ГДЗ Химия 9 класс Габриелян
В девятом классе изучение химии сопряжено с еще большими трудностями, чем раньше. Подросткам придется приложить много усилий, чтобы поддерживать свою успеваемость. А так как немногие из них хорошо воспринимают эту науку, то целесообразно воспользоваться дополнительными материалами, например решебником к учебнику «Химия 9 класс» Габриелян.
Что в него включено.
Решебник представляет собой пособие из пяти глав, в которых заключен сорок один параграф. Так же в ГДЗ по химии 9 класс имеются подробные лабораторные и практические работы, которые помогут школьникам дополнить имеющиеся знания. А с помощью приложений легко разобраться в некоторых проблемных моментах.
Нужен ли решебник.
Как-то так повелось, что данный предмет не вызывает к себе особой любви. Да и чтобы понять его требуется порой приложить немало усилий. И хотя с теоретической частью дела у подростков обстоят весьма сносно, но вот задачи вызывают определенные трудности.
Обращаться к помощи родителей, многие школьники уже считают для себя неприемлемым, поэтому лучшим выходом для них станет решебник к учебнику «Химия 9 класс» Габриелян. Из этого пособия они могут почерпнуть ответы на свои вопросы, понять алгоритм решения многих задач и подготовиться к контрольным работам. Главное не увлекаться и не использовать ГДЗ только для списывания, ведь в этом случае он не только не улучшит успеваемость, а наоборот, понизит ее.
«Дрофа», 2012 г.
Лабораторные опыты:
№1№2№3№4№5№6№7№8№9№10№11№12№13№14№15№16№17№18№19№20№21№22№23№24№25№26№27№28№29№30№31№32№33№34№35№36№37№38№39№40
§ Химический практикум №1 (стр. 125):
123
§ Химический практикум №2 (стр. 259):
456
§ 1 Вопросы к параграфу:
12345678910
§ 2 Вопросы к параграфу:
1234
§ 3 Вопросы к параграфу:
1234567891011
§ 4 Вопросы к параграфу:
123456
§ 5 Вопросы к параграфу:
12345678
§ 6 Вопросы к параграфу:
12345§ 7 Вопросы к параграфу:
123456
§ 8 Вопросы к параграфу:
123
§ 9 Вопросы к параграфу:
12345
§ 10 Вопросы к параграфу:
1234
§ 11 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 12 Вопросы к параграфу:
123456
§ 13 Вопросы к параграфу:
123456
§ 14 Вопросы к параграфу:
12345
§ 15 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 16 Вопросы к параграфу:
12345678
§ 17 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 18 Вопросы к параграфу:
123456
§ 19 Вопросы к параграфу:
12345
§ 20 Вопросы к параграфу:
12345678
§ 21 Вопросы к параграфу:
123456789
§ 22 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 23 Вопросы к параграфу:
1234
§ 24 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 25 Вопросы к параграфу:
12345678
§ 26 Вопросы к параграфу:
12345
§ 27 Вопросы к параграфу:
12345678
§ 28 Вопросы к параграфу:
12345
§ 29 Вопросы к параграфу:
12345678910
§ 30 Вопросы к параграфу:
12345
§ 31 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 32 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 33 Вопросы к параграфу:
12345678
§ 34 Вопросы к параграфу:
1234567
§ 35 Вопросы к параграфу:
1234
§ 36 Вопросы к параграфу:
123
§ 37 Вопросы к параграфу:
1234
§ 38 Вопросы к параграфу:
1234
§ 39 Вопросы к параграфу:
123456
§ 40 Вопросы к параграфу:
12345
Предыдущий
Следующий
Название
Решение
Предыдущий
Следующий
ГДЗ по химии 9 класс Габриелян
ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — решебник онлайн.
Естественные науки из школьной программы остаются «непостижимыми» для многих девятиклассников. Особенно это касается предмета, где кроме заучивания формул, теории классификации веществ и их свойств, приходится проводить опыты и решать задачи. Разобраться с запутанными уравнениями возможно с ГДЗ по химии 9 класса Габриеляна О.С. При выполнении уроков или подготовке к лабораторной работе школьникам нужно открыть пункт необходимого параграфа в решебнике и узнать верный ответ.
§1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Страница 3-9.
Вопросы к параграфу:1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
§2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Страница 10-13.
Вопросы к параграфу:1
2
3
4
Лабораторный опыт:№1
§3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Страница 13-23.
Вопросы к параграфу:1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
§4. Химическая организация природы. Страница 24-30.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6
§5. Химические реакции. Скорость химической реакции. Страница 30-39.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8
Лабораторный опыт:№3 №4 №5 №6 №7 №8
§6. Катализаторы и катализ. Страница 39-45.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5
Лабораторный опыт:№9 №10 №11
Темы для дискуссии:1 2 3
§7. Век медный, бронзовый, железный. Страница 46-52.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6
§8. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Страница 52-56.
Вопросы к параграфу:1 2 3
§9. Физические свойства металлов. Страница 56-62.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5
§10. Сплавы. Страница 62-69.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4
§11. Химические свойства металлов. Страница 69-74.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
Лабораторный опыт:№12
§12. Получение металлов.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6
Лабораторный опыт:№13
§13. Коррозия металлов. Страница 81-86.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6
§14. Щелочные металлы. Страница 86-96.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5
Лабораторный опыт:№14
§15. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Страница 96-107.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
Лабораторный опыт:№15
§16. Алюминий. Страница 107-115.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8
Лабораторный опыт:№16
§17. Железо. Страница 116-128.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
Лабораторный опыт:№17 №18
Темы для дискуссии:1 2 3
Химический практикум №1:Практическая работа №1 Практическая работа №2 Практическая работа №3
§18. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислороду озон, воздух. Страница 129-135.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6
§19. Водород. Страница 136-142.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5
Лабораторный опыт:№19
§20. Вода. Страница 143-152.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8
Лабораторный опыт:№20 №21 №22 №23
§21.
Вода в жизни человека. Страница 152-159.Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9
Лабораторный опыт:№24 №25
§22. Галогены. Страница 159-167.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
§23. Соединения галогенов. Страница 167-173.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4
Лабораторный опыт:№26
§24. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Страница 173-180.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
§25. Кислород. Страница 180-188.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8
Лабораторный опыт:№27
§26. Сера. Страница 188-195.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5
Лабораторный опыт:№28
§27. Соединения серы. Страница 195-204.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8
Лабораторный опыт:№29
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5
§29. Аммиак. Страница 210-216.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Лабораторный опыт:№30
§30. Соли аммония. Страница 216-219.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5
Лабораторный опыт:№31
§31.
Кислородные соединения азота. Страница 220-225.Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
Лабораторный опыт:№32 №33
§32. Фосфор и его соединения. Страница 225-232.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
Лабораторный опыт:№34 №35
§33. Углерод. Страница 232-241.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8
Лабораторный опыт:№36
§34. Кислородные соединения углерода. Страница 242-249.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7
Лабораторный опыт:№37 №38 №39
§35. Кремний и его соединения. Страница 249-265.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4
Лабораторный опыт:№40
Темы для дискуссии::1 2 3
Химический практикум №2:Практическая работа №4 Практическая работа №5 Практическая работа №6
§36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Страница 267-272.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§37. Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества. Страница 272-278.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§38. Классификация химических реакций.
Скорость химической реакции. Страница 279-284.Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§39. Диссоциация электролитов и водных растворах. Ионные уравнения реакций. Страница 284-289.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§40. Окислительно-восстановительные реакции. Страница 289-295.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§41. Неорганические вещества, их номенклатура и классификация. Страница 296-304.
Вопросы к параграфу:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§42. Характерные химические свойства неорганических веществ. Страница 305-311.
« предыдущий номерследующий номер »
Часто интерес к науке о веществах у ребят просыпается не с началом ее изучения, а гораздо позже. На пробуждение увлеченности может повлиять появившееся хобби или решение обучиться определенной профессии. В таком случае без ГДЗ по химии 9 класса Габриеляна просто не справиться. Лишь с ним удастся быстрее:
- освоить темы непонятые раньше;
- достичь высоких результатов на практических занятиях;
- успешно сдать школьный экзамен;
- проявить себя в заинтересовавшем деле.
Тех, кто остался равнодушен к качествам и реакциям различных элементов решебник по химии за 9 класс Габриеляна выручит при необходимости списать ответы на упражнения. Смотреть ГДЗ также рекомендуется, сверяя итоги домашних заданий с одноклассниками при подготовке к уроку или контрольной работе. Тогда полученные из решебника знания помогут с блеском завершить спорную ситуацию и станут хорошей базой для усвоения новой информации по предмету.
« предыдущий номерследующий номер »
ГДЗ решебник по химии 9 класс Габриелян учебник Дрофа
Химия 9 класс
Тип пособия: Учебник
Авторы: Габриелян
Издательство: «Дрофа»
К девятому классу большинство школьников уже сориентированы на поступление в конкретный ВУЗ – и, если дальнейшее образование не связано с химией, то ее изучение представляется ученику излишним балластом. Работа над этой наукой подразумевает усидчивость, знание теории и умение проводить элементарные опыты в классной лаборатории.
А самое главное – она требует очень и очень много времени. Того самого времени, которое ученик должен разделить на множество важных и сложных предметов.
Освоить химию поможет решебник Габриеляна
Химия не является предметом, обязательным для сдачи на выпускных экзаменах и итоговых проверках. Но оценка по химии, естественно, может существенно испортить аттестат и самым негативным образом отразиться на общей текущей успеваемости. Поэтому так важно без лишних затрат времени обеспечить подростку максимальное освоение материала. Учитель не в состоянии на каждом уроке отслеживать, кто из его учеников не понял тот или иной момент или просто прослушал объяснение. А самостоятельно определить, а тем более устранить пробел в собственных знаниях – задача слишком сложная даже при наличии свободного времени. Справиться с этой проблемой школьнику поможет качественная вспомогательная литература — решебник к пособию «Химия 9 класс Учебник Габриелян (Дрофа)».
Что входит в состав пособия
Решебник предлагает вниманию ученика разнообразный материал, позволяющий освоить как теоретическую часть предмета, так и проведение практических экспериментов. Коротко о содержании ГДЗ:
- сорок лабораторных опытов;
- два химических практикума;
- вопросы к параграфам основного учебника.
Дополнительно в издание включены «Темы для дискуссий», не только позволяющие полнее раскрыть изучаемую тематику, но и достаточно интересные для того, чтобы привить ученикам интерес к химии.
Немного о структуре ГДЗ
Пособие помогает быстро осваивать весь текущий материал и позволяет при подготовке к контрольным проверкам повторить ранее изученные темы. Упражнения представлены по всем разделам основного учебника химии для восьмого класса:
- Что такое катализаторы, как они ускоряет процесс химической реакции.
- Образование гидрокомплексов в результате воздействия щелочей и амфотерных металлов.
- Опыты по переходу карбонатов в гидрокарбонаты.
При этом ученик должен четко осознавать: пособие нельзя использовать в качестве шпаргалки, бездумно переписывая ответ.
§1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
12345678910§2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1234§3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1234567891011§4. Химическая организация природы
123456§5. Химические реакции. Скорость химической реакции
12345678§6. Катализаторы и катализ
12345§7. Век медный, бронзовый, железный
123456§8. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов
123§9.
Физические свойства металлов12345§10. Сплавы
1234§11. Химические свойства металлов
1234567§12. Получение металлов
123456§13. Коррозия металлов
123456§14. Щелочные металлы
12345§15. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
1234567§16. Алюминий
12345678§17. Железо
1234567§18. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух
123456§19. Водород
12345§20. Вода
12345678§21. Вода в жизни человека
123456789§22. Галогены
1234567§23. Соединения галогенов
1234§24. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
1234567§25. Кислород
12345678§26. Сера
12345§27. Соединения серы
12345678§28. Азот
12345§29. Аммиак
12345678910§30. Соли аммония
12345§31. Кислородные соединения азота
1234567§32.
Фосфор и его соединения1234567§33. Углерод
12345678§34. Кислородные соединения углерода
1234567§35. Кремний и его соединения
1234§36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома
12345678910§37. Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества
12345678910§38. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции
12345678910§39. Диссоциация электролитов и водных растворах. Ионные уравнения реакций
12345678910§40. Окислительно-восстановительные реакции
12345678910§41. Неорганические вещества, их номенклатура и классификация
12345678910Практическая работа №1
Вариант 1Вариант 2Вариант 3Практическая работа №2
Вариант 1Вариант 2Вариант 3Вариант 4Вариант 5Практическая работа №3
Вариант 1Вариант 2Вариант 3Вариант 4Практическая работа №3. Задачи
1234Практическая работа №4. Задачи
12345678Практическая работа №5.
Задачи123456Практическая работа №6
Вариант1Вариант2Темы для дискуссии. Страница
124258Вопросы. Страница
89 90 150 168 175 177 180 181 202 203 205 220 236 238 242 243Похожие ГДЗ Химия 9 класс
Химия 9 класс
Учебник
Габриелян
«Дрофа»
Химия 9 класс
Контрольные и проверочные работы
Габриелян, Березкин, Ушакова
«Дрофа»
Химия 9 класс
Учебник
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
«Просвещение»
Химия 9 класс
Тетрадь для к/р и п/р
Габриелян, Краснова
«Дрофа»
§1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева: 1
ГДЗ,Химия,9 класс,Габриелян О.С. – Рамблер/класс
173 вопроса
173 ответа
Сколько кураги надо съесть? Вопрос 5 § 14 Химия 9 класс Габриелян
В 100 г кураги содержится 2,034 г калия.
Сколько грам-
мов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную нор-
му калия?
(Подробнее…)
ГДЗШколаХимия9 классГабриелян О.С.
Кто сечет в литературе? Помогите. Вопрос 3 § 7 Химия 9 класс Габриелян
Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе об-
разования литературных выражений: «стальной харак-
тер», «железные (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Хай! Помогите вычислить объём хлора .Вопрос 1 § 24 Химия 9 класс Габриелян
Вычислите объём хлора (н. у.) и массу натрия, которые
можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия,
содержащего 2% (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Помогите с чудесами света. Вопрос 1 § 7 Химия 9 класс Габриелян
Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли
металлы в их создании.
