21, Апр, 2025
629880, Ямало-Ненецкий автономный округ, Пуровский район, п. Пуровск, ул. Новая, д. 9

Химия 11 класс о с габриелян гдз: ГДЗ к Химия. 11 класс. Базовый уровень, О.С. Габриелян

Добавленно , обновлено автор: alexxlab

Содержание

ГДЗ по Химии 11 класс: Рабочая тетрадь Габриелян ответы

Авторы: Габриелян
Класс: 11
Предмет: Химия

В выпускных классах средней школы уделяется большое внимание знаниям. Автор основного учебника по химии О.С. Габриелян раскрывает не только теоретические основы предмета, но и практические навыки в решении сложных алгоритмов и задач. В Рабочей тетради по химии абитуриентам предлагается разобраться в нестандартных способах разрешения тяжёлых упражнений, реакций и уравнений.

Дополнительное пособие помогает выпускнику освоить простые задачи, после чего можно приступать к более усложнённым и неординарным решениям. Это облегчает и повышает возможности школьника сдать выпускные экзамены по предмету с наилучшими результатами. Тетрадь является неотъемлемым приложением к учебнику по химии за 11 класс, автором которого является О.С. Габриелян. Её выпускает издательство «Дрофа» на 176 страницах.

Представленное рабочее пособие взаимосвязано с учебником, каждому разделу которого соответствует аналогичный материал в тетради.

При этом в ней идёт разделение на две главы:

  1. Теоретические знания в виде конспекта, повторяющие сведения, полученные на уроке от учителя. Это необходимо для того, чтобы закрепить усвоенные знания.
  2. Задачи и уравнения, позволяющие применить пройденный материал на практике. Большинство предложенных заданий находится в формате Единого Государственного Экзамена, чтобы выпускникам было проще подготовиться к сложному испытанию.

Рабочая тетрадь по химии за 11 класс О.С. Габриеляна разделяется на три основные темы:

  • строение вещества, раскрывающее тему химических связей и строения атома; представление о металлах, газах и жидких материях, органических и неорганических полимеров;
  • химические реакции, классификация по разным критериям;
  • вещества и их составляющие, а также характерные свойства.

Таким образом, Рабочая тетрадь по химии поможет выпускнику подготовиться к контрольным и экзаменам на высоком уровне.

Оценка решебника:

ГДЗ и решебники Химия 11 класс для всех школьных учебников бесплатно

Пришла пора 11 классу воспользоваться ГДЗ и решебником по химии

После окончания одиннадцатого класса ученикам приходится сдавать Единый Государственный Экзамен. Два предмета являются обязательными – русский и математика. Остальные ученик должен выбрать самостоятельно, руководствуясь требованиями университета, в который он поступает. Кто-то идёт на переводчика – ему нужно сдавать иностранный язык, кто-то идёт на профессию, каким-либо образом связанную с законами – нужно сдавать обществознание. Есть и те, кто идёт на врача. Для поступления в медицинский университет придётся сдавать химию и биологию. И оба эти предмета довольно сложные. Так что одиннадцатиклассникам понадобится очень хорошая, качественная и грамотная подготовка.

Как подготовиться к экзамену по химии

Вариантов существует довольно много. Все они имеют свои определённые плюсы и минусы. Работа с некоторыми осуществляется в сети интернет, с некоторыми – в реальной жизни. Иногда нужно сидеть дома и заниматься дома, а иногда – куда-то идти.

  • Занятия с репетитором. Ученику придётся либо самостоятельно ходить к преподавателю, либо преподаватель будет сам приходить к одиннадцатикласснику. С ценой некоторым может повести, а некоторым – нет. Но главнее всего качество преподнесения материала. Нужно быть очень осторожным при выборе репетитора для своего ребёнка. У него должно быть хорошее резюме;
  • Занятия на специализированных курсах. «Курсы углубленного изучения химии», «Курсы подготовки к Единому Государственному Экзамену» — их всегда называют по-разному. На занятиях такого рода ученик сможет найти себе новых друзей, которые впоследствии могут стать его одногруппниками в университете. Правда, такие курсы, как правило, довольно дорого стоят. И записываться нужно на них преждевременно – ещё в десятом или в девятом классе заранее зная, на кого ты будешь поступать;
  • Работа на уроках в школе. Этим, как правило, и занимаются одиннадцатиклассники в учебные часы – готовятся к Единому Государственному Экзамену по химии. Но можно приобрести дополнительные учебные пособия – тогда работа по подготовке пойдёт ещё эффективнее. Например, Химия 11 класс Габриелян учебник;
  • Работа с онлайн-решебником. Этот способ ещё только развивается, но уже довольно популярен. О его плюсах и минусах нужно рассказать подробнее.

Немного больше об онлайн-решебнике

«ГДЗ по Химии 11 класс» – это бесплатный сайт, которым ученик сможет воспользоваться в любое время суток. Здесь он найдёт ответы на все свои вопросы.

учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература

Химия 11 класс: учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература учебникиГДЗтесты и ГИАсправочникидля учителя
  • Вся химия в 50 таблицах — Стахеев А.Ю.
  • Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 1, Леенсон И.А., 1996
  • Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 2, Леенсон И.А., 1996
  • Органическая химия, 10-11 класс, Цветков Л.А., 2012
  • Органическая химия, 11 класс, Профильный уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008
  • Органическая химия, 11 класс, Профильный уровень, Новошинский, Новошинская, 2008
  • Органическая химия, 11(10) класс, Нифантьев Э.
    Е., 2007
  • Органическая химия, 11(10) класс, Нифантьев Э.Е., 2007
  • Органическая химия. Учебник. 11 класс. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. 2009
  • Поурочные разработки по химии, 11 класс, Троегубова Н.П., 2009
  • Химия — 11 класс — Учебник для общеобразовательных учреждений — Габриелян О.С, Лысова Г. Г.
  • Химия — 7-11 класс — Часть 1 — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Химия — 7-11 класс — Часть 2 — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Химия — Учебное пособие для школьников старших классов и для поступающих в ВУЗы — Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.
  • Химия 7-11 класс — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. — Часть2 — 1985
  • Химия в таблицах и схемах, 10-11 класс, Ковалевская Н.Б., 2007
  • Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А.Е., 2000
  • Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А.Е., 2013
  • Химия в формулах, 8-11 класс, Справочные материалы, Иванов В.Г., Гева О.Н., 2010
  • Химия для гуманитариев, 10-11 класс, Ширшина Н. В., 2005
  • Химия, 11 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2007
  • Химия, 11 класс, Базовый уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2012
  • Химия, 11 класс, Базовый уровень, Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А., 2012
  • Химия, 11 класс, Буринская Н.М., Величко Л.П., 2000
  • Химия, 11 класс, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., 2002
  • Химия, 11 класс, Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лысова Г.Г., 2008
  • Химия, 11 класс, Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2008
  • Химия, 11 класс, Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2013
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., 2009
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., 2013
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Габриелян, Лысова, 2009
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2010
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Часть 1, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н. , 2008
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Часть 2, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2008
  • Химия, 11 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2012
  • Химия, 11 класс, Часть 1, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2008
  • Химия, 11 класс, Часть 2, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2011
  • Химия, 11 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2008
  • Химия, 11 класс, Ярошенко О.Г., 2011
  • Химия, 8-11 класс, Школьный репетитор, Некрашевич И.В., 2008
  • Химия, 8-11 классы, Еремин В.В., 2004
  • Химия, Базовый уровень, 11 класс, Габриелян О.С., 2007
  • Химия, базовый уровень, 11 класс, учебник Габриелян О.С., 2014
  • Химия, учебник для 11-го класса, Ельницкий А.П., Шарана Е.И., 2013
  • Химия, учебник для 11-го класса, учреждений общего среднего, образования с русским языком обучения, Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2013
  • ГДЗ по химии для 10 класса к «Дидактические материалы по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя, Радецкий, Горшкова, Кругликова, 1999»
  • ГДЗ по химии для 10-11 классов 2008 к «Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учебных заведений, Цветков Л. А., 2006»
  • ГДЗ по химии для 11 класса 2007 к «Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., 2006»
  • ГДЗ по химии для 11 класса 2013 к «Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., 2011»
  • ГДЗ по химии для 11 класса к «Дидактические материалы по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя, Радецкий, Горшкова, Кругликова, Курьянова, 1999, 2001»
  • ГДЗ по химии для 11 класса к «Учебник. Химия. 11 класс. Базовый уровень, Габриелян О.С.»
  • ГДЗ по химии для 11 класса к «Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., 2002»
  • ГДЗ по химии для 11 класса к «Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений, Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лысова Г.Г., 2002»
  • ГДЗ по химии для 8-11 классов к «Задачник по химии для 8-11 классов, Гольдфарб С.И., Ходаков Ю.В., 2004»
  • ГДЗ по химии, 10-11 класс, 2008, к учебнику по химии за 10-11 класс, Цветкова Л.
    А.
  • ГДЗ по химии, 11 класс, 2013, к учебнику по химии за 11 класс, Габриелян О.С.
  • ГДЗ по химии, 11 класс, 2015, к учебнику по химии за 11 класс, Габриелян О.С.
  • ГДЗ по химии, 11 класс, 2015, к учебнику по химии за 11 класс, Гузей Л.С.
  • ГДЗ по химии, 11 класс, Кондратьев В.И., 2006, к учебнику по химии за 11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
  • ГДЗ по химии, 11 класс, Кондратьев, 2006, к учебнику по химии за 11 класс, Новошинский, Новошинская
  • Готовые домашние задания — Химия — 8-11 класс — К сборнику задач и упражнений — Хомченко И.Г.
  • Готовые домашние задания по химии — 11 класс — К учебнику Химия — 11 класс — Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
  • Готовые домашние задания по химии — 11 класс — К учебнику Химия — 11 класс — Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лысова Г.Г.
  • Готовые домашние задания по химии — 11 класс — К учебнику Химия — 11 класс — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Домашняя работа по химии, 11 класс, Сергеева О.
    Ю., 2013, к учебнику по химии за 11 класс, Габриелян О.С., 2011
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, Белавин И.Ю., 2005
  • Решение задач по химии, Хомченко И.Г., 2010
  • Введение в математическое моделирование химических процессов, практикум к элективному курсу для 10-11 классов, Перегудов А.В., Пушкарева Т.П., 2013
  • Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями, 10-11 класс, Вивюрский В.Я., 2002
  • ВПР 2017, Химия, 11 класс, Описание, Образец, Ответы, Проект
  • Дидактический материал по химии — 10-11 классы — Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н.
  • Задачи по органической химии с решениями — Курц А.Л, Ливанцов М.В, Чепраков А.В и др. — Учебное пособие — 2004
  • Задачник по химии, 11 класс, Кузнецова Н. Е., Лёвкин А.Н., 2012
  • Задачник по химии, 11 класс, Кузнецова, Лёвкин, 2012
  • Контрольные и проверочные работы по химии — 10-11 классы — Методическое пособие — 2001
  • Контрольные и проверочные работы по химии, 10-11 класс, Гара Н.Н., Зуева М.В., 2001
  • Органическая химия. Полезные сведения для школьников и учителей — теория, история, задачи и решения — Гуревич П.А., Кабешов М.А. — 2004
  • Ответы на экзаменационные вопросы по химии — 11 класс
  • Решение задач по химии — Справочник школьника — Берман Н.И.
  • Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы — 11 класс — Гара Н.Н., Габрусева Н.И. — 1999
  • Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11 класс — Гара, Габрусева — 1999
  • Сборник задач по органической химии — 10-11 классы — Маршанова Г.Л. — 2000
  • Сборник задач по химии с решениями, 8-11 класс, Кузьменко Н.Е., 2003
  • Сборник задач, упражнений и тестов по химии, 11 класс, Рябов М. А., 2013
  • Сборник задач, упражнений и тестов по химии, К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., 11 класс, Рябов М.А., 2013
  • Тесты 2003 — Химия — 11 класс — Варианты и ответы централизованного тестирования
  • Тесты 2005 — Химия — 11 класс — Варианты и ответы централизованного тестирования
  • Тесты по химии, 10-11 класс, Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2002
  • Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2005
  • Тренировочная работа № 3 по ХИМИИ (в формате ЕГЭ) , 11 класс, Вариант ХИ1401 18 марта 2013 года
  • Учимся решать задачи по химии, 8-11 класс, Бочарникова Р.А., 2013
  • Химия — Решение задач — Хасанов А.Е. — Учебное пособие для учащихся среднего и старшего школьного возраста.
  • Химия, 10-11 класс, Дидактические материалы, Корощенко А.С., Иванова Р.Г., Добротин Д.Ю., 2007
  • Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011
  • Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О. С., Асанова Л.И., 2016
  • Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., Асанова Л.И., 2016
  • Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2015
  • Химия, 11 класс, Контрольные работы в новом формате, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2012
  • Химия, 11 класс, Критерии оценивания заданий, В формате ЕГЭ, 2013
  • Химия, 11 класс, Критерии оценивания заданий, На один урок, 2013
  • Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
  • Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. Базовый уровень. 11 класс», Габриелян О.С., Сладков С.А., 2014
  • Химия, Дидактические материалы, 10-11 класс, Радецкий А.М., 2011
  • Химия, задачник с «помощником», 10 — 11 классы, пособие для учащихся общеобразовательных учреждений, Гара Н.Н., Габрусева Н.И., 2013
  • Химия, Задачник с помощником, 10-11 класс, Гара Н. Н., Габрусева Н.И., 2013
  • Химия, Задачник, 8-11 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б., 2005
  • Экзаменационные билеты — Химия — Базовый уровень — 11 класс
  • Экзаменационные билеты — Химия — Общеобразовательная школа — 11 класс
  • Химия — 10-11 классы — Методическое пособие — Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Лысова Г.Г. — 2000
  • Химия, 11 класс, Книга для учителя, Профильный уровень, Часть 1, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2009
  • Химия, 11 класс, Поурочные планы к учебнику Габриеляна О.С., Рудзитиса Г.Е., 2009
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Книга для учителя, Часть 1, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2008
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Книга для учителя, Часть 2, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2009
  • Химия, 11 класс, Профильный уровень, Часть 1, Методическое пособие, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2009
  • Химия, Примерные программы по учебным предметам, 10 — 11 класс, 2011

ГДЗ по Химии 10 класс: Габриелян.

Решебник учебника.

Решебник по химии для 10 класса Габриелян – это совокупность онлайн-ответов на задачки упражнения, тесты и вопросы курса органической химии, освещенного в учебнике, сформированным известным российским педагогом и ученым Габриеляном О.С.

ГДЗ по Химии для 10 класса Габриелян О.С. базовый уровень

Многие старшеклассники испытывают затруднения в составлении уравнений и решении задач по органической химии. Это обусловлено тем, что химические реакции с использованием органических соединений отличаются сложностью и структурностью.

