Практическая работа 6 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман – Рамблер/класс

Практическая работа 6 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Решение экспериментальных задач.
1. В четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристаллические вещества: А.

а) хлорид кальция; б) гидроксид натрия; в) карбонат калия; г) хлорид стронция. Б. а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) хлорид калия. Опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. Пользуясь таблицей 3 (с. 14—15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
2. Проделайте следующие превращения:
а)   СаСl² → Са(ОН)₂ → _СаСO3 → Са(НСO₃)₂ → СаСO₃ → СаСl₂
б) МgСO₃ → МgСl₂ → Мg(ОН)₂ → МgSO₄
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
 

ответы

1. А. Добавляем раствор соляной кислоты. В
пробирке с карбонатом калия выделяется газ.
 
Раствор гидроксида натрия определяем по изме-
нению окраски индикатора. Так, например, фенол-
фталеин окрасится в розовый цвет.

Хлорид кальция от хлорида стронция можно
отличить по реакции с гипсовой водой (насыщенный
раствор)
 
Образуется белый кристаллический осадок суль-
фата стронция.
Подтвердить наличие хлорида кальция в остав-
шейся пробирке можно с помощью карбоната на-
трия:
 
Б. Добавляем соляную кислоту. В пробирке с
карбонатом кальция выделяется газ.
 
Добавляем хлорид бария. В пробирке с суль-
фатом натрия образуется белый осадок сульфата
бария:
 
Затем определяем хлорид калия реакцией с
нитратом серебра:
 
Образуется белый творожистый осадок хлорида
серебра. В оставшейся пробирке — нитрат строн-
ция. Подтвердить наличие нитрата стронция можно
реакцией с серной кислотой и металлической ме-
дью:
 

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

ЕГЭ

10 класс

11 класс

Физика

похожие вопросы 3

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Васильевых. 50 вариантов ответов по русскому языку. Вариант 31 ч.2 Задание 13 ОГЭ Русский язык 9 класс Однородное подчинение придаточных

     Среди предложений    21-29:  
      (21) И Митрофанов услышал в этом смехе и прощение себе, и даже какое-то (Подробнее…)

ГДЗРусский языкОГЭ9 классВасильевых И.П.

Химия — 7-11 класс — Часть 1

По кнопке выше «Купить бумажную книгу» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес», и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно искать похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

Название: Химия — 7-11 класс — Часть 1. 1985.

Автор: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

    Учебное пособие для 7-11 классов вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. Учебник соответствует действующим школьным программам и обязательному минимуму химического образования. Он имеет классическую структуру школьного учебника по химии и включает весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса органической химии. Материал дифференцирован по уровням сложности. Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.

Содержание
7 класс

Глава I Первоначальные химические понятия
§ 1. Предмет химии. 5
§ 2. Вещества и их свойства. 6
§ 3. Чистые вещества и смеси. 7
§ 4. Физические и химические явления. 10
§ 5. Молекулы и атомы. 12
§ 6. Простые и сложные вещества. 14
§ 7. Химические элементы и их знаки. 15
§ 8. Относительная атомная масса. 17
§ 9. Постоянство состава  веществ. 19
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. 22
§ 11. Валентность химических элементов. 25
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул  по валентности
§ 13. Атомно-молекулярная теория. 27
§ 14. Закон сохранения массы веществ. 30
§ 15. Химические уравнения. 31
§ 16. Типы химических реакций. 33
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. 34
Лабораторные опыты. 35
Практическая работа 1.

37
Глава II. Кислород, оксиды, воздух, горение
§ 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. 38
§ 2. Получение кислорода. 38
§ 3. Свойства кислорода. 40
§ 4. Применение кислорода. Проблема его сохранения в природе. 42
§ 5. Воздух и его состав. 44
§ 6. Топливо и способы его сжигания. 46
Практическая работа 2. 49
Глава III. Водород, вода, растворы
§ 1. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. 50
§ 2. Получение водорода. 50
§ 3. Свойства водорода. 52
Лабораторные опыты. 55
§ 4. Вода. Состав воды. 56
§ 5. Вода в природе  и способы ее очистки. 57
§ 6. Свойства воды и ее применение. 58
§ 7. Растворы. 61
§ 8. Растворимость веществ в воде. 63
§ 9. Определение массовой доли растворенного вещества. 65
Практическая работа 3. 68
8 класс
Глава IV. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 1. Основания. 69
§ 2. Кислоты. 75
§ 3. Оксиды. 81
§ 4. Амфотерные гидроксиды и оксиды. 84
§ 5. Соли. 86
Лабораторные опыты. 92
Практическая работа 1. 94
Практическая работа 2. 94
Глава V. Количественные отношения в химии
§ 1. Моль — единица количества вещества. 95
§ 2. Молярная масса. 96
§ 3. Закон Авогадро. 97
§ 4. Объемные отношения газов при химических реакциях. 99
§ 5. Тепловой эффект химических реакций. 100
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева. Строение атома
§ 1. Классификация элементов. 103
§ 2. Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым. 105
§ 3. Строение атома. 108
§ 4. Периодическая система Д.И. Менделеева. 115
§ 5. Значение периодического закона. 117
§ 6. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. 120
Глава VII. Химическая связь. Строение вещества
§ 1. Электроотрицательность химических элементов. 122
§ 2. Основные типы химической связи. 124
§ 3. Кристаллические решетки. 128
§ 4. Окисление и восстановление. 132
Глава VIII. Галогены
§ 1. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе и строение их атомов). 135
§ 2. Галогены в природе и их получение. 137
§ 3. Физические свойства галогенов. 139
§ 4. Химические свойства галогенов. 139
§ 5. Применение  галогенов. 142
§ 6. Хлороводород. 143
§ 7. Соляная кислота и ее соли. 145
Лабораторные опыты. 148
Практическая работа 3. 149
Практическая работа 4. 150
Глава IX. Подгруппа кислорода. Закономерности течения химических реакций
§ 1. Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов
§ 2. Строение простых веществ. Аллотропия. 151
§ 3. Сера в природе и ее получение. 153
§ 4. Физические свойства серы. 153
§ 5. Химические свойства серы. 154
§ 6. Применение серы. 155
§ 7. Сероводород. 155
§ 8. Оксид серы (IV). 158
§ 9. Оксид серы (VI). 159
§ 10. Серная  кислота. 160
§ 11. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. 162
§ 12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. 164
§ 13. Производство серной кислоты контактным способом. 167
§ 14. Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода. 170
Лабораторные опыты. 174
Практическая работа 5. 175
Приложение. 176
Важнейшие типы расчетных задач. 176
I. Вывод химических формул. 176
II. Расчеты по химическим формулам. 177
III. Расчеты по уравнениям химических реакций. 179
IV. Расчеты с использованием понятия «моль». 182
V. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро. 183
VI. Расчеты, связанные с определением массовых долей раство­ренных веществ. 185
VII. Расчеты по термохимическим уравнениям. 187
VIII. Растворимость солей, кислот и оснований  в воде. 187
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам. 188
Ответы  на  задачи.

Применение кислорода. Проблема его сохранения в природе.
Применение кислорода основано на его химических свойствах. В больших количествах кислород используют для ускорения химических реакций в разных отраслях химической промышленности и в металлургии. Например, при выплавке чугуна для повышения производительности доменных печей в них подают воздух, обогащенный кислородом.

При сжигании смеси ацетилена или водорода с кислородом в специальных горелках (рис. 24) температура пламени достигает 3000°С. Такое пламя используется для сварки металлов. Если берут кислород в избытке, то пламенем  можно резать металл.

Жидкий    кислород    применяют    в    ракетных    двигателях.
В медицине кислород служит для облегчения затрудненного дыхания. В этом случае кислородом заполняют специальные резиновые подушки. Кислородные маски необходимы в высотных полетах, в космосе и при работе под водой или под землей.

Купить книгу — Химия — 7-11 класс — Часть 1 — Рудзитис Г.