Появляется, когда углерод имеет четыре разных заместителя.
Если вы поменяете местами любые два из них, вы получите другой пространственный изомер того же состава. Физико-химические свойства таких изомеров существенно различаются. Соединения этого типа отличаются способностью на определенную величину поворачивать плоскость поляризованного света, проходящего через раствор таких соединений. В этом случае один изомер вращает плоскость поляризованного света в одном направлении, а его изомер — в противоположном.Из-за этих оптических эффектов этот тип изомерии называется оптической изомерией.

Цель урока: Расширить представления о феномене изомерии. Рассмотрим все виды структурной и пространственной изомерии.

Оборудование: шариковые модели молекул.

На занятиях

Организация времени.

Ознакомились с номенклатурой органических соединений. Проверим знания.

Выполнение задания по карточкам (см. Приложение 1).

Проверка выполнения задания. Оценка.

Освоение нового материала.

Учитель: Что называют феноменом изомерии?

Ученик: Изомерия — это явление существования разных веществ с одинаковым качественным и количественным составом, то есть с одинаковой молекулярной формулой.

Учитель: Явление изомерии было открыто Я. Либихом и Ф. Велером в 1823 г. Научное обоснование феномена изомерии было дано А.М. Бутлеров в рамках теории строения.

Учитель: Есть два типа изомерии: структурная и пространственная.

Структурная изомерия подразделяется на:

1. Изомерия углеродного скелета.
2. Изомерия положения кратной связи.
3. Изомерия положения функциональной группы.
4. Межклассовая изомерия.

1. Изомерия углеродного скелета.

Составим изомер

2-метилбутан

2. Изомерия положения кратной связи.

Пентене — 1

Составим изомер

Пентен — 2

3. Изомерия положения функциональной группы.

Пентанол — 2

Составим изомер

Пентанол — 3

4. Межклассовая изомерия.

Бутанон — 2

Составим изомер

Бутанал

Пространственная изомерия подразделяется на:

1. Геометрическая изомерия.
2. Оптическая изомерия.

Рассмотрим примеры изомерии (ученики записывают примеры в тетради).

1. Геометрическая изомерия.

бутен — 2

Заместители могут располагаться как с одной стороны плоскости двойной связи (цис-изомер), так и с разных сторон (транс-изомер).

Составим изомеры

Бутен-2 (цис-изомер)

Бутен-2 (транс-изомер)

2. Оптическая изомерия.

Явление изомерии возникает, когда молекула несовместима с ее изображением в зеркале.

Оптическая изомерия a-аминопропионовой кислоты.

Домашнее задание.

Учебник «Химия-10». § 7, с. 41 вопрос 3.4. Автор О.С. Габриелян.

Список литературы:

1. О.С. Габриелян. Учебник «Химия-10». М .: Дрофа, 2005
2. О.С. Габриелян. Справочник учителя химии. 10 класс. М .: Блик и К, 2001.
.
3. М.Ю. Горковенко. Развитие урока по химии. 10 класс. М .: ВАКО, 2005.
.

Можно ли, не рискуя ошибиться, назвать такую ​​область окружающего нас мира, в которой нельзя было бы найти органическое вещество? Сделать это очень сложно: органические вещества встречаются повсюду — в воде рек и морей, в песках безводной пустыни, в недрах земли, в воздухе и, возможно, даже в бескрайнем космосе, ибо Например, в виде простейших углеводородов.Но когда мы думаем о значении органических соединений, нас поражает не столько широта их распространения, сколько разнообразие и поистине неисчерпаемые возможности, которые природа и человек имеют для получения новых веществ.

Что лежит в основе этого разнообразия? Прежде всего, способность атомов углерода связываться друг с другом и с атомами других элементов, например кислорода, серы, азота, фосфора, в цепочки различной длины, образуя «каркас» молекул — циклических и не- циклический.Другая причина кроется в явлении изомерии. Изменение последовательности соединения атомов в молекулы, состоящие только из углерода и водорода, приводит к появлению новых веществ, число которых очень быстро растет с увеличением числа атомов.

Конечно, человек смог обнаружить в природе или синтезировать в лаборатории лишь крошечную долю таких изомерных углеводородов. Это понятно. Уже количество изомеров, соответствующих составу C 25 H 52, в десять раз больше, чем количество органических веществ, изученных в настоящее время.Но органическая химия как наука существует уже более 100 лет. Возможности изомерии, как легко понять, возрастают с усложнением состава молекулы, например, когда в молекулу углеводорода вводятся другие элементы. Например, при замене в молекуле углеводорода только одного атома водорода на хлор возможность изомерии появляется уже в случае производного пропана:

CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl и CH 3 -CHCl-CH 3. Для дихлорпроизводных углеводородов существуют изомеры, начиная с дихлорэтана: CH 2 Cl-CH 2 Cl и CH 3 -CHCl 2.

Не исчерпывается ли все разнообразие, весь мир органических веществ возможностью существования изомеров, различающихся порядком сцепления атомов? Мы можем ответить на этот вопрос, обратившись к истории возникновения пространственных представлений в рамках теории химического строения органических соединений.

