» Страница не найдена
- 10/08/22: Психологическая служба
- 10/05/22: Безопасность и здоровье
- 09/02/22: Об ответственности за «телефонный» терроризм (статья 207 Уголовного кодекса Российской Федерации))
- 08/26/22: Всероссийская олимпиада школьников 2022-2023.
- 06/30/22: ПАМЯТКА ДЛЯ ДЕТЕЙ, РОДИТЕЛЕЙ, ПЕДАГОГОВ ПОМОЩЬ НЕСОВЕРШЕННОЛЕТНИМ, ПРИЗНАННЫМ ПОТЕРПЕВШИМИ В РАМКАХ УГОЛОВНОГО СУДОПРОИЗВОДСТВА
- 06/21/22: Памятка по мерам безопасности при купании в водоемах.
- 03/02/22: «Уполномоченная по правам ребенка в Ставропольском крае»
- 01/24/20: НОВОСТИ
- 12/03/17: Информационно-образовательные ресурсы
- 05/05/17: 5 мая — Великой победе посвящается…
- 04/22/17: 22 апреля — Тест по истории Великой Отечественной войны
- 04/05/17: 5 апреля — Совет родителей
- 02/01/17: «Импульс добра»
- 01/20/17: 20 января — Общешкольная тематическая линейка, посвященная освобождению города Невинномысска от немецко-фашистских захватчиков
- 12/23/16: Акция «Смелые сердца»
- 12/21/16: Акция «Дари добро»
- 12/17/16: Уроки доброты
- 11/14/16: Телефон доверия для несовершеннолетних с 14 ноября 2016 года
- 09/12/16: Конкурс рисунков «Мы не хотим войны и слез»
- 05/17/16: 17 мая — Минута телефона доверия
- 04/14/16: 14 апреля — Акция «Дерево Победы»
- 04/13/16: Мы готовы к ГТО
- 04/09/16: Физкультурно-оздоровительная зарядка
- 04/03/16: 3 апреля — Всероссийская олимпиада школьников МГУ СУНЦ по математике и физике
- 03/28/16: 28 марта — Беседа с инспектором отдела ГИБДД
- 03/22/16: Мероприятия ко дню присоединения Крыма к России
- 03/15/16: 15 марта — VIII научно — практическая конференция «Ярмарка идей»
- 12/25/15: 25 декабря — Урок доброты
- 12/09/15: 9 декабря — День борбы с коррупцией
- 11/28/15: 28 ноября — «Я выбираю спорт как альтернативу пагубным привычкам»
- 11/25/15: 25 ноября — мероприятия ко Дню толерантности
- 11/02/15: Квест по цифровой грамотности «Сетевичок»
- 11/01/15: Акция «Сообщи, где торгуют смертью» (ноябрь 2015года)
- 11/01/15: Горячая линия на базе ГБОУ «Краевой психологический центр»
- 10/31/15: 31 октября — Всероссийский урок безопасности школьников в сети Интернет
- 10/22/15: 22 октября — Самый Большой Урок в Мире
- 10/03/15: Зарегистрироваться в ГТО
- 10/03/15: 3 октября — Городской субботник
- 10/02/15: 2 октября — Всероссийский урок ОБЖ
- 10/02/15: 2 октября 2015 — День самоуправления
- 10/01/15: 1 октября 2015 — «День пожилого человека» совместно с ТОС № 2
- 09/18/15: 18 сентября 2015.
Субботник на улице Белово - 09/03/15: День солидарности в борьбе с терроризмом
- 09/01/15: 1 сентября прошел праздник, посвященный «Дню знаний»
- 07/27/15: Мы рады приветствовать вас на нашем сайте!
Субботник на улице Белово
Copyright © 2023 Управление образования администрации города Невинномысска
Химия 9 класс ОГЭ баллы и оценки 2019 год
Сколько нужно набрать баллов на ОГЭ 2019 по химии (ГИА 9 класс), что бы получить оценку 3, 4, или 5 можно узнать в рекомендациях, опубликованных на официальном сайте ФИПИ.
Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале (работа без реального эксперимента, демоверсия 1)
Таблица 1
| Отметка по пятибалльной шкале | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Общий балл | 0 – 8 | 9 – 17 | 18 – 26 |
Максимальное количество баллов, которое может получить экзаменуемый за выполнение всей экзаменационной работы ОГЭ по химии (без реального эксперимента), – 34 балла.
Минимальный балл (оценка 3) — 9
Результаты экзамена могут быть использованы при приеме обучающихся в профильные классы средней школы.
Ориентиром при отборе в профильные классы может быть показатель, нижняя граница которого соответствует 23 баллам.
Таблица перевода первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале (работа с реальным экспериментом, демоверсия 2)
Таблица 2
| Отметка по пятибалльной шкале | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Общий балл | 0 – 8 | 9 – 18 | 19 – 28 | 29 – 38 |
Ориентиром при отборе в профильные классы может быть показатель, нижняя граница которого соответствует 25 баллам.
Максимальное количество баллов, которое может получить экзаменуемый за выполнение всей экзаменационной работы (с реальным экспериментом), – 38 баллов.Экзаменационные работы ОГЭ по химии проверяются двумя экспертами.
По результатам проверки эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы…
В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету.
Третий эксперт назначается председателем предметной комиссии из числа экспертов, ранее не проверявших экзаменационную работу. Третьему эксперту предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу обучающегося. Баллы, выставленные третьим экспертом, являются окончательными».
Существенным считается расхождение в 2 или более балла за выполнение любого из заданий 20 – 22 / 20 –23 ( в зависимости от экзаменационной модели). В этом случае третий эксперт проверяет ответы только на те задания, которые вызвали столь существенное расхождение.
На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается общий балл, который переводится в отметку по пятибалльной шкале.
Смотрите также:
Перевод баллов ОГЭ 2019 по химии в оценки
КИМ досрочного варианта ЕГЭ по химии 2018 года
Демоверсия ОГЭ по химии 2019 год от ФИПИ с ответами
Скачать бланки ОГЭ 2019 (ГИА 9 класс)
Chemistry 9 Решенная работа Федерального совета 2019 FBISE Решенная предыдущая работа
Федеральная комиссия, класс 9 Решенная химия Прошлая работа 2019 приведена ниже. Работа решается по сокращенной программе для годового экзамена 2021. Химия 9 Решаемая работа 2019 решается с использованием рекомендованного учебника.
Раздел А Q1. MCQ Химия 9 Решенная работа 2019Раздел B Q2. Попробовать любые ОДИННАДЦАТЬ деталей. Ответ каждой части не должен превышать 3-4 строк. (i) Определите молекулярную массу и формульную массу. Также напишите пример каждого.
Ответ: Молекулярная масса: Молекулярная масса соединения рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов, присутствующих в молекулах.
Пример: Масса молекулы H 2 O составляет 18,01 а.е.м.
Масса формулы: Масса формулы вещества представляет собой сумму атомных масс всех атомов, присутствующих в формульной единице ионного соединения.
Пример: Масса формулы NaCl составляет 58,5 а.е.м.
Решение: Количество молей Cu = 3,5 моля
Атомная масса Cu = 63,6 а.е.м.
Масса 3,5 моля Cu =?
Формула : Масса = количество молей x атомная масса
Масса = 3,5 x 63,6
Масса = 222,6 г
Ans.
The electronic configuration of P = 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 3
Valence shell has configuration = 3s 2 , 3p 3
Period номер = 3
номер группы = 2 + 3 = 5
Таким образом, P присутствует в 3-м периоде группы ВА .
Электронная конфигурация B = 1S 2 , 2S 2 , 2P 1
Оболочка валентности имеет конфигурацию = 2S 2 , 2P 1
. Номер периода = 2
НОМЕР. = 3
Следовательно, B присутствует в 2-м периоде из группы IIIA .
(iv) Кратко объясните образование ионной связи между магнием и фтором с помощью диаграммы. Ответ: Mg относится к группе II-A периодической таблицы. Его атомный номер 12. Это металл, так как он содержит 2 свободных электрона в самой внешней оболочке, из-за чего он теряет эти электроны и образует ион Mg +2 .
F относится к группе VII-A таблицы Менделеева. Его атомный номер 9. Это неметалл, так как он содержит 7 электронов на внешней оболочке. Таким образом, чтобы завершить свой октет, атом F получает 1 электрон и образует ионы F.
За каждый Mg +2 ион, нам нужны 2F – ионы. Таким образом, MgF 2 является ионным соединением.
Таким образом, MgF 2 является ионным соединением.
(v) Кратко объясните электропроводность расплавленного хлорида натрия без диаграмм.Исключено из Syllabus
(vi) Химик растворяет 11,2 г КОН (молярная масса 56) в двух дм 3 раствора. Найдите его мораль. Решение: Масса КОН = 11,2 г
Молярная масса КОН = 56 г/моль
Объем раствора = 2 дм 3
Молярность (М) = ?
(vii) Сравните раствор и суспензию по трем точкам.
Ответ:
| Решение | Подвеска |
| и. В коллоидном растворе частицы растворенного вещества не гомогенизируются с растворителем. Эти частицы немного больше, чем истинный раствор, но их нельзя увидеть невооруженным глазом. | |
| ii. Частицы истинного раствора проходят через фильтровальную бумагу, не оставляя осадка. | ii. Частицы коллоидного раствора не оседают и проходят через фильтровальную бумагу. |
| iii. Он не может рассеивать свет. | III. Он может рассеивать свет. |
| iv. Пример: NaCl в воде | iv. Пример: Джемы, Халва |
Однородная смесь двух или более двух веществ, в которой частицы растворенного вещества не видны невооруженным глазом, называется раствором или истинным раствором.a.
N 2 + 3H 2 → 2NH 3 б. Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S
c. 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + 3H 2 O + N 2 (ix) Объясните цинкование с помощью химических уравнений.
Ответ: Цинкование стали осуществляется с использованием металлического цинка в качестве анода. Раствор цианида калия-цинка K2[Zn(CN)4], содержащий небольшое количество цианида натрия. Стальной объект выполнен в виде катода. При электролизе цинк на аноде переходит в раствор в виде ионов Zn +2 , которые осаждаются на катоде. Электролит ионизируется следующим образом.
Окислительно-восстановительные реакции: На электродах происходят следующие реакции:
На аноде:
На катоде:
(x) Благородные металлы инертны. Разработайте это утверждение. Ответ: Химия металлов характеризуется их способностью терять электроны.
Металлы, которые относительно трудно окисляются, называются благородными металлами. Все активные металлы реагируют с Ha, но благородные металлы не реагируют. Золото и платина реагируют только с царской водкой.
Примеры; Золото, Медь и т. д.
(xi) Напишите электронную конфигурацию следующего, используя форму 1s, 2s …….Ответ. (a) Атомное число Cl = 17
Электронная конфигурация CL = 1S 2 , 2S 2 , 2P 6 , 3S 2 , 3P 5
(B) Atomic. Количество Si = 14
Электронная конфигурация Si = 1S 2 , 2S 2 , 2P 6 , 3S 2 , 3P 2
(с). Атомальное число NE = 100063
Электронная конфигурация Si = 1s 2 , 2с 2 , 2п 6
Химия 9 Решаемая работа 2019Раздел С Попытка ОТВ.
Все вопросы имеют одинаковые знаки. Q3 а. В молекуле два атома азота и четыре атома водорода. Если символы азота и водорода 11N и 1H соответственно, напишите его эмпирическую формулу и определите его молярную массу. Решение: Молекулярная формула = N 2 H 4 Эмпирическая формула = NH 2
Молярная масса N 2 H 4 = 2 x 14 +1 x 4 = 28 + 5 x 4 = 28 + 4 = 32 г/моль 8 9003 900 900 Определите энергию ионизации и размер атома. Также напишите их тенденции в периодической таблице.
Ответ: Энергия ионизации:
Минимальное количество энергии, необходимое для удаления электрона с внешней оболочки изолированного газообразного атома, называется первой энергией ионизации. Единицей энергии ионизации является кДж моль-1.
Тенденция энергии ионизации в группе:
Энергия ионизации уменьшается сверху вниз в группе из-за увеличения атомного радиуса и экранирующего эффекта.
Тенденция энергии ионизации в период:
Энергия ионизации увеличивается слева направо в периоде из-за увеличения заряда ядра.
Размер атома:
Размер атома — это среднее расстояние между ядром атома и его внешней электронной оболочкой.
Тенденция размера атома или атомного радиуса в группе:
Атомный радиус атома увеличивается вниз по группе из-за увеличения количества оболочек и экранирующего эффекта.
Тенденция изменения размера атома или радиуса атома в периоде:
Атомный радиус атома уменьшается слева направо в периоде из-за увеличения эффективного заряда ядра.
Ответ: Правило октета:
Склонность атомов приобретать восьмиэлектронную конфигурацию в своей валентной оболочке при связывании известна как правило октета.
Образование молекулы двуокиси углерода:
Q4 b. Дайте определение закону Бойля. Объем газа этана 2,5 дм 3 при давлении 2,10 атм. При уменьшении его давления до 1,05 атм его объем становится равным 5,0 дм 3 . Объясните это изменение, используя закон Бойля. Ответ: Закон Бойля
«Объем заданной массы газа прямо пропорционален приложенному давлению, поддерживающему постоянную температуру».
Ответ: Растворимость:
Количество растворенного вещества в граммах, которое может раствориться в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора при определенной температуре, называется растворимостью растворенного вещества.
Влияние температуры на растворимость различных ионных соединений:
Растворимость некоторых веществ увеличивается с повышением температуры, напр.
KCl, KBr, NaNO 3 и NH 4 CI.
Если мы добавим 34,7 г KCl в 100 г воды при 20 °C, он растворится. Если мы добавим более 34,7 г KCl при 20 ° C, он не растворится. Однако, если мы повысим температуру, он легко растворится. Продолжайте добавлять больше KCI и повышайте температуру. Мы увидим, что с повышением температуры растворимость продолжает увеличиваться до тех пор, пока 56,7 г KCl не растворится в 100 г воды при 100°С. Теперь охладите раствор, пока температура не упадет до 20°C. При этой температуре растворяется 34,7 г KCl и 22 г выкристаллизовываются из-за снижения температуры, что приводит к снижению растворимости KCl.
Растворимость некоторых веществ уменьшается с повышением температуры, напр. Na 2 SO 4 .
Растворимость некоторых веществ меньше всего зависит от изменения температуры, напр. NaCI.
Влияние температуры на растворимость газов:
Растворимость газов воздуха в воде уменьшается с повышением температуры, потому что при нагревании воды пузырьки воздуха выходят из воды раньше, чем вода закипит.
КЛАСС 9 Прошлые работы — Городская школа
04.04.2019
5 комментариев
| eye_2018_urdu_p2_class_9_14-mar-2019_09-23-02.pdf |
| eye_2018_urdu_p1_class_9_14-mar-2019_09-20-49.pdf |
| eye_2018_physics_p2_class_9_18-mar-2019_10-35-16.pdf |
| eye_2018_physics_p1_class_9_18-mar-2019_10-31-13.pdf |
| eye_2018_pak_stu_p2_class_9_14-mar-2019_11-04-44.pdf |
| eye_2018_pak_stu_p1_class_9_14-mar-2019_11-01-25.pdf |
eye_2018_math__p2_class_9_14-mar-2019_09-28-52. |
| eye_2018_math_p1_class_9_14-mar-2019_09-25-52.pdf |
| eye_2018_islamiyat_p2_class_9_14-mar-2019_09-38-25.pdf |
| Eye_2018_ISLATIAT_P181 | .0185 |
| eye_2018_english_p2_class_9_14-mar-2019_09-33-21.pdf |
| eye_2018_english_p1_class_9_14-mar-2019_09-31-18.pdf |
| Eye_2018_ECONOMIC_P2_CLASS_9_18-MAR-2019_10-42-53.pdf |
