметь анализировать почву и воду, определять признаки химических реакций, готовить раствор сахара и рассчитывать его массовую долю, проводить ионные реакции, знать условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца, свойства кислот, оснований, оксидов и солей, решать экспериментальные задачи, то при выполнении домашней работы по химии обратитесь за помощью на наш сайт.

Внимательно изучайте информацию из ГДЗ, а не бездумно списывайте, тогда вы сможете разобраться с любой темой и самостоятельно выполнять контрольные вопросы на отлично. Если вы пропустили урок из-за болезни, вам придется самостоятельно вникнуть в задание. И даже если вы отличник и любите химию, полезно проверять себя, ведь никто не застрахован от ошибок, а получить низкую оценку из-за этого никому не хочется.

Конечно, при желании можно нанять репетитора, который еще подробнее объяснить решение задач. Но лучше сэкономить деньги, которые гораздо рациональнее потратить на специалистов для подготовки к экзаменам при поступлении. А если ваш ребенок не собирается связывать свою жизнь с химией, то лучше просто самостоятельно разобраться с заданиями или просто списать и не мучиться.

Даже автор учебника по химии за восьмой класс в введении советует ученикам уметь находить источники химической информации, получать, перерабатывать ее, создавать сообщения, доклады, ученические проекты и представлять их. Источниками такой информации являются не только общение с преподавателями или экскурсии, но и Интернет и дополнительная литература по химии (справочная, учебная, научная, популярная). ГДЗ и является дополнительным справочником, который доступен в Интернете с любого устройства и содержит ответы по химии 8 класс.

И помните, при выполнении опытов всегда безопасно обращайтесь с веществами, ведь многие из них являются едкими, ядовитыми или огнеопасными!

Где по химии 9 Габриелян Рабочая тетрадь. Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

2-е изд., Чед. — М.: 201 4. — 2 24 с.

Предлагаемая тетрадь входит в состав учебного комплекса К учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс. Учебник соответствует ФГОС основного общего образования. Также тетрадь может использоваться с учебником, соответствующим федеральному компоненту Государственный образовательный стандарт.Помимо тетради, УМК включает в себя электронное приложение к учебнику, методическое пособие и рабочую программу.

Специальными знаками отмечены задания, направленные на формирование метадельта-умений (планировать, выделять различные признаки, сравнивать , классифицировать, устанавливать причинно-следственные связи, преобразовывать информацию и др.) и личностные качества Ученики.

Формат: PDF.

Размер: 2 МБ

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
Обобщение сведений о строении вещества и химической реакции
Характеристика химического элемента-металла по его положению в периодической системе Менделеев Д.И. 5
Характеристика элемента-неметалла по положению в периодической системе Менделеев Д.И. 12
Амфотерные оксиды и гидроксиды 17
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома 24

Обобщение сведений о химической реакции 30
Скорость химической реакции 33
Катализ и катализаторы 37
Металлы .
Положение металлов в периодической системе Менделеев Д. И. Строение атомов и кристаллов. Физические свойства 41
Общие химические свойства металлов 47
Получение металлов 52.
Коррозия металлов 56.
Щелочные металлы 60.
Соединения щелочных металлов 64
Бериллий, магний и пироземельные металлы 70
Соединения железа 96.
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов 101
Водород 106.
Галогены 112.
Соединения галогенов 117.
Кислород 122.
Сера 127. 1 Бинарные соединения 127. 1

007 Серная кислота 136.

соленой серной кислоты 141
азот 144.
Аммиак 149.
Соли аммония 154.
Оксиды азота 158.
Соли азотной кислоты 163
Фосфор 167.
Соединения фосфора 170.
Carbon 175.
.
Угольная кислота и ее соли 184
Кремний 187.
Силикатная промышленность 192.
Общий контроль знаний
Итоговое испытание 197
Подготовка к GIA 202
Применение
Классификация неорганических веществ
2. Химические свойства Основные классы неорганических веществ 210
3. Растворимость гидроксидов и солей в воде (при комнатной температуре) 212
4. Электрохимический ряд напряжений 213
5. Число электроотрицательностей 213
6. Классификация химических реакции 214
7. Круговая классификация 215
8. Классификация кислот 215
9. Правила определения степеней окисления 216
10. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОСР методом электронных весов 217
11. Плотность, твердость, теплопроводность, температура плавления и кипения некоторых веществ 217