Для того чтобы помочь школьникам в выполнении домашних заданий и сдаче экзаменов были сформированы ГДЗ по химии для 10 класса Габриелян. Пособие содержит развёрнутые решения задач и уравнений с комментариями, которые необходимы не только для качественного решения домашних задач, но и для подготовки к итоговой аттестации и поступлению в вузы.

Наш ресурс совершенно бесплатно и без ограничений позволяет школьникам использовать базу готовых ответов из решебников по химии. К числу преимуществ сайта относятся:

  • возможность его использования на базе телефона, ПК или планшета;
  • регулярное обновление базы решебников;
  • приведение по нескольку вариантов решения по каждому заданию.

Пошаговый алгоритм выполнения примеров и задач позволяет школьникам самостоятельно научиться выполнять практические упражнения по химии.

Химия для 10 класса – решебник Габриеляна (базовый уровень) 2013-2017 года

Программа изучения химии в 10 класса российских средних школ сформирована на базе учебного пособия Габриеляна О.С. и рабочей тетради.

В 2013 году вышло 9-е издание учебника, выпущенное издательским домом «Дрофа», которое состоит из 3-х глав, разделенных на 22 параграфа.

Книга раскрывает школьникам широкий круг вопросов по основам органической химии, в том числе:

  • понятие углеводородов и их природных источников;
  • кислород и азотосодержащие органические соединения;
  • искусственные и синтетически полимеры, их применение.

Для закрепления теоретического материала в учебнике представлено 15 лабораторных работ, ориентированных на выполнение в классе с участием учителя. В приложении к пособию приведены химические свойства основных органических соединений – алканов, алкенов, аренов, спиртов и др.

Химия

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Решение экспериментальных задач по определению волокон и пластмасс
Выполнение работы:
I Вариант 1.
I Вариант 2.

Подробнее…

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
Вариант 1.
а) Железные опилки поместили в пробирку и добавили раствор соляной кислоты. Пробирку нагрели. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Подробнее…

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Решение экспериментальных задач по органической химии
1. Отольем из каждой пробирки образец вещества и прильем в каждую из них аммиачный раствор оксида серебра. В одной из пробирок произойдет реакция: выпадет осадок серебра. Значит, здесь был раствор глюкозы.

Подробнее…

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
Задача I.
В пробирку налили немного раствора AlCl3 и прилили к нему несколько капель раствора сульфида натрия. Наблюдаем выпадение осадка и выделение газа

Подробнее…

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Опыт 1.
«Образование солей взаимодействием органических и неорганических оснований и кислотами и опыты с ними»
Выполнение работы:

Подробнее…

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Опыт 1.
Выполнение работы:
В четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия

Подробнее. ..

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Получение газов и изучение их свойств
Вариант 1.
1. В пробирку налили немного соляной кислоты и опустили гранулу цинка. Пробирку закрыли пробкой

Подробнее…

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Вопрос 1.
Все, что нас окружает, состоит из химических веществ: одежда, обувь, мебель, пища, бытовые приборы и средства гигиены, транспорт, дома и т.д. Многие люди работают на химических производствах, врачи и фармацевты не могут

Подробнее…

Подробности
Категория: О. С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Вопрос 1.
Химическое загрязнение окружающей среды обусловлено следующими факторами:
1. Повышением концентрации биогенных элементов из-за канализационных сбросов и стока с полей удобрений,

Подробнее…

Подробности
Категория: О.С. Габриелян-11кл

«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Вопрос 1.
Химизация сельского хозяйства — одно из направлений научно- технического прогресса, основанное на широком применении химических веществ, процессов и методов в сельском хозяйстве.

Подробнее…

ГДЗ по Химии 8 класс

ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян – это решебник или сборник готовых домашних заданий, решенных примеров и задач, рассчитанных уравнений реакции. Он составлена на базе учебного пособия по химии для восьмиклассников, составленного заслуженным ученым России – Габриеляном О.С.

Решебник ответов на вопросы по химии 8 класса Габриеляна – помощь восьмикласснику

Решебник по химии за 8 класс Габриеляна позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

  • Во-первых, помочь школьникам с выполнением непростых домашних заданий по химии;
  • Во-вторых, оказать поддержку родителям в деле проверки успеваемости их чад.

В решебнике представлены не только результаты решения задач и уравнений реакции, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

Наш сайт формирует наиболее удобные условия для получения ответов на задания школьного курса химии за 8 класс:

  1. В представленную на каждой странице поисковую строку можно вбить номер задания или выдержку из его условия – система автоматически сформирует перечень подходящих решений;
  2. Использовать сервис можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку представленные на сайте решебники обновляются регулярно, то у школьников не должно возникать сомнений в схеме оформления задачи или уравнения. Уникальный сервис интеллектуального поиска – основа эффективной экономии времени.

ГДЗ по химия для 8 класса Габриелян О.С. – основные разделы учебника 2013г.

Все готовые онлайн-ответы решебника по химии за 8 класс составлены на базе учебника Габриеляна О.С., который вышел во втором издании в 2013 году под грифом издательства «Дрофа».

В книге представлено пять тематических глав, в которых рассматриваются:

  1. Структура атома и процесс атомного соединения химических элементов;
  2. Сущность простых веществ, их свойства и основные происходящие в них изменения;
  3. Смеси веществ и растворы;
  4. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника подкреплены практическими задачками и упражнениями, которые позволяют эффективно усвоить материал.

На нашем сайте представлены решения практикумов и заданий, которые позволяют оперативно и качественно выполнить домашнюю работу, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.

ГДЗ по химии 11 класс

Габриелян О.С., Лысова Г.Г.

Учебник: Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений

Издательство: М.: Дрофа, 2001-2012 год.

Хомченко И.Г.

Учебник: Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. 8-11 классы

Издательство: М.: Новая волна, 2012 год.

Цветков Л.А.

Учебник: Химия 10-11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений

Издательство: М.: Владос, 2008-2013 год.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Учебник: Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений

Издательство: М.: Астрель, 2001-2012 год

Гузей Л.С., Суровцева Р.П.

Учебник: Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений

Издательство: М.: Дрофа, 2002-2013 год.

Хомченко И.Г.

Учебник: Хомченко И.Г.

Издательство: Издание: М.: Новая волна, 2010 — 256 с.

Кондратьев В.И.

Учебник: Новошинский И. И. Проверь себя!

Издательство: Издание: К.: Совет. Кубань, 2006

Сергеева О.Ю.

Учебник: Базовый уровень. Габриелян О.С.

Издательство: Издание: М.: Дрофа, 2013 — 96 с.

ГДЗ по химии 11 класс

Заучивание наизусть знаменитой таблицы Менделеева, а также знание всех химических составов наиболее известных жидкостей, далеко не означает отличное владение таким школьным предметом, как химия. Сегодня отличным соратником в изучении данного предмета может стать решебник.

Основные преимущества от использования ГДЗ по химии 11 класс:

  • Если вы устали, или не успели, а может быть, просто забыли сделать домашнее задание, ГДЗ по химии поможет вам прийти на урок подготовленным. Самое главное – не превращать списывание в систематический способ выполнения домашней работы, так как в этом случае накопить нужных знаний по химии, скорее всего, не получится.
  • Посмотрев решебник по химии 11 класс, вы всегда найдете ответы на все задачи из своего школьного учебника. Просто решите заданное, после чего проверьте свои выводы с ответами, которые предлагает решебник. Данное пособие отлично развивает навык самостоятельного обучения, который будет просто жизненно необходимым, во время учебы в ВУЗе.
  • ГДЗ 11 класс специально разработано для того, чтобы ученик получил дополнительную возможность тщательно подготовиться к финальному экзамену ЕГЭ. Каждый выпускник ищет все способы, которые помогут лучше сдать итоговый тест. Просто читайте решебник, и вникайте в алгоритмы решения задач. В памяти, непременно, останутся все необходимые знания.

Решебник 11 класс – это уникальная возможность повысить свой уровень знаний по химии, развить в себе способность поиска лучших путей решения сложных химических задач, а также прибавит уверенности в себе на контрольных или самостоятельных работах. В Интернете в наши дни можно найти самые разные ГДЗ, к примеру, ГДЗ по химии 11 класс Габриелян и многие другие. Успехов вам в учебе!


Гдз по химии 11 габриэлян.

Учебник продолжает курс химии для средней школы, изложенный в учебнике О.С. Габриелян «Химия. Базовый уровень. 10 класс ». Может использоваться при прохождении базового курса общей химии.
Учебник соответствует ФГОС среднего (полного) общего образования.

Периодический закон и строение атома.
DI Периодический закон Менделеева и Периодическая таблица химических элементов — величайшее открытие конца 19 века.в области химии — основы современной химии, динамичное и развивающее обучение. Он отражает явления, реально существующие в природе, а потому никогда не потеряет своего смысла.
Открытие Периодического закона и Периодической системы было подготовлено всем ходом истории развития химии, но понадобился гений Д.И. Менделеева, его дар научного предвидения, чтобы эти закономерности были сформулированы и графически представлены. в виде таблицы.


Содержание
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение вещества
§ 1. Основные сведения о строении атома.
§ 2. Периодический закон и строение атома.
§ 3. Ионная химическая связь.
§ 4. Ковалентная химическая связь.
§ 5. Металлическая химическая связь.
§ 6. Водородная химическая связь.
§ 7. Полимеры.
§ 8. Газообразные вещества.
§ 9. Жидкие вещества.
§ 10. Твердые тела.
§ 11. Дисперсные системы.
§ 12. Состав вещества. Смеси.
ГЛАВА ВТОРАЯ. Химические реакции
§ 13. Понятие химической реакции. Реакции без изменения состава веществ.
§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ
§ 15. Скорость химической реакции.
§ 16. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его вытеснения.
§ 17. Роль воды в химических реакциях.
Раздел 18 Гидролиз.
§ 19. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Вещества и их свойства
§ 20. Металлы.
§ 21. Неметаллы.
§ 22. Кислоты.
§ 23. Основания.
§ 24. Соли.
§ 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
1. Описание свойств некоторых веществ в зависимости от типа кристаллической решетки
2.Знакомство с коллекцией полимеров: пластиков и волокон и изделий из них.
3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды.
4. Знакомство с минеральными водами.
5. Знакомство с дисперсными системами.
6. Реакция замещения меди на железо в растворе медного купороса.
7. Получение кислорода путем разложения перекиси водорода с использованием оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
8. Получение водорода.
9. Различные случаи гидролиза солей.
10. Контрольные растворы кислот, оснований и солей с индикаторами.
11. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
13. Знакомство с коллекцией металлов.
14. Знакомство с коллекцией неметаллов.
15. Знакомство со сборником кислот.
16. Ознакомление со сборником баз.
17. Знакомство с коллекцией минералов, содержащих соли.
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
Практические работы №1. Получение, сбор и распознавание газов.
Практикум №2. Химические свойства кислот.
Практикум № 3. Распознавание веществ.
Проектная деятельность.
ПРЕДМЕТНЫЙ ИНДЕКС.


Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, начальный уровень, 11 класс, учебник Габриелян О.С., 2014 — fileskachat.com, быстро и бесплатно скачать.

  • Химия, 11 класс, рабочая тетрадь по учебнику О.С. Габриелян «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
  • Естествознание. Базовый уровень. 11 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пурышева Н.С., Сладков С.А., Сивоглазов В.И., 2014 г.
  • Спецификация контрольно-измерительных материалов для ЕГЭ 2019 г. по ХИМИИ 11 класс, 2019 г.

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что она представляет собой базовый уровень знаний, непросто освоить старшеклассникам.Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать решебник, составленный на основе данной публикации.

Изученные в одиннадцатом классе темы по химии

В соответствии с ФГОС, темы, которые студенты должны освоить, представляют собой совокупность следующих разделов:

  • Строение атома и периодический закон Менделеева;
  • соединений и составов веществ;
  • химических реакций, их скорости и зависимости от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
  • органических и неорганических оснований;
  • методов защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора — нужно много времени уделить, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как им нужно готовиться к основным экзаменам ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы усвоить все необходимое. В любом случае, вы можете обратиться к готовому домашнему заданию для решения этой проблемы. Они также пригодятся подросткам, планирующим поступление в специализированные учреждения.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ для учебника химии для 11 класса от Габриеляна

Ученики, которые в своем обучении привлекают решебников, имеют ряд преимуществ перед другими. Они следующие:

  • Независимо от сложности домашнего задания школьник справляется с ним. И даже если он не может сделать это самостоятельно, он может разобрать предложенные специалистами решения, чтобы в дальнейшем выполнить все индивидуально;
  • непонятно и сложно можно рассмотреть подробно во избежание проблем в будущем;
  • если студенту этот предмет нужен для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
  • репетиторства можно избежать. Все числа представлены здесь последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми навыками дисциплины могут легко понять суть проводимых манипуляций;
  • , если вы правильно подойдете к этому справочному и информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и тесты будут выполняться проще, чем раньше.

GDZ можно использовать как в Интернете, так и в печати.Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упустите шанс пополнить свою базу знаний по химии, развивая определенный навык.

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриеляна С.С., несмотря на то, что она представляет собой базовый уровень знаний, непросто освоить старшеклассникам. Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать решебник, составленный на основе данной публикации.

Изученные в одиннадцатом классе темы по химии

В соответствии с ФГОС, темы, которые студенты должны освоить, представляют собой совокупность следующих разделов:

  • Строение атома и периодический закон Менделеева;
  • соединений и составов веществ;
  • химических реакций, их скорости и зависимости от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
  • органических и неорганических оснований;
  • методов защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора — нужно много времени уделить, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как им нужно готовиться к основным экзаменам ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы усвоить все необходимое. В любом случае, вы можете обратиться к готовому домашнему заданию для решения этой проблемы. Они также пригодятся подросткам, планирующим поступление в специализированные учреждения.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ для учебника химии для 11 класса от Габриеляна

Ученики, которые в своем обучении привлекают решебников, имеют ряд преимуществ перед другими. Они следующие:

  • Независимо от сложности домашнего задания школьник справляется с ним. И даже если он не может сделать это самостоятельно, он может разобрать предложенные специалистами решения, чтобы в дальнейшем выполнить все индивидуально;
  • непонятно и сложно можно рассмотреть подробно во избежание проблем в будущем;
  • если студенту этот предмет нужен для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
  • репетиторства можно избежать.Все числа представлены здесь последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми навыками дисциплины могут легко понять суть проводимых манипуляций;
  • , если вы правильно подойдете к этому справочному и информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и тесты будут выполняться проще, чем раньше.

GDZ можно использовать как в Интернете, так и в печати.Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упустите шанс пополнить свою базу знаний по химии, развивая определенный навык.

Химия — это наука, основанная на теориях, различных явлениях и законах. Для данного школьного предмета важно соответствие наблюдений, полученных в ходе экспериментов, установленным стандартам. Именно по этой причине у школьников часто возникают трудности с пониманием новых тем или упражнений, поскольку материал в одиннадцатом классе еще сложнее, а нехватка времени увеличивается.Пособие ГДЗ к учебнику химии для 11 класса автора О.С. Габриелян базовый уровень имеет множество табличных схем, описаний формул, готовых практических работ, которые полностью соответствуют содержанию параграфов в учебнике. Применяя решатель в учебе, вы найдете любые ответы на вопросы, решение задач станет легким и интересным для старшеклассника, а самостоятельная подготовка к тестовой работе войдет в привычку.

Приступая к выполнению лабораторных работ и проведению химических опытов, студент должен правильно решить все поставленные задания, чтобы изучить все особенности новых правил и ни в коем случае не допускать ошибок при проведении опытов.

Для старшеклассников очень важно получить высокие баллы, так как все оценки будут отображаться в итоговом аттестате. Самостоятельная практика решения домашних заданий с научным сотрудником химии 11 класса Габриеляном станет залогом сдачи тестов на отлично, что будет способствовать успешному поступлению в вузы.

ГДЗ для рабочей тетради по химии для 11 класса Габриелян О.С. (базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ на контрольно-поверочные работы по химии для 11 класса Габриелян О.С. (базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ для рабочей тетради по химии для 11 класса Габриелян, Яшуков можно скачать.

ГДЗ для учебника химии для 11 класса Габриелян, Остроумов (продвинутый уровень) можно скачать

Гдз по химии 11 базовый уровень.

Химия — это наука, основанная на теориях, различных явлениях и законах. В этом школьном предмете важную роль играет соответствие наблюдений, полученных в ходе экспериментов, установленным стандартам.Именно по этой причине у школьников часто возникают трудности с пониманием новых тем или упражнений, поскольку материал в одиннадцатом классе еще сложнее, а нехватка времени увеличивается. Пособие ГДЗ к учебнику химии для 11 класса автора О.С. Габриелян базовый уровень имеет множество табличных схем, описаний формул, готовых практических работ, которые полностью соответствуют содержанию параграфов в учебнике. Применяя решатель в учебе, вы найдете любые ответы на вопросы, решение задач станет легким и интересным для старшеклассника, а самостоятельная подготовка к тестовой работе станет обычным делом.

Приступая к выполнению лабораторных работ и проведению химических опытов, студент должен правильно решить все поставленные задания, чтобы изучить все особенности новых правил и ни в коем случае не допускать ошибок при проведении опытов.

Для старшеклассников очень важно получить высокие баллы, так как все оценки будут отображаться в итоговом аттестате. Самостоятельная практика решения домашних заданий с научным сотрудником химии 11 класса Габриеляном станет залогом сдачи тестов на отлично, что будет способствовать успешному поступлению в вузы.

ГДЗ для рабочей тетради по химии для 11 класса Габриелян О.С. (базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ на контрольно-поверочные работы по химии для 11 класса Габриелян О.С. (базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ для рабочей тетради по химии для 11 класса Габриелян, Яшуков можно скачать.

ГДЗ для учебника химии для 11 класса Габриелян, Остроумов (продвинутый уровень) можно скачать

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что представляет собой базовый уровень знаний, освоить старшеклассникам непросто. Поэтому для облегчения учебного процесса специалисты рекомендуют использовать Решебник, составленный на основе данной публикации.

Изученные в одиннадцатом классе темы по химии

В соответствии с ФГОС, темы, которые студенты должны освоить, представляют собой совокупность следующих разделов:

  • Строение атома и периодический закон Менделеева;
  • соединений и составов веществ;
  • химических реакций, их скорости и зависимости от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
  • органических и неорганических оснований;
  • методов защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора — нужно много времени уделить, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как им нужно готовиться к базовым экзаменам ЕГЭ, а у других нет опыта и навыков, чтобы усвоить все необходимое. В любом случае, вы можете обратиться к готовому домашнему заданию для решения этой проблемы. Они также пригодятся подросткам, планирующим поступление в специализированные учреждения.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ для учебника химии для 11 класса от Габриеляна

Ученики, которые в своем обучении привлекают решебников, имеют ряд преимуществ перед другими. Они следующие:

  • Независимо от сложности домашнего задания школьник справляется с ним. И даже если он не может сделать это самостоятельно, он может разобрать предложенные специалистами решения, чтобы в дальнейшем выполнить все индивидуально;
  • непонятно и сложно можно рассмотреть подробно во избежание проблем в будущем;
  • если студенту необходим данный предмет для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
  • репетиторства можно избежать.Все числа представлены здесь последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми навыками дисциплины могут легко понять суть проводимых манипуляций;
  • , если вы правильно подойдете к этому справочному и информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и тесты будут проходить проще, чем раньше.

GDZ можно использовать как в Интернете, так и в печати.Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упустите шанс пополнить свою базу знаний по химии, развивая определенный навык.

Учебник продолжает курс химии для средней школы, изложенный в учебнике О.С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 10 класс ». Может использоваться при прохождении базового курса общей химии.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования.

Периодический закон и строение атома.
Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева — величайшее открытие конца XIX века. в области химии — основы современной химии, динамичное и развивающее обучение. Он отражает явления, реально существующие в природе, а потому никогда не потеряет своего смысла.
Открытие Периодического закона и Периодической таблицы было подготовлено всем ходом истории развития химии, но для этого понадобился гений Д. И. Менделеева, его дар научного предвидения, так что эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы.


Содержание
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение вещества
§ 1. Основные сведения о строении атома.
§ 2. Периодический закон и строение атома.
§ 3. Ионная химическая связь.
§ 4. Ковалентная химическая связь.
§ 5. Металлическая химическая связь.
§ 6. Водородная химическая связь.
§ 7. Полимеры.
§ 8. Газообразные вещества.
§ 9. Жидкие вещества.
§ десять. Твердые тела.
§ 11. Дисперсные системы.
§ 12. Состав вещества. Смеси.
ГЛАВА ВТОРАЯ. Химические реакции
§ 13. Понятие химической реакции. Реакции без изменения состава веществ.
§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ
§ 15. Скорость химической реакции.
§ 16. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его вытеснения.
§ 17. Роль воды в химических реакциях.
Раздел 18 Гидролиз.
§ 19. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Вещества и их свойства
§ 20. Металлы.
§ 21. Неметаллы.
§ 22. Кислоты.
§ 23. Основания.
§ 24. Соли.
§ 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
1. Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки
2. Знакомство с коллекцией полимеров: пластиков и волокон и изделий из них.
3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды.
4. Знакомство с минеральными водами.
5. Знакомство с дисперсными системами.
6. Реакция замещения меди на железо в растворе медного купороса.
7. Получение кислорода путем разложения перекиси водорода с использованием оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
8. Получение водорода.
9. Различные случаи гидролиза солей.
10. Контрольные растворы кислот, оснований и солей с индикаторами.
11. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
13. Знакомство с коллекцией металлов.
14. Знакомство с коллекцией неметаллов.
15.Знакомство со сборником кислот.
16. Ознакомление со сборником баз.
17. Знакомство с коллекцией минералов, содержащих соли.
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
Практические занятия № 1. Прием, сбор и распознавание газов.
Практикум №2. Химические свойства кислот.
Практикум № 3. Распознавание веществ.
Проектная деятельность.
ПРЕДМЕТНЫЙ ИНДЕКС.


Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, начальный уровень, 11 класс, учебник Габриелян О.С., 2014 — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.

  • Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О. С., Яшукова А.В., 2014
  • Естествознание. Базовый уровень. 11 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пурышева Н.С., Сладков С.А., Сивоглазов В.И., 2014 г.
  • Спецификация контрольно-измерительных материалов для ЕГЭ 2019 г. по ХИМИИ 11 класс, 2019 г.

Где по химии находится 9 Габриелян рабочая тетрадь.Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

  • В 9 классе уже понимают, кем ученикам суждено стать в будущем. Отличные оценки по химии — не только законченная работа в тетради, списание которой не приносит знаний; но личная концепция химической реакции, изучающая скорость процесса и получаемые продукты.
  • Анализируя упражнения, изложенные в тетради для 9 класса, наличие ГДЗ О.С.Габриелян, С.А.Сладков Книги по химии — не всегда простой способ обмануть ответы.
    Это отличный самоконтроль заданий, разбор вариантов проверки плана тестирования, расположенный после изученной темы.
  • Студент должен уделить особое внимание, достаточно времени отведенным вопросам, подготовленным для итоговой аттестации. Имея представление о заполнении таблиц, относящихся к школьным материалам, ГДЗ к рабочей тетради Габриелян, Сладкова, позволяют делать самоконтроль по темам фосфор, аммиак и др. Из 40 нарисованных для школьников.
  • Есть ли шанс получить знания, когда наличие готовых ответов дает возможность быстро накрутить?
    Этот вариант возможен, если:
    Вы счастливый обладатель фотографической памяти,
    Вы понимаете весь изучаемый курс, хотя нет времени на выполнение заданий.
  • Если ученик осознает свои пробелы в знаниях, он сможет разобрать себя, используя эти решения учебного материала.

    • Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

  • Для того, чтобы качественно подготовиться к выпускному экзамену по химии в девятом классе, одного базового учебника и школьных уроков по нему будет недостаточно.Материал по этой науке, преподаваемый в 9 классе, довольно обширен и сложен. И чтобы его освоить, нужно внимательно и глубоко разбираться во всех особенностях курса. Оптимальным решением для повышения эффективности вашей работы является подбор и использование практических руководств и решений по ним. Выбор можно доверить специалисту — учителю-предметнику, репетитору, заведующему кружком, курсам, либо вы можете сделать это сами.
  • Занятия по GDZ с мастерской помогут:
    — понять логику поиска правильного решения даже для самых сложных задач;
    — оцените и запомните порядок правильной записи результата.Часто неправильно написанный ответ становится причиной досадной потери баллов по CDF, диагностическим, итоговым тестам;
    — самостоятельно работать с информацией — найти нужную информацию, проанализировать, составить и записать выводы.
  • Найти компетентные и качественные мастерские непросто. Среди таких источников специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную О. Габриеляном. Сборник входит в состав УМК, в который помимо него входят учебник, электронные приложения, инструментарий и рабочая программа. .. Последние два источника будут особенно полезны тем девятиклассникам, которые изучают химию самостоятельно, например, находясь в семейной форме обучения. На их основе вы сможете составить эффективные планы уроков и освоить дисциплину в удобном для вас темпе.
  • Рабочая тетрадь хорошо систематизирована и иллюстрирована, содержит полезные материалы в удобной табличной форме, что позволяет сэкономить время на составлении самих таблиц. Это особенно важно для тех девятиклассников, подготовка которых проходит интенсивно и ускоренно.Часто это пособие также используют одиннадцатиклассники при подготовке к экзамену по химии. Итоговый контроль знаний, представленных в сборнике, представлен в двух формах — это подготовка к итоговому тесту по химии в девятом классе и к ОГЭ по дисциплине. Пособие содержит множество приложений, содержащих полезный и интересный материал для выполнения заданий из этого сборника и пополнения багажа знаний по предмету.

2-е изд., Стерт. — М .: 201 4. — 2 24 с.

Предлагаемая тетрадь — часть учебного комплекса к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс ». Учебник соответствует ФГОС основного общего образования … Также тетрадь может использоваться с учебником, соответствующим Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта … Кроме тетради, Учебные материалы включают электронное приложение к учебнику, методическое пособие и рабочую программу.Специальными знаками отмечаются задания, направленные на формирование метапредметных навыков (планирование деятельности, выделение различных знаков, сравнение, классификация, установление причинно-следственных связей, преобразование информации и др.) И личностных качеств учащихся.

Формат: pdf

Размер: 2 Мб

Watch, скачать: drive.google

Содержание
ОБОБЩЕНИЕ ДАННЫХ О СТРУКТУРЕ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Характеристики химического элемента-металла на основе его положения в Периодической таблице D. И. Менделеев 5
Характеристика неметаллического элемента в зависимости от его положения в Периодической таблице Д. И. Менделеева 12
Амфотерные оксиды и гидроксиды 17
Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеев в свете учения о строении атом 24
Обобщение информации о химической реакции 30
Скорость химической реакции 33
Катализ и катализаторы 37
МЕТАЛЛЫ
Положение металлов в периодической таблице Д.И. Менделеев. Строение атомов и кристаллов. Физические свойства 41
Общие химические свойства металлов 47
Получение металлов 52
Коррозия металлов 56
Щелочные металлы 60
Соединения щелочных металлов 64
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 70
Соединения щелочноземельных металлов 76
Алюминий 81
Алюминиевые соединения 86
Железо 91
Соединения железа 96
НЕМЕТАЛЛЫ
Общие характеристики неметаллов 101
Водород 106
Галогены 112
Галогенные соединения 117
Кислород 122
Сера 127
Бинарные соединения серы 131
Серная кислота 136
Соли серной кислоты 141
Азот 144
Аммиак 149
Соли аммония 154
Оксиды азота 158
Соли азотной кислоты 163
Фосфор 167
Соединения фосфора 170
Углерод 175
Оксиды углерода 179
Угольная кислота и ее соли 184
Кремний
Силикатная промышленность 186
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
Заключительный тест 197
Подготовка к GIA 202
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Классификация неорганических веществ 209
2. Химические свойства основных классов неорганических веществ 210
3. Растворимость гидроксидов и солей в воде (при комнатной температуре) 212
4. Электрохимический диапазон напряжений 213
5. Ряд электроотрицательностей 213
6. Классификация химические реакции 214
7. Классификация оснований 215
8. Классификация кислот 215
9. Правила определения степеней окисления 216
10. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса 217
11.Плотность, твердость, теплопроводность, температуры плавления и кипения некоторых веществ 217

Учебное пособие «Рабочая тетрадь. «9 класс» предназначен для работы как в классе, так и дома. Пособие включает раздел для повторения основных тем химии, которые вы изучали в 8 классе. Каждый абзац учебника для 9-го класса соответствует разделу рабочей тетради, состоящему из двух частей
Первая часть представляет собой четкое, краткое и очень содержательное изложение учебного материала, с которым вы познакомитесь на уроке. Авторы надеются, что вы создадите этот синопсис в сотрудничестве с нами и вашим учителем. Правильно составленный и заученный план поможет в достижении желаемого результата.
Вторая часть записного материала к пункту также «работает» на результат. Выполнение заданий позволит вам не только усвоить учебный материал, но и применить его в самостоятельных и контрольных работах, а также на экзаменах в форме ГИА и ЕГЭ. Поэтому многие задания предлагаются в формате этих государственных тестов.

  • Тетрадь рабочих заданий по обучению химии за 9 класс раскрывает основную цель контроля. Использование этого формата для проверки понимания предыдущей темы — учителя используют при интервьюировании девятиклассников.
  • Студенты считают, что онлайн-версия поможет быстрее написать требуемый предмет. Оксиды, азот уже не такие страшные абзацы с непонятными формулами. Достаточно прочитать несколько прошлых уроков и посторонних решений, чтобы разобраться. Предлагаемый подход к обучению увеличивает шансы учащихся усвоить школьную программу.
  • По химии в 9 классе Габрусева, готовые ответы без обязательной загрузки всех страниц, вы можете найти по данным материалам.
  • Не спешите списывать растворы на химическую реакцию, не ознакомившись со всем порядком действий. Именно такой детальный подход к проблемам дает элементарную концепцию, исследуя однотипные вопросы. Мы советуем вам изучить свойства металлов и аналогичную информацию, это основные основы, которые позволят вам решать уравнения с любыми тестовыми неожиданными проверками.
  • Химические положения, записанные как концепции каждой таблицы, представляют собой хорошо подчеркнутые комплексные знания. Обдумайте все суждения, пролистайте учебник изучаемой темы, знание правил убережет вас от внезапных ситуаций у доски.

    • Рабочая тетрадь по химии для девятиклассников — универсальная версия

  • Подготовка к ВПР и выпускным тестам по химии для тех, кто выбрал этот предмет для сдачи ОГЭ, как правило, сопровождается серьезной подготовкой. Для получения высокого результата необязательно обращаться за помощью к репетиторам, посещать довольно дорогие кружки и обучающие курсы … Вы можете эффективно и результативно подготовиться самостоятельно, используя доступные качественные туториалы и решебники к ним. Для реализации этих задач, помимо литературы и ГДЗ , вам потребуются:
    — целеустремленность и желание работать самостоятельно, умение ставить цели и добиваться желаемого;
    — продуманный план работы. Он должен учитывать базовый уровень подготовки девятиклассника, его способности, интерес к дисциплине, уровень преподавания химии в школе, количество времени, которое можно регулярно проводить на работе;
    — график подготовки, в котором необходимо определить этапы, даты, когда будет осуществляться промежуточный контроль достигнутых результатов.Если они окажутся неудовлетворительными, необходимо будет пересмотреть план и схему обучения. То же самое нужно сделать, если цели изменились (например, девятиклассник решил участвовать в олимпиадах, других олимпиадах по химии) или если выполнить поставленные задания очень легко.
  • Выбор литературы — один из самых ответственных этапов. Если вас устраивает качество преподавания в школе, вы можете обратиться к учителю-предметнику за помощью в выборе литературы. Или самостоятельно дополнить школьный базовый учебник мастер-классами из тех же учебных материалов.Например, для комплекса Рудзитиса и Фельдмана специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную Н.И. Габрусева. Книга содержит хорошо организованный практический материал по темам, изучаемым в курсе химии для девятого класса:
    — электролитическая диссоциация;
    — металлургия;
    — металлы общие свойства;
    — важнейшие органические вещества и другие.
    Тетрадью могут пользоваться и одиннадцатиклассники при подготовке к финальному выпускному зачету по химии — ЕГЭ.Практикум считается универсальным — его можно дополнить как рекомендованными учебными материалами, так и использовать для практических занятий по химии в комплекте с базовым учебником и задачами, практическими сборниками других авторов.

ГДЗ по химии 10 практических работ. Курс опыта. Наблюдение

Перечень лабораторных работ по химии

Лаборатория № 1: 2 части. «Основные классы химических соединений, кислот, оснований, солей»

Лаборатория № 2: 2 части.«Неметаллы и их соединения»

Лабораторный № 3: 3 ч. «Металл»

Лаборатория №4: 2 части. «Моделирование молекул углеводородов».

Лаборатория № 5: «Спирты, фенолы»

Лаборатория № 6: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»

Лаборатория № 7: «Сложные эфиры и жиры»

Лаборатория 8: Углеводы

Лаборатория № 9: «Азотсодержащие соединения»

  1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ, СОЛЕЙ

Лабораторная работа No.1

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучение свойств кислот, оснований, солей.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, спиртовая лампа. Металлы: натрий, кальций, цинк, железо, индикаторы м / п / ф, лакмус. Кислоты: соляная, серная, основание: гидроксид натрия, вода дистиллированная, держатели, 25 бюретки, воронки, вода, CuO, CuSO 4, раствор Na 2 CO 3, AL (NO 3) 3, NaCI, ZnCI 2.

Завершение работы.

Опыт 1: общие свойства кислот, оснований.

Налейте немного дистиллированной воды в три пробирки и добавьте раствор лакмуса, обратите внимание на цвет лакмуса в воде. Добавьте кислоту в одну из пробирок с лакмусовым раствором, а в другую — щелочь. Наблюдайте за изменением цвета. Сделать то же самое, взяв вместо лакмуса фенолфталеин и метиловый апельсин.

Опыт 2: свойства кислот и оснований.

Налейте 1 мл кислоты в пробирку и капните кусочек цинка. Что наблюдается Напишите уравнение реакции.

Тест 3: реакция нейтрализации между кислотой и гидроксидом

Натрий

Налейте 1 мл раствора NaOH в пробирку и добавьте каплю фенолфталеина. Что случилось Осторожно налейте раствор кислоты в эту пробирку, пока цвет не исчезнет.

Напишите уравнение реакции. Заключить.

Опыт 4: получение основ (демонстрация).

Окуните кусок металлического натрия или кальция в испарительную чашу. Что происходит Как доказать, что база сформирована Напишите уравнение реакции.Используйте индикатор для доказательства.

Опыт 5: общие свойства солей, гидролиз солей, получение солей.

Получение солей. Для проведения опытов:

  1. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (при t)
  2. Взаимодействие кислоты с основанием, кислоты с солью.
  3. Взаимодействие цинка с раствором медного купороса.

В заключение. Напишите уравнения реакций

Опыт 6. Гидролиз солей

Завершение работы.

Налейте раствор соли (Na2 CO 3, Al (NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 и т. Д.) И проверьте его на лакмус, фенолфталеин или метиловый оранжевый. Обратите внимание на таблицу.

Формула соли

Среда раствора

Из чего образуется соль

нейтраль

кислый

щелочной

Na 2 CO 3

Al (NO 3) 3,

NaCl

ZnCl 2

Завершить реакцию гидролиза среды и записать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной форме.

Контрольные вопросы.

  1. Определите: кислота, соль, основание.
  2. Определить степень окисления элементов в соединениях:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

  1. Преобразование:
  • FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
  • Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn (OH) 2  Na 2 ZnО 2.
  1. Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной форме, определите реакцию среды:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема: Неметаллы и их соединения.

Лабораторная работа № 2

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Изучить способ получения оксида углерода (4), его свойства, наблюдать изменения свойств на примере галогенов.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Аппарат Киппа, стойка для пробирок, химические стаканы, спиртовая лампа, мрамор, известковая вода, лакмус, соляная кислота, раствор NaOH, спички, спирт, вата, вода, металл, апельсин, газовая труба, пробка, фарфор чашка. Соли MgCO3, BaCO 3, Na 2 CO 3, разбавленные Hcl, хлорной водой, фуксином или индиго.Решение Kj и KBr2

Завершение работ.

Опыт 1: получение и свойства диоксида углерода.

Поместите 2–3 куска мрамора или мела в собранный прибор для производства газа и залейте разбавленную соляную кислоту (1: 4) через воронку. С выделившимся углекислым газом наполните по очереди три стакана и закройте их картоном. О наполнении можно судить по затуханию горячего маленького отверстия, поднесенного к отверстию в стакане. Мы сохраняем углекислотные стаканы для следующих экспериментов.Напишите уравнение образования диоксида углерода.

Опыт 2: свойства углекислого газа.

В стакан бросьте небольшой кусочек ваты, смоченной спиртом, и подожгите горящим факелом. Затем осторожно влейте в него углекислый газ (как воду) из одного стакана, наполненного в предыдущем опыте. Прекращается горение алкоголя.

В заключение.

Опыт 3: растворимость углекислого газа в воде.

Налейте синий лакмус или метиловый оранжевый в пробирку и пропустите через раствор диоксид углерода.Что ты смотришь Напишите уравнение реакции.

В заключение.

Опыт 4: свойства известковой воды.

Налейте четверть объема известковой воды в пробирку и пропустите через раствор диоксид углерода. Наблюдайте за образованием белого осадка. Напишите уравнение реакции.

Опыт 5: взаимодействие диоксида углерода с гидроксидом натрия.

Заполните трубку диоксидом углерода, закройте ее и превратите в фарфоровую чашку с разбавленным раствором гидроксида натрия.Откройте пробку под жидкостью. Жидкость попадает в трубку. Запишите наблюдения. Напишите уравнение реакции гидроксида натрия и диоксида углерода.

Опыт 6: действие кислот на соли угольной кислоты.

Налейте немного MgCO в одну пробирку3 в другую BaCO 3 или Na 2 CO 3 и добавьте в пробирку разбавленную соляную кислоту. Наблюдайте за растворением солей и выделением газов, запишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

Тема: Свойства соединений серы.

Цель: Определить качественный отклик на ионы

1. и его соли

2. Свойства иона

3. Составить полное, ионное и сокращенное уравнение

4. Определить степень окисления и составить OVR .

ОБОРУДОВАНИЕ: 1. цех

2. столы

3. Набор химической посуды и реактивов.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС.

Опыт №1. Качественная работа на ионе

А) К 1 мл раствора серной кислоты добавляли 2-3 капли раствора соли.Наблюдение: образовался белый кристаллический осадок

H 2 SO 4 + BaCL 2 = BaSO 4 + 2HCl

Выход:

B) К 1 мл раствора соли Na 2 SO 4 добавили 2-3 капли раствора соли Bacl 2

Наблюдение

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

Выход:

Опыт № 2 Восстановительные свойства соединений диоксида серы и его солей.

A) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 5-6 капель раствора h3 SO 4 и 0.5 мл раствора Na2 SO 3

Наблюдения:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 — 2e = S +6  10 

B) К 1 мл раствора соли KMnO4 Добавляли 2-3 капли раствора КОН и 0,5 мл раствора соли Na2 SO 3

Наблюдение: малиновый раствор приобрел изумрудный цвет, а затем стал коричневым.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 — 2e = S + 6  2 

Выход:

Выполнить задание:

1.Напишите уравнение качественной реакции:

1,1 на ион

1,2 на ион

2. Напишите уравнения диссоциации кислот: серной, сернистой, сероводородной.

контрольных вопроса

МЕТАЛЛЫ.

Лабораторная работа № 3

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Изучение свойств металлов и их соединений.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, спиртовая лампа, держатели, раствор CuSO4 , гвоздика, известковая вода, стеклянные тубы, спирт, вата.

Завершение работ.

Опыт 1: вытеснение металлов из растворов солей другими

Металлы.

Налить 2 — 3 мл. в пробирку с раствором медного купороса опустить зубчики (Fe). Смотрите, что происходит Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Опыт 2: преобразование карбонатов кальция в бикарбонат и

Бикарбонат в карбонат.

Налейте воду на четверть трубы и пропустите через раствор диоксид углерода.Смотрите, что происходит Продолжайте пропускать углекислый газ до получения прозрачного раствора. Сохраните решение для использования в будущем.

2. Полученный прозрачный раствор разлить в две пробирки. Нагрейте одну трубку с раствором до кипения, а в другую налейте известковую воду. Смотрите, что происходит. Запишите наблюдения. Напишите уравнение реакции по схеме:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (NSO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Опыт 3: взаимодействие щелочных металлов с водой.(Демонстрация)

Налейте воду в фарфоровую чашку (или кристаллизатор) и опустите кусок металлического натрия, затем повторите с кальцием. Что наблюдается Проверьте раствор индикатором — фенолфталеином. Напишите уравнение реакции.

Сделать вывод об активности щелочных и щелочноземельных металлов.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, фарфоровая чашка, металлы, натрий, кальций, фенолфталеин, раствор соли MnSO4 , серная и соляная кислоты, соль алюминия Na2 CO 3, вода, индикатор — лакмус.

Опыт 4: получение гидроксида марганца (2) исследовать его

Свойства.

К раствору соли MnSO4 залить NaOH. Вылить осадок вместе с раствором в две пробирки. В один из них налейте раствор серной или соляной кислоты, а другой оставьте на воздухе. Запишите наблюдения. Напишите в молекулярной и других формах уравнения реакций, протекающих между солью марганца и серной кислотой. Соль марганца и NaOH, Mn (OH), воды и кислорода, с образованием Mn (OH).

Эксперимент 4 (1): гидролиз солей алюминия.

Налейте карбонат натрия в пробирку с солью алюминия. Наблюдайте за выпадением белого аморфного осадка и выделением пузырьков диоксида углерода.

Al 2 (SO) 3 или Al (NO 3) 3, использование в реакции:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Напишите уравнение реакции:

A) Взаимодействие Al2 (CO 3) 3 с водой.

Б) взаимодействие солей алюминия с карбонатом натрия.

Объедините первое и второе уравнения реакции в одну окончательную молекулярную и ионную форму.

Заключение — полный ли гидролиз

Тест 4 (2): испытание раствора солей алюминия индикаторов.

Исследуйте растворы: сульфат алюминия или хлорид алюминия или нитрат алюминия по лакмусовой бумажке.

Сделайте вывод. Напишите уравнение реакции гидролиза.

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив для пробирок, растворы солей FeSO4, FeCl 3, гидроксид натрия, соляная и серная кислоты, раствор KMnO4 , хлорная вода, раствор NH4, раствор ЦНС K 3 (Fe (CN) 6).

Опыт 5:

Залейте раствор FeSO в четверть его объема4 . И залить столько же гидроксида натрия или калия. Что наблюдается?

Опыт 6:

К Fe (OH), полученному в предыдущем эксперименте2 добавить соляную кислоту для растворения осадка.Что вы наблюдаете?

Опыт 7:

Налейте раствор хлорида железа III в пробирку на четверть ее объема и добавьте такое же количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается?

Опыт 8:

Влить раствор серной кислоты в раствор, полученный в предыдущем эксперименте (7), до растворения осадка. Запишите реакции в молекулярной и ионной форме, назовите полученные вещества и укажите, какое из них находится в оксиде.

Эксперимент 9: окисление сульфата железа перманганатом калия.

Налейте 1-2 мл в пробирку. раствор перманганата калия, слегка разбавленная серная кислота и раствор FeSO4 (вы можете бросить несколько кристаллов вместо раствора.

Запишите наблюдения и напишите уравнения реакции).

Опыт 10:

Налейте около 2 мл в пробирку. раствор хлорида железа (2) и добавьте столько же хлорной кислоты. Как изменился цвет раствора? Объясните феномен. Напишите уравнение реакции. Что окисляется, что восстанавливается?

Эксперимент 11: взаимодействие солей железа (3) с родонитом аммония и

солей железа (2) с красной кровяной солью K3 Fe (CN 6).

К раствору хлорного железа добавить раствор родонита аммония Nh5. ЦНС. Как изменился цвет? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

Опыт 11 (2):

К раствору хлорида железа (2) или FeSO4 добавить красную кровяную соль к соли K2  Fe (CN) 6 . Что наблюдается? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, спирты, растворы: соли хрома (3) гидроксид натрия, серная, соляная кислота, раствор K2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 серная кислота, раствор K2 CrO 4.

Опыт 12: свойства соединений хрома.

В пробирке с раствором соли хрома Cr (NO3 ) 3 по каплям добавляют раствор NaOH до образования осадка. Полученный осадок разлить по двум пробиркам. В одну из них налейте раствор серной или соляной кислоты, а в другую — NaOH. Что наблюдается?

Напишите уравнения следующих реакций:

  1. Cr (NO 3) 3 c NaOH
  2. Cr (OH) 3 с серной кислотой
  3. Cr (OH) 3 с избытком NaOH

Опыт 13: окислительные свойства дихроматов.

К раствору K 2 cr 2 O 7 добавить раствор серной кислоты, а затем раствор сульфида натрия (Na2 SO 3). Наблюдать изменение цвета. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Эксперимент 14: преобразование хроматов в дихроматы и обработка.

К раствору K 2 CrO 4 добавить раствор серной кислоты. Наблюдайте за изменением цвета. К полученному раствору добавляют гидроксид натрия или калия. Наблюдайте за изменением цвета. Запишите наблюдения и уравнения реакции.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МОДЕЛИРОВАНИЕ МОЛЕКУЛ УГЛЕВОДОРОДА.

Лабораторный номер 4

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Использование знаний о типах химических связей (ковалентные полярные и неполярные) для моделирования молекул углеводородов:

Алканов, Алкенов, Алкинов, Аренов

ОБОРУДОВАНИЕ:

Фломастеры, цветные карандаши, линейки.

Работа состоит из отдельных задач по моделированию молекул углеводородов.

Упражнение 1.

Изучить модели молекул метана, этилена, ацетилена, бензола.

Задача 2.

Набросайте молекулярные модели — метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, октан, декан, этилен, ацетилен, бензол.

Для моделирования молекул углеводородов — электронные, структурные формулы.

Запись химических реакций:

  1. Сжигание метана, этилена, ацетилена.
  2. Взаимодействие метана с хлором (стадии)
  3. Реакции гидрирования пропилена и этина
  4. Реакция полимеризации этилена.
  5. Реакция Вурца (взаимодействие галогенированных алканов с натрием).

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучить способ получения этилена и его свойства, а также ознакомиться с соотношением каучука и каучука к органическому растворителю.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штативы, пробирки, газовые трубки, держатели, металлический штатив, смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой, песок или кусочки пензы, растворы (бледно-розовый перманганат калия), бромная вода (светло-желтый раствор). ), спиртовки, стакан с водой, лампочка.

Приготовьте резину и резину в растворе бензола или бензина.

Завершение работы

Опыт 1: получение и свойства этилена.

Соберите прибор: в пробирку «а» налейте 10-20 мл заранее приготовленной смеси этилового (винного) спирта в концентрированную серную кислоту, добавьте в смесь 0,5 речного песка (прокаленного) или кусок пемзы для даже при кипении, закройте пробирку газовой трубкой и закрепите в штативе, наполните стакан водой и опустите в него (две) трубки с водой.

Окуните конец вентиляционной трубы в стакан с водой так, чтобы последний почти касался дна стакана. Начните нагревать смесь в пробирке «а» и, когда из нее будет вытеснен весь воздух, заполните две пробирки выделившимся газом. Смесь чернеет. Когда трубки наполнятся газом, снимите вентиляционную трубку со стекла. Не вынимайте газовые трубки из воды.

Эксперимент 2: сжигание этилена.

Закройте пальцем пробирку с газом под водой, выньте ее из стакана, переверните вверх дном и добавьте в нее горячий кусок.Подожгите вторую пробирку с газом. Составьте уравнение реакции.

Опыт 3: взаимодействие этилена с раствором марганца

Калийно-бромная вода.

Пропустить газоотводную трубу через растворы KMnO4 и бромная вода. Наблюдайте за исчезновением цвета раствора. Запишите наблюдения. Напишите уравнения реакции:

А) Получение этилена.

B) Горение этилена.

C) Присоединение брома к этилену в молекулярной и структурной форме.

Опыт 4: знакомство со свойствами резины.

а) В одну пробирку поместите кусок сырой (не вулканизированной)

резины, в другую — резину (обрезки из пробок). Добавьте бензина —

Посмотрите, что произошло? (заранее готовит лаборанта) на несколько дней.

б) Перелейте раствор в пробирку с раствором каучука в бензоле или бензине.

Бром.

Что вы наблюдаете?

Чтобы дать ответы:

контрольных вопроса

  1. Что называется гомологической серией?
  2. Какие химические свойства наиболее характерны для алканов, алкенов?
  3. Напишите структурную форму 2,2,4-триметилпентана?

4.Какие бывают виды изомерии.

5. Дайте определение реакции полимеризации, приведите пример.

6. Что называют качественным ответом?

Приведите пример качественной реакции на алкены

Лабораторная работа № 5

Тема 10

«Спирты. Фенолы »

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Ознакомиться с растворением глицерина, качественной реакцией на глицерин и свойствами фенола.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив для пробирок, спиртовая лампа, глицерин, вода, раствор CuSO4 Раствор NaOH, фенол, N2 SO 4 или Hcl, бромная вода.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Опыт 1: растворение глицерина в воде и его взаимодействие с

Гидрат оксида меди.

  1. До 1 мл. вода 2 — 3 капли глицерина. Встряхните. Обратите внимание на растворимость.
  2. Для разбавления CuSO4 добавить небольшой избыток NaOH. Слейте лишнюю жидкость с помощью Cu (OH) 2. остаток взбить в 2 — 3 мл. воды и добавить ее к ранее полученному раствору в воде.

Сделайте заключение и запишите реакцию через структурную формулу между глицерином

и Cu (OH) 2. .

Эксперимент 2: свойства фенола.

  1. Встряхните несколько кристаллов фенола в пробирке с водой (не накрывайте пробирку пальцами, чтобы не обжечься).
  2. Добавьте раствор щелочи — NaOH к полученной мутной жидкости до исчезновения мутности.
  3. Залейте H в полученный прозрачный раствор2 SO 4 или Hcl до помутнения.
  4. По 1 мл. раствор фенола добавляют по каплям бромной воды, сначала образуется мутность, исчезает при встряхивании: при дальнейшем добавлении бромной воды (3-4 мл) выпадает обильный белый осадок — трибромфенол.

Заключить и записать в молекулярной и структурной форме

реакции:

А) фенол с NaOH.

B) фенолят натрия с N2 SO 4.

B) фенол с бромом (бромная вода).

Контрольные вопросы.

  1. Почему глицерин называется многоатомным спиртом?
  2. Какой реагент может определять многоатомные спирты?
  3. Как можно получить нитроглицерин из глицерина и азотной кислоты?
  4. Можно ли считать гликолят меди комплексным соединением? Почему раствор фенола C6 H 5 Его называют карболовой кислотой?

6.Запишите структурные формулы этиленгликоля, этанола, фенола.

7. Запишите качественную реакцию на фенол.

Лабораторная работа № 6

«Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Ознакомиться с химическими свойствами альдегидов и свойствами уксусной кислоты.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив для пробирок, спиртовые лампы, раствор аммиачной окиси серебра, растворы сульфата меди и NaOH, формалин, Ch4 COOH, соль Ch4 СООNа, трубки газоотводные, N2 SO4 (концентрированный), стружка, порошок Mg, лакмус синяя, стакан воды, держатели.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

Тест 1: Окисление альдегида — реакция серебряного зеркала

  1. Налейте четверть объема аммиачного раствора оксида серебра в чистую пробирку (промытую щелочью, затем смесью хрома и водой) , добавьте 5-10 капель формалина. Встряхните и осторожно нагрейте смесь, вращая трубку вокруг пламени горелки (лучше держать трубку в стакане кипятка).
  2. Окисление гидроксида меди.

К нескольким каплям раствора сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия — NaOH.Встряхните. К образовавшейся жидкости с осадком гидроксида меди добавить 5-10 капель формалина и нагреть смесь. Наблюдайте за изменением цвета.

В заключение.

Напишите уравнение реакции:

а) метаналь (структурная формула) с аммиачным раствором оксида серебра.

Почему эта реакция называется «реакцией серебряного зеркала»

б) метаналя с гидроксидом меди (2).

Опыт 2: получение и свойства уксусной кислоты.

  1. Налейте 3-5 г в пробирку.ацетат натрия, добавить немного концентрированной серной кислоты, чтобы смочить соль. Закройте трубку газоотводной трубкой, свободный конец которой опускают в пустую трубку в холодной воде. Нагрейте смесь до тех пор, пока в трубке не соберется CH3. COOH.
  2. Полученную кислоту разделить на две части, разбавить водой и опустить голубой лакмус.
  3. Соедините вторую часть пробирки с кислотой с магнием, подожгите газ.

В заключение.

Запись реакций:

  1. Получение Ch4 COOH
  2. CH Реакция диссоциации3 ООН.
  3. CH взаимодействие3 COOH с Mg в молекулярной и ионной форме.
  4. Запишите реакцию этерификации между этанолом и муравьиной кислотой.

контрольных вопроса

  1. Что такое альдегиды?
  2. Какие вещества образуются при окислении альдегидов?
  3. Какой альдегид можно получить окислением этанола?
  4. Способы получить карбоновые кислоты?
  5. Что такое формалин?
  6. Напишите химические свойства карбоновых кислот на примере этановой (уксусной) кислоты.

Лабораторная работа № 7.

Тема 12:

«Сложные эфиры. Жиры

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Ознакомиться со свойствами жиров, омылением, сравнительными свойствами мыла и синтетических моющих средств (смс)

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штативы для пробирок, вода, уксусная кислота (концентрированная), органическая растворители — бензин, ацетон и другие эфиры, сольвентный жир и другие жиры. Мыло — твердое и (смс) любое. Спирты, фенол — фталин, CaCl2 N2 SO4 , HCl, бромная вода, фарфоровые чашки, трины, NaOH, спирт, стеклянные палочки, стаканы и цилиндр.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

Опыт 1: свойства жиров.

Налейте в пробирку: воду, бензин, эфир, ацетон и другие жидкости, добавьте кусочек жира или несколько капель растительного жира, все тщательно встряхните, наблюдайте, в какой пробирке растворился жир.

Опыт 2: свойства мыла.

Мыло мелко нарезать и растворить в воде, нагревая воду. Мыльный раствор разлить по пробиркам. В один наливают 2 — 3 капли фенолфталена, в другой равный объем серной или соляной кислоты, в третьи такое же количество раствора хлорида кальция.Наблюдайте за происходящим и записывайте реакции в молекулярной и ионной форме.

Опыт 3: свидетельство ненасыщенных жиров.

Налейте 2 мл в одну пробирку. подсолнечное масло, на втором месте кусок твердого жира (нагрейте). Добавьте немного бромной воды к содержимому всех пробирок. Что наблюдается?

Опыт 4: омыление жиров.

Положите 3 г в фарфоровую чашку. жир, маргарин или масло и налейте от 7 до 8 мл. раствор, содержащий в массовых долях 0.2 NaOH. Чтобы ускорить реакцию, добавьте 1-2 мл. этиловый спирт. Прокипятить смесь 15 минут, помешивая стеклянной палочкой и доливая воду до первоначального уровня. Проверяйте омыление следующим образом: если во время охлаждения капли жира не всплывают на поверхности воды (омыление прошло).

Опыт 5: сравнительные свойства мыла и синтетических моющих средств

средства.

Готовьте в 3-х колбах по 50 мл каждая. разбавленные растворы: мыло, порошок.

Влить 2-3 мл.приготовленные растворы в пробирках, добавить несколько капель растворов фенолфталеина. Обратите внимание на появление малинового цвета.

Эксперимент 6: синтез этилового эфира уксусной кислоты.

Налейте 1-2 мл в пробирку. концентрированная уксусная кислота и такое же количество этанола, добавляют 0,5 мл. концентрированная серная кислота. Перемешивайте смесь этих веществ 4-5 минут. Нагрейте осторожно, не доводя до кипения. Затем охладите содержимое тюбика и перелейте в другой тюбик с водой.

контрольных вопроса

  1. Что такое омыление и для какой цели используется процесс омыления жиров?
  2. Почему мыльный раствор имеет щелочную реакцию?
  3. Что называется реакцией этерификации?
  4. Что такое осветление бромной воды?
  5. Составьте уравнения реакции между:
  • метиловый спирт и уксусная кислота
  • пропиловый спирт и масляная кислота

Какие соединения получаются?

Лабораторная работа No.8

Тема 13

«Углеводы»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучить свойства углеводов на примере глюкозы, сахарозы, крахмала.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Пробирки, спирт, растворы: глюкоза, сахароза, крахмал, йод, медный купорос, щелочь, гидроксид кальция, аммиачный раствор оксида серебра, серная кислота, диоксид углерода, картофель, хлеб.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

Эксперимент 1: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) и раствором аммиачного серебра

.

  1. До 2-3 мл. раствор глюкозы добавить 1 мл. NaOH и 2-3 капли раствора CuSO4 . Встряхивайте пробирку до получения жидкости синего цвета. Тщательно нагрейте — наблюдайте переход синего цвета раствора в зеленый, затем желто-красный или коричневый осадок.
  2. Налейте четверть его объема раствора аммиачного серебра в чистую пробирку, добавьте 5-10 капель раствора глюкозы. Встряхните и осторожно нагрейте над пламенем горелки или на водяной бане.

Что наблюдается?

Запись реакций

  1. Структурная формула глюкозы.
  2. Взаимодействие CuSO4 с гидроксидом натрия NaOH.
  3. Глюкоза (структурная формула) с гидроксидом меди (2).
  4. Глюкоза с раствором аммиачного оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

Опыт 2: взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция

(Ca (OH) 2 ).

1 г сахарозы растворить в 5-6 мл. воды. Добавьте по каплям крутящееся известковое молоко (Ca (OH) 2 ) Что вы наблюдаете? Добавить Sa (OH) 2 до образования белого осадка.Затем фильтруют и разделяют фильтрат на две трубки:

а) пропускают диоксид углерода через одну часть фильтрата, нагревают вторую часть фильтрата до образования белого осадка трикального сахара.

ИЗ12 N22 О КОМПАНИИ11  3СаО 2ч3 ПРО

Опыт 3: Приготовление крахмальной пасты: йодная проба.

Гидролиз крахмала.

Налейте 0,5 г в пробирку. крахмал, добавьте четверть тюбика холодной воды и хорошо взболтайте. В стакане жидкости с крахмалом вскипятить, дать смеси остыть.

Добавьте йодную воду в пробирку с оставшейся крахмальной пастой. Что наблюдается?

Сделайте ломтик картофеля и полейте йодной водой, что вы наблюдаете?

Налейте в пробирку небольшое количество крахмальной пасты и добавьте в нее 1 мл. раствор серной кислоты кипятить 2 — 3 минуты. Охладите раствор, а затем добавьте несколько капель йодной воды, синего цвета не должно появиться.

Запись наблюдений

Завершение и запись реакций гидролиза крахмала с образованием глюкозы.

контрольных вопроса

  1. Как устроена молекула глюкозы?
  2. В чем разница между фруктозой и глюкозой?
  3. Какие углеводы образуются при гидролизе сахарозы?
  4. Какие качественные реагенты можно найти: глюкоза, сахароза, крахмал?
  5. Какие продукты образуются при спиртовом брожении глюкозы?
  6. Почему крахмал с серной кислотой после кипячения не дает синего цвета с йодной водой?

Лабораторная работа No.9.

Тема 14

«Азотсодержащие органические соединения»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучение свойств белков, а также исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол) и других веществ.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив для пробирок, раствор белка, растворы CuSO4 NNO3 , спирты, щелочи — NaOH, КОН, нейлоновая смола, стеклянные палочки, мука.

Полиэтилен, полистирол, ацетон, держатели, леска, картон, стеклянная палочка, лакмус синяя, раствор KmnO4 поливинил хлорид.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Опыт 1: свойства белков: коагуляция, цветовые реакции.

  1. Налейте раствор яичного белка в пробирку (четверть объема) и нагрейте. Что вы наблюдаете?
  2. Влейте яичный белок в пробирку (четверть объема) и добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты, нагрейте. Смесь остудить и добавить к ней раствор нашатырного спирта до изменения цвета. Что наблюдается?
  3. Налейте белок (четверть тюбика), добавьте столько же раствора гидроксида натрия — NaOH и 2 — 3 капли раствора медного купороса — CuSO4 .Разогреть. Что наблюдается?
  4. Налейте примерно 0,5 г в пробирку. пшеничная мука, добавить 3-5 капель азотной кислоты (конц.) — НNО3 . Разогреть. Охладите и добавьте раствор аммиака. Что наблюдается? Какие признаки указывают на наличие белка в муке?

Примечание: эти методы помогут обнаружить белок в молоке, мясе, твороге, шерсти.

Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол).

  1. Термопластичность.
  2. Горючесть
  3. Отношение к раствору кислот, щелочей, окислителей.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

  1. Полиэтилен.
  2. Полистирол.
  3. Обратите внимание: на внешний вид этих полимеров.
  4. Горение (добавить к пламени спиртовой лампы).
  5. Отношение полимеров к кислотам и ацетону.
  6. Получение ниток из нейлоновой смолы.

Поместите в пробирку кусочек капронового изделия (лески) и осторожно нагрейте. Вязкую жидкость втянуть в тонкую нить стеклянной палочкой.

Примечание: во избежание загрязнения пробирок можно провести эксперимент на нейлоне с помощью щипцов.

Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Проверка: негорючесть, химическая стойкость, легко окрашивается? Из пластика используются клеенки, плащи, портфели, искусственная кожа для обуви и др. Они используются для изоляции проводов и кабелей. Слегка нагрейте кусочки пластика в пробирке или фарфоровой чашке. Проверить, проходит ли смягчение? При горении запах распространяется — что?

В газообразные продукты ввести влажную синюю лакмусовую бумагу, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака.Если поместить кусочки поливинилхлорида в пробирки с растворами кислот, щелочей. Что наблюдается?

Сделать заключение по изучению свойств полимеров

.

Контрольные вопросы.

  1. Охарактеризуйте полимеры: полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид?
  2. Запишите их формулы, физические свойства и применение в промышленности, в повседневной жизни.

Лабораторная работа № 10.

Тема

«Амфотерные свойства и гидролиз солей.”

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Ознакомиться с реакциями гидролиза и свойствами амфотерных соединений

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив для пробирок, растворы Na2 С4 NaSO3 , Al (NO3 ) 3 , NaCL, FeCl3 , NaNO3 ZnCl2 Al2 (SO4 ) 3 , Pb (NO3 ) 2 , HCl, HNO3 перегонять. вода, индикаторы: фенолфталеин, метиловый апельсин, лакмус, NaOH.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Эксперимент 1: тест индикатора солевых растворов. Полный

гидролиз солей.

  1. Налейте немного соли в пробирку и проверьте ее действие на лакмусовую бумажку, нанеся каплю раствора стеклянной палочкой на красную и синюю бумагу.Обратите внимание на таблицу.

Напишите уравнения гидролиза солей, раствор которых имеет кислую или щелочную реакцию. Уравнения реакций записываются в молекулярной и ионной форме.

  1. Добавьте раствор карбоната натрия к раствору соли алюминия в пробирке.

Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и пузырьков

двуокиси углерода. Напишите уравнение реакции:

Взаимодействие солей алюминия с диоксидом углерода.

Взаимодействие карбоната алюминия с водой.

Объедините первое и второе уравнения реакции в одно окончательное уравнение.

Напишите те же уравнения в ионной форме.

Опыт 2: получение гидроксида цинка и испытание его амфотерных свойств

.

Налейте в половину пробирки раствор соли цинка и добавьте несколько капель гидрата натрия или гидрата оксида калия до образования белого осадка. Полученный раствор с осадком разлить по двум пробиркам.В один налейте щелочь, а в другой — кислоту, пока осадок не растворится. Запишите наблюдения и реакции.

Опыт 3: получение и испытание гидроксида алюминия

амфотерные свойства.

Налейте половину тюбика раствора сульфата алюминия и добавьте несколько капель до образования белого осадка. Полученный раствор с осадком разлить по двум пробиркам. В одну из них влейте щелочь, а в другую соляную или серную кислоту до растворения осадка.Запишите наблюдения и реакции.

Тест 4: свойства соединений свинца.

Залейте четверть пробирки раствором нитрата свинца и добавьте в него каплю раствора гидроксида натрия до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. Налейте разбавленную азотную кислоту в одну из пробирок, а избыток гидроксида натрия в другую, пока осадок не растворится.

Контрольные вопросы.

  1. Что называют реакциями гидролиза?
  2. Почему угольная кислота выделяется при гидролизе карбоната натрия?
  3. Составить сокращенные ионные формы — гидролиз солей: K2 S, fe2 SO3 CuSO4 , К3 RO4 ?
  4. Напишите уравнения реакции Zn (ОН) 2 щелочью и кислотой.Al (OH) 3 щелочью и кислотой?

Практическая работа №1

Оборудование:

Реактивы: растворов глицерина, этилового спирта, сульфата меди, натрия гидроксида.

Цель:

Рабочий процесс

ИНСТРУКЦИЯ

    Продумывайте решения проблем.

    Выполните задания.

    Что они делали?

    Что наблюдалось?

    Условия реакции

    Выход.Уравнения реакций.

Вариант 1

Задачи:

1. В две пробирки под номерами налили растворы: этиловый спирт и глицерин.

Определите их.

2. Докажите, что в состав полиэтилена входят углерод и водород.

Дополнительное задание

HCl KOH (спирт)

Ch4 — Ch3 — CH = Ch3 AB

Практическая работа №1

«Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

Оборудование: штатив для пробирок, спиртовка, трубодержатель, спички.

Реактивы: растворов глицерина, этилового спирта, медного купороса, натрия гидроксида, уксусной кислоты, метилового оранжевого.

Цель: сформировать у студентов умение проводить характерные для органических веществ реакции, закрепить общие лабораторные и организационные навыки.

Рабочий процесс

ИНСТРУКЦИЯ

    Запишите в тетрадь тему практического занятия и номер варианта.

    Продумывайте решения проблем.

    Выполните задания.

    Отчет о работе по таблице:

    Что они делали?

    Что наблюдалось?

    Условия реакции

    Выход. Уравнения реакций.

  1. Приведите в порядок рабочее место.

Вариант 2

1. В две пробирки под номерами налили растворы: этиловый спирт и уксусную кислоту.

Определите их.

2. Докажите, что данное вещество является глицерином.

Дополнительная задача

KOH (спирт) HBr

Ch4 — Ch3 — Ch3 — Ch3Br a b


«Практикум № 2»

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2

«Распознавание пластиков и волокон»

Оборудование и реактивы: пронумерованных образцов пластиков и волокон, спиртовая лампа, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Распознавание пластика

В разных упаковках под номерами проставлены образцы пластика. Используя данные ниже, определите, какой номер пластика под каким номером.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытягивать нити. Он горит голубоватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлористого водорода. Горит дымным пламенем; он не горит вне пламени.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупким. При нагревании размягчается, нити легко выдергиваются из расплава. Он горит дымным пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачный, может иметь другой цвет.При нагревании размягчается, нити не растягиваются. Он горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяющим эфирный запах.

Фенолформальдегидный пластик. Темные тона (от коричневого до черного). Разлагается при нагревании. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, постепенно гаснет за пределы пламени.

Распознавание волокон

Различные пакеты под номерами содержат образцы волокон. Используя приведенные ниже данные, определите, под каким номером находится волокно.

Хлопок. Быстро горит, распространяя запах горелой бумаги, после сжигания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, пахнет обожженными перьями; после сгорания образуется черный шар, при растирании превращающийся в порошок.

Ацетатное волокно. Быстро горит, образуя хрупкий спеченный шар темно-коричневого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытягивать нити.Ожоги, распространяющие неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытягивать нити. Он горит дымным пламенем, образуя темный блестящий шар.

    Цвет, внешний вид.

    Горит или нет. Характер горения. Запах.

    Запишите формулы исходных материалов и формулы образцов полимера

    К какому классу относятся эти образцы волокна

Просмотреть содержание документа


«Практическое № 1 — моя новая»

Практикум №1

«Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

Оборудование: штатив для пробирок , спиртовая лампа, трубодержатель, спички.

Реагенты: растворов глицерина, сульфата меди, гидроксида натрия, раствора белка, молока, крахмальной пасты, спиртового раствора йода, концентрированной HN O 3, раствора глюкозы, раствора аммиака Ag O, воды.

Цель: сформировать у студентов умение проводить характерные для органических веществ реакции, закрепить общие лабораторные и организационные навыки.

ВНИМАНИЕ!

Меры предосторожности повторить!

Рабочий процесс

ИНСТРУКЦИЯ

    Запишите в тетрадь тему практического занятия, цель работы.

    Опыт №1: в пробирку к раствору глюкозы добавляют аммиачный раствор оксида серебра и пробирку нагревают. Что вы наблюдаете?

    Тест № 2: в пробирку налить раствор глюкозы. Добавьте к нему раствор гидроксида натрия, а затем сульфата меди. Что вы наблюдаете? В полученный раствор добавить немного воды и нагреть на пламени спиртовой лампы так, чтобы прогрелась только верхняя часть раствора. Прекратите нагрев, как только начнется изменение цвета.

    Тест № 3: Добавьте 1 каплю спиртового раствора йода в раствор крахмальной пасты. Что вы наблюдаете? Облить кусок хлеба спиртовым раствором йода. Что вы наблюдаете? Делать вывод.

    Тест № 4: Налейте немного сульфата меди в пробирку и добавьте немного раствора гидроксида натрия до образования синего осадка. К образовавшемуся осадку по каплям добавляют глицерин и смесь встряхивают. Что происходит?

    Опыт № 5: в пробирку налить немного раствора белка куриных яиц и добавить несколько капель концентрированной азотной кислоты.Осторожно нагрейте полученную смесь до образования желтого осадка. Повторите этот тест с молочным раствором. Сделайте вывод о наличии белка и специфичности этой реакции.

    Опыт № 8: налить в пробирку 2–3 мл раствора белка и 2–3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1-2 мл раствора сульфата меди. Что вы наблюдаете?

    Отчет о работе по таблице:

    Что они делали?

    Что наблюдалось?

    Условия реакции

    Выход.Уравнения реакций.

  1. Сделайте вывод.

    Приведите в порядок рабочее место.

Назначение:

Оснащение:

Просмотр содержания документа


«Химия 10 класс Практикум № 2.« Получение этилена и опыты с ним »»

Практическая работа 2.

«Производство этилена и эксперименты с ним»

Назначение:

    для закрепления знаний студентов по теме «Алканы.Алкены », научат получать этилен и проводить с ним эксперименты;

    для улучшения возможности получения газообразных веществ в простых устройствах с соблюдением правил безопасности;

    воспитывать чувство ответственности, коллективизм.

Оснащение: на студенческих столах: лабораторный штатив с ножкой, спиртовая лампа, спички, пробирки в треноге, газоотводная трубка, песок, бромная вода, раствор перманганата калия, этиловый спирт, концентрированная серная кислота.

Во время занятий

1. Обучение технике безопасности при рисовании.

Затем вместе анализируем ход практической работы по пунктам, останавливаем

подробно на особой осторожности при проведении практической работы.

2. Студенты приступают к оформлению практических работ в тетрадях для

практических работ: записывают количество, тему, цель, оборудование.

3. Затем выполните практическую работу. Выдана пробирка с готовой

смесью этилового спирта (2 — 3 мл), концентрированной серной кислоты

(6 — 9 мл) и прокаленного песка закрывается газовой трубкой, укрепляется

в лабораторной стойке. и начинаем осторожно нагревать, начиная с прогрева

целой пробирки.

а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

этанол этилен

Конец вентиляционной трубки опускается в трубку, в которую наливают 2–3 мл

бромной воды . Через некоторое время выделяющийся газ обесцвечивает

бромной воды. Это означает, что произошла химическая реакция, и образовалось

нового вещества:

б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br — CH 2 Br

этилен 1,2 — Дибромэтан

4. После того, как бромная вода станет бесцветной, в другую пробирку налить 2–3 мл

разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой,

и также пропустить через него газ.Со временем

цвет исчезает, раствор становится прозрачным, значит также здесь

произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 — CH 2

этилен ׀

этиленгликоль

5. После экспериментов вынуть вентиляционную трубку из трубки и

поджечь газ, он горит светящимся пламенем. Этилен, как и все

,

углеводородов горят с образованием диоксида углерода и воды:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6.Закончив работу на рабочем столе, наведите порядок и перейдите к

проектной работе в тетради: опишите весь ход работы, набросайте

рисунок 19 на странице 56, по ходу работы напишите уравнения соответствующих

реакций. , по окончании работы в заключение, при ответе на все вопросы по

независимых заключения, в конце урока тетради сдаются на сверка.

Ученики 10 класса

_____________________________

Лабораторные эксперименты

Лабораторный опыт No.1 дата _________

Определение элементного состава органических соединений

Назначение: научиться определять элементный состав органических веществ.

Оборудование и реактивы: стакан, парафиновая свеча, пятнышко, известковая вода.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

Результат

Лабораторный опыт No.2 дата _________

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Назначение: научитесь собирать простые углеводородные модели.

Оборудование и реактивы: пластилин 2х цветов, спички.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 174.

Рабочий процесс:

Изображение

Описание здания

Модель молекулы метана

Модель молекулы бутана

Модель молекулы изобутана

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный стаж № 3 дата _________

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Назначение: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.

Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

п / п

Реагенты для распознавания веществ

Наблюдения

заключения

Раствор перманганата калия

Раствор йода

Выход ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………..

Лабораторный стаж №4 дата _________

Получение и свойства ацетилена.

Назначение: изучить лабораторный метод получения ацетилена, выяснить его свойства.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробка газовой трубки, штатив, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.175.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Запишите уравнения реакций:

………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………

Выход ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… .

Опыт лаборатории № 5 дата _________

Знакомство с коллекцией «Нефть и продукты из нее».

Назначение: ознакомление с сборником «Нефть и продукты из нее».

Оборудование и реактивы: сборник «Нефть и продукты ее переработки».

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 175-176.

Рабочий процесс

№ п / п

Образец

Цвет

Формула

Процессы, лежащие в основе производства

Выход ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………….

Опыт лаборатории № 6 дата _________

Свойства этилового спирта.

Назначение: изучить свойства этилового спирта.

Оборудование и реактивы: этиловый спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовая лампа, фильтровальная бумага.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.176.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения реакций:

Результат …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный стаж № 7 дата _________

Свойства глицерина.

Назначение: изучить свойства глицерина.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOHII)), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 174.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Запишите уравнения реакций:

………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Опыт лаборатории № 8 дата _________

Свойства формальдегида

Назначение: изучить свойства формальдегида.

Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), пробирки, стакан горячей воды.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Запишите уравнения реакций:

………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

Выход ………………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ……….

Опыт лаборатории № 9 дата _________

Свойства уксусной кислоты.

Назначение: изучить свойства уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, лакмусовый раствор, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.177.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Запишите уравнения реакций:

………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Опыт лаборатории № 10 дата _________

Свойства жиров.

Назначение: изучать свойства жиров.

Оборудование и реактивы: вода дистиллированная, спирт, бензин, масло подсолнечное, пробирки, фильтровальная бумага,

Содержание и порядок проведения опыта см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 177 — 178.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. .

Опыт лаборатории № 11 дата _________

Сравнение свойств мыльных и моющих растворов.

Назначение: сравните свойства мыла и растворов стирального порошка.

Оборудование и реактивы: мыльный раствор, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

В каком случае вам нужно добавить больше раствора, чтобы образовалась стабильная пена? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… …………………………………………………………………………………………………

Какой препарат не теряет своей моющая способность в жесткой воде? Зачем? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… ……………………………………………………………………………………………………

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Опыт лаборатории № 12 дата _________

Свойства глюкозы.

Назначение: изучите свойства глюкозы.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), раствор аммиачной окиси серебра, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.178.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения реакций: …………………………………………………………………… ……………………………………………………………… ………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………………

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Опыт лаборатории № 13 дата _________

Свойства крахмала.

Назначение: изучить свойства крахмала.

Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан горячей воды, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………..

Опыт лаборатории № 14 дата _________

Свойства белков.

Назначение: изучать свойства белков.

Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор азотной кислоты, раствор аммиака, шерстяные нити, вода, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 179.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

Результат …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Опыт лаборатории № 15 дата _________

Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.

Назначение: ознакомление с образцами пластиков и каучуков.

Оборудование и реактивы: образцы пластиков, волокон, каучуков.

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 179.

Рабочий процесс

Группы веществ

Образец

Реакция

полимеризация

поликонденсация

Натуральный

Искусственный

Синтетический

Выход ………………………………………….. ……………………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ….

Практическая работа

Практикум №1 дата __________

Идентификация органических веществ.

назначение : ……………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 180 -181.

Упражнение 1.

Вариант № ____

Оборудование и реактивы: ……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………

Рабочий процесс:

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Запишите уравнения реакций: …………………………………………………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………………… ………………………………………………

Задача 2.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, ………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………

Рабочий процесс :

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

Задача 3.

Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегида, глюкозы ……………………………………

………………………………………………………………… ……………………………………………

Рабочий процесс:

Чем они занимались

Что наблюдали

Результат

Задача 4.

Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелые яблоки, …………………………………… ..

………………………………………………………………… …………………………………………………

Рабочий процесс:

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………

Марка ___________

Практическая работа № 2 дата __________

Распознавание пластиков и волокон.

назначение : ……………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 181 — 182.

Упражнение 1.

Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.

Рабочий процесс:

Формула

Описание

Полиэтилен

Поливинилхлорид

Задача 2.

Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, капрон, …………………………………………………………………………………………………………… ………… … ..

Рабочий процесс:

Формула

Описание

Хлопок

Шерсть

Ацетатное волокно

Нейлон

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Марка ___________

Каталожные номера:

O.S. Габриелян «Химия. 10 кл.» базовый уровень, М .: Дрофа, 2012

Наш робот распознал:
Практическая работа 3

Ol, свойства которого не являются карбоновыми кислотами

Что такое Ноб1удин? Уравнение реакции Заключение

Алача 1.Получение уксусной кислоты

12-3 1 буква in vitro 6e Уксусная кислота

Аля натрий приемник гснлахжа Н-80- то может быть

Я накапливаю 2 валка -2СН.СО0Н Na-30, чии. гм ее соль.

И комис — и бесцветная — вытесняющая сера

Луженая жидкая кислота. Итак

Фиксированная кнопка с красным режимом

L01Y. Вы можете получить тапас.

Разрыв .404 на другой углевод.

Этикетка образца — новые кислоты.

С ней

Длинная труба

Ох конец

> push и

1 true

Тирку.H>

Алача 2. ВКн нол действие инертной кислоты с какими-то крымскими металлами

Пью в РА! I1, K1L.X Кислоты:

0 стружка очень жгучая- Uz — 2СН> ССОК- Металлы-реагенты-

Апоназальная секреция -CH, COO; Cd H; Пут с углеродистым кнототамином

Aa; К9в2СН, С0О, 2Н — hsvssosg + mzk, а также с не-

Talic. На-

MD 2K-Hd: N пример, в

Последние реакции:

Ионы водорода.

Nascent

Phi диссоциация

Уксусная кислота.

Oxidize Atochi

Цинк и мелкий, восстановите-

B gtmnu.ty slow gp gen.soy; —

Ининк 1.11-1 -CH, С00: 2p Н-Т 2п02сн, со2н — 2сн, co-np: реальная активность магния больше, чем цинка, то скорость

Что такое НипнкМмим? Уравнение реакции 1 Conn / N

2p2N2G. H реакция с магнием И1.ШК-

Алача 3. В наиболее амфибийной чецеиновой кислоте с основаниями

К раствору раствор НАОИ — Ха0Н Раствор фенола —

Гнлроксила розовеет, а фталеин 1юл лей

Натрий до — с добавлением — МаОН СНЦООН — путем вскипания ионов ОН

Я говорю, что терпеть не могу ki- — СН.COOa N.O. роюнест. При

Сколько выемок кровоточат

Пелля фенола окрашена ONSTSOOH — + гилрокс ил-нона

Фталеин, в -> CH :, SOOCH-Na + NgO выстреливают тыкать IOIV-

Затем водородным уксусом. Те.

Азотная кислота OH + H — H: 0 уксусная кислота реагирует с основаниями как минеральные кислоты, образуя водную соль обезьяны.

Алача 4. ВмимодсАстаис Уксусная кислота

В пробирках с 0 X. При взаимодействии с

С раствором Н: 50; xusnoy

Уксусная CHCH, OH C-CH— кислота со спиртом

Образуется кислоты / тами

Пик: в нем комплекс ETHERS —

Один — эта — 0 // -> CH, — С + Н -0 0 — С; Н-, этилацетат, летучая жидкость

Zero, а остальные — ISO si с характерными ап.

Пенгил спирт. При добавлении полученных> елей в насы-

Ил; из:; /: 1 :: Негрированный раствор N30 смешанный

Затем распределяются обе

Пробирки:

I bavou- вверху изображения-

Слой эфира центрируется.

уксус и нижний слой

кислоты. вода, а точнее кислота и хлорид

Закрываю подсветкой

Пробки с посевом паров натрия. Происшествие

Потно

Lodnlnka-ets in ho, потому что

Mi нагревается.lnlmshklh 11

WhatOelat Na / PkhUenia> Equal Reaction

Flocking Creees

Обратно до менее

Пробирки с плотностью насыщенного раствора

В 1 пару поступило

I жидкости в таканах с характерными вершинами хлорида натрия. Такое же свойство

1 смешивает образование C 10

, а раствор-1 и хлорид измельчают с tfiroa. типично для

1-я встреча. кислород органический

лши кислоты.

//> 1С.:,; /,!. . обычно и мопсов иловый спирт называется NULL

Alacha 5. Оки slenis окись муравьиной кислоты с

: silver1 mirror H — C + AdO -> stskx1de1nlnaya

Я отдаю свою любовь группе, которую он выделяет, тогда она может присоединиться

Поток аммиака до 0 // — НО — С 2АдХ ОН реакции типичные для al-

Воровство безрассудных дешд. Например, она отдаст pc

Hulk. Потом

апреля

Добавляю 1 зеркало.> Потом

К-сколько Опель Мю-НСО, — CO: T H; 0 отличает его от

кислотных кислот

HSh2N0Y, к которым

Utah.Пробирка с подогревом. В смеси нет альдегидных групп.

Лаканс

Рыча ВОДА.

Примечание. 1 на самом деле серебряное зеркало пр оксидирование чу-

Hello kitty: ты не можешь. Целесообразно этот1 опыт не

ПУНКТ ИЛИ B1CHT1, LRMA OXISSTL. например перчатки ан.и ка шя

Химия 10 Габриэлян базовый уровень. ГДЗ реальная помощь

3-е изд., Стереотип. — М .: Дрофа, 2002. — 304с.

Учебник «Химия.10 »продолжает и развивает курс химии, изложенный в учебниках« Химия. 8 »и« Химия. 9 »О. С. Габриеляна. Он посвящен органической химии. Учебный материал представлен с учетом того, что ученики уже получили исходную информацию об органических веществах в 9 классе.

Учебник соответствует обязательному минимуму образовательного содержания и написан в соответствии с учебным планом (автор Габриелян О.С.). Учебный материал распределен на двух уровнях — базовом и углубленном и дается в связи с экологией, медициной, биологией.

Курс содержит информацию о жизненно важных веществах: витаминах, ферментах, гормонах и лекарствах. Широко представлен химический эксперимент, в том числе новые практические работы, в ходе которых исследуются свойства витаминов, ферментов и лекарств.

Формат: djvu / zip

Размер: 3, 8 Мб

/ Скачать файл

Введение
§ 1. Предмет органической химии. Органическое вещество 3
§ 2.Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова 9
§ 3. Строение атома углерода 15
§ 4. Валентные состояния атома углерода 20
Глава первая. Строение органических соединений
§ 5. Классификация органических соединений 25
§ 6. Основы номенклатуры органических соединений 35
§ 7. Изомерия и ее типы 37
Глава вторая Реакции органических соединений
§ 8. Типы химических реакций в органической химии 43
§ 9.Типы реактивных частиц и механизмы реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений 47
Глава 3 Углеводороды
§ 10. Природные источники углеводородов 58
§ 11. Алканы 67
§ 12. Алкены 82
§ 13. Алкиах 99
§ 14. Алькадиены 108
§ 15. Циклоалканы 116
§ 16. Ароматические углеводороды 121
Глава четвертая Кислородные соединения
§ 17. Спирты 138
§ 18.Фенолы 155
§ 19. Альдегиды и кетоны 164
§ 20. Карбоновые кислоты 175
§ 21. Сложные эфиры. Жир 190
Глава пятая Углеводы.
§ 22. Углеводы, их классификация и значение 197
§ 23. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза 200
§ 24. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза 206
Глава шестая Азотсодержащие соединения
§ 25. Амины 212
§ 26. Аминокислоты 220
§ 27. Белки 226
§ 28.Нуклеиновые кислоты 235
Глава седьмая. Биологически активные вещества
§ 29. Витамины 241
§ 30. Ферменты 248
§ 31. Гормоны 257
§ 32. Лекарственные средства 268
Глава восьмая. Химический цех
Практическая работа № 1. Качественный анализ органических соединений 283
Практическая работа № 2. Углеводороды 285
Практическая работа № 3. Спирты 286
Практическая работа № 4. Альдегиды и кетоны 287
Практическая работа №. 5.Карбоновые кислоты 288
Практическая работа № 6. Углеводы 290
Практическая работа № 7. Амины. Аминокислоты. Белка 292
Практическая работа №8. Идентификация органических соединений 293
Практическая работа №9. Обнаружение витаминов 294
Практическая работа №10. Влияние ферментов на различные вещества 295
Практическая работа №11. Анализ лекарственных средств 297

Химия — очень важный предмет, основы которого нужно изучать в общеобразовательной школе.Именно благодаря недавнему прогрессу в области химии человечество сделало качественный шаг вперед. Развиваются сельское хозяйство, пищевая промышленность, производство полуфабрикатов, появляются новые прочные ткани, материалы с улучшенными свойствами, чистящие средства, мыло, шампуни, косметика и многое другое.

По статистике, ежегодно более ста тысяч российских выпускников решают связать свою судьбу с профессиями, в которых химия играет важную фундаментальную роль.Это не только медицинские специальности и нефтяные технологии. Все такие подростки должны будут сдать ЕГЭ для поступления в вузы соответствующей направленности. Подготовка к последнему начинается в начале десятого класса.

К сожалению, в большинстве общеобразовательных школ химия сейчас изучает только один академический час в неделю. Этого, конечно, недостаточно, чтобы хорошо разобраться в этой сложной дисциплине и получить довольно высокие баллы на выпускном экзамене. Таким образом, придется либо делать это самому, либо прибегать к помощи частного преподавателя.

Почему Габриэлянская государственная химическая дирекция может соревноваться с репетитором?

Шаблон «Химия 10 класс», разработанный О.С. Габриелян, призван дать школьникам хорошую базу для дальнейшего изучения предмета. Представленное на этой странице руководство соответствует базовому уровню. Он рассчитан на большинство школьников Российской Федерации. Издательство DROFA с 2015 года. У нас вы найдете только актуальные издания по состоянию на 2019-2020 годы.

В первую очередь, полезность онлайн-коллекции вытекает из качественно подобранных задач и правильных алгоритмов решения.Можно учиться без посторонней помощи и добиваться хороших результатов. В большинстве случаев готовое домашнее задание содержит исчерпывающие пояснения, которых достаточно для понимания темы (абзаца) и ответов на вопросы по ней. Готовые правильные ответы имеют следующие преимущества:

  • доступны 24 часа в сутки, семь дней в неделю;
    • Варианты решения
  • регулярно обновляются, чтобы предоставить только актуальную информацию;
  • упражнений легко найти по индексу.

Внимательная работа позволит вам перестать бояться контрольно-проверочной работы.Также будет несложно качественно подготовиться к уроку.

Исследовательская программа Автор программы: Габриэлан для 10 класса

Студенты познакомятся с элементами органической химии. На базовом уровне этот раздел включает следующие темы:

  • понимание свойств углерода. Принципы Бутлерова;
  • алканов, алкенов, алкинов, аренов, циклоалканов;
  • гомологическая серия;
  • Феномен изомерии и его типы.Формулы соответствующих соединений;
  • свойств молекул, состоящих из атомов 3-х элементов. Спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Благодаря безупречному соответствию требованиям ФГОС, пособие по химии, написанное Габриеляном, будет полезно подавляющему большинству школьников. Подготовка к экзамену станет проще и займет меньше времени.

Химия 10 класс

Учебник (продвинутый уровень)

Габриэлян, Остроумов, Пономарев

Что изучает химию

Такой предмет, как химия , вносит огромный вклад в научное понимание мира и развитие студентов.Он дает знания для повседневной жизни, а также закладывает основу для дальнейшего изучения естественных наук в средней школе и других учебных заведениях. Учебник химии для 10 класса (продвинутый уровень) авторов Габриелян, Остроумов поможет приобрести эти навыки. Он включает в себя следующие темы:

  • Углеводороды.
  • Кислородсодержащие соединения.
  • Углеводы.
  • Биологически активные соединения и др.

Помимо основного материала, есть практические работы, которые помогут студенту закрепить уже пройденные темы.Пособие полностью соответствует ФГОС и рекомендовано для учебных заведений.

GDZ реальная помощь

Очень часто у студента возникают проблемы с пониманием той или иной темы. Это может негативно сказаться на успеваемости. «ГДЗ по химии 10 класс Учебник (продвинутый уровень) Габриэлян, Остроумов, Пономарев Дрофа» поможет преодолеть эти трудности. Подробные онлайн-ответы, в том числе на практические работы, полностью совпадают с номерами пособия.С помощью халата ученик сможет быстро проверить домашнее задание, своевременно подготовиться к опросу на уроке и лучше понять пройденный материал. Это будет способствовать отличным результатам обучения.

Наука | ДАННЫЕ

Класс: 9

Семестр: Годовой курс

Кредиты: 1.0 по естествознанию (требуется окончание)

ОПИСАНИЕ КУРСА:

Этот курс концептуальной физики будет включать в себя реальные приложения с базовой алгеброй.Многие научные концепции, с которыми студенты ранее познакомились, будут изучены более глубоко с использованием методов совместного обучения, исследования, исследования и открытия. Со временем студенты начнут понимать, как принципы физики могут быть использованы для объяснения окружающего мира. В лабораторных условиях будут использоваться предметы повседневного обихода и простое оборудование, которое студенты могут легко узнать и понять. Этот курс позволяет студентам приобрести полезные лабораторные навыки, навыки общения и рассуждения, которые будут им очень полезны в будущих научных программах.Курс также предоставляет множество возможностей для интеграции с математикой и технологиями и будет использовать различные ресурсы, включая аудиовизуальные и текстовые. Этот курс физики поддерживается государственными стандартами следующего поколения и стандартами Common Core.

Класс: 10

Семестр: Годовой курс

Кредиты: 1.0 по естествознанию (требуется окончание)

ОПИСАНИЕ КУРСА:

Биология — это естествознание, основное внимание в котором уделяется жизни и живым организмам.Студенты будут учиться думать как ученые, понимать, что значит жить, и ценить взаимозависимость живых существ и окружающей их среды. Они начнут свое обучение с изучения основных навыков лабораторных исследований и анализа данных, а затем переключат свое внимание на биохимию жизни, структуру и функции клеток, генетику, наследственность, эволюцию и экологию. В ходе курса студенты получат полезные знания, которые позволят им объяснять идеи в различных научных дисциплинах.Ожидаемые результаты будут включать разработку и использование моделей, планирование и проведение исследований, анализ и интерпретацию данных, использование математического и вычислительного мышления и построение объяснений. Этот курс биологии поддерживается государственными стандартами следующего поколения и стандартами Common Core.

Класс: 11

Семестр: Годовой курс

Кредиты: 1.0 по естествознанию (требуется окончание)

Рекомендовано: Успешное завершение алгебры I с оценкой C или выше

ОПИСАНИЕ КУРСА:

Этот курс охватывает концепции и теории, относящиеся к научной области химии.Учащиеся разовьют четкое понимание материи и элементов, атомов, связей, химических реакций и ядерной химии, среди других концепций, а также того, как эти принципы влияют на наше общество и мир в целом. Знания будут приобретаться посредством чтения, выполнения домашних заданий, обучения в классе, моделей и интернет-исследований. Студенты будут применять свое понимание научных теорий в лабораторных экспериментах и ​​проектах, чтобы продемонстрировать мышление более высокого уровня.

Класс: 11-12

Семестр: Годовой курс

Кредит: 1.0 в области науки

ОПИСАНИЕ КУРСА:

В этом курсе студенты узнают, как проектировать, строить, программировать и тестировать роботов! В течение первого квартала учащиеся увидят, какие типы комплектов робототехники доступны каждому, а также сразятся на своих первых роверах с одноклассниками. Во втором квартале ученики узнают, как использовать шестеренки для улучшения конструкции своих роботов и создавать новых роботов для выполнения новых задач, таких как запуск мячей для пинг-понга. В течение третьего квартала студенты начнут создавать роботов, которые будут более автономными, то есть они будут проходить лабиринт или определять местонахождение источника света без дистанционного управления.В четвертом квартале студенты получат больше независимости в своих проектах, будут участвовать в конкурсах и создавать видеоролики, демонстрирующие своих роботов.

Класс: 12

Семестр: Годовой курс

Кредит: 1.0 в области науки

Рекомендован: Успешное завершение биологии

ОПИСАНИЕ КУРСА:

Этот курс обычно читается после курса биологии и предназначен для предоставления студентам возможности изучать биологические темы на более продвинутом уровне.Курс неотропической экологии предназначен для ознакомления студентов с миром влажных тропических лесов и нескольких других экосистем, которые классифицируются в зависимости от влажности и высоты над уровнем моря. Студенты будут использовать эти знания для изучения экосистем здесь, в Нью-Мексико, которые классифицируются в зависимости от высоты над уровнем моря и недостатка влаги. Лекции и дискуссии будут проводиться по таким темам, как: разнообразие жизненных зон, экосистем и видов в тропиках, а также вырубка лесов и ответственность частных заповедников и частных лиц.Студенты также будут выполнять исследовательские проекты.

Набор для химической лаборатории Abeka, класс 11

В этот набор для химической лаборатории Abeka удобно входят труднодоступные материалы и лабораторное оборудование для проведения научных экспериментов в рамках учебной программы Abeka Chemistry 11 (Химия: точность и дизайн), 3-е издание. Найдите высококачественных химикатов, лабораторное стекло, пробирки, защитное снаряжение и многое другое внутри!

Этот набор по химии Abeka не является обязательным, но позволяет учащимся улучшить научные проекты средней школы в их учебной программе Abeka Chemistry 11.

Вместо того, чтобы искать в Google или Ebay каждый отдельный предмет, стеклянная посуда, химикаты и другие научные материалы внутри этого экспериментального набора оснастят домашних школьников лабораторным оборудованием, которое хватит на широкий спектр химических экспериментов Abeka и химических реакций в нем. их.

Используйте этот набор для химической лаборатории Abeka, чтобы:

  1. Легко создать домашнюю химическую лабораторию
  2. Более полно вовлекайте своих школьников в домашнее обучение с помощью практических научных исследований

Хотя этот стартовый комплект и стоит дорого, он стоит того, чтобы его вложить.Даже после исследования Abeka Chemistry 11 студенты могут использовать эти материалы для своих проектов на научной ярмарке, индивидуальных исследований органической химии и других научных забав!

Примечание. Весы не обязательны; Если вы хотите получить максимально всесторонний опыт и баланс, мы настоятельно рекомендуем тройной луч!

Экономичная альтернатива:

Мы понимаем, что составление бюджета является важной частью домашнего обучения, именно поэтому мы предлагаем различные варианты обучения естествознанию.Отличной экономической альтернативой дорогостоящим химическим лабораториям в этой учебной программе Abeka является набор MicroChem.

Этот альтернативный химический набор включает 17 лабораторий, которые соответствуют 11 главам текста «Химическая точность и дизайн». Хотя набор MicroChem обеспечивает менее строгую лабораторную работу, он намного более рентабелен. Кроме того, с набором MicroChem Kit балансировка не требуется. (Примечание: в настоящее время не обновлено до 3-го издания)

Abeka®, Abeka Book® и Abeka Academy® являются зарегистрированными товарными знаками Pensacola Christian College, Inc.(PCC). Home Science Tools не является аффилированным лицом с Abeka Book, Abeka Academy или Pensacola Christian College, Inc. (PCC).

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: Этот продукт может подвергнуть вас воздействию химических веществ, включая метилизобутилкетон, который, как известно в штате Калифорния, вызывает рак, и метанол, который, как известно в штате Калифорния, вызывает врожденные дефекты или другие нарушения репродуктивной функции.

Набор научных лабораторий для программы Abeka Chemistry

В этот комплект входят следующие элементы (загрузите форму заказа комплекта, чтобы заказать отдельные или дополнительные элементы):

  • Уксусная кислота, 30 мл
  • Ацетон, 30 мл
  • Сульфат алюминия, 30 г
  • Хлорид аммония, 30 г
  • Гидроксид бария, 10 г
  • Стакан стеклянный, 250 мл, HST
  • Стакан стеклянный, 400 мл, HST
  • Стакан стеклянный, 50 мл, HST
  • Бюретка, вместимость 50 мл
  • Заправка газового бутана, 57 г (100 мл)
  • Ацетат кальция, 30 г
  • Карбонат кальция, чипсы, 30 г
  • Хлорид кальция, 30 г
  • Капиллярные трубки, флакон 100 шт.
  • Уголь, комки, 30 г
  • Мел (карбонат кальция), доз.
  • Зажим, бюретка
  • Хлорид кобальта II, 15 г
  • Сульфат меди II (меди), 30 г
  • Медь, металлический электрод, 4 «
  • Чашки с крышками, пенополистирол, 8 унций, 5 штук в упаковке
  • Спирт этиловый, 95%, 30 мл
  • Выпарная чашка, 75 мл
  • Удобрение, 30 г
  • Напильник треугольный
  • Фильтровальная бумага, 11 см, 10 листов
  • Фляга Эрленмейера, 250 мл
  • Формальдегид, 30 мл
  • Воронка стеклянная, диаметр 75 мм
  • Стеклянная пластина, 5 «x 5»
  • Глицерин (глицерин), 30 мл
  • Град.цилиндр, стекло, 10 мл
  • Град. цилиндр, стекло, 100 мл
  • Град. цилиндр, стекло, 25 мл
  • Кислота соляная, 30 мл
  • Хлорид железа III (трехвалентного), 30 г
  • Фартук лабораторный, винил белый
  • Нитрат свинца, 30 г
  • Хлорид лития, 30 г
  • Лакмусовая бумага, синяя, 100 полосок
  • Лакмусовая бумага, красная, 100 полосок
  • Магниевая лента, 60 см
  • Двуокись марганца, 15 г
  • Метиловый апельсин, раствор, 30 мл
  • Метиловый фиолетовый, 1 г
  • Набор молекулярных моделей, студент
  • Ступка и пестик, 80 мл
  • Набор для ногтей, 30 штук
  • pH-бумаги, диапазон 1-14, 80 / упаковка
  • Раствор фенолфталеина, 30 мл
  • Пипетка (капельница)
  • Портативная горелка для микролабораторий
  • Калия хлорид, 30 г
  • Хромат калия, 30 г
  • Иодид калия, 30 г
  • Опорная стойка для кольца, основание 4 «x6», стержень 18 «
  • Кольцевая опора, диаметр 3 дюйма
  • Пробка резиновая №6.5, 1 лунка
  • Пробка резиновая, # 6.5, 2 отверстия
  • Пробка резиновая, # 0, цельная
  • Защитные перчатки, размер 8-8,5, средние
  • Защитные очки, полноразмерные, с эффектом брызг
  • Нитрат серебра, 2 г
  • Ацетат натрия, 30 г
  • Бикарбонат натрия, 30 г
  • Бисульфит натрия, 30 г
  • Карбонат натрия, 30 г
  • Гидроксид натрия, 30 г
  • Сульфат натрия, 30 г
  • Сульфит натрия, 30 г
  • Шпатель, нержавеющая сталь, 15см
  • Стержень для перемешивания, стеклянный, длина 6 дюймов
  • Хлорид стронция, 10 г
  • Сера, 30 г (легковоспламеняющееся твердое вещество)
  • Серная кислота, 30 мл
  • Щетка для пробирок, малая
  • Зажим для пробирок
  • Штатив для пробирок, 6 отверстий
  • Пробирки, большие 16×150 мм
  • Термометр, Цельсия, 12 дюймов
  • Тимоловый синий, 15 мл
  • Клещи тигельные
  • Трубка, стекло 5 мм, длина 12 дюймов
  • НКТ, 4.Резина 8 мм, длина 2 фута
  • Стекло для часов, диаметр 100 мм
  • Лодочки для взвешивания, алюминий, 57 мм, упаковка 100 шт.
  • Проволочная сетка, керамический центр, квадрат 5 дюймов
  • Проволока, голая медь, # 24, 25 футов
  • Проволока, голый цинк, 6 дюймов
  • Деревянные шины, упаковка 20
  • Цинк, металлический электрод, 4 «
  • Цинк, порошок, 15 г

Хотя наши наборы содержат большинство предметов, необходимых для выполнения лабораторных работ, они не включают некоторые обычные предметы домашнего обихода, опасные химические вещества или более дорогие предметы, такие как микроскопы и живые культуры.Пожалуйста, ознакомьтесь с формой заказа комплекта для позиций, которые вы можете заказать отдельно.

.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать эти HTMLметки и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>