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Кто знает ответ? Вопрос 2 § 4 Химия 9 класс Габриелян
Назовите вещества, которых нет в неживой природе.
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Помогите вычислить объём водорода. Вопрос 2 § 14 Химия 9 класс Габриелян
Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть
получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержа-
щего 2% (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Привет. Нужна помощь с расчетами. Вопрос 2 § 24 Химия 9 класс Габриелян
Рассчитайте, сколько граммов 40%-го раствора щёлочи
можно получить из натрия, массу которого вы определи-
ли в предыдущей (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Хело. помогите вычислить Вопрос 7 § 1 Химия 9 класс Габриелян
Вычислите объём воздуха (примите объёмную долю кисло-
рода в нём равной 0,2), который потребуется для сжигания
120 мг (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Хело! Помогите придумать задачку! Вопрос 5 § 28 Химия 9 класс Габриелян
В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония:
Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы (Подробнее.
..)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Хело! Помогите сравнить. Вопрос 1 § 33 Химия 9 класс Габриелян
Сравните строение алмаза и графита и их физические
свойства: твёрдость, оптические свойства, электропровод-
ность. (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Хело. Помогите записать уравнения. Вопрос 2 § 25 Химия 9 класс Габриелян
Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами,
о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окисли-
(Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 5 § 3 Химия 9 класс Габриелян Расположите в порядке усиления металлических свойств
Поможете сделать?
Расположите в порядке усиления металлических свойств
следующие элементы: Аs, Sb, N, Р, Вi (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 1 § 11 Химия 9 класс Габриелян — про окалину
Помогите определить
Определите число электронов, которое отдают три атома
железа молекуле воды в реакции образования (Подробнее.
..)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 1 § 17 Химия 9 класс Габриелян генетические ряды соединений
помогите записать.
Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генети-
ческие ряды соединений Fе2+ и Fе3+. Первые реакции ка- (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Помогите мне с уравнениями, плиз! Вопрос 4 § 15 Химия 9 класс Габриелян
Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож-
но осуществить следующие превращения:
(Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 6 § 22 Химия 9 класс Габриелян Вычислите объём хлороводорода
Привет. Помогите решить задачу
Вычислите объём хлороводорода, который образуется при
взаимодействии 150 л хлора с 200 л (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 3 § 13 Химия 9 класс Габриелян Что такое ингибиторы коррозии?
Что такое ингибиторы коррозии? Что такое протекторы?
Чем отличается механизм их действия при защите метал-
лов от коррозии? (Подробнее.
..)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 3 § 24 Химия 9 класс Габриелян Задача про Шееле
Поможете решить?
Французский химик К. Шееле получил хлор по реакции
оксида марганца (IV) с соляной кислотой. В результате (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 1 § 25 Химия 9 класс Габриелян — уравнения реакций кислорода с металлами
А какие там?
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами,
о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окисли- (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
Вопрос 2 § 18 Химия 9 класс Габриелян Найдите количество вещества газа. Поможете с этим?
Зная объёмный состав воздуха, найдите количество веще-
ства каждого газа: азота и кислорода в 100 л воздуха при
н. у. (Подробнее…)
ГДЗХимия9 классГабриелян О.С.
похожие темы
Экскурсии
Мякишев Г.
Я.
Досуг
Химия
ГДЗ решебник по химии 9 класс желтый старый учебник Габриелян
Ответы на задания по химии за девятый класс к учебнику Габриелян О.С.
Выберите задание из решебника
Введение
§1:
12345678910
§2:
1234
§3:
1234567891011
Приложения
Общая классификация удобрений:
1234567
Азотные, калийные и фосфорные удобрения:
1234567
Химическая мелиорация почв:
1234
Глава 1. Строение вещества
§4:
123456
§5:
123
§6:
12345
§7:
1234
§8:
1234567
§9:
123456
§10:
123456
§11:
12345
§12:
1234567
§13:
12345678
§14:
1234567
Глава 2. Свойства металлов и их соединений
Практическая работа 1:
вариант 1вариант 2вариант 3
Практическая работа 2:
задание 1задание 2задание 3задание 4задание 5
Практическая работа 3:
задача 1вариант 1задача 2вариант 2вариант 3задача 3вариант 4задача 4
Глава 3. Неметаллы
§15:
123456
§16:
123456
§17:
12345
§18:
1234567
§19:
1234
§20:
1234567
§21:
12345678
§22:
12345
§23:
12345678
§24:
12345
§25:
12345678910
§26:
12345
§27:
1234567
§28:
1234567
§29:
12345678
§30:
1234567
§31:
123456
Глава 4. Свойства неметаллов и их соединений
Практическая работа 4:
задача 1задача 2задача 3задача 4задача 5задача 6задача 7задача 8
Практическая работа 5:
задача 1задача 2задача 3задача 4задача 5задача 6
Практическая работа 6:
вариант 1вариант 2
Глава 5. Органические вещества
§32:
123456
§33:
12345
§34:
123456
§35:
12345
§36:
123
§37:
1234
§38:
1234
§39:
123456
§40:
12345
Другой вариант решебника
Введение. Общая характеристика химических элементов
№1 Характеристика химического элемента:
12345678910
№2 По кислотно-основным свойствам:
1234
№3 Периодический закон и система:
1234567891011
Приложение
1. Общая классификация удобрений:
1234567
2. Химическая мелиорация почв:
1234
3. Азотные, калийные и фосфорные удобрения:
1234567
Глава 1. Металлы
№4 Век медный, бронзовый, железный:
123456
№5 Положение металлов в периодич. системе:
123
№6 Физические свойства металлов:
12345
№7 Сплавы:
123
№8 Химические свойства металлов:
1234567
№9 Получение металлов:
123456
№10 Коррозия металлов:
12356
№11 Щелочные металлы:
12345
№12 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:
12345678
№13 Алюминий:
12345678
№14 Железо:
12345678
Химический практикум 1. Свойства металлов и их соединения
Практическая работа №1:
Вариант 1Вариант 2
Практическая работа №2:
Вариант 1Вариант 2Вариант 3
Практическая работа №3:
Задача 1Вариант 1Вариант 2Задача 2Задача 3Вариант 3Вариант 4Задача 4
Практическая работа №4:
Задание 1Задание 2Задание 3Задание 4Задание 5
Глава 2. Неметаллы
№15 Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:
123456
№16 Химические элементы в клетках организмов:
123456
№17 Галогены:
123456789
№18 Соединения галогенов:
1234
№19 Получение галогенов:
1234567
№20 Кислород:
12345678
№21 Сера:
12345
№22 Соединения серы:
12345678
№23 Азот:
12345
№24 Аммиак:
123456
№25 Соли аммония:
12345
№26 Кислородные соединения азота:
12345678
№27 Фосфор и его соединения:
1234567
№28 Углерод:
12345678
№29 Кислородные соединения углерода:
12345678
№30 Кремний и его соединения:
123456
Химический практикум 2. Свойства соединений неметаллов
Практическая работа №5:
1
Практическая работа №6:
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7Задача 8
Практическая работа №7:
1
Практическая работа №8:
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7
Практическая работа №9:
1
Глава 3 Органические вещества
№31 Предмет огранической химии:
123456
№32 Предельные углеводороды:
123456
№33 Непредленые углеводороды. Этилен и его гомологи:
123456
№34 Непредельные углеводороды. Ацетилен:
123456
№35 Ароматические углеводороды. Бензол:
12345
№36 Спирты:
12345
№37 Альдегиды:
123456
№38 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры:
123456
№39 Жиры:
12345
№40 Аминокислоты и белки:
12345
№41 Углеводы:
123456
№42 Полимеры:
12345
Химический практикум 3. Свойства органических веществ
Практическая работа №10Практическая работа №11Практическая работа №12Практическая работа №13Практическая работа №14
Рабочая тетрадь
45678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940414243444546474849505152535455565758596061626364656667686970717273747576777879808187888990919293949596979899100101102103104105106107108109110111112113
Поделись ответами с друзьями в социальных сетях:
Поиск материала «ГДЗ по химии, 9 класс, 2015, к учебнику по химии за 9 класс, Габриелян О.
С.» для чтения, скачивания и покупкиНиже показаны результаты поиска поисковой системы Яндекс. В результатах могут быть показаны как эта книга, так и похожие на нее по названию или автору.
Search results:
- Решебник по химии Габриелян Остроумов 9 класс
ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс содержит готовые решения множества задач, которые сопровождают каждый из изучаемых на уроках 41 параграфа, примеры подробно расписаны и включают поясняющие комментарии.
Это возможно и при исключительно самостоятельной работе, а также при минимальной поддержке со стороны родителей. Для кого создавался решебник. «ГДЗ по химии 9 класс Учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. (Просвещение)» предназначен для абсолютно всех девятиклассников в рамках их подготовки к…
reshak.ru
- Скачать готовые домашние задания к учебнику Химия 9 класс. ..
Скачать готовые домашние задания, решебник по химии Габриелян О. С. Учебник по химии Габриелян О. С. очень часто используется в образовательных учереждениях России. Химия — наука не из простых, и дается многим с трудом. Если у вас возникают трудности при решении
В архиве представлены решебники, гдз к учебнику по химии для 9 класса, автор Габриелян О.С.. Архив содержит различные версии решебников для учебников разных годов выпуска. Форматы файлов — pdf и djvu. Данный архив будет полезен начинающим химикам, у кого…
in-chemistry.ru
-
Купить эту книгу
- Канцтовары
Канцтовары: бумага, ручки, карандаши, тетради. Ранцы, рюкзаки, сумки. И многое другое.
my-shop.ru
- Решебник по химии Габриелян 9 класс
Химия в 9 классе вызывает большие затруднения у школьников.
Наиболее популярный учебник по химии — учебника Габриеляна. Именно он доставляет больше всего хлопот. Но на дворе ГИА и многим девятиклассникам нужно упорно готовиться к основным предметам, чтобы поступить в желаемые колледжи или успешно перейти в 10 класс. Таким образом, гдз по химии Габриелян 9 класс — один из лучших выходов из данной ситуации. Данный решебник будет полезен как школьникам, там и преподавателям. Отличительной чертой данной сборника является наличие…reshak.ru
- ГДЗ — Химия. 9 класс — Габриелян О.С | Похожие учебники
9 класс — Габриелян О.С.
— М.: 2011» и «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. — 7-е изд., стереотип. — М.: 2004». Пособие адресовано родителям, которые смогут проконтролировать правильность решения, а в случае необходимости помочь детям в выполнении домашней работы по химии.
11klasov.net
- ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян. Решебник учебника.
Готовое домашние задание (ГДЗ, решебники), ответы онлайн по Химии за 9 класс : учебник / О. С. Габриелян.
Химия – предмет достаточно сложный. Оттого, по статистике, 60-65% школьников допускают ошибки в решении домашних задач. Как решить эту проблему? Вовсе необязательно искать дорогостоящего репетитора – школьник способен самостоятельно разобраться в уравнениях реакции и определению массы сложного раствора, если воспользуется ГДЗ по химии для 9 класса Габриелян.
otvetkin.info
- ГДЗ и решебник к учебнику по химии 9 класса Габриеляна 2014
ГДЗ по химии.
9 класс Габриелян 2014.gomolog.ru
- ГДЗ по химии 9 класс Габриелян ответы из решебника онлайн
ГДЗ по химии за 9 класс новый учебник Габриеляна.
Что входит в решебник по химии 9 класс Габриелян. Очень часто многие ошибочно принимают ГДЗ за тетрадь с правильными ответами на
Его можно скачать или просто решать задания, изучать новый материал онлайн
pomogalka.me
- Мегарешеба — ГДЗ по Химии за 9 класс О.С. Габриелян
Убедись в правильности решения задачи вместе с ГДЗ по Химии за 9 класс О.С. Габриелян . Ответы сделаны к книге 2015 года от Дрофа ФГОС.
ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии за 9 класс Габриелян О.С. Купцова А.В. можно посмотреть тут.
megaresheba.
net - ГДЗ по Химии 9 класс Габриелян (Учебник)
В девятом классе учебная программа по химии сложна, и требует времени на ее освоение выше крыши. Из перечня хорошо видно, что курс отнимет достаточно времени, которое любой подросток с удовольствием потратил бы на другие дела.
Если не получится разобраться с первого раза- прочтите раздел учебника, рассмотрите, как там решаются такие примеры. Иногда стоит сразу начать с этого пункта. И только потом сделайте черновой вариант вычислений. Вот теперь можно свериться с «ГДЗ по химии 9 класс О. С. Габриелян» .
gdz.moda
- ГДЗ: Химия 9 класс Габриелян — Учебник
Нужна ли химия девятиклассникам. В 9 классе уже начинает решаться вопрос о будущей профессии. И некоторые школьники выбирают такую направленность, в которой знание химии необходимо.
И одно из главных мест, где этому предмету научат – школа.Так как учителя сильно ограничены во времени, то в большинстве случаев ученикам приходится самостоятельно разбираться в нюансах школьной программы. Поэтому им очень пригодится «ГДЗ по Химии 9 класс Габриелян» , которое даст полноценное представление о предмете и…
gdzbezmoroki.com
- ГДЗ Химия 9 класс Габриелян — Учебник
Химия 9 класс. Тип пособия: Учебник. Авторы: Габриелян. Издательство: «Дрофа». Параграф 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Органические вещества; Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Не стоит также забывать о том, что помимо основных уроков, учеников ждет множество контрольных работ и подготовка к ГИА. Для того, чтобы предотвратить любые недопонимания и полностью вникнуть в суть изучаемого материала, можно использовать решебник к пособию.
..megashpora.com
- ГДЗ и решебник к учебнику по химии 9 класса Габриеляна 2018
ГДЗ по химии. 9 класс Габриелян 2018.