Учебное пособие «Рабочая тетрадь. 9 класс» предназначена для работы как на уроках, так и дома. В пособие включен раздел для повторения основных тем по химии, изученных вами в 8 классе. Каждому разделу учебника 9 класса соответствует раздел рабочей тетради, состоящий из двух частей.
Первая часть представляет собой четкий, лаконичный и очень содержательный конспект учебного материала, с которым вы знакомитесь на уроке. Авторы надеются, что этот реферат вы создадите в творчестве и сотрудничестве с нами и со своим учителем. Правильно оформленный и выученный реферат поможет в достижении желаемого результата.
Вторая часть тетрадного материала к абзацу тоже работает на результат. Выполнение заданий позволит вам не просто усвоить учебный материал, но и применить его в самостоятельной и контрольной работе, а также на экзаменах в форме ГИА и ЕГЭ. Поэтому многие задания предлагаются в формате этих госиспытаний.

Взаимодействие мрамора с кислотой. Признаки химических реакций

ГАБРИЕЛЯН О.С.,

ОСТРОУМОВ И.Г.,
ХЛЕБИНИН А.К.

7 класс

Продолжение. См. начало в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

(окончание)

Все рассмотренные ранее способы разделения смесей основаны на различиях физических свойств веществ, образующих смеси, и связаны с физическими явлениями. Однако существуют и химические явления. Такие явления сопровождаются превращением веществ, их называют химическими реакциями .

Сравним физические явления, лежащие в основе разделения смесей, и химические реакции, приводящие к образованию новых химических соединений, на примере смеси порошков железа и серы.

Тщательно смешать железные опилки и порошок серы (в соотношении 7:4 по весу). Это была смесь двух простых веществ, при которой каждое сохраняет свои свойства (предложите способы разделения полученной смеси).
Смесь переносят в пробирку и нагревают на пламени спиртовки. Начинается химическая реакция железа с серой, в результате которой образуется новое вещество – сульфид железа. Продукт реакции представляет собой сложное вещество, свойства которого отличаются как от железа, так и от серы. Например, не притягивается магнитом, тонет в воде, не ржавеет и не горит (рис. 78).

Описываем проведенную химическую реакцию словами:

железо + сера = сульфид железа

и химические формулы:

Для того чтобы произошел этот химический процесс, необходимы были два условия: контакт реагентов и первоначальный подвод тепла (нагрев).

Первое условие является обязательным для всех химических процессов с участием двух или более веществ. Второе не всегда требуется.

Демонстрационный эксперимент. Небольшой кусочек мрамора помещают в пробирку и добавляют раствор соляной кислоты. Происходит быстрое выделение газа (рис. 79).

Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и опускают ее кончик в другую пробирку с известковой водой. О том, что идет химическая реакция, можно судить по появлению белого осадка — помутнения известковой воды (рис. 80).

Какой газ был выделен в первом эксперименте? Что является реагентом для этого газа во втором опыте?
Для обеих реакций нагревание не требовалось.

Вы можете описать происходящие реакции, используя названия веществ:

мрамор + соляная кислота, хлорид кальция + углекислый газ + вода,

углекислый газ + известковая вода карбонат кальция + вода.

Однако химики используют вместо слов химические формулы:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Для протекания некоторых реакций необходим небольшой контакт веществ или их нагревание. Если такие реакции и происходят, то они протекают очень медленно. Для ускорения этого процесса используются специальные вещества, называемые катализаторами.

Катализаторы – вещества, ускоряющие химические реакции, но в конце их не изменяющиеся качественно и количественно.

Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами , или ферментами .

Продемонстрируем действие катализаторов на следующем опыте.

Демонстрационный эксперимент. В большую пробирку наливают небольшой объем раствора перекиси водорода (точнее, перекиси) водорода. В раствор добавляют несколько крупинок порошка диоксида марганца, который действует как катализатор. Начинается бурное выделение газа — кислорода, о чем свидетельствует вспышка тлеющей лучинки, внесенной в верхнюю часть пробирки (рис. 81).

Повторим аналогичный опыт, но вместо двуокиси марганца поместим в пробирку с перекисью водорода немного взвеси свеженарезанного картофеля, содержащей фермент.

Мы наблюдаем быстрое выделение кислорода.

Идущую химическую реакцию можно отобразить с помощью названий веществ:

или их формулы:

Таким образом, необходимым условием протекания химических реакций является контакт реагирующих веществ. В некоторых случаях требуется нагрев или использование катализаторов.

Знание условий протекания реакций позволяет управлять ими: ускорять, замедлять или даже останавливать. Последнее обстоятельство очень важно, например, для остановки реакций горения при тушении пожаров.

Как известно, горение – это взаимодействие веществ с кислородом воздуха. Поэтому для тушения пожара необходимо прекратить доступ кислорода к горящим предметам. Это достигается наполнением их водой, различными пенами, засыпкой песком, набрасыванием плотной ткани или применением специальных приспособлений — огнетушителей (рис. 82).

1.

Какие условия необходимы для протекания химических реакций?

2. Приведите примеры реакций из повседневной жизни, не требующих предварительного нагревания.

3. Что такое катализаторы? Что такое ферменты?

4. Назовите известные вам способы тушения пожаров.

5. С помощью преподавателя или специальной литературы рассмотреть конструкцию углекислотного огнетушителя. Каков принцип его действия?

6. Прочтите инструкцию по применению качественных стиральных порошков — синтетических моющих средств (СМС) с добавлением энзимов (ферментов). Каковы преимущества СМС, содержащих ферменты, по сравнению с обычными СМС?

7. Почему огонь или горящую деревянную постройку тушат водой? Какую роль в этом процессе играет вода?

8. Почему нефтяной пожар нельзя потушить водой?

9. Почему нельзя тушить горящие электроприборы или электропроводку водой?

Вы уже знаете, что суть химических реакций заключается в превращении одного вещества в другое. Часто такие превращения сопровождаются внешними воздействиями, воспринимаемыми органами чувств. Их называют признаками химических реакций .

Внешними признаками химических реакций можно считать: образование осадка (рис. 83, а , см.
С. 10), выделение газа (рис. 83, б ), появление запаха, изменение цвета (рис. 83, v ), выделение или поглощение тепла.

В предыдущем абзаце вы уже познакомились с некоторыми признаками реакции. Так, при взаимодействии железных опилок с порошком серы менялся цвет смеси, выделялось тепло (см. рис.
рис. 78, б ). При взаимодействии мрамора с соляной кислотой наблюдалось газовыделение (см. рис. 79). При взаимодействии углекислоты с известковой водой выпадал осадок (см. рис. 80). Вспышка тлеющей лучины в присутствии кислорода также является признаком протекающей реакции (см. рис. 81).

Проиллюстрируем эти признаки химических реакций с помощью демонстрационных и ученических опытов.

Демонстрационный эксперимент. Стакан содержит бесцветный раствор щелочи. Обнаружить его можно с помощью специальных веществ — индикаторов (от лат. indico — указывать). Индикатором щелочи является бесцветный спиртовой раствор фенолфталеина.
Если к содержимому стакана добавить несколько капель раствора фенолфталеина, жидкость окрасится в малиновый цвет, «сигнализируя» о присутствии в стакане раствора щелочи.
Затем к содержимому стакана приливают раствор кислоты до исчезновения малинового цвета. Какие признаки химической реакции вы видите?

Посмотрите еще несколько реакций с изменением окраски растворов.

Демонстрационный эксперимент. В двух химических стаканах разноцветные растворы: фиолетово-розовый (перманганат калия в щелочной среде) и оранжевый (подкисленный раствор бихромата калия). Добавьте в оба стакана бесцветный раствор сульфита натрия. Что свидетельствует о протекании химических реакций в стеклах (рис. 84)?

Студенческий эксперимент. Несколько кристаллов перманганата калия (буквально два-три!) растворить в стакане воды (дождаться полного растворения вещества). Опустите в полученный раствор таблетку аскорбиновой кислоты. Какие изменения свидетельствуют о протекании химической реакции?

Студенческий эксперимент. В газовой зажигалке с прозрачным корпусом вы видите бесцветную жидкость. Это смесь двух газов, названия которых вы могли прочитать на заправочных станциях или бытовых баллонах, — пропана и бутана. Что это за газы, если они имеют жидкое агрегатное состояние? Дело в том, что внутри бака повышенное давление. Нажмите на клапан, не поджигая газ. Слышите шипение? Пропан и бутан вырываются наружу, принимая привычное для нормального давления газообразное состояние.
Зажгите зажигалку. Происходит химическая реакция горения пропана и бутана (рис. 85). Кратковременно поднесите пламя к оконному стеклу. Объясните наблюдаемое явление.

Сравните цвет пламени зажигалки с пламенем газовой плиты и свечи. Какое пламя дымит? Проследите связь между свечением пламени и его дымными свойствами.
Переход пропана и бутана из жидкого состояния внутри зажигалки в газообразное вне ее является физическим явлением. А горение этих газов — химическая реакция.

Некоторые реакции сопровождаются образованием труднорастворимых веществ, выпадающих в осадок.

Демонстрационный эксперимент. В два химических стакана, содержащих бесцветный раствор едкого натра и желтоватый раствор желтой кровяной соли, прибавляют раствор хлорного железа (рис. 86). Что указывает на химические явления?

Не только образование осадка, но и его растворение является признаком протекания химической реакции.

Демонстрационный эксперимент. Соляную кислоту добавляют к стакану с коричневым осадком, полученным в предыдущем опыте. Что свидетельствует о протекании химической реакции?

Благодаря образованию нерастворимого вещества — карбоната кальция (помните: это и мел, и мрамор), в результате естественных химических реакций в пещерах «вырастают» каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты.

Сталактитовые колонны формируются на протяжении тысячелетий. Вы также можете смоделировать фрагмент этого процесса в домашних условиях (задание 9в конце этого абзаца). Понятно, что вместо сталактита вы получите просто осадок карбоната кальция.

1. Чем химические явления отличаются от физических?

2. К каким явлениям вы бы отнесли горение свечи и «горение» электрической лампочки?

3. Приведите примеры известных из повседневной жизни реакций, сопровождающихся изменением окраски, выделением газа или выпадением осадка.

4. Какой процесс происходит при их растворении в воде? лекарства, такие как шипучие таблетки аспирина UPSA или витамин С?

5. Какие качественные реакции используются для различения кислорода и углекислого газа?

6. Под воздействием так называемых кислотных дождей разрушаются мраморные скульптуры. Какое явление имеет место в этом случае?

7. В глубокую тарелку насыпать горку сухого речного песка. Замочите песок в спирте. В верхней части конуса сделать небольшое углубление и положить в него смесь из тщательно перемешанных 2 г пищевой соды и 13 г сахарной пудры. Остается поджечь смесь и наблюдать за протеканием сразу нескольких химических реакций: горение спирта, карбонизация сахара, разложение соды при нагревании.

8. Налейте полстакана воды в литровую стеклянную банку и окуните в нее шипучую таблетку аспирина размером с горошину. Что наблюдается? Чтобы определить, какой газ выделяется в результате химической реакции, опустите в банку тлеющую лучину (не касаясь жидкости).

9. № Налейте полстакана кипятка и размешайте с половиной чайной ложки гашеной извести (продается в хозяйственных магазинах). Весь порошок не растворится, но это не проблема. Дайте смеси отстояться и слейте прозрачный раствор с осадка в чистый химический стакан.

С помощью соломинки от сока (осторожно, не разбрызгивать!) пропустите через раствор выдыхаемый воздух. Вскоре он мутнеет: образуется белый осадок. Сделайте вывод о протекании химической реакции в стакане.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6.

Изучение процесса коррозии железа
(домашний опыт)

Вам наверняка известен процесс коррозии (ржавления) железа. Под воздействием внешних условий на металле образуется ржавчина. В этой работе вы узнаете, как внешние условия влияют на скорость коррозии железа.

Для проведения эксперимента вам понадобится:

Три пластиковых флакона с крышками, 250–500 мл;

Три больших гвоздя длиной 5–10 см;

Наждачная бумага для зачистки ногтей;

Вода кипяченая;

Водопроводная вода;

Соль.

Гвозди следует мыть водой с мылом, чтобы удалить слой масла, предохраняющий их от ржавчины. Когда ногти высохнут, зачистите их поверхность наждачной бумагой и промойте кипяченой водой.

Первую бутылку полностью наполните холодной кипяченой водой, вставьте в нее гвоздь и плотно закройте крышкой.

Наполните вторую бутылку наполовину холодной водой из-под крана, вставьте в нее гвоздь. Бутылку не нужно закрывать крышкой.

В третью бутылку сначала добавьте две столовые ложки поваренной соли. Наполните его наполовину холодной водой из-под крана, закройте крышкой и хорошо перемешайте. Когда вся соль растворится, поместите в бутылку третий, последний гвоздь. Бутылку не нужно закрывать крышкой.

Во избежание путаницы пронумеруйте каждую бутылку фломастером.

Поставьте бутылки в укромное место. Если вода из второй и третьей бутылок испарится, то просто добавьте в них воду из-под крана.

Через неделю на гвоздях образуется ржавчина. Посмотрите, где больше, а где меньше.

Запишите свои наблюдения, поставив номера бутылок рядом с соответствующими описаниями, например:

Ржавчина образовалась незначительно или практически не заметна — …;

Ржавчина хорошо видна, крепко цепляется за гвоздь — …;

Ржавчины столько, что она не прилипает к гвоздю, осыпается от него и образует коричневый осадок на дне бутылки — . …

Сделайте выводы о том, как состав раствора и доступ воздуха влияют на процесс коррозии.

Признаки химических реакций

Цель: изучить признаки химических реакций, закрепить знания о видах химических реакций.
Оборудование : пробирки, штатив для пробирок, нагреватель, спички, держатель пробирок, химический стакан на 50 мл, тигельные щипцы, медная проволока, щепка, лист бумаги, шпатель.
Реактивы: растворы серной кислоты, хлорида железа (III), роданида калия, карбоната калия, хлорида кальция; мрамор, соляная кислота.

Опыт 1.
Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

Заказ-наряд :

1) Зажгите нагреватель
Тигельными клещами берем медную проволоку и подносим ее в пламя.
Через некоторое время вынимаем провод из пламени и счищаем с него образовавшийся черный налет на листе бумаги.
Повторяем опыт несколько раз.
Наблюдаемые явления: красная медная проволока в процессе нагрева покрывается черным налетом, т.е. образуется новое вещество.
Уравнение реакции:
2Cu + O 2 = 2CuO
Это реакция соединения.
Заключение:

2) Полученный черный налет помещаем в пробирку.
Добавьте к нему раствор серной кислоты и осторожно нагрейте.
Наблюдаемые явления: черный порошок растворяется, раствор окрашивается в зеленовато-синий цвет, т.е. образуются новые вещества.
Уравнение реакции:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Это реакция обмена.
Заключение: Изменение цвета является признаком химической реакции.

Опыт 2.
Взаимодействие мрамора с кислотой.

Положите в стакан 1-2 кусочка мрамора.
Добавьте в стакан соляную кислоту так, чтобы кусочки были покрыты ею.
Наблюдаемые явления: происходит быстрое выделение бесцветного газа, «кипение» раствора.
Зажигаем факел и подносим его к стакану.
Наблюдаемые явления: луч гаснет.
Это означает, что образовавшееся новое вещество представляет собой углекислый газ.
Уравнение реакции:

Это реакция обмена.
Заключение: выделение газа является признаком химической реакции.

Опыт 3.

В пробирку налить 2 мл раствора хлорида железа (III) FeCl 3 , а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN.
Наблюдаемые явления: Раствор становится кроваво-красным.
Уравнение реакции:

Это реакция обмена.
Заключение: Изменение цвета является признаком химической реакции.

Опыт 4.
Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция.

Рабочий заказ :

Налейте 2 мл раствора карбоната натрия Na 2 CO 3 в пробирку.
Добавьте несколько капель раствора хлорида кальция CaCl 2 .
Наблюдаемые явления: образуется белый осадок.
Уравнение реакции:

Это реакция обмена.
Заключение: Осадок является признаком химической реакции.

Общее заключение по работе: путем выполнения практических работ изучались признаки химических реакций, закреплялись знания о видах химических реакций.

Практическая работа включает четыре опыта.

Опыт 1

Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

Зажечь спиртовку (газовую горелку). Возьмите медную проволоку щипцами для тигля и поднесите ее к пламени. Через некоторое время снимите проволоку с пламени и счистите с нее черный налет, образовавшийся на бумажке. Повторите эксперимент несколько раз. Полученный черный налет поместите в пробирку и влейте в нее раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что ты смотришь?

Образовалось ли новое вещество при нагревании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите ее вид по числу и составу исходных

вещества и продукты реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? По количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции определите тип реакции и запишите ее уравнение.

1. При отжиге медной проволоки медь окисляется:

и образуется черный оксид меди (II). Это комплексная реакция.

2. Образовавшийся оксид меди (II) растворяется в серной кислоте, раствор окрашивается в синий цвет, образуется сульфат меди (II):

Это реакция обмена.

Взаимодействие мрамора с кислотой

Поместите 1-2 кусочка мрамора в небольшой стакан. Налейте в стакан достаточно соляной кислоты, чтобы покрыть кусочки. Подожгите лучину и положите ее в стакан.

Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Напишите уравнение химической реакции и укажите ее вид по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции.

1. Мрамор растворился в соляной кислоте, произошла химическая реакция:

Опыт 3

Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

В пробирку налить 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN — .

Каковы симптомы этой реакции? Запишите ее уравнение и тип реакции, исходя из количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.

«Химия. 8 класс». ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. Габриелян (гдз)

Опыт 1. «Воспламенение медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой»
Выполнение работы:
Медную проволоку вводим в пламя горелки, медь нагревается и окисляется на воздухе :

Произошла химическая реакция (выпал осадок), при которой образовался черный налет – оксид меди (II).
Счищаем образовавшийся налет на листе бумаги. Повторим эксперимент несколько раз. Полученный налет помещаем в пробирку и вливаем в нее раствор серной кислоты, нагреваем смесь. Весь порошок растворится, раствор окрасится в синий цвет:

Прошла химическая реакция (осадок растворился, окраска системы изменилась), образовался сульфат меди (II).

Опыт 2. «Взаимодействие мрамора с кислотой»
Завершение работы:
В стакан положили кусок мрамора, а в стакан налили соляной кислоты ровно столько, чтобы покрыть кусок; наблюдаем выделение пузырьков газа:

Произошла химическая реакция (выделился газ), мрамор растворился, выделился СО 2 . В стакан внесли зажженную лучину, она погасла, т.к. СО 2 горения не поддерживает.

Опыт 3. «Взаимодействие хлорида железа(III) с роданидом калия».
Завершение работы:
В пробирку налили 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия, раствор стал ярко-красным:

Химический произошла реакция (изменился цвет) системы).

Опыт 4. «Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария».
Выполнение работы:
В пробирку налили 2 мл раствора сульфата натрия, затем добавили несколько капель хлорида бария. Наблюдаем выпадение белого мелкокристаллического осадка:

Произошла химическая реакция (выпадает осадок).

Заключение: Признаки обменных реакций: 1) изменение окраски реакционной системы; 2) осаждение в реакционной системе; 3) газовыделение в реакционной системе.

Мрамор (от греч. μάρμαρο — «сияющий камень») — обычная метаморфическая горная порода, обычно состоящая из одного минерала — кальцита. Мраморы являются продуктами метаморфизации известняков — кальцитовых мраморов; и продукты метаморфизации доломитов — доломитовые мраморы.

Структура крупнозернистая, среднезернистая, мелкозернистая, мелкозернистая. Состоит из кальцита. Бурно кипит под действием разбавленной соляной кислоты. Не оставляет царапин на стекле. Поверхность зерен ровная (спайность идеальная). Удельный вес 2,7 г/см 3 . Твердость по шкале Мооса 3-4.

Мрамор другого цвета. Часто он красочно окрашен и имеет замысловатый рисунок. Порода поражает неповторимыми узорами, расцветками. Черный цвет мрамора обусловлен примесью графита, зеленый — хлорита, красный и желтый — оксидов и гидроксидов железа.

Характеристики. Мрамор характеризуется зернистой структурой, содержанием кальцита, низкой твердостью (не оставляет царапин на стекле), гладкой поверхностью зерен (совершенный спайность), реакцией под действием разбавленной соляной кислоты. Мрамор можно спутать с более твердыми породами, такими как кварцит и яшма. Разница в том, что кварцит и яшма не реагируют с разбавленной соляной кислотой. Кроме того, мрамор не царапает стекло.

Состав и фото мрамора

Минералогический состав: кальцит СаСО 3 до 99%, примеси графита и магнетита в сумме до 1%.

Химический состав . Кальцитовый мрамор имеет состав: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 до 4%, следы окислов железа Fe 2 O 3 и кремнезема SiO 2 . Доломитовый мрамор состоит из 50 % кальцита CaCO 3 , 35-40 % доломита MgCO 3 , содержание SiO 2 достигает до 25 %.

Белый мрамор. © Beatrice Murch Серый мрамор Черный мрамор обязан своей окраской примесям графита Зеленый цвет мрамора обусловлен включениями хлорита Красный цвет мрамора обусловлен оксидами железа

Происхождение

Структура известняков и доломитов претерпевает изменения под влиянием определенных геологических условий (давление, температура), в результате чего образуется мрамор.

Применение мрамора

Мрамор – прекрасный облицовочный, декоративный и скульптурный материал, который использовал в своих работах известный скульптор Микеланджело Буонарроти. Мрамор применяют в отделке зданий, вестибюлей, подземных холлов метро, ​​в качестве наполнителя в цветных бетонах, используют для изготовления плит, ванн, умывальников и памятников. Мрамор разных оттенков – один из основных камней, используемых для создания необычайно красивой флорентийской мозаики.

Давид, Микеланджело Буонарроти. Фото Jörg Bittner Unna Скульптура барана из белого мрамора

Из мрамора сделаны изящные кубы, светильники, оригинальная посуда. Мрамор применяют в черной металлургии при строительстве мартеновских печей, в электротехнической и стекольной промышленности. Он также используется в качестве строительного материала при строительстве дорог, в качестве удобрения в сельском хозяйстве и для обжига извести. Из мраморной крошки делают красивые мозаичные панно и плитку.

Литьевой мрамор, из которого изготавливаются ванные комнаты, столешницы, лишь имитирует внешний вид, делая предметы похожими на натуральный мрамор и другие природные декоративные камни и минералы. А по цене он намного дешевле натурального камня, что в какой-то мере делает его популярным. Процесс изготовления литого мрамора заключается в смешивании полиэфирной смолы и кварцевого песка.

Месторождения мрамора

Крупнейшее месторождение мрамора в России — Кибик-Кордонское (Красноярский край), где добывают около двадцати сортов мрамора различных цветов от белого до зеленовато-серого. На Урале имеются крупные месторождения мрамора — Айдырлинское и Коелгинское месторождения белого мрамора, расположенные соответственно в Оренбургской и Челябинской областях.

Черный мрамор добывается на Першинском месторождении, желтый — на Октябрьском карьере, сиреневый — на Граматушинском месторождении в Свердловской области.

Мрамор из Карелии (близ д. Тивдия) нежного бледно-желтого цвета с розовыми прожилками впервые в России применили для декоративной отделки; он использовался для внутренней отделки Исаакиевского и Казанского соборов в Санкт-Петербурге.