Первое публичное выступление А.М. Бутлерова по теоретическим вопросам органической химии относится к концу 50-х годов: это его доклад на заседании Парижского химического общества 17 февраля 1858 года.В нем говорится, что радикалами следует считать не только органические группы, но и такие группы, как OH, NH 2, то есть комбинации атомов, характерные для различных классов органических веществ, которые позже были названы функциональными группами … А.М.Бутлеров первым применил сам термин «структура», имея в виду молекулярную структуру гомогенного типа: метан, метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четыреххлористый углерод, метиловый спирт.

В более развитой форме представление о химическом строении было изложено А.М. Бутлеров три года спустя в докладе «О химическом строении веществ», который он представил на съезде естествоиспытателей в Шпейере. В этом докладе, прежде всего, было сказано, что теоретическая сторона химии не соответствует реальному развитию, отмечалось, в частности, что теории типов недостаточно. В то же время А. М. Бутлеров далеко не без разбору отрицал это; он справедливо указал, что теория типов также имеет важные достоинства: благодаря ей в науку вошли понятия атома, частицы (молекулы), эквивалента, эквивалента и молекулярных масс; Благодаря этой теории химики научились везде ставить факты на первое место.

В этом отчете он также дал свое четкое определение химической структуры: «Я называю химической структурой распределение действия этой силы (сродства), благодаря которой химические атомы, косвенно или прямо влияя друг на друга, объединяются в единое целое. химическая частица. «Говоря о химическом строении, А.М. Бутлеров счел необходимым четко пояснить, что он имеет в виду« химическое взаимодействие атомов », оставив открытым вопрос о том, примыкают ли атомы друг к другу, химически непосредственно действующие друг на друга.Дальнейшее развитие науки показало, что существует соответствие между химической структурой и пространственным расположением, но во времена А. Бутлерова, наука пока не дала материала для решения этого вопроса.

Используя понятие химического строения, А.М. Бутлеров в своей лекции дал известную классическую формулировку: «Химическая природа сложной частицы определяется природой элементарных составляющих, их количеством и химическим строением». В отчете говорится о путях, которые можно использовать для изучения химической структуры.О последнем можно судить, прежде всего, на основе методов синтеза вещества, и наиболее надежные выводы можно сделать при изучении синтезов, «которые происходят при несколько повышенной температуре и в целом в условиях, когда можно проследить ход постепенного усложнения химической частицы ». Реакции разложения — в основном также протекающие в мягких условиях — также позволяют сделать выводы о химической структуре, то есть предположить, что «остатки (радикалы) были готовы в разложившейся частице.«В то же время А.М. Бутлеров предвидел, что не все реакции подходят для определения структуры: среди них есть такие, в которых« изменяется химическая роль некоторых долей, а значит, и структура ». В переводе на наш современный язык это реакции сопровождается изомеризацией скелета или переносом реакционного центра.

Рациональная формула, построенная на основе химического строения, подчеркнул А. М. Бутлеров, будет однозначной: «Для каждого тела в этом смысле возможна только одна рациональная формула, и когда общие законы зависимости становятся известны химические свойства тел по химическому строению, тогда такая формула будет выражением всех этих свойств.Типичные формулы в их нынешнем значении должны тогда выйти из употребления … Дело в том, что эти формулы являются точными для нынешнего состояния науки! «

Эта теория, основные положения которой были сформулированы А.М. Бутлеровым в 1861 г., рассматривала строение органических соединений, прежде всего, как последовательность связей между атомами в молекуле. Вопрос о расположении атомов в пространстве тогда еще не обсуждался. Это не было случайностью. До начала двадцатого века у науки еще не было физических методов, доказывающих реальное существование атомов и тем более их пространственное расположение.Однако уже с 70-х годов XIX века в химии получили развитие представления о пространственном расположении атомов в молекулах, которые намного позже были блестяще подтверждены физическими исследованиями.

Появление пространственных представлений в органической химии было связано с тем, что теория строения в ее первоначальном виде не могла объяснить некоторые случаи изометрии. Речь идет об оптических изомерах — соединениях, строение которых выражалось одной формулой, и все химические свойства таких соединений полностью совпадали.Они не отличались физическими свойствами, за исключением одного — способности вращать плоскость поляризованного света в ту или иную сторону. Обычный свет, как известно, можно представить в виде волн, колеблющихся в различных плоскостях, перпендикулярных направлению луча. Некоторые минералы, такие как исландский шпат (прозрачный тип карбоната кальция CaCO 3), обладают способностью передавать световые колебания, которые находятся только в определенной плоскости. Свет, проходящий через такой кристалл или специально подготовленную призму (поляризатор), называется плоскополяризованным.В начале 19 века было установлено, что многие кристаллы, такие как кварц, а также некоторые органические вещества в жидком состоянии или в растворах, способны вращать плоскость поляризованного света. Это явление часто называют оптической активностью или оптическим вращением. Его легко обнаружить, поместив вторую призму анализатора на пути прохождения света через поляризатор и раствора исследуемого вещества, который передает, как и поляризатор, колебания, лежащие в одной плоскости.В этом случае угол, на который необходимо повернуть анализатор, чтобы получить такую ​​же интенсивность света, как при прохождении через растворитель в отсутствие оптически активного вещества, равен углу оптического вращения. Наиболее ярким примером оптически активного органического соединения является винная кислота, исследованная в середине прошлого века Л. Пастером. Натуральная винная кислота вращает плоскость поляризации вправо и обозначается как d -винная кислота (от латинского dextro — правая).При длительном нагревании d -винная кислота теряет оптическую активность, превращаясь в смесь правой и левовращающей кислот. Из этой смеси Л. Пастеру удалось выделить левовращающий l -винной кислоты (от латинского laevo — слева). Обе кислоты имеют одинаковую структурную формулу.

В ходе урока вы получите общее представление о типах изомерии, узнаете, что такое изомер. Узнайте о типах изомерии в органической химии: структурной и пространственной (стереоизомерия).С помощью структурных формул Рассмотрим подвиды структурной изомерии (скелетной и изомерии позиций), узнаем о типах пространственной изомерии: геометрической и оптической.

Тема: Введение в органическую химию

Урок: Изомерия. Типы изомерии. Структурная изомерия, геометрическая, оптическая

Рассмотренные ранее типы формул, описывающих органические вещества, показывают, что одной молекулярной формуле может соответствовать несколько различных структурных формул.

Например, молекулярной формуле C 2 H 6 O соответствуют два вещества с разными структурными формулами — этиловый спирт и диметиловый эфир. Рисунок: один.

Этиловый спирт — жидкость, которая реагирует с металлическим натрием с выделением водорода, кипит при +78,5 ° C. В тех же условиях диметиловый эфир, газ, не вступающий в реакцию с натрием, кипит при -23 ° C.

Эти вещества различаются по своей структуре — одна и та же молекулярная формула соответствует разным веществам.

Рисунок: 1. Межклассовая изомерия

Явление существования веществ с одинаковым составом, но разной структурой и, следовательно, разными свойствами, называется изомерией (от греческих слов «isos» — «равный» и «meros» — «часть», «доля»). .

Типы изомерии

Существуют разные типы изомерии.

Структурная изомерия связана с разным порядком соединения атомов в молекуле.

Этанол и диметиловый эфир являются структурными изомерами. Поскольку они принадлежат к разным классам органических соединений, этот тип структурной изомерии называется , а также межклассовой . … Рисунок: один.

Структурные изомеры также могут принадлежать к одному классу соединений, например, три различных углеводорода соответствуют формуле C 5 H 12. it Изомерия углеродного скелета … Рисунок: 2.

Рисунок: 2 Примеры веществ — структурные изомеры

Существуют структурные изомеры с одинаковым углеродным скелетом, которые различаются положением кратных связей (двойных и тройных) или атомов, замещающих водород.Этот тип структурной изомерии называется изомерией положения .

Рисунок: 3. Изомерия структурного положения

В молекулах, содержащих только одинарные связи, при комнатной температуре возможно почти свободное вращение фрагментов молекулы вокруг связей, и, например, все изображения формул 1,2-дихлорэтана эквивалентны. Рисунок: четыре

Рисунок: 4. Расположение атомов хлора вокруг одинарной связи

Если вращение затруднено, например, в циклической молекуле или с двойной связью, то геометрическая или цис-транс-изомерия. В цис-изомерах заместители находятся на одной стороне плоскости кольца или двойной связи, в транс-изомерах — на противоположных сторонах.

Цис-транс-изомеры существуют, когда атом углерода связан двумя разными заместителями. Рисунок: пять.

Рисунок: 5. Цис- и транс-изомеры

Другой тип изомерии возникает из-за того, что атом углерода с четырьмя одинарными связями образует со своими заместителями пространственную структуру — тетраэдр.Если в молекуле есть хотя бы один атом углерода, связанный с четырьмя разными заместителями, то оптическая изомерия … Такие молекулы не соответствуют своему зеркальному отображению. Это свойство называется хиральностью — от греческого , от до — «рука». Рисунок: 6. Оптическая изомерия характерна для многих молекул, из которых состоят живые организмы.

Рисунок: 6. Примеры оптических изомеров

Оптическая изомерия также называется энантиомерия (от греч. энантиос — «противоположный» и meros — «часть»), а оптические изомеры — энантиомеры … Энантиомеры оптически активны, они поворачивают плоскость поляризации света на один и тот же угол, но в противоположных направлениях: d- , или (+) — изомер, — вправо, л- , или (-) — изомер, — слева. Смесь равных количеств энантиомеров, называемая рацематом , оптически неактивна и обозначается символом d, l- или (±).

Краткое содержание урока

В ходе урока вы получили общее представление о типах изомерии, что такое изомер.Мы узнали о типах изомерии в органической химии: структурной и пространственной (стереоизомерия). С помощью структурных формул веществ мы рассмотрели подвиды структурной изомерии (скелетной и изомерии позиций), познакомились с разновидностями пространственной изомерии: геометрической и оптической.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Э. Химия. Основы общей химии … 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: начальный уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. — 14-е издание. — М .: Просвещение, 2012.

2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник. для общего образования. учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин и др. — М .: Дрофа, 2008. — 463 с.

3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник. для общего образования. учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин и др. — М .: Дрофа, 2010. — 462 с.

4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник заданий по химии для поступающих в вузы.- 4-е изд. — М .: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2012. — 278 с.

Домашнее задание

1. №1,2 (с.39) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман. — 14-е издание. — М .: Просвещение, 2012.

2. Почему количество изомеров в углеводородах этиленового ряда больше, чем в насыщенных углеводородах?

3. Какие углеводороды имеют пространственные изомеры?

В ходе урока вы получите общее представление о типах изомерии, узнаете, что такое изомер.Узнайте о типах изомерии в органической химии: структурной и пространственной (стереоизомерия). Используя структурные формулы веществ, рассмотрите подвиды структурной изомерии (скелетной и изомерии позиций), узнайте о разновидностях пространственной изомерии: геометрической и оптической.

Тема: Введение в органическую химию

Урок: Изомерия. Типы изомерии. Структурная изомерия, геометрическая, оптическая

Рассмотренные ранее типы формул, описывающих органические вещества, показывают, что одной молекулярной формуле может соответствовать несколько различных структурных формул.

Например, молекулярной формуле C 2 H 6 O соответствуют два вещества с разными структурными формулами — этиловый спирт и диметиловый эфир. Рисунок: один.

Этиловый спирт — жидкость, которая реагирует с металлическим натрием с выделением водорода, кипит при +78,5 ° C. В тех же условиях диметиловый эфир, газ, не вступающий в реакцию с натрием, кипит при -23 ° C.

Эти вещества различаются по своей структуре — одна и та же молекулярная формула соответствует разным веществам.

Рисунок: 1. Межклассовая изомерия

Явление существования веществ с одинаковым составом, но разной структурой и, следовательно, разными свойствами, называется изомерией (от греческих слов «isos» — «равный» и «meros» — «часть», «доля»). .

Типы изомерии

Существуют разные типы изомерии.

Структурная изомерия связана с разным порядком соединения атомов в молекуле.

Этанол и диметиловый эфир являются структурными изомерами. Поскольку они принадлежат к разным классам органических соединений, этот тип структурной изомерии называется , а также межклассовой . … Рисунок: один.

Структурные изомеры также могут принадлежать к одному классу соединений, например, три различных углеводорода соответствуют формуле C 5 H 12. it Изомерия углеродного скелета … Рисунок: 2.

Рисунок: 2 Примеры веществ — структурные изомеры

Существуют структурные изомеры с одинаковым углеродным скелетом, которые различаются положением кратных связей (двойных и тройных) или атомов, замещающих водород.Этот тип структурной изомерии называется изомерией положения .

Рисунок: 3. Изомерия структурного положения

В молекулах, содержащих только одинарные связи, при комнатной температуре возможно почти свободное вращение молекулярных фрагментов вокруг связей, и, например, все изображения формул 1,2-дихлорэтана имеют вид эквивалент. Рисунок: четыре

Рисунок: 4. Расположение атомов хлора вокруг одинарной связи

Если вращение затруднено, например, в циклической молекуле или с двойной связью, то геометрическая или цис-транс-изомерия. В цис-изомерах заместители находятся на одной стороне плоскости кольца или двойной связи, в транс-изомерах — на противоположных сторонах.

Цис-транс-изомеры существуют, когда атом углерода связан двумя разными заместителями. Рисунок: пять.

Рисунок: 5. Цис- и транс-изомеры

Другой тип изомерии возникает из-за того, что атом углерода с четырьмя одинарными связями образует со своими заместителями пространственную структуру — тетраэдр.Если в молекуле есть хотя бы один атом углерода, связанный с четырьмя разными заместителями, то оптическая изомерия … Такие молекулы не соответствуют своему зеркальному отображению. Это свойство называется хиральностью — от греческого , от до — «рука». Рисунок: 6. Оптическая изомерия характерна для многих молекул, из которых состоят живые организмы.

Рисунок: 6. Примеры оптических изомеров

Оптическая изомерия также называется энантиомерия (от греч. энантиос — «противоположный» и meros — «часть»), а оптические изомеры — энантиомеры … Энантиомеры оптически активны, они поворачивают плоскость поляризации света на один и тот же угол, но в противоположных направлениях: d- , или (+) — изомер, — вправо, л- , или (-) — изомер, — слева. Смесь равных количеств энантиомеров, называемая рацематом , оптически неактивна и обозначается символом d, l- или (±).

Краткое содержание урока

В ходе урока вы получили общее представление о типах изомерии, что такое изомер.Мы узнали о типах изомерии в органической химии: структурной и пространственной (стереоизомерия). С помощью структурных формул веществ мы рассмотрели подвиды структурной изомерии (скелетной и изомерии позиций), познакомились с разновидностями пространственной изомерии: геометрической и оптической.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Э. Химия. Основы общей химии. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. — 14-е издание. — М .: Просвещение, 2012.

2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник. для общего образования. учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин и др. — М .: Дрофа, 2008. — 463 с.

3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник. для общего образования. учреждения / В.В. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин и др. — М .: Дрофа, 2010. — 462 с.

4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник заданий по химии для поступающих в вузы.- 4-е изд. — М .: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2012. — 278 с.

Домашнее задание

1. №1,2 (с.39) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман. — 14-е издание. — М .: Просвещение, 2012.

2. Почему количество изомеров в углеводородах этиленового ряда больше, чем в насыщенных углеводородах?

3. Какие углеводороды имеют пространственные изомеры?

Фенолов тест.Химический тест на «Спирты» (10 класс)

Тест по теме «Фенолы»

A1. Укажите количество связей в молекуле фенола:

1) 11; 2) 12; 3) 13; 4) 15.

A2. Какие вещества используются в промышленности для получения фенола кумольным методом:

1) толуол и серная кислота; 2) бензол и пропен;

3) этиленгликоль и ацетон; 4) перекись водорода и пропен.

A3.Влияние гидроксильной группы на бензольное кольцо в феноле проявляется в реакции:

1) фенол + бром; 2) фенол + NaOH;

3) фенолят натрия + HCl; 4) фенол + Na.

A4. Тот факт, что фенол проявляет более сильные кислотные свойства, чем насыщенные одноатомные спирты, проявляется в реакции с:

1) бромом; 2) NaOH; 3) HNO 3; 4) Na.

А5. Тот факт, что фенол является очень слабой кислотой, подтверждается реакцией:

1) фенолят натрия + CO 2 + H 2 O; 2) фенол + КОН;

3) фенол + HNO 3; 4) фенол + Са.

А6. С какими веществами реагируют и фенол, и бензол:

1) бром; 2) натрий; 3) нитрующая смесь; 4) водный раствор гидроксида натрия.

А7. Для определения фенола используются:

1) хлороводород; 2) свежеприготовленный гидроксид меди (II);

3) хлорид железа (III); 4) бромная вода.

А8. Опишите реакцию взаимодействия фенола с бромной водой:

1) реакция замещения; 2) с выделением белого осадка;

3) продукты кислоты и 2,4,6-трибромфенол;

4) высокое качество по фенолу.

А9. Как бензольное кольцо влияет на свойства фенола:

1) электронная плотность в положениях 2,4,6 ароматического кольца увеличивается;

2) атом водорода гидроксильной группы фенола более подвижен, чем атом водорода гидроксильной группы в метаноле;

3) фенол, в отличие от насыщенных одноатомных спиртов, реагирует со щелочами;

4) фенол, в отличие от бензола, реагирует с бромной водой.

А10. В каких парах находятся изомеры обоих веществ по отношению друг к другу:

1) этанол и диметиловый эфир; 2) 1-пропанол и изопропиловый спирт;

3) 2-метил-1-пропанол и 2-метил-2-пропанол;

4) фенолят натрия и этилат натрия.

А11. В какой паре первое вещество обладает более сильными кислотными свойствами, чем второе:

1) вода и метанол; 2) этанол и уксусная кислота;

3) вода и фенол; 4) фенол и сероводородная кислота.

А12. Путем взаимодействия 9,4 г фенола и 240 г 14% раствора гидроксида калия можно получить фенолят калия с массой, равной:

1) 12,4 г; 2) 13,2 г; 3) 15,8 г; 4) 18,5г.

А13. При бромировании 9,4 г фенола выпал осадок массой 26.48 г. Практический выход продукта реакции (в%) составляет:

1) 82,35; 2) 91,85; 3) 87,75; 4) 77,65.

А14. Для нейтрализации смеси этанола и фенола необходимо 25 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 40% и плотностью 1,4 г / мл. Когда ту же смесь обрабатывали натрием, было получено 6,72 литра газа. Определите массовую долю компонентов в исходной смеси.

А15. Смесь фенола и гомолога бензола массой 14.7 г обрабатывали избытком бромной воды с получением 3 с, 1 г осадка. Количественное соотношение фенола и арена составляет 2: 1 соответственно. Определите формулу арены.

Заключительный тест по теме «Спирты и фенолы» Часть A Выберите один правильный ответ из четырех предложенных. А1. В класс насыщенных одноатомных спиртов могут входить вещества состава 1) С3Н6О 2) С6Н5ОН 3) С3Н8О 4) С3Н6О2 A2. Вещество, структура которого СН3─СН─СН─СН3, имеет название │ │ СН3 ОН 1) 2-метилбутанол-3 2) 3-метилпрпанол-2 3) 2-метилпропанол-2 4) 3-метилбутанол- 2 А3.Этанол характеризуется изомерией 1) углеродным скелетом 2) геометрическим 3) межклассовым 4) положением функциональной группы A4. Гомолог пропанола-2: 1) пропан 2) пропанол-1 3) метилэтиловый эфир 4) бутанол-2 А5. Среди утверждений: A. Все спирты легко растворяются в воде. Б. Между молекулами спиртов и водой образуются водородные связи, — 1) верно только А 2) верно только В 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения ложны А6. Температура кипения метанола выше, чем у этана, потому что 1) метанол имеет более высокую молекулярную массу 2) молекула метанола содержит атом кислорода 3) между молекулами метанола образуются водородные связи 4) в этане есть неполярные связи молекула ковалентной связи между атомами углерода A7.Спирты проявляют слабые кислотные свойства из-за 1) полярности связи О — Н 2) хорошей растворимости в воде 3) влияния углеводородного радикала на группу О — Н 4) наличия неподеленной пары электронов у кислорода атом A8. Кислотные свойства среди перечисленных ниже веществ наиболее выражены у 1) пропанола-1 2) фенола 3) пропана 4) воды A9. Кислотные свойства этанола проявляются в реакции с 1) натрием 2) оксидом меди (II) 3) хлороводородом 4) подкисленным раствором KMnO4 A10.Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола доказано реакцией фенола с 1) бромной водой 2) гидроксидом натрия 3) азотной кислотой 4) формальдегидом A11. Синий осадок гидроксида меди (II) образует раствор василькового синего под действием 1) бутилена 2) бутанола 3) бутандиола-1,2 4) бутадиена-1,3 А12. Когда пропанол-2 окисляется, 1) алкен 2) многоатомный спирт 3) альдегид 4) кетон A13. Среди утверждений: A. Реакции замещения в бензольном кольце фенола протекают легче, чем бензола.Б. Фенол, в отличие от этанола, не реагирует со щелочами, — 1) верно только А 2) верно только В 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны A14. В цепочке превращений СН3─СН2─ОН → X → СН2ОН─СН2ОН вещество X — 1) СН2Cl─СН2Cl 2) СН2 = Ch3 3) СН3─СН2Cl 4) СН3─СН = О А15. Метанол не взаимодействует с 1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl A16. Одним из продуктов реакции, происходящей при нагревании метанола с концентрированной серной кислотой, является 1) Ch3 = Ch3 2) Ch4─Cl 3) Ch5 4) Ch4─O─Ch4 A17.В результате нагревания пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при температуре выше 140 °, 1) простой эфир 2) сложный эфир 3) альдегид 4) алкен А18. Этиленгликоль реагирует с 1) HCl 2) NaOH 3) Ch4COONa 4) CuSO4 A19. Количество кислорода, необходимое для полного сгорания 1 моля этилового спирта, составляет 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 5 моль A20. При гидратации образуется преимущественно вторичный спирт 1) СН2 СН─СCl3 2) СН3─CH = CH (Ch4) ─Ch4 3) СН2 = CH3 4) СН2 = CH─Ch4 A21. Пропандиол-1,2 может быть получен реакцией 1) 1,2-дихлорпропана со спиртовым раствором щелочи 2) пропена с раствором перманганата калия 3) гидратации пропанола 4) гидратации пропина A22.Когда бутен-1 реагирует с водой, 1) бутен-2 2) бутен-1-ол-2 3) бутен-1 4) бутен-1ол-1 A23. Бутанол-2 может быть получен 1) гидратацией бутена-1 2) восстановлением бутаналя 3) щелочным гидролизом 1-хлорбутана 4) восстановлением бутановой кислоты A24. Метанол не может быть получен в реакции 1) оксида углерода с водородом в присутствии катализатора 2) хлорметана с водным раствором щелочи 3) дегидратации метановой кислоты 4) гидрирования формальдегида A25. Способы получения спиртов не включают 1) гидратацию алкинов 2) гидратацию алкенов 2) гидролиз алкилгалогенидов 3) восстановление карбонильных соединений. Часть B Ответом на задачи этой части является последовательность чисел или числа.IN 1. Соответствие исходных материалов и основного продукта реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) СН3─ Сh3─Сh3Cl + NaOH 1) СН3─СО─Сh4 B) СН2 СН─СН3 + Н2О 2) СН3─СHОН─Сh4 В) СН3─CHOH─Ch4 + CuO 3) HO─Ch3 ─ Ch3─Ch4 D) Ch4─Ch3─CH = O + h3 4) Ch4─Ch3─CH = O 5) Ch4─Ch3─COOH Ответ представляет собой последовательность чисел. Цифры в ответе могут повторяться. В 2. Установите соответствие между названием вещества и его температурой кипения. НАИМЕНОВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ A) метанол 1) — 42 ° C B) пропан 2) + 65 ° C C) пропанол-1 3) + 82 ° C D) пропанол-2 4) + 97 ° C Ответ представляет собой последовательность цифр.ВО 3. Практически возможные химические реакции 1) C2H5OH + NaOH (раствор) → 2) С6Н5ОН + NaHCO3 → t 3) Ch4OH + CuO  конц. H SO, t  4) C2H5OH  5) С6Н5ОН + Br2 ∙ aq → 6) С6Н5ОН + HCl → Ответ представляет собой последовательность чисел. o o 2 4 B4. Расположите в порядке увеличения кислотных свойств вещества: 1) этанол 2) фенол 3) метан 4) вода. Ответ представляет собой последовательность чисел. В 5. Объем водорода (при нормальных условиях), выделяющийся при взаимодействии 9,2 г этанола и 9,2 г натрия, равен… л.Ответ — это число с точностью до сотых. Таблица правильных ответов A1 3 A11 3 A21 2 A2 4 A12 4 A22 1 A3 3 A13 1 A23 1 A4 4 A14 2 A24 3 A5 2 A15 2 A25 1 A6 3 A16 4 B1 3213 A7 1 A17 4 B2 2143 A8 2 A18 1 B3 345 A9 1 A19 3 B4 3142 A10 2 A20 4 B5 2,24

Тест по химии Фенол для учеников 10 класса с ответами. Тест состоит из 2-х частей. Часть A — 15 вопросов с несколькими вариантами ответов. Часть Б — 5 заданий с кратким ответом.

A1. Укажите правильное суждение

A) фенолы представляют собой органические соединения, в молекулах которых одна или несколько гидроксильных групп непосредственно связаны с бензольным кольцом
B) фенол представляет собой фенильный радикал

1) верно только А
2) верно только В
3) оба утверждения верны
4) оба суждения неверны

A2. Определите вещество X по следующей схеме превращения:

бензол → X → фенол

1) нитробензол
2) хлорбензол
3) гидроксид натрия
4) метилбензол

A3. Коксующийся уголь Есть отопительный уголь

1) до 100 ° С на воздухе
2) до 100 ° С без доступа воздуха
3) до 1000 ° С на воздухе
4) до 1000 ° С без доступа воздуха

A4. Указать твердый продукт коксования угля

1) каменноугольная смола
2) кокс
3) аммиачная вода
4) коксовый газ

А5. Укажите основной компонент коксового газа

1) фенол
2) водород
3) метан
4) аммиак

А6. Обозначить продукты коксования, содержащиеся в каменноугольной смоле

1) кокс
2) метан и водород
3) аммиак и вода
4) бензол и фенол

А7. При комнатной температуре фенол составляет

1) твердое кристаллическое вещество
2) жидкое
3) газообразное вещество
4) аморфное вещество

А8. Укажите вещество с наивысшими кислотными свойствами

1) вода
2) фенол
3) этанол
4) метанол

А9. Реагирует с водным раствором гидроксида натрия

1) пропанол-1
2) метанол
3) этанол
4) фенол

A10. Вы можете отличить фенол от этанола, используя следующий реагент

1) HCl
2) NaCl
3) Br 2 (водн.)
4) Na

А11. Фенол не реагирует со следующим веществом

1) Na
2) Br 2 (включ.)
3) NaOH
4) HCl

А12. При реакции фенола с избытком бромной воды,

1) 2,4,6-трибромфенол
2) 3,5-дибромфенол
3) 2,3,5-трибромфенол
4) 3,4-дибромфенол

А13. Укажите правильное суждение

A) реакция поликонденсации представляет собой реакцию образования полимера, в которой высвобождается продукт с низкой молекулярной массой
B) фенолформальдегидные смолы образуются из фенола и формальдегида во время реакции полимеризации

1) верно только А
2) верно только В
3) оба утверждения верны
4) оба суждения неверны

А14. Из 100 г хлорбензола получали 71 г фенола. Определите выход реакции.

1) 0,90
2) 0,85
3) 0,80
4) 0,75

А15. Определите массу фенола, если при его взаимодействии с избытком бромной воды образуется 132,4 г белого осадка.

1) 25,8 г
2) 38,4 г
3) 36,2 г
4) 37,6 г

IN 1. Установите соответствие между радикальной формулой и ее названием. Дайте свой ответ в виде последовательности цифр, соответствующих буквам в алфавитном порядке.

Радикальная формула

A) -C 2 H 5
B) -C 6 H 5
B) -C 4 H 9
D) -C 3 H 7
D) -CH 3

Радикальное имя

1) разрез
2) метил
3) фенил
4) этил
5) бутил

IN 2. Расположите следующие кислоты в порядке уменьшения кислотности. Дайте свой ответ в виде последовательности цифр.

1) угольная кислота
2) карболовая кислота
3) азотная кислота
4) уксусная кислота

ВХОД 3. Определите массу (в граммах) фенола, которую можно получить из 200 г бензола, если реакция получения хлорбензола из бензола идет с выходом 70%, а реакция получения фенола из хлорбензола идет с выходом 80%. Дайте ответ целым числом без указания единиц измерения.

AT 4. Смесь этанола и фенола массой 70 г прореагировала в водном растворе с избытком гидроксида натрия. Определите массу этанола (в граммах) в исходной смеси, если в реакцию вступило 20 г гидроксида натрия.Дайте ответ целым числом без указания единиц измерения.

AT 5. Когда смесь этанола и фенола взаимодействует с избытком натрия, выделяется 560 мл (н.о.) водорода. Определите массовую долю (в процентах) фенола в исходной смеси, если при обработке того же количества этой смеси избытком бромной воды образуется 9,93 г белого осадка. Дайте ответ целым числом без указания единиц измерения.

Ответы на химический тест фенола
часть A
A1-1
A2-2
A3-4
A4-2
A5-3
A6-4
A7-1
A8-2
A9-4
A10-3
A11-4
A12-1
A13-1
A14-2
A15-4
часть B
B1-43512
B2-3412
B3-135
B4-23
B5-75

Муниципальное образовательное учреждение

«Горская средняя общеобразовательная школа»

Красненский район, Белгородская область

«Спирты»

Фролова Мария Сергеевна,

учитель химии и биологии

МОУ «Горная общеобразовательная школа

Красненского района Белгородской области»

Контрольная работа по химии в 10 классе по теме

«Спирты»

Работа состоит из 1 части и включает 12 задач, базовый уровень… На каждое задание дается 4 варианта ответа, из которых правильный только один. За выполнение каждого задания — 1 балл. Максимальное количество баллов — 12. На работу отводится 15 минут.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.

Желаю успехов!

Система оценки работы.

12-11 баллов — «5»

8-7 баллов — «3»

10-9 баллов — «4»

6 или менее баллов — «2»

Оценка теста по химии 10

» Спирты »

Вариант 1.

а) — СНО; б) — COOH; в) — NH 2; г) — ОН.

2. Удалить «лишнее» вещество.

а) C 3 H 7 OH; б) C 2 H 5 OH; в) CH 3 COH; г) СН 3 ОН.

3. Спирт, структурная формула которого CH 3 -CH 2 -CH — CH 2 -OH

СН 3

звоните :

а) 2-метилпропанол; б) пентанол-1;

в) 2-метилбутанол-1; г) метилбутанол-1;

4. С увеличением относительной молекулярной растворимости спиртов

а) ухудшается; б) не меняется; в) улучшается; г) изменения.

5.C 2 H 5 O N a может быть получен взаимодействием этанола с:

а) Na H; б) NaI; в) Na; г) Na OH.

6. Реакция этерификации — это реакция взаимодействия между:

а) спирт и кислота; б) альдегид и кислород;

в) два одинаковых спирта; г) спирт и основание.

7. Этанол НЕ реагирует с

а) вода; б) гидроксид меди (II); в) оксид меди (II); г) кислород.

8. При нагревании выше 140 о С в присутствии H 2 SO 4 из этанола получается:

а) метан; б) этиленгликоль; в) этилен; г) ацетилен.

9. Водородные связи НЕ установлены между молекулами:

а) метанол; б) пропанол; в) вода; г) водород.

10. Обезвоживание изопропилового спирта дает:

а) этилен; б) ацетилен; в) пропилен; в) пропин.

11.Сырье для многих химических производств:

а) метанол; б) этанол; в) пропанол; в) бутанол.

12. Укажите пару, в которой оба вещества содержат функциональную группу -ОН

а) ацетальдегид, фенол; б) метанол, фенол; в) пропанол, бензол;

г) формальдегид, этанол.

Химический тест 10 класс

«Спирты»

Вариант 2.

1. Молекула спирта содержит функциональную группу

а) — СНО; б) — ОН; в) — NH 2; г) — COOH.

2. Вещество CH 3 — CH — CH 2 OH называется:

|

СН 3

а) 2 — метилпропанол — 1;

б) изобутанол;

в) бутанол — 1;

г) 2,2-диметилэтанол.

3. Классифицировать вещество CH 3 -CH 2 -CH — CH 3

а) одноатомный вторичный насыщенный спирт;

б) двухатомный первичный насыщенный спирт;

в) одноатомный первичный ненасыщенный спирт;

г) одноатомный вторичный ненасыщенный спирт.

4. Спирты, содержащие до 15 атомов углерода в молекуле:

а) твердый; б) все жидкости; в) жидкости и твердые вещества;

г) в основном жидкости.

5. Какая изомерия НЕ характерна для спиртов:

а) изомерия углеродного скелета; б) изомерия положения гидроксильной группы

в) межклассовая изомерия; г) изомерия положения связи.

6. Перенос C 2 H 4 → C 2 H 5 OH осуществляется по реакции:

а) горение; б) гидратация ; в) обезвоживание; г) гидрирование.

7. Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

а) С 2 Н 5 СООС 2 Н 5; б) CH 3 COOCH 3; c) C 3 H 7 SOS 2 H 5 d) C 3 H 7 SOOS 2 H 5.

8. Продуктами реакции горения являются:

а) диоксид углерода и вода ; б) простой эфир; в) сложный эфир; г) соль.

9. От алкоголя нельзя получить

а) сложный эфир; б) простой эфир; в) алкен; г) галоген.

10. В молекуле СН 3 ОН различают следующие типы химической связи:

a ) только ковалентный; б) ковалентные полярные и ковалентные неполярные;

в) только ионный; г) ковалентные полярные и ионные.

11. Какое вещество метанол окисляется до формальдегида:

а) водород; б) натрий; в) оксид меди (II); г) перекись водорода.

12. Этиловый спирт НЕ используется:

а) в медицине; б) в косметической промышленности;

в) пищевая промышленность; г) в сельском хозяйстве.

Ответы.

№ вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

р

в

в

а

в

а

б

в

р

р

в

р

2

б

а

а

б

р

б

р

а

р

р

в

р

Список использованной литературы:

1.