Глава VI. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ). §39. Вещества. §40. Химические реакции. §41. Основы неорганической химии. §42. Методы познания веществ и химических реакций.
gomolog.ru
- ГДЗ — Химия. 9 класс. Габриелян О.С.
Скачать бесплатно ГДЗ, готовые домашние задания, решения, решебник к учебнику Химии 9 кл., Габриелян. М.: 2013, 96 с. В пособии решены и в большинстве случаев подробно разобраны задачи и упражнения из учебников «Химия.
— М.: 2011» и «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян. — 7-е изд., стереотип. — М.: 2004». Пособие адресовано родителям, которые смогут проконтролировать правильность решения, а в случае необходимости помочь детям в выполнении домашней работы по химии.alleng.net
- ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — онлайн решебник
Готовые домашние задания по химии к учебнику «Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян.
Всё для учебы » ГДЗ бесплатно » ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — онлайн решебник. Если страница помогла, сохраните её и поделитесь ссылкой с друзьями
uchim.org
- Решебник по химии 9 класс Габриелян — РешУтка
Подробные ГДЗ от РешУтки по химии для 9 класса, автор О.С. Габриелян. Спиши ответ из решебника и получи пятерку в школе.
Решебник по химии О.С. Габриелян за 9 класс содержит подробные ответы к 42 параграфам учебника. «Дрофа», 2020 год. Красочные иллюстрации и детальные объяснения заданий помогут усвоить материал.
ReshUtka.ru
- Решебники ГДЗ по химии 9 класс
На данной странице представлены ГДЗ по химии 9 класс, которые наиболее часто используются школьниками в своей учебе в 9 классе. Очень важно подстраиваться под изменяющийс ритм времени, поэтому решебники так же изменяются и выходят на новый уровень. Представленные решебники по химии приготовлены с целью улучшения Ваших оценок и помощи в решении домашнего задания в качестве средства для самопроверки своих знаний. Характерной особенностью решебников на сайте решак.ру является то, что все гдз 9 класс…
reshak.ru
- ГДЗ решебник по химии 9 класс Габриелян учебник Дрофа
«ГДЗ по химии за 9 класс Габриелян (Дрофа)» станет отличной заменой частным репетиторам, так как выполняет все те же функции, что и педагоги.
Благодаря этому замечательному комплексу школьники с любым уровнем знаний сумеют добиться желаемых результатов вВ отличие от основного учебника, в онлайн-справочнике подробно описывается каждая тема, а также приведено больше ярких примеров. Но эти две книги дополняют друг друга. Без них невозможно хорошенько подготовиться к какому-либо испытанию. «ГДЗ по химии за 9 класс…
GDZ.world
- РЕШЕБНИК ГДЗ ОТВЕТЫ Габриелян Остроумов Сладков Химия…
Другие ГДЗ смотри здесь…ГДЗ к учебнику «ХИМИЯ 9 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., М: Просвещение, 2018» Глава I. Общая характеристика химических элементов, веществ и химических.
У вас нет ГДЗ для моего учебника. (Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим. Как с вами связатся? Через почту: [email protected] или обратную связь. Вам можно предложить учебник для ГДЗ? Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
gdz.cool
- ГДЗ решебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков…
«ГДЗ по химии за 9 класс Габриелян, Остроумов (Просвещение)» станет прекрасным подспорьем для всех школьников, желающих порадовать своих родителей хорошей успеваемостью и отличными отметками по данному предмету. Решебник — это не просто сборник подсказок, а надежный друг, который выручит в трудную минуту и подскажет развернутый правильный ответ на любой вопрос в рамках программы. Сложности курса в 9 классе. На уроках и дома ребята будут выполнять самые разнообразные задания из учебника…
GDZ.world
- ГДЗ по учебнику химии 9 класс: Габриелян (Решебник)
ГДЗ по химии за 9 класс Габриелян – это сборник готовых домашних заданий, задач и примеров, составленных на базе одноименного учебника известного ученого-химика РФ О.
С. Габриеляна. Для девятиклассников практическое пособие помогает выполнить домашнееГДЗ по химии в 9 классе к Габриеляну – подготовка к экзаменам без репетиторов. Понимание химии в 9 классе – основа успешной сдачи экзаменов. Однако школьнику для этого потребуется не только изучить элементы периодической таблицы Д.И. Менделеева и их базовые свойства…
gdegdz.ru
- ГДЗ по Химии 9 класс Габриелян
Достоинства онлайн-решебника по химии за 9 класс от Габриеляна. Главные преимущества: готовые ответы подойдут как к новому учебнику, так и к старому; записи решений изображены в виде отсканированных страниц; сайт постоянно поддерживает актуальную информацию, обновляя контент
Решебник всегда приходит на помощь, достаточно лишь открыть ссылку в смартфоне и заглянуть в подсказки. Главное — откладывать полученные знания в голове и с пользой применять их в будущем! ГДЗ к рабочей тетради по химия за 9 класс Габриелян О.
С…xn--c1acj.xn--p1ai
- ГДЗ решебник по химии 9 класс Габриелян учебник Дрофа
«ГДЗ по химии 9 класс учебник Габриелян (Дрофа)» – отличный помощник для школьников. С ним выполнение практических заданий по предмету становится легким и быстрым. В старшей школе это особенно важно, ведь умственная нагрузка очень велика. Ситуация усугубляется предстоящим экзаменом. Учащиеся нервничают, переживают из-за плохих оценок. Готовые ответы изменяют ситуацию к лучшему, позволяя подросткам повышать успеваемость и разбираться в сложных темах.
GDZ.world
- ГДЗ для 9 класса — Химия
Для школьников важно использовать «ГДЗ по Химии 9 класс» , ведь с ними можно повысить шансы на успешную успеваемость. Школьникам удастся ориентироваться в особенности образовательной программы.
В 9 классе также нужно проводить исследования, поэтому будут практические и лабораторные занятия, а к ним также необходимо готовиться. Рекомендуется ориентироваться на правила выполнения упражнений. Важно учитывать, что лучше всего изучить наглядный пример и затем заниматься домашними заданиями , чтобы получить отличный…
gdzbezmoroki.com
- ГДЗ решебник по химии 9 класс Габриелян учебник Дрофа
С восьмого класса дети изучают химию . Кто-то все прекрасно понимает, с легкостью усваивает новые знания, понятия, темы. А вот у кого-то возникают определённые проблемы – ничего не понятно, всё сложно. И с этой неприятной ситуацией нужно что-то делать, потому что химия может пригодиться в жизни.
Но всё это имеет какие-то минусы – нужно либо подстраиваться под расписание других людей, либо тратить деньги (и иногда в немалом количестве).
Так что стоит рассмотреть другой вариант – «ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Габриелян (Дрофа)» .spishi.ltd
- ГДЗ решебник по химии 9 класс Габриелян О.С., Остроумов…
Химия 9 класс. Тип пособия: Учебник. Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Издательство: «Просвещение». Химия в 9 классе. Химия – одна из сложных наук, которая требует от восьмиклассника усидчивости, внимательности и желания познавать что-то новое. Но порой бывает так, что ученик пропустил несколько занятий или же тема оказалась тяжелой. В такие моменты на помощь приходит книга «ГДЗ по Химии 9 класс Габриелян (Просвещение)».
spishi.ltd
- ГДЗ по химии 9 класс Габриелян ответы к учебнику
ГДЗ и решебник по химии 9 класс Габриелян.
Молярная масса азота равна 10 а. о. м. Погодите-ка, или 12? Может, 14?грамотно оформленные ответы, которые соответствуют современной школьной программе; разъяснительные сноски, углубляющие знания школьника; удобную структуру онлайн-книги, соответствующую содержанию учебника. Смотреть на решебник можно в любой момент, так как мы не требуем платы за просмотр страниц пособия.
reshator.me
- Мегарешеба — ГДЗ и решебники по Химии за 9 класс онлайн
ГДЗ по Химии за 9 класс. Химия 9 класс. Авторы: Минченков Е. Е. Журин А. А. Издательство: Мнемозина 2011. Тип: ФГОС. Химия 9 класс рабочая тетрадь. Авторы: Габриелян О.С. Яшукова А.В. Издательство: Дрофа.
megaresheba.net
- ГДЗ по химии для 9 класса О.С. Габриелян | Темы учебника
Готовые домашние задания (решебник) по химии для 9 класса О.
С. Габриелян на Tutoronline.ru.Темы учебника. Глава 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
GDZ.TutorOnline.ru
- Решебник рабочая тетрадь по химии Габриелян 9 класс
Каждый девятиклассник знает учебник Габриеляна 9 класс. Но многие из них испытывают большие проблемы именно в рабочей тетрадью данного автора.
Данный решебник рабочей тетради Габриелян 9 класс выложен в виде отдельных расписанных страниц, что является очень удобным для ученика — не нужно искать требуемый раздел и тд, а просто открыть нужную страницу. Для кого-то 9 класс является выпускным, поэтому им особо важно, чтобы были отличные оценки по химии в этом году.
reshak.ru
- ГДЗ по химии 9 класс, решебник и ответы к учебникам. ..
Бесплатный разбор домашнего задания из ГДЗ по химии за 9 класс. Дополнительная литература в учебном процессе способствует более быстрому и качественному усвоению школьной программы. ГДЗ по химии 9 класса, в этом смысле, одно из самых эффективных пособий для изучения данного предмета.
Ответы к номерам по химии за 9 класс, это в первую очередь, проверка знаний. Авторы создавали решебник для того, чтобы ребенок мог без проблем находить нужную ему информацию.
pomogalka.me
- Решебник по химии Рудзитис 9 класс
Химия в 9 классе требует всё более серьезного подхода к изучению, а значит требования учителей возрастают. Одним из популярных учебников в современных школах является учебник Рудзитис Фельдман 9 класс, который многократно уже переиздавался, но продолжает доставлять множество неудобств школьникам. В основном, данный учебник содержит вопросы к параграфам, которые могут вызывать трудности, и иногда приходится обращаться к справочным изданиям, например, к решебнику Рудзитис 9 класс.
В данном ГДЗ содержатся практически все…reshak.ru
- ГДЗ и решебник к учебнику по химии 9 класса Еремина 2019
ГДЗ по химии. 9 класс Ерёмин 2019. ГДЗ и решебник к учебнику по химии 9 класса В. В. Ерёмина 2019.
gomolog.ru
На данной странице Вы можете найти лучшие результаты поиска для чтения, скачивания и покупки на интернет сайтах материалов, документов, бумажных и электронных книг и файлов похожих на материал «ГДЗ по химии, 9 класс, 2015, к учебнику по химии за 9 класс, Габриелян О.С.»
Для формирования результатов поиска документов использован сервис Яндекс.XML.
Нашлось 36 млн ответов. Показаны первые 32 результата(ов).
Дата генерации страницы:
Химический словарь или справочник по химии.
Гдз по химии Тетрадь по химииИзображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (статья 1274 пункт 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)
- Химия 8 класс. задачник Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
- Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Дрофа
- Сборник задач и упражнений по химии 8 класс Хомченко Новая волна
- Химия 8 кл. ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
- Химия 9 кл. задачник Кузнецова Левкин Вентана-Граф
- Химия 9 кл. ФГОС Габриелян Дрофа
- Сборник задач и упражнений по химии 9 класс Хомченко Новая Волна
6 Химия 9 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
- ГДЗ по химии 10 класс Габриелян О.С.
- Химия 10 класс Цветков Л.А.
- Химия 10 класс Габриелян О.С. М.: Дрофа
- Химия 10 класс Габриелян О.С. Москва: Дрофа, 2002
- Химия 10 класс. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы
- Химия 10 класс Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение
- ГДЗ по химии 11 класс Габриелян О.С.
- Химия 11 класс Цветков Л.А. М.: Гуманит. издательский центр Владос
- Химия 11 класс Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М.: Дрофа
- Химия 11 класс Габриелян О.С. М.: Дрофа
- Химия 11 класс. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы Хомченко И.Г. Москва: Новая волна
- Химия 11 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение
- Химия 10 класс. Дидактические материалы по химии М.: Просвещение
- Химия 11 класс. Дидактические материалы по химии Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. М.: Просвещение
- Контрольно-проверочная работа по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
- Контрольно-проверочная работа по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
- Троегубова Вако
- Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 8 класс. ФГОС Корощенко Экзамен
- Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9 класс ФГОС Стрельникова Waco
Рабочие тетради
- Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Дроздов Дрофа
- Габриелян, Сладков Дрофа
- Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
- Тетрадь-тренажер по химии 8 класс. ФГОС Габрусева Просвещение
- Тетрадь-тренажер по химии 8 класс. ФГОС Гара Просвещение
- Тетрадь-экзаменатор по химии 8 класс. рабочая тетрадь 8 класс. ФГОС Экзамен
- Габриелян, Сладкова Дрофа
- Тетрадь для оценки качества знаний по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
- Тетрадь-тренажер по химии 9 класс. ФГОС Габрусева Просвещение
- Тетрадь-тренажер по химии 9 класс. ФГОС Гара Просвещение
- Тетрадь-экзаменатор по химии 9 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Образование
- Тетрадь-тренажер по химии 9 класс. ФГОС Боровских. К учебнику Рудзитиса Экзамен
- Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Микитюк. К учебнику Габриеляна Экзамен
- Еремин Дроздов Дрофа
- Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян Яшукова Дрофа
- Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян, Сладков Дрофа
- Контрольные работы по химии 8 класс. Введение. ФГОС Контрольные по химии 9 класс. Металлы. ФГОС Контрольная по химии 10 класс. Углеводороды. ФГОС Боровских Экзамен
Мастерские по химии и ГДЗ к ним
- И школьники, и учителя признают химию сложной наукой для понимания и усвоения знаний. Недаром его изучение начинается одним из последних – курс химии в школах вводится только в восьмом классе. Тем не менее, это одна из самых популярных дисциплин в качестве факультативного предмета к ОГЭ и ЕГЭ, так как результаты экзаменов необходимы для поступления в вузы и колледжи различного профиля – медицинского, биологического, агрономического и других. Своевременно начав работу по дисциплине, используя качественные учебные пособия и решатели к ним, студенты смогут хорошо подготовиться и показать высокий результат, текущий и итоговый.
- Так что все шансы на стороне школьника, многие специалисты не только не отрицают, но даже рекомендуют использовать ГДЗ в ходу. Такое обучение считается эффективным и результативным благодаря тому, что:
— позволяет подобрать оптимальный комплект учебной литературы, исходя из собственных целей и задач. Они могут быть разнообразными – от простого повышения успеваемости по химии до участия и победы в предметных олимпиадах и олимпиадах, проводимых на школьных и внешкольных площадках, в том числе международных. На международном Менделеевском турнире российские школьники часто занимают высокие призовые места и побеждают;
— дает возможность самостоятельно планировать время и регулярность работы, ее темп;
— помогает запомнить принцип правильной записи ответа. Нередко правильно полученный вывод, решение задачи написано неправильно. Как следствие – снижение баллов на ЕГЭ, ВПР, диагностике и контроле и даже потеря победы на олимпиаде. Постоянно соблюдая порядок правильного отображения результата, учащиеся автоматически запоминают его и не допускают досадных ошибок. - Среди актуальных коллекций по дисциплине не только учебники, но и эффективные и интересные мастер-классы по химии. Среди наиболее востребованных и популярных:
— рабочие тетради по предмету;
– тестовые материалы, востребованные в первую очередь у выпускников, так как их вопросы максимально приближены к предлагаемым в рамках итоговых тестов;
— контроль и проверка;
— дидактические материалы по химии;
— КИМы для успешного обучения;
— задачники и сборники упражнений по дисциплине.
Одни из этих сборников универсальны, другие специальной направленности, предназначенные в качестве практических пособий к конкретному теоретическому учебнику. Авторы, чьи мастер-классы пользуются наибольшей популярностью у студентов и преподавателей химии: Хомченко, Кузнецова, Габриелян, Цветков, Рудзитис, Радецкий, Троегубова, Стрельникова.
Из опыта работы.
Химический словарь или справочник по химии.
Химия интересный, но сложный предмет. К сожалению, в учебниках мало внимания уделяется объяснению некоторых важных вопросов, таких как решение задач.
Поэтому у моих учеников кроме рабочей тетради есть еще одна обязательная тетрадь — химический словарь или справочная тетрадь по химии.
В отличие от рабочих тетрадей, которых может быть даже две за один учебный год, словарь представляет собой единую тетрадь на весь курс химии. Лучше всего, если в этой тетради будет 48 листов и прочная обложка.
В конце нашего справочника материал представлен в виде таблиц и схем. В начале самая первая таблица «Химические элементы. Химические знаки». Затем таблицы «Валентность», «Кислоты», «Индикаторы», «Напряжения электрохимических рядов металлов», «Ряды электроотрицательности».
Особо хочу остановиться на содержании таблицы «Соответствие кислот оксидам кислот»:
Соответствие кислот оксидам кислот | ||||
оксид кислоты | Кислота | |||
Имя | Формула | Имя | Формула | Кислота остаток, валентность |
окись углерода ( II) | СО 2 | уголь | Н 2 СО 3 | СО 3 (II) |
оксид серы ( IV) | СО 2 | сернистые | Н 2 СО 3 | СО 3 (II) |
оксид серы ( vi) | СО 3 | серная | Н 2 СО 4 | СО 4 (II) |
оксид кремния ( IV) | SiO 2 | кремний | Н 2 SiO 3 | SiO 3 (II) |
Окись азота ( v) | Н 2 О 5 | азотная | HNO 3 | НЕТ 3 (И) |
оксид фосфора ( v) | П 2 О 5 | фосфорная | Н 3 ПО 4 | Заказ на поставку 4 (III) |
Без понимания и запоминания этой таблицы трудно составить уравнения реакций оксидов кислот со щелочами. Например:
СО 2 + 2 NaOH = Нет данных 2 СО 3 + Н 2 O
При изучении теории электролитической диссоциации запишите планы и правила.
Вещества
электролиты неэлектролиты
кислоты 1. простые вещества
соль
земля 2. большинство
органические вещества
электролиты
сильные слабые
все щелочи 1. нерастворимые основания
2. почти все соли и NH 4 О
3. кислоты HCl, HBr, HJ, HNO 3 , Х 2 СО 4 . 2. вода ;
3. ВЧ, Н 2 Ю, В 2 SiO 3 , Х 3 ПО 4 ,
Н 2 СО 3 , Н 2 СО 3
Правила составления ионных уравнений:
1. В форме ионов запишите формулы сильных электролитов, растворимых в воде.
2. Формулы записываются в молекулярной форме простых веществ, оксидов, слабых электролитов и всех нерастворимых веществ.
3. Формулы малорастворимых веществ в левой части уравнения записывают в ионной форме, в правой — в молекулярной.
Физические величины | |||
Обозначение | Имя | Единицы | Формулы |
номер вещества | моль | ν = Н / Н А ; ν = м /м; ν = В / В м (для газов) | |
Н А | постоянный Авогадро | молекулы, атомы и другие частицы | Н А = 6,02 ∙ 10 23 |
число частиц | молекулы, атомы и другие частицы | Н = Н А ∙ ν | |
молярная масса | г/моль, кг / кмоль | М=м/ ν ; / М / = М р | |
вес | г, кг | м = М ∙ ν ; м = ρ ∙ В | |
В м | молярный объем газа | л/моль, м 3 / кмоль | Вм = 22,4 л/моль = 22,4 м 3 /кмоль |
объем | л, м 3 | В = В м ∙ ν (для газов) ; В=м/ ρ | |
плотность | г/мл; | ρ = м / В ; ρ = М / В м (для газов) | |
За 25 лет преподавания химии в школе мне приходилось работать по разным программам и учебникам. При этом всегда удивляло, что практически ни один учебник не учит, как решать задачи. В начале изучения химии для систематизации и закрепления знаний в словаре мы с учащимися составляем таблицу «Физические величины» с новыми величинами:
При обучении студентов решению вычислительных задач большое значение я придаю алгоритмам. Я считаю, что строгое предписание последовательности действий позволяет слабому ученику разобраться в решении задач определенного типа. Для сильных учеников это возможность выйти на творческий уровень своего будущего химического образования и самообразования, так как для начала нужно уверенно освоить сравнительно небольшое количество стандартных приемов. На основе этого будет развиваться умение правильно их применять на разных этапах решения большего количества задач. сложные задачи. Поэтому я составил алгоритмы решения вычислительных задач для всех типов задач школьного курса и для внеклассной работы.
Приведу примеры некоторых из них.
Алгоритм решения задач по химическим уравнениям.
1. Кратко запишите условие задачи и составьте химическое уравнение.
2. Над формулами в химическом уравнении напишите данные задачи, под формулами напишите число молей (определяется коэффициентом).
3. Найти количество вещества, масса или объем которого даны в условии задачи, по формулам:
ν = м / М ; ν = В / В м (для газов В м = 22,4 л/моль).
Запишите полученное число над формулой в уравнении.
4. Найдите количество вещества, масса или объем которого неизвестны. Для этого рассуждаем по уравнению: сравниваем количество молей по условию с количеством молей по уравнению. Пропорционируйте, если необходимо.
5. Найдите массу или объем по формулам: m = М ν ; В = В м ν .
Этот алгоритм является основой, которую должен освоить студент, чтобы в дальнейшем он мог решать задачи, используя уравнения с различными усложнениями.
Задания на избыток и дефицит.
Если в условии задачи известны количества, массы или объемы сразу двух реагирующих веществ, то это задача на избыток и недостаток.
При решении:
Необходимо найти количества двух реагентов по формулам:
ν = м / М ; ν = В / В м .
2. Полученные числа молей вписаны над уравнением. Сопоставив их с числом молей по уравнению, сделайте вывод о том, какое вещество дано в дефиците.
3. При дефиците произвести дальнейшие расчеты.
Задания на долю выхода продукта реакции,
практически полученного от теоретически возможного.
По уравнениям реакции проводятся теоретические расчеты и находятся теоретические данные для продукта реакции: ν теор. , м теор. или V теор. . При проведении реакций в лаборатории или в промышленности происходят потери, поэтому практические данные получены ν практический ,
м практический или V практический всегда меньше теоретически рассчитанных данных. Доля выхода обозначается буквой η (эта) и рассчитывается по формулам:
η (эта) = ν практичный / ν теор. = м практичный / м теор. = В практичный / В теор.
Выражается в долях единицы или в процентах. Есть три типа задач:
1 тип .
Если в условии задачи известны данные по исходному веществу и доля выхода продукта реакции, то нужно найти ν практический , м практичный или V практический продукт реакции.
Порядок решения:
ν теор. , м теор. или V теор. продукт реакции;
2. Найти массу или объем продукта реакции, практически полученного, по формулам: m практически = м теор. η; В практический = В теор. η; ν практичность = ν теор. η.
2 тип.
Если известны данные для исходного вещества в условии задачи и ν практический , м практ или V практ полученного продукта, при этом необходимо найти долю выхода продукта реакции.
Порядок решения:
1. Рассчитать по уравнению, исходя из данных для исходного вещества найти
ν теор. , м теор. или V теор. продукт реакции.
2. Найти долю выхода продукта реакции по формулам:
η = ν практичный / ν теор. = м практичный / м теор. = В Практичный / В теор.
3 тип.
Если в условии задачи известны ν практический , m практ или V практ полученного продукта реакции и доли его выхода, в этом случае нужно найти данные для исходного вещества.
Порядок решения:
1. Найти ν теор., м теор. или V теор. продукт реакции по формулам:
ν теор. = ν практичный / η; м теор. = м практический / η; В теор. = V практичный / η.
2. Рассчитать по уравнению, исходя из ν теор. , м теор. или V теор. продукт реакции и найти данные для исходного материала.
Конечно, эти три вида задач мы рассматриваем постепенно, отрабатываем навыки решения каждой из них на примере ряда задач.
Задачи о смесях и примесях.
Смеси
жидкие твердые газообразные
(растворы)
м q.v. + м около .
Чистое вещество – это то, чего больше в смеси, остальное – примеси. Обозначения: масса смеси — м см., масса чистого вещества – м х.к. ., масса примесей — м ок. , массовая доля чистого вещества — ω кв. м.
Массовая доля чистого вещества находится по формуле: ω кв.м. = м q.v. / м см. , выраженный в долях единицы или в процентах. Мы выделяем 2 типа задач.
1 тип.
Если в условии задачи дана массовая доля чистого вещества или массовая доля примесей, то дана масса смеси. Слово «технический» также означает наличие смеси.
Заказ решения: 1. Найдите массу чистого вещества по формуле: m q.v. = ω кв.м. · м см.
Если дана массовая доля примесей, то сначала нужно найти массовую долю
чистого вещества : ω кв.м. = 1 — ω ок.
2 . Исходя из массы чистого вещества производят дальнейшие расчеты по уравнению.
2 тип.
Если в условии задачи дана масса исходной смеси и н , m или V продукта реакции, при этом нужно найти массовую долю чистого вещества в исходной смеси или массовую долю примесей в ней.
Заказ решения:
1. Рассчитать по уравнению, исходя из данных для продукта реакции, и найти
n q.v. И м кв.в.
2. Найдите массовую долю чистого вещества в смеси по формуле: ω кв.м. = м q.v. / м см.
и массовая доля примесей: ω ок. = 1 — ω з.ч.
Закон объемных отношений газов.
Объемы газов связаны так же, как и их количества веществ:
В 1 / В 2 = ν 1 / ν 2
Этот закон используется при решении задач уравнениями, в которых задан объем газа и необходимо найти объем другого газа.
Объемная доля газа в смеси.
φ = В Г / В см. где φ (phi) — объемная доля газа.
V г — объем газа, Vc м — объем смеси газов.
Если в условии задачи даны объемная доля газа и объем смеси, то, прежде всего, нужно найти объем газа: V r = φ В см.
Объем смеси газов находится по формуле: В см = В Г / φ .
Объем воздуха, затраченный на сжигание вещества, находится через объем кислорода, находимого по уравнению: ) / 0,21
Вывод формул органических веществ по общим формулам.
органические вещества образуют гомологические ряды, имеющие общие формулы. Это позволяет:
выразить относительную молекулярную массу через число n .
M r (C n H 2n + 2 ) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
Equate M r , expressed through n , to the true M р и найти n .
Составить уравнения реакций в общем виде и произвести по ним расчеты.
Вывод формул веществ по продуктам сгорания.
Проанализировать состав продуктов сгорания и сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества: H 2 О Н, CO 2 ОТ, ТАК 2 С , П 2 О 5 П , Нет данных 2 СО 3 На , С .
Наличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначим индексы в формуле через х , г , z . Например, С х Н у О з (?).
Количество веществ продуктов сгорания найти по формулам:
= м/м А = В/Вм.
3. Найдите количества элементов, содержащихся в сгоревшем веществе. Например:
(С) = (СО 2 ), (Н) = 2 (Н 2 О), ( Na ) = 2 ( Нет 2 СО 3 ), ( С ) = ( Н/Д 2 СО 3 ) и т. д.
4. Если сгорело вещество неизвестного состава, то обязательно нужно проверить, не содержало ли оно кислорода. Например, С х Н у О з (?), м ( О ) = м ин-ва – ( м ( С ) + м ( H )).
Сначала нужно найти: м ( С ) = ( К ) 12 г/моль, m ( H ) = ( х ) 1 г/моль.
Если кислород был, найдите его количество: (О) = м ( С )/16 г/моль.
5. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, находят ее по формулам: М = ВМ , М 1 = Д 2 М 2 .
6. Найдите количество сгоревшего вещества по формулам.
7. Найти соотношения показателей по отношению к количествам элементов, в том числе по соотношению и количеству сгоревшего вещества. Например:
ин-ва : х : и : г = ин-ва : (ОТ) : (Н) : (ОБ).
Преобразуйте числа в целые, разделив их на наименьшее.
Напишите истинную формулу.
Вывод формул веществ по массовым долям элементов.
Напишите формулу, обозначая индексы через х , г , з .
Найдите отношение показателей, для этого разделите массовую долю каждого элемента на его атомную массу: х : и : г = ω 1 / Ар 1 : ω 2 / Ар 2 : ω 3 / Ар 3.
Преобразуйте полученные числа в целые числа, разделив их на наименьшее из них. При необходимости после деления умножить на 2, 3, 4, 5.
Это способ решения простейшей формулы. Для большинства неорганических веществ она совпадает с истинной, для органических веществ, наоборот.
Вывод формул веществ по массовым долям элементов, если известны данные для нахождения молярной массы вещества.
Для нахождения молярной массы вещества по формулам:
если известна плотность газа: М = Вм = г/л 22,4 л/моль; = м / В .
, если известна относительная плотность: M 1 = Д 2 М 2 , М = D H 2 2, М = Д О 2 32,
М = Д воздух 29, М = Д Н 2 28 и т. д.
1-канальный: найти простейшую формулу вещества (см. предыдущий алгоритм) и простейшую молярную массу. Затем сравните истинную молярную массу с простейшей и умножьте показатели в формуле на нужное число один раз.
2 способ: найти индексы по формуле n = ω ( ) г / Ar ( ээ ).
Если массовая доля одного из элементов неизвестна, то ее необходимо найти. Для этого из 100 % или из единицы вычтите массовую долю другого элемента.
Постепенно в ходе изучения химии в химическом словаре накапливаются алгоритмы решения задач разного типа. И ученик всегда знает, где найти нужную формулу или нужную информацию для решения задачи.
Многие студенты любят вести такую тетрадь, сами дополняют ее различными справочными материалами.
Что касается внеклассной работы, то мы с учениками также заводим отдельную тетрадь для записи алгоритмов решения задач, выходящих за рамки школьной программы. В эту же тетрадь на каждый вид задания записываем по 1 — 2 примера, остальные задания решают в другой тетради. И, если подумать, среди тысяч различных заданий, встречающихся на ЕГЭ по химии во всех вузах, можно выделить задания 25-30 различных типов. Конечно, среди них есть множество вариаций.
При разработке алгоритмов решения задач факультативных классов А.А. Кушнарев. ( Учимся решать задачи по химии, — М., Школа — пресса, 1996).
Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Именно через решение задач различного уровня сложности можно эффективно освоить курс химии.
Если обучающийся имеет четкое представление обо всех возможных типах заданий, решил большое количество заданий каждого вида, то он в состоянии справиться со сдачей ЕГЭ по химии в форме ЕГЭ и поступления в университеты.
ГДЗ без ВИП — Это авторские решения для народа. Больше не нужно вводить номер для платной подписки на СМС и тратить тысячу рублей в месяц на то, что можно получить абсолютно бесплатно. Вам не нужны деньги для входа на наш сайт и доступа к готовым домашним заданиям, экономьте вместе с нами. Не потратил — значит заработал! Можно бесконечно говорить о том, что книжки с решениями для 1-11 классов полезны. Однако даже те, кто изначально был против таких льгот, приходят к выводу, что их использование для школьников приносит много пользы. Исследования показывают, что из 100% информации, которую дети получают на уроках, запоминается только 30%. Естественно, чтобы пополнить знания, разобраться с новым материалом и правильно выполнить домашнее задание, ребенку необходима дополнительная литература. В эту категорию также входят пособия с готовыми домашними заданиями, разработанные квалифицированными педагогами и методистами!
ГДЗ для начальной школы бесплатно без регистрации
Решения для 1-4 классов по математике, русскому языку, обществознанию и другим предметам будут настоящим подспорьем для родителей. Благодаря таким пособиям с правильными ответами на задания им будет легче объяснить своему ребенку материал, который он не понял на уроке, и даже помочь ему справиться со сложным упражнением.
На нашем сайте есть большой список сборников, которые содержат правильные ответы на все задания. Это полностью решенные примеры и задачи по математике, вставленные пропущенные буквы и знаки препинания в русском языке, а также переводы слов и текстов на иностранные языки. Практически все ГДЗ для 1-4 классов иллюстрированы яркими рисунками, а готовые задания в них сопровождаются разборчивыми схемами, таблицами и даже краткими пояснениями.
Помимо стандартных сборников с готовыми домашними заданиями из учебников, здесь вы найдете ответы к упражнениям из рабочих тетрадей, а также к контрольным и самостоятельным работам.
Решения для средней и старшей школы без абонемента
С каждым годом изучение того или иного предмета, начиная с пятого класса, становится все труднее даже для отличников. Бесконечные домашние задания, не всегда понятные темы и огромное количество правил – основная причина того, что дети просто не успевают за школьной программой. Сборники ГДЗ для 5-11 классов помогут вам справиться с самыми сложными заданиями, усовершенствовать свои знания, а значит, повысить успеваемость.
Современные пособия содержат огромное количество полностью разобранных типовых заданий по разным предметам. Публикации по точной науке содержат ответы на примеры и уравнения, формулы, алгоритмы и действия для решения задач, заполненные таблицы с исходными данными, графики и построенные фигуры.
Решения для 5-11 классов по географии и биологии включают в себя заполненные схемы и контурные карты с нанесенными на них всеми нанесенными предметами и другими отметками. Помимо ответов на упражнения, сборники по русскому и иностранным языкам, а также литературе содержат переводы текстов, краткие сочинения, диалоги, работу с предложениями и т. д.
Со сборниками ГДЗ для 5-11 классов можно не только быстро списать правильный ответ на задания, но и сравнить свои решения, а значит, самостоятельно проверить собственные знания. Вперед, за знания и хорошие оценки!
- Нелегко отточить свои знания по химии до совершенства, если в вашем распоряжении нет книги решений — лучшего друга и помощника ученика!
- Опыт, полученный на уроках химии, всегда пригодится. Интересные эксперименты захватывают дух, но сложные формулы, сопровождающие весь материал дисциплины, портят позитивную картину. Правильно решать задачи и рассчитывать химические реакции в 8 классе научат рабочая тетрадь и домашние задания.
- Издание подготовлено О.С. Габриеляна и С.А. Сладкова является незаменимым пособием, которое должно быть включено в дидактический набор современного восьмиклассника. Содержание пособия четко структурировано и логично дополняет материал основного учебника:
— каждая глава соответствует определенному тематическому разделу;
— информация представлена четко и лаконично;
– задания следуют от простого к сложному и имеют формат, аналогичный ГИА и ЕГЭ. - Вооружившись такой помощью, школьник не только улучшит успеваемость, но и влюбится в предмет, считают многие преподаватели. Для этого достаточно исключить из повседневной жизни неправильное отношение к книгам-решениям. Готовые ответы не предназначены для обмана и использования в качестве шпаргалки. Их цель — подсказать правильный образ действий, навести на правильную мысль, помочь проверить знания. ГДЗ онлайн – залог продуктивной учебы и успеха в стремлении быть лучшим!
- Рабочие тетради — одни из самых эффективных и удобных мастерских с точки зрения учителей и учащихся. Они позволяют сэкономить время на оформлении записи, и в то же время — качественно проработать многие темы и разделы дисциплин. Особенно актуальна такая форма работы по тем предметам, которые традиционно считаются трудными для школьников. Например, химия, изучение основ которой начинается только в восьмом классе школы. В это время восьмиклассники уже имеют опыт и навыки. самостоятельная работа и самоконтроль, поэтому для того, чтобы уверенно и грамотно разбирать даже самые сложные задачи, им потребуются качественные учебные пособия и книги для решения к ним.
- Работа по ГДЗ для восьмиклассников не является чем-то новым и необычным. Однако именно в это время важно ориентироваться на:
— запоминание порядка правильной записи результатов. Особенно это касается тех восьмиклассников, которые планировали сдавать химию в качестве факультативной дисциплины в следующем, девятом классе. Бывают ситуации, когда задание решено правильно, но ответ отображается неграмотно, а баллы не засчитываются. Чтобы этого не произошло, с готовыми заданиями нужно работать особенно внимательно, чтобы максимально точно записать ответ;
— регулярность самоконтроля. Это важно для того, чтобы не упустить нюансы и пробелы, а, наоборот, иметь возможность вовремя их исправить, вернувшись к задачам, вызвавшим максимальные трудности, через определенный промежуток времени. - Среди интересных и полезных рабочих тетрадей для восьмиклассников многие специалисты называют рабочую тетрадь по химии для 8 класса, составленную Габриеляном О.С. Данное пособие содержит многочисленные задания в графическом, табличном виде, позволяющие уверенно отработать свои знания и умения, проверить навыки и уровень подготовленности. Наглядные иллюстрации помогут лучше и полнее разобраться в сложных темах. Работать с блокнотом рекомендуется регулярно, в этом случае вы можете рассчитывать на уверенный положительный результат работы.
- Данная рабочая тетрадь часто используется в качестве дополнительного пособия к различным учебно-методическим пособиям по химии для восьмиклассников, а также выпускниками, готовящимися к ОГЭ/ЕГЭ по предмету в 9 и 11 классах соответственно.
Решение магических задач на уроке химии
Эффективная
рабочая тетрадь по химии для восьмиклассниковКим контрольные работы Химия ГДЗ 9. Контрольная работа по химии 9 класс
Учтено Согласованный иск
№
Вариант 1
Упражнение 1. Присвойте полный признак элементу с порядковым номером 15.
Задача 2.
а) АИ + О2
б.) Mg+h3 SO.4
в)CaCo.3
г)HCI + №2 Co.3
Задача 3.
а)Baci.2 + Н.3 PO4
б) нс.И. + Агно.3
Задача 4.
В.)
б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород
в) хлорид бария + серная кислота
Задача 5.
Учтено Согласованный иск
На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СОШ Пеляскинская СС
№__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______
ВХК 9 класс
Вариант 2.
Задание 1. Назовите полный признак элементу с порядковым номером 19.
92.002 Задание реакций, назовите сложные вещества, укажите вид реакции:а)Зн. + О.2
б)МГ. + HCI
дюйм)H.2 О.
г)Н.2 SO.4 + К.2 Co.3
Задание 3. Вы добавляете реакции и записываете их в ионных формах? Дайте названия веществам:
а)БА.( № 3 ) 2 + Н.3 PO4
б)На.ФРОМИ. + Агно.3
Задание 4. Составьте реакцию, разложите коэффициенты, укажите тип реакции:
а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)
в) хлорид меди + гидроксид натрия
Задание 5. Рассчитайте объем углекислого газа (с н.у.), если он был опосредован взаимодействием 230 г раствора, содержащего 10 % карбоната натрия, с азотной кислотой.
(Входной контроль) по химии 9 класс
Назначение работы — контроль уровня подготовки учащихся по химии за 8 класс.
Затраты времени — 40 минут (1 занятие).
Материал подлежит материалу основных химических блоков, который распространяется на содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» номенклатура неорганических веществ», «Виды химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия о примесях», «Решение химических задач на растворы».
№ задачи | Уровень сложности | Тип задачи | |
Основание | |||
Основание | Исполнение (решение) | ||
База | Исполнение (решение) | ||
2,4 | Типы химических реакций | Основание | Исполнение (решение) |
Ионообменные реакции | Основание | Исполнение (решение) | |
Составление химических реакций по схеме | Основание | Исполнение (решение) | |
Основание | Исполнение (решение) | ||
Основание | Исполнение (решение) |
Критерии оценки — Первое и пятое задания оцениваются в 5 баллов, каждый правильный ответ на 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19.. Рекомендуемый балл перевода баллов в рейтинг:
Балл | 0 — 7 | 8 — 13 | 14 — 16 | 17 — 19 |
Оценка |
Ответы на задания. Опция 1
Задание 1.
1. Распределение Р, неметалл
2. Расположен в пятой группе ПС, основной подгруппе, в 3 периода.
3. 15 Рр+ 15 Н.0 16 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3п.5 3 Д.0
е.- 15
4. Неметаллические свойства в периоде слева направо увеличиваются.
5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются
6. Р.2 О 5 — формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства
7. РН.3
— Формула соединения водородной бухты, фосфина.
Задача 2.
а) 4.АИ + 3 О.2 2 AI2 О.3 — Оксид алюминия, реакция соединения
b)MG. + Н.2 SO.4 (серная кислота)MG.SO.4 (сульфат магния) +H.2 — Реакция замещения
в)CaCo.3 (карбонат кальция)CA.O (оксид кальция) +Co.2 (оксид углерода (IV)) — реакция разложения
d) 2.HCl + №2 Co.3 2 Na.CI + Н.2 О+Co2 (оксид углерода (IV)) — реакция обмена
салоновая кислота карбонат натрия хлорид натрия гидроокись
Задача 3.
а) 3.Baci.2 + 2 Н.3 PO4 ВА.3 ( PO4 ) 2 + 6 HCI
хлорид Барий Фосфорная кислота Фосфат Барий Соленая кислота
3 В.2+ + 6Си.- + 6 Н.+ + 2 ПО.4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2 + 6ч.+ + 6Си.-
3 В.2+ + 2 ПО.4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2
б.) Ns.I + AGNO3 АГФРОМИ +.Н. № 3
серебро Серебро Серебро Серебро Нитрат Нитрат Азотная кислота
N.+ + ОТ МИ.- + АГ+ + №3 — АГФРОМИ +.Н.+ + №3 —
АГ+ + С.И.- АГ ФРОМИ.
Задание 4.
а) фосфор + кислород оксид фосфора (V.)
4П + 5О2
2р. 2
О 5
— Реакция соединения
б) цинк + азотнокислый цинк нитрат + вода + оксид азота (IV)
Зн. +4 Н.№3 Зн.( № 3 ) 2 + 2 Н.2 О. + 2 №2 — Реакция замещения
c) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота
Baci.2 + Н.2 SO.4 2 нс.И. + БАСО.4 — Реакция обмена
Задача 5.
Данар: Решение:
м.( CaCo.3
w.etc
В.м.Х. Г. — Чистый
В.( Co.2 ) — ? м.( CaCo.3 ) = 250 * 90/100 = 225
225в. л. — при условии задания
CaCo.3 + Н.2 SO.4 СА SO.4 + Н.2 О КОМПАНИИ + Co.2
В.( Co.2 ) = 225 * 22,4 / 100 = 50,4 литра.
Ответ:В.( Co.2 ) = 50,4 л.
Ответы на задания. Вариант 2.
Задание 1.
1. К — калий, металл.
2. Находится в ПС в первой группе, основной подгруппе, в четвертом периоде.
3. 19 ТОР+ 19 Н.0 20 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3P.6 3 Д.0 4С.1
е.- 19
6. Л.2 Формула высшего оксида, проявляющего основные свойства
Задача 2.
а) 2.Zn. + О.2 2 Zn.О- оксид цинка, реакция соединения
б)МГ. + 2 HCI (соляная кислота) MG.CI2 (хлорид магния) +H.2 -Замена
нана 2Х.2 О. (оксид водорода) 2H.2 + О.2 — реакция разложения
г)Н.2 SO.4 + К.2 Co.3 К.2 SO.4 + Н.2 О+Co2 (оксид углерода (IV)) — обменная реакция
Задание 3.
а) 3 ВА (NO3 ) 2 + 2ч.3 PO4 ВА.3 (PO.4 ) 2 + 6хн3
нитрат бария фосфорнокислый фосфат бария азотнокислый
3ba.2+ + 6но.3 — + 6ч.+ + 2PO4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2 + 6Н + 6 НО3 —
3 В.2+ + 2 ПО.4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2
б.) Na.FROMI + AGNO3 На.№3 + АГФРОМИ.
натрия хлорид серебра нитрат натрия хлорид серебра
На.+ + ОТ МИ.- + АГ+ + №3 — Na.+ + № 3 — + АГФРОМИ.
АГ+ + С.И.- АГ ФРОМИ.
Задание 4.
а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)
4П + 3О2 2р.2 О 3 — Реакция соединения
б) цинк + хлористоводородная кислота хлорид цинка + водород
Zn. + 2
HCIZnci. 2
+
Н.2
— Реакция замещения
в) хлорид меди (II.) + гидроксид натрия гидроксид меди (II.) + хлорид натрия
Cuci.2 +2 Наох.Cu.( Ой.) 2 + 2 NACI — Реакция обмена
Задача 5.
Данар: Решение:
м.( №2 Co.3 ) = 230. 1. Найдите много карбоната натрия.
вес.т.д. = 10% 100 гр. С примесями — 90. Чистое вещество
В.м. = 22,4 л/моль 230 г. С примесями -X. Г. — Чистый
В.( Co.2 ) — ? м.( CaCo.3 ) = 230 * 90/100 = 207
2. Найдите объем углекислого газа.
207в. л. — при условии задания
№2 Co.3 +2 ХНО.3 2 На №3 + Н.2 О КОМПАНИИ + Co.2
106, 22,4 л. — по уравнению реакции
В.( Co.2 ) = 207 * 22,4 / 106 = 43,7л.
Ответ:В.( Co.2 ) = 43, 67 литров.
Учтено Согласованный иск
На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С.С.
№__________ _________________ Витман Д. А. ______________ Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______
Вариант 1
Упражнение 1. Задайте полный признак элементу с порядковым номером 25.
Задание 2.
№2 О2 + ТОМНО.4 + Н.2 SO.4 О.2 + МНСО.4 + К.2 SO.4 + Н.2 О.
Задание 3.
Баки.2 + Н.3 PO4
Задача 4.
№2 С.
Задание 5. Рассчитайте объем углекислого газа (с н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей, с серной кислотой.
Учтено Согласованный иск
На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С.С.
№__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______2017 г. № _______
Входной химический контроль 10 класс
Вариант 2.
Задание 1. Назовите полный признак элементу с порядковым номером 30.
Задание 2.Обеспечить реакцию методом электронных весов:
№2 С.ОБ3 + ТОМНО.4 + Н.2 О На.2 SO.4 + МНО.2 + Koh
Задание 3. Извлеките реакцию и запишите ее в ионной форме:
Aici.3 + Агно.3
Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:
Feci3
Задание 5. Рассчитайте объем водорода (ат. ед.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей, с соляной кислотой.
Спецификация контрольно-проверочной работы
(входной контроль) по химии 10 класс
Назначение работы — контроль уровня подготовки учащихся по химии за 9 класс.
Затраты времени — 40 минут (1 занятие).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 задач, требующих решения.
Использование заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, знания и понимания важных элементов содержания (понятий, их свойств, задач и др. ), владение основными алгоритмами, умение применять знания при решении химические проблемы. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную систему знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Материалу подчинен материал основных химических блоков, по которым распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» номенклатура неорганических веществ», «окислительно-восстановительные реакции», «ионообменные реакции», «гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия о примесях».
№ задачи | Проверенные элементы содержимого | Уровень сложности | Тип задачи |
Строение атома химического элемента | Основание | Исполнение (решение) | |
Полная характеристика химического элемента | Основание | Исполнение (решение) | |
2,3 | Номенклатура неорганических веществ | Основание | Исполнение (решение) |
Окислительно-восстановительные реакции | Основание | Исполнение (решение) | |
Реакции ионного обмена | Основание | Исполнение (решение) | |
Гидролизные вещества | Основание | Исполнение (решение) | |
Решение химических задач с использованием концепции примесей | Основание | Исполнение (решение) |
Критерии оценки — Первое и пятое задания оцениваются в 5 баллов, каждый правильный ответ на 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе — 16. Рекомендуемый балл перевода баллов в рейтинг:
Балл | 0 — 7 | 8 — 11 | 12 — 14 | 15 — 16 |
Оценка |
Ответы на задания. Опция 1
Задание 1.
1. Mn — марганец, переходный металл.
2. Находится в ПС в седьмой группе, боковой подгруппе, в четвертом периоде.
3. 25 М.н.р+ 25 Н.0 30 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3P.6 3 д. 5 4С.2
е.- 25
4. Свойства металла в период слева направо ослабевают.
5. Повышены свойства металлов в группах сверху
6. МН.2 О 7 — формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула соединения водородной бухты отсутствует
Задача 2.
5 №2 О2 + 2 ТОМНО.4 +3 Г.2 SO.4 5О.2 + 2мнсо.4 + К.2 SO.4 + 8ч.2 О.
МН.+7 + 5Э.- МН.+2 (Окислитель, Восстановление)
2 О.-1 -2Э.- 2О-2 (восстановитель, окисление)
Задача 3.
3 Бачи.2 + 2 Н.3 PO4 Т.3 ( PO4 ) 2 + 6NCI
3ba.2+ +6 Ки.- + 6ч.+ + 3ПО.4 3- Т.3 (PO.4 ) 2 + 6 Н.+ + 6Си.-
3 БА.2+ +3 PO4 3- Т.3 ( PO4 ) 2
Задача 4.
№2 С 2НА.+ + С.2-
Н.2 О Х.+ + О.-
2NA.+ + С.2- + Х.+ + О.- ГС.- + 2НА.+ + О.-
№2 С. + Н.2 О.НаХС. + Наох.
Получен в результате гидролиза кислой соли — гидросульфида натрия, раствор щелочной среды.
Задача 5.
Данар: Решение:
м.( CaCo.3 ) = 250 г. 1. Найдем массу чистого карбоната натрия.
вес.т.д. = 10% 100 гр. С примесями — 90. Чистое вещество
В.м. = 22,4 л/моль 250 г. С примесями -X. Г. — Чистый
В.( Co.2 ) — ? м.( CaCo.3 ) = 250 * 90/100 = 225
2. Найдите объем углекислого газа.
225В. л. — при условии задания
CaCo.3 + Н.2 SO.4 СА SO.4 + Н.2 О КОМПАНИИ + Co.2
100 г. 22,4 литра. — по уравнению реакции
В.( Co.2 ) = 225 * 22,4 / 100 = 50,4 литра.
Ответ:В.( Co.2 ) = 50,4 л.
Ответы на задания. Вариант 2.
Упражнение 1.
1. Зн. — цинк, переходный металл.
2. Находится в ПС во второй группе, боковой подгруппе, в четвертом периоде.
3. 30 Zn.r+ 30 Н.0 25 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3P.6 3 д. 10 4С.2
е.- 30
4. Свойства металла в период слева направо ослабевают.
5. Улучшены свойства металлов в группах сверху
6. Zn. Формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула водородного соединения отсутствует
Задача 2.
3NA2 С.ОБ3 + 2 ТОМНО.4 + Н.2 О 3 На.2 SO.4 + 2мно.2 +2 кох.
МН.+7 + 3Э.- МН.+4 (Окислитель, Восстановление)
С.+4 -2Э.- С.+6 (восстановитель, окисление)
Задание 3.
Аици.3 + 3АГНО.3 АИ (№3 ) 3 + 3 АГ CI
AI3+ + 3 КИ- + 3Ag+ +3 №3 — АИ3+ + 3НО.3 — + 3 АГ КИ
3 АГ+ + 3 КИ- 3 AGCI
Задача 4.
Feci3 ФЭ.3+ + 3CI-
Н.2 О Х.+ + О.-
ФЭ.3+ + 3CI- + Х.+ + О.- 3CI- + Х.+ + Fe О.2+
Feci3 + Н.2 О ФЭ О CI2 + Н Ки.
В результате гидролиза образуется основная соль — железа гидроксохлорид (III), Запасной раствор среды.
Задача 5.
Данар: Решение:
м.(МГ.) = 240. 1. Найти много чистого магния.
вес.т.д. = 12% 100 гр. С примесями — 88. Чистое вещество
В.м. = 22,4 л/моль 240 г. С примесями -X. G. — Чистый
V.(H.2 ) — ? м. (мг.) = 240 * 88/100 = 211,2 г.
2. Найдите объем углекислого газа.
211.2в. л. — при условии задания
Mg + 2hci MGCI2 + Н.2
24 грамм.. 22,4 литра. — по уравнению реакции
В.(Co.2 ) = 211,2 * 22,4 / 24 = 197,12л.
Ответ:V.(H.2 ) = 197,12 л.
Учтено Согласованный иск
На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С. С.
№__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______
Вариант 1
Упражнение 1
а) SN2 = Сн — сн3
б) SN3 — О — Ч4 SN3
в) SN3 — Ч3 — СН — Сотон г)г) СН3
СН3
Задача 2.
а) пентадиен — 1,3 В) 4 — метилфенол — 2
б) бутен — 2 г) 2,5 — диметел, 3 — этилгексан
Задача 3.
а) С.2 №5 Он + О.2 в) сн = с — сн3 + N.2 О
б) СН2 = Сн — сн2 — Ч4 + Н.КИ
Задача 4.
а) фенол б) уксусная кислота
Задание 5. Рассчитайте объем этилена при (н.ед.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15% спирта.
Учтено Согласованный иск
На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С.С.
№__________ _________________ Витман Д. А. ______________ Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______
Входной биохимический контроль 11 класс
Вариант 2.
Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?
а) SN3 — Ч4
б) SN3 — Ч3 — О. г) г) о.
в)C.6 Н.6
Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?
а) 1 — метилбензол в) 2.2 — диметилбутанол — 1
б) Бутан г) Потин — 2
Задание 3. Приведите реакцию, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:
а) С.Н.4 + О.2 в) С.2 №5 ИС ОН
б) С.2 №6 + КИ2
Задание 4. Как распознать химическим путем:
а) ацетилен б) раствор куриной белки
Задание 5. Рассчитайте объем и количество вещества хлорформа при (н.у.), если оно выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.
Спецификация контрольно-проверочной работы
(Входной контроль) по химии 11 класс
Назначение работы — Контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.
Затраты времени — 40 минут (1 занятие).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 задач, требующих решения.
Использование заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, знания и понимания важных элементов содержания (понятий, их свойств, задач и др.), владение основными алгоритмами, умение применять знания при решении химические проблемы. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную систему знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Материалу подчинен материал основных химических блоков, по которым распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названия», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объема газообразного вещества».
№ задачи | Проверенные элементы содержимого | Уровень сложности | Тип задачи |
Номенклатура органических веществ | Основание | Исполнение (решение) | |
Классификация органических веществ | Основание | Исполнение (решение) | |
Составление формул органических веществ по их наименованиям | Основание | Исполнение (решение) | |
Химические свойства органических веществ | Основание | Исполнение (решение) | |
Качественные реакции на органические вещества | Основание | Исполнение (решение) | |
Решение химических задач для растворов | Основание | Исполнение (решение) | |
Решение химических задач с использованием понятия молярного объема газообразного вещества | Основание | Исполнение (решение) |
Критерии оценки — Каждое задание 1-4 оценивается в 1 балл, за каждую букву правильного ответа пятое задание оценивается в 5 баллов. За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе -18. Рекомендуемая оценка перевода баллов в рейтинг:
2
Ответы на задания. Опция 1
Задание 1.
а) Пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры
в) 2-метилбутановая кислота, карбоновые кислоты
г) 1,2-димиллибензол, ароматические углеводороды (арена)
Задание 2. 900 Задание 2. 900
а) SN2 = СН — СН = СНФ3 Пентадиен — 1,3 (диеновые углеводороды)
б) SN3 — СН = СН — Ч4 _ Бутен-2 (алкены)
в) SN3 — СН(он)-сн2 — СН (Ч4 ) — СН3 4 — метилпеннол — 2 (простые спирты)
г) СН3 — СН (Ч4 ) — СН (с3 №5 ) — СН2 — СН (Ч4 ) — СН3 2.5 — Диметил, 3 — этилгексан (алканы)
Задача 3.
а) Д.2 №5 Он + 3О2 2 с2 + 3Н2 О в) СН = С — СН4 + N.2 О SN2 = СН
Этанол Пропаин Пропен-Ол-2
(Не) — Ч4
б) SN2 = Сн — сн2 — Ч4 + Н.КИ SN3 — СН (КИ) — SN2 — Ч4
Бент — 1 2-хлорбутан
Задание 4.
а) Д.6 №5 Он +3В.р. ОТ6 №2 (Бр.) 3 Он + 3НВр.
фенол 2,4,6-трибромфенол
б.) 2 SN3 Скоро + На.2 Co.3 2 SN3 Соона + Co.2 + Н.2 О.
Задание 5.
Данар: Решение:
м.(С2 №5 Он) = 350. 1. Найти много этилового спирта.
вес.= 15 % м. (ОТ2 №5 It) = 350 * 15/100 = 52,5
В.м. = 22,4 л/моль
В. (С2 Н.4 ) — ?
2. Найдите объем этилена.
52,5 гв. л. — при условии задания
ОТ2 №5 ОН С3 Н.4 + N.2 О
46. 22,4 л. — по уравнению реакции
В.(С.2 №4 ) = 52,5 * 22,4 / 46 = 25,6 литров.
Ответ:В.(С2 Н.4 ) = 25,6 л.
Ответы на задания. Вариант 2.
Задание 1.
а) Этан, класс — алканы б) этанол, класс — одноматовые спирты
в) бензол, класс — арена г) фенол, класс фенола
Задание 2.
SN3
а) Класс 1-метилбензола — Арена
б) Бутан Ч4 — Ч3 — Ч3 — Ч4 Класс-расплавы С) 2.2 — Диметилбутанол — 1, класс — одноосновные спирты2 (Он) — С (Ч4 ) 2 — Ч3 — Ч4
г) копейки — 2, класс — алкина, сн3 — С = С — Ч3 — Ч4
Задача 3.
а) С.Н.4 +2 О.2 SO2 +2 Н.2 ОБ.2 SO.4
метан в) с3 №5 ОН С3 №4 + N.2 О
б) С.2 №6 + КИ2 ОТ2 №5 CI + N.CI Этанол этилен
этан Хлорэтан
Задача 4.
а) Качественная реакция на ацетилен — обесцвечивание бромной воды:
СН = СН +2Br.2 знак равно Хр.2 — Хр.2
1,1,2,2 — Тетрабромэтан
б) качественная реакция на раствор белка — реакция Санто белка:
скорость белка +.Cu.(О.) 2 = Красный раствор, реакция на пептидные связи и пептидную группу
Задание 5.
Данар: Раствор:
В.(С3 №8 ) = 78,2 л. 1. Найдите объем хлородоранта.
78,2 литраV. л. — при условии задания
ОТ3 №8 + КИ2 = С.3 №7 КИ + HCI
В.м. = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 литра. — по уравнению реакций
В (HCI) -?
н (HCI) -? V(HCI)=78,2*22,4/22,4=78,2л..
2. Найти количество вещества хлородор
н.(НСl) = В./ V.м.=78,2/22,4=3,5 моль
Ответ: V.(HCI) = 78,2 л,n.(HCI) = 3,5 моль
М. : 20. 1 3. — 2 40 с.
Учебное пособие является частью учебного комплекса по химии, основу которого составляет Учебное пособие О.С. Габриелян «Химия. 9 класс, оформленное в соответствии с ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольно-проверочных работ, соответствующих программе по химии для 9 класс Габриелян О. С. Пособие предназначено для текущего и итогового контроля по основным темам курса
Формат: PDF
Размер: 2,2 МБ
Смотреть, скачать: drive.google
Содержимое
Предисловие 3.
Тематические ревизионные работы
Периодический закон и периодическая система химических элементов Менделеев Д.И. 5
Химическая организация природы. Химические реакции. Скорость химической реакции 18
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеев. Физические свойства металлов. Сплавы 32.
Химические свойства металлов 42
Щелочные металлы и их соединения 53
Металлы II группы основной подгруппы 63
Алюминий и его соединения 73
Железо и его соединения 84
Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух 95
Водород и вода 105
Галогены 116.
Подгруппа кислорода 126.
Азот и его соединения 137
Фосфор и его соединения 148
Углерод подгруппа 158.
Металлы 9 01010 0 181.
Итоговое тестирование по курсу основной школы 193
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Структура атома 205
Химические реакции 211.
Химические свойства неорганических веществ 217
Приблизительные варианты GIA
Вариант 1 224.
Вариант 2 229.
Тест
. Контрольная работа по химии за 9 класс
Цель: Объективная оценка уровня освоения учебных достижений обучающихся в соответствии с ГОСО по химии за 1 полугодие
План и структура тестовых заданий:
В качестве измерителя знаний и навыков учащихся по химии, тестовые задания используются в первом полугодии. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по возрастанию сложности и разделены на 2 блока.
Блок А содержит 20 заданий, на каждое из которых даны ответы. При выполнении этих заданий выберите правильные ответы из предложенных вариантов.
Блок Б содержит 5 задач, при выполнении которых нужно написать решение.
Тест имеет следующую структуру:
Раздел «Электродиссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме
Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания на изучение строения атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства
Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания на рассмотрение строение атома, свойства соединений
В раздел «Азот и его соединения» включены задания, проверяющие знание свойств соединений азота, строение атома и определение степеней окисления
Решение задач
Спецификация испытаний.
Номер квеста | Проверяемый элемент |
Блок А. | |
Электролит невыборный | |
Разъединяющие кислоты | |
Диссоциация солей | |
Сильный, слабый электролит | |
Сумма коэффициентов полного ионного уравнения | |
Определение веществ, реагирующих по уравнению восстановленных ионов | |
Определение среды индикатора | |
Металл, немметалл | |
Определение степени окисления серы в соединениях | |
Схема превращений соединений серы | |
Химические свойства серной кислоты | |
Номенклатура серной кислоты | |
Азотная кислота | |
Физические свойства аммиак | |
Химические свойства азотной кислоты | |
Электронная формула атома фосфора | |
Схема превращений соединений фосфора | |
Определение степени окисления фосфора в соединениях | |
Определение относительной молекулярной массы | |
Расчет массовых долей | |
Блок Б. | |
Расчет относительной плотности газов | |
Расчет количества веществ по формуле | |
Расчет массы вещества по уравнению реакции, если один из исходных материалов дан в избытке | |
Расчет массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным | |
Расчет объема газа по уравнению реакции, если один из исходных материалов дан в избытке | |
1вариант
Блок А.
1. Электролит
A) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OHCl E) CO 2 900 в) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3
D) 2AL 3+ + 3SO 4 2- E) 2AL 2+ + 3SO 4 3-
4. Слабый электролит
A) kcl c) koh c) hno 3 d) H 2 CO 3 E) VA ( OH) 2
A) 3 b) 11 c) 9 d) 12 e) 15
D) карбонат натрия и соляная кислота
E) карбонат натрия и вода
A) синий b) желтый c) красный
D) бесцветный e) оранжевый
8. Неметалл
A) Ba c) s c) mg d) cr e) cu
A) H 2 S b) SO 2 C) H 2 SO 3 D) s e) SO 3
A) оксид серы (v1) b) сероводород C) сера
A) медь b) азот C) цинк d) соляная кислота E) углекислый газ
A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4
A) жидкость B) с резким специфическим запахом
C) хорошо растворимая в воде
C) окись кальция
A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 C) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3
O 2 + 3H 2 O 17. Вещества x 1 и x 2 в схеме преобразования P À x 1 à
H 3 EO 4 À x 2
A) x 1 — p 2 o 3, x 2 — na 3 po 4 c) x 1 -p 2 O 5, x 2 — NAH 2 PO 4 C) x 1 — p 2 O 5, x 2 — Na 3 Po четыре
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P
A) 32 c) 31 c ) 34 г) 64 д) 68
Блок Б.
А) 8,5 б) 11,5 в) 9,5 Г) 12,5 Д) 15,5
А) 1 моль б) 2 моль в) 0,5 моль 5 моль г) 0,2 д) 5 мол.
А) 10,7г в) 19,4г в) 13,6г г) 17г д) 8,5
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлористого аммония, при массовой доле выхода аммиака 25% а) 3 ,4G в) 9,4G c) 0,85 г D) 1,7H E) 8,5
Вариант 2
Блок А.
1. Неэлектрит
A) NaCl c) C 2 CO 3) D) HNO 12 O 6 E) Na 2 CO 3
2. Диссоциировать в две стадии
A) HCl c) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NaHSO 4 E) Na 2 CO 3
A) Fe 2+ + 3Cl — б) Fe + Cl в) 2Fe 3+ + 3Cl 3- г) Fe 3+ + 3Cl — Д) Fe 3+ + 3Cl +
4. Слабый электролит
А) HNO 3 Б) Н 2 СО 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BACL 2
A) 3 b) 11 c) 17 d) 12 e) 14
A) FECO 3 + 2NAOH c) Fe (NO3) 2 + 2NAOH C) Fesio 3 + Lioh
A) синий b) желтый c) красный d) бесцветный e) оранжевый
8. Неметалл
A) s c) na c) fe d) pb e) ba
A) 1 c) 2 s) 3 d) 4 e) 5
A) Bao B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
A) MgCl 2 c) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 D) BACL 2 E) Na 2 CO 3
А) сульфиды б) сульфаты в) сульфиты г) гидроксильные кислоты Д) гидросульфаты
А) газы б) без цвета и запаха в) немного тяжелее воздуха
A) кислород B) гидроксид натрия C) сульфат калия D) вода E) водород
A) нет 2 c) NO C) H 2 D) N 2 E) N 2 O
A) 108 c) 142 c ) 133 d) 88 e) 164
A) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) pH 3
А) 32 в) 17 в) 34 г) 64 д) 68
А) 50% в) 25% в) 40% г) 80% д) 65%
Блок Б.
А) 8,5 б) 11,5 в) 23 г) 17 Д) 15,5
А) 21г б) 14г в) 56г г) 28г д) 42г
А) 37г в) 166 с) 83г г) 40г д) 62г
А) 53,5г в) 107г в) 85г г) 10, 7G E) 85G
A) 22,4L C) 5,6 L (S) 2,8L D) 11,2L E) 33,6
Ответы
1Variant
Блок A.
1. Электролит.
А) Н. 2 ТАК. 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2
2. Диссоциировать в одну стадию
А) HCL В) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3
3. При диссоциации солей Al 2 (SO 4) 3 образуются частицы
A) Al 3+ + SO 4 2- b) 2 Al +3 SO 4 C) 2AL 3- + 3SO 4 2+
D) 2Al 3+ + 3СО. 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3-
4. Слабый электролит
A) kcl c) koh c) hno 3 D. ) В. 2 Компания 3 E) va(OH) 2
5. Сумма всех коэффициентов в полном уравнении ионной реакции (NO 3) 2 + K 2 CO 3 =
1CA + 2NO. 3 + 2К + 1Ко 3 = 1CA Co. 3 +2 К + 2НО 3
А) 3. Б. ) 11 В) 9 г) 12 д) 15
6. Сокращенное ионное уравнение: 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 соответствует взаимодействию
A) карбонат кальция и соляная кислота
C) карбонат натрия и кремниевая кислота
C) натрия и силикат соляной кислоты
D. ) натрия и карбонат соляной кислоты
E) натрия и воды карбонат
7. В растворе соляной кислоты лактий пурпурный становится
A) синим b) желтым C) красным
D) бесцветным e) оранжевый
8. Неметалл
A) BA. В) С. В) мг г) кр д) у.е. с Е) Итак. 3
10. Вещество А в цепи конверсии: H 2 S → SO 2 → A → H 2 SO 4 → SO 2 B) сероводород C) сера
D) сульфид натрия E) сульфат натрия
11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
A) медь b) азот C. ) цинк D) соляная кислота E) углекислый газ
12. Соли серной кислоты называются
D) гидроксильные кислоты E) гидросульфаты
13. Формула гидроксида характерна для азота:
A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C. ) Гро. 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4
14. Физические свойства аммиака не учитываются
A. ) жидкость B) с резким специфическим запахом
C) хорошо растворима в воде
D) легче воздуха E) бесцветная
15. Активность может реагировать с
A) серная кислота B) оксид углерода (IV)
C. ) оксид кальция
D) оксид азота (II) E) сульфат калия
16. Электронной формуле отвечает атом элемента фосфора
A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 Б) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 С) 1с. 2 2с. 2 2шт. 6 3с. 2 3 шт. 3
D) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 E) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5
17. Вещества x 1 и x 2 в цепи преобразования P À x 1 À H 3 EO 4 À x 2
O 2 + 3H 2 O + 3NAOH
A) x 1 — p 2 O 3, x 2 — Na 3 PO 4 c) x 1 -p 2 O 5, x 2 — NAH 2 PO 4 В) Х. 1 — стр. 2 О. 5 , Х. 2 — Нац. 3 ПО 4
D) х 1 — pH 3, х 2 — Na 2 HPO 4 E) X 1 — PCL 5, X 2 — Na 3 PO 4
18. Фосфор имеет отсутствие окисления в соединении:
A ) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na. 3 P.
19. Относительная молекулярная масса сероводорода
А) 32 Б) 31 В) 34. Г) 64 д) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)
А) 50% В) 25% в) 40% г) 80% Д) 65%
Блок Б.
21. Относительная плотность аммиака по водороду Д. = НХ. 3 \ В. 2 =17\2=8,5
А) 8,5 Б) 11,5 в) 9,5 Г) 12,5 Д) 15,5
22. Для получения 11,2 л аммиака (NH 3) необходимо азота по количеству вещества
3Н. 2 + 3ч. 2 = 2НХ 3 В = V\v М. =11,2\2*11,2= 0,5
A) 1 моль b) 2 моль C. ) 0,5 моль D) 0,25 моль e) 5 моль.
23. При взаимодействии 11,2 л водорода и 12,83 л сульфида серы образуется масса сульфида
ч. 2 + С. = В. 2 С. v. ( Н. )= В. \ В. М. =11,2\11,2= 1 v. ( С. )= м. \ М. = 12,88 \ 32 = 0,4 Расчет ведется по наименьшему. м. ( Н. 2 С. )= v. * М. ( Н. 2 С. )= 0,4*34= 13,6г
А) 10,7г в) 19,4г В) 13,6г Г) 17г д) 8,5г
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если масса доля выхода аммиака 25%
NH. 4 Кл. = НХ. 3 + HCL v. ( НХ. 4 Кл. )= м. \ М. = 10,7Г\53,5 = 0,2 0,2моль = 100% х. моль = 25% х. моль = 0,2моль * 25%\100% = 0,05 м. ( НХ. 3 )= т. * М. ( НХ. 3 )= 0,05 * 17= 0,85
А) 3,4г в) 9,4г В) 0,85 Г) 1,7г д) 8,5г
25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объем (н.у.)
Cu + 4хн. 3 = Cu (№ 3 ) 2 + № 2 + Н. 2 О.
v. ( Cu. )= м. \ М. = 32Г\64 = 0,5 v. ()= м. \ М. = 31,5Г\63*4 = 0,125 расчет ведется по наименьшему. м. ( № 3 )= v. * В. М. ( № 2 )= 0,125*22,4=2 ,8
A) 22,4L C) 5,6 C) 2,8L D) 11,2L E) 33,6
Опция 2
Блок A.
1. Neelectrite
A) NACL C C. ) K 2 CO 3 C) HNO 3 D. ) С. 6 В. 12 О. 6 E) Na 2 CO 3
2. В две стадии диссоциировать
A) HCl c) H 3 PO 4 C) HNO 3 D. ) NaHSO. 4 E) Na 2 CO 3
3 При диссоциации солей ФЭХЛ 3 образуются частицы
A) Fe 2+ + 3Cl — б) Fe + Cl в) 2Fe 3+ + 3Cl 3- D. ) ФЭ. 3+ +3 Кл. — E) Fe 3+ + 3Cl +
4. Слабый электролит
A) hno 3 B. ) В. 2 Компания 3 17 D) 12 E) 14
6. Сокращенное ионное уравнение: Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH) 2 соответствует взаимодействию
A) FECO 3 + 2NAOH IN ) FE (№ 3 ) 2 + 2наох. C) Fesio 3 + Lioh
D) FECL 2 + CU(OH) 2 E) FES + 2KOH
7. В растворе гидроксида натрия Purple Lacmus
A) синий B) желтый C ) красный Г) бесцветный Е) оранжевый
8. Неметалл
А) СИ В) на С) ж е) ба
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с калием
А) 1 в) 2 с) 3 Г. ) 4 Е) 5.
10. Оксид серы (VI) взаимодействует с
А ) Бао. B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3
11. Ион SO 4 2- можно обнаружить с помощью
A) MgCl 2 c) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 Д. ) БАКЛ 2 E) Na 2 CO 3
12.xal соли серной кислоты, называемые
A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты D) гидроксильные соединения
E. ) Гидросульфат
13. Не относится к физическим свойствам азота:
A) газ б) без цвета и запаха C. ) немного тяжелее воздуха
) Незначительная растворимость в воде E) Низкая температура плавления и кипения
14. Аммиак вступает в соединение с
A) кислородом B) гидроксидом натрия C) сульфатом калия D. ) Вода
E) водород
15 .При взаимодействии азотной кислоты с металлами газ не выделяется
A) нет 2 IN) № C) H 2 D) N 2 E) N 2 O
16. Если элемент имеет конфигурацию атомов 1s 2 2p 6p 6 3S 2 3P 3, то молярная масса высшего оксида P. , стр. 2 О. 5
А) 108. В) 142. В) 133 г) 88 д) 164
17. Вещество А в цепи превращений: P → P 2 O 5 → A → K 3 PO 4
A) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
D) метафосфорная кислота E) фосфор
18. Фостелирование фосфора -3 окислением в соединении
A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E. ) РН 3
19. Относительная молекулярная масса аммиака
А) 32. В) 17. В) 34 г) 64 д) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
А)3
А)2 60% В) 25% в) 40% г) 80% Д) 50%
Блок Б.
21. Относительная плотность водорода по водороду
А) 8,5 б) 11,5 с) 23 Г. ) 17 Д) 15,5
22. Для получения 3 моль аммиака (NH 3) необходим азот
А) 21г б) 14г в) 56г г) 28г Д. ) 42г
При взаимодействии 69 г натрия из 22,4 л азота, образуется нитрид натрия
A) 37 г c) 166 г C) 83 г D) 40 г e) 62 г
24. Масса хлорида аммония, полученного из 34 г аммиака, если массовая доля выход хлорида аммония 50%
А) 53,5 В) 107г в) 85г г) 10,7г д) 85г
25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объем (н.е.)
A) 22,4л c) 5,6 C) 2,8л D) 11,2л E) 33,6
Итоговые испытания
Вариант 1
2 1. В ряде элементов о s s те уменьшаются1) Атомы радиуса 3) Неметаллические свойства
2) Свойства металлов 4) Количество электронов на внешнем слое
2. Оксид S (Vi) соответствует кислоте
1) H 2 SO 4 2) Н 2 С. 3) Н 2 SO 3 4) К 2 SO 4
3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn наиболее тугоплавкие
1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам
4. Молекулярно-кристаллическая решетка
1) Натрий и кислород 3) вода и кислород
2) Водород и хлористый калий 4) графит и двуокись углерода
5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ оох кислоты
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7
1) Р 2 О 3 2) СО 3. 3) SL 2 O 7 4) Al 2 O 3
7. Ряд Zn(OH)2, H2CO3, NaOH соответственно представляет собой гидроксиды
1) Основной, кислотный, амфотерный
2)
3)
4)
8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям
1) Соединения 2) замена 3) Замена 4) разложение
9. Наиболее активно реагирует с водой
1) калий 2) литиевый 3) натрий 4) рубидий
10.
Cu(OH)2 + HCl равен
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя, как и ион Na+?
В ответ укажите русское название элемента, в именительном падеже.
12. А с соляной кислотой и гидроксидом натрия будет взаимодействовать
1) Кох. 2) Н 3 ПО 4 3) ВЕ (ОН) 2 4) СО 3. 5) Зно. 6) Al 2 O 3
13. Полное предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.
14.
1) На 0. 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) Ф 0. 5) Ва 2+
15.
1) 2AL (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
2) Fe 2 O 3 + 3C 2FE + 3CO
3) 2NA + H 2 2NAH
4) Lioh + HCl LICL + H 2 O
5) Zn + Feso 4 Fe + ZNSO 4
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
16.
Объем водорода ( скважина . ), образовавшийся при взаимодействии 26 г. цинка с раствором серной кислоты составляет ______ л. .
Итоговые испытания
Вариант 2.
1. В ряду элементов Si P S CL увеличение
1) Атомы радиуса 3) Неметаллические свойства
2) Свойства металлов 4) Количество уровней энергии
2. Оксид N (III) соответствует кислоте
1) HNO 2. 2) HNO 3. 3) НХ 3. 4) Нано 2.
3 . Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режет ножом
1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам
4 . Вещества с металлической кристаллической решеткой
1) Кремний и теллур 3) Галлий и хлор
2) Литий и азот 4) Кальций и золото
5. При взаимодействии 3 молей цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5
1) Р 2 О 3 2) СО 3. 3) Р 2 О 5 4) Al 2 O 3
7. Ряд вариантов (OH) 2, Ba (OH) 2, H 3 PO 4 соответственно представляет собой гидроксиды
1) Основной, амфотерный, кислотный
2) Кислота основная амфотерная
3) амфотерная, кислотная, основная
4) амфотерный, основной, кислотный
8. Необратимая химическая реакция произойдет при слиянии растворов веществ формулы:
1.Koh и NaCl 3.cucl 2 и Koh
2.MgCl 2 и HNO 3 4.al 2 (SO 4) 3 и Cu (NO 3) 2
9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует
1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо
10. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении
Fe(OH)3 + HNO3 равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
11. У какого атома такое же строение внешнего слоя, как у Иона Са 2+?
В ответе укажите русское название элемента в именительном падеже.
12. А с серной кислотой и гидроксидом калия будет взаимодействовать
1) NaOH 2) Al(OH) 3 3) HNO 3 4) FECL 2 5) BEO 6) Zn(OH) 2
Ответ запишите в виде последовательности чисел.
13. Полное предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрий.
14. Нестабильными свойствами обладают
1) Na + 2) Cu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
15. Окислительно-восстановительные реакции носят окислительный характер + C Zn + Co
5) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
16. Объем кислорода ( лунок ) необходимый для окисления 25,6 г. Котел ______ л. . В бланке ответа запишите число до сотых.
Критерии оценивания
Максимальное количество тестов по тесту-22, из них по заданиям части 1 — 10 (за задание 1 балл), части 2 -12 (за задание 2 балла) . Следующие оцениваются в -3 балла.
Баллы за оценки:
Решение задач
Часть 1
Номер квеста | ||||||||||
Вариант 1 | ||||||||||
Вариант 2. |
Часть 2
Номер квеста | Опция 1 | Вариант 2. |
Гидроксид | ||
Химия 9 класс Какая помощь по химии нужна школьнику
Готовые домашние задания (ГДЗ) к учебнику Рудзитиса Г.Е. «Химия. 9 класс— книга, включающая решенные примеры и задачи. Не окажут ли готовые ответы медвежью услугу девятикласснику? Многие учителя говорят, что такое пособие — спасательный круг для школьников, плохо успевающих по химии. И всех интересующихся по химии, желающие продолжить образование дальше, смогут проверить свои ответы и решения
Какая помощь по химии нужна школьнику
Не каждый предмет школьники усваивают без проблем.Некоторые даже с 8 класса имеют отношение к химии как к очень сложной и непонятной науке. Проблемы начинаются тогда, когда нужно запомнить химические знаки,валентность,уметь определять коэффициенты в уравнениях и производить расчеты.Трудности могут быть временными и ученику просто нужно более уверенно понимать материал,который непонятно для него
С помощью ГДЗ ребенок начнет понимать суть вопросов и заданий, предложенных в учебнике Рудзитиса. Помимо уравнений реакций и ответов на задания, в книге решений приведены аргументированные пояснения и алгоритмы действий. Эти образцы помогут девятикласснику лучше выполнять учебные задания в классе и дома.
Как пользоваться ГДЗ?
Книга решений подходит для закрепления и самопроверки изученных на уроках тем. Первая глава, которую изучают по учебнику Рудзитиса, — «Электролитическая диссоциация» — один из самых сложных разделов химии. Также автор включил несколько тем из органической химии, основы химического производства. Благодаря ГДЗ девятиклассник сможет проверить выполнение наиболее сложных заданий учителя на уроке, домашнего задания. Многие используют его для поиска ошибок в расчетах или уравнениях реакций, из-за которых ответ не сходится.
Пособие дает родителям школьников возможность увидеть, каковы успехи ребенка в освоении химии. Книга позволяет контролировать учебную работу и помогает в усвоении сложного курса. Руководство можно использовать на нашем веб-сайте в режиме онлайн. Для каждого переиздания учебника Рудзитиса предлагается свой вариант ГДЗ.
Изображения обложек учебников представлены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274, п. 1, ч. 4 ГК РФ)
- Химия 9 класс. задачник Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
- Химия 9 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
- Контрольно-проверочная работа по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
- Контрольно-измерительные материалы (КИМ ) по химии 9 класс. ФГОС Стрельникова Вако
Рабочие тетради
- Габриелян, Сладков Дрофа
- Тетрадь для оценки качества знаний по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
- Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Габрусева Просвещение
- Тетрадь-тренажер по химии 9 класс. ФГОС Гара Просвещение
- Тетрадь-экзаменатор по химии 9 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Образование
- Рабочая тетрадь хим. ГЭФ Боровских. К учебнику Рудзитиса Экзамен
- Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Микитюк. К учебнику Габриеляна Экзамен
Тесты
ГДЗ — три буквы, которые решат задачи в школе
- Химия – достаточно специфический предмет, и с каждым учебным годом понять его становится не так просто, как раньше. Разобраться с некоторыми темами за несколько школьных уроков не всегда удается, нанимать репетитора иногда не по карману финансово, поэтому помощники произвели настоящий фурор.
- Если вы обычный школьник и химия для вас не самый понятный предмет — ГДЗ ваше спасение. Если вы отличник, но хотите узнать дополнительные алгоритмы решения, подробно разобрать сложную задачу или хотите проверить себя, то это решение для вас. Если вы родитель и совсем забыли, что есть валентность и химические формулы, а вам нужно проверить домашнюю работу вашего ученика — эта книга-решение идеальный помощник. Если вы учитель химии, который хочет строго контролировать учебный процесс и, не решая самостоятельно задачу, быстро узнать ответ — эта книга — подсказка поможет и вам.
- Сейчас почти в каждом книжном магазине можно купить учебник по химии, но стоит ли отдавать деньги навсегда, если вам нужен всего один учебный год. Намного проще скачать электронную версию ГДЗ в интернете или поискать ответы в сети. В один небольшой файл поместится вся программа по химии для 9 класса. Благодаря ГДЗ Химия станет доступнее, а учиться приятнее.
- Многие девятиклассники выбирают химию как дисциплину, которую планируют сдавать на ОГЭ. Прежде всего, это те выпускники, которые планируют поступать в медицинские и сельскохозяйственные колледжи, где данный предмет является ведущим и базовым. Грамотное отношение к напряженной работе, ответственность, скрупулезность помогут девятиклассникам эффективно подготовиться. В помощь — качественный комплект учебных пособий и решений к ним. Достаточно регулярно выделять определенное количество времени на подготовку, и результат не заставит себя ждать.
- Через ГДЗ можно не только подготовиться к ВПР, диагностическим и итоговым тестам. Сборники позволят самостоятельно работать на предметных олимпиадах по дисциплине. Для девятиклассников его победа может означать возможность поступления в вузы после окончания одиннадцатого класса без внутренних экзаменов или с другими привилегиями. За победившими в 9-м классе преимущество сохраняется на следующие два года. Необходимый для подготовки комплект учебной, методической и информационной литературы школьники могут сформировать самостоятельно или обратившись за помощью к специалистам — школьным учителям, тьюторам, вожатым кружков и курсов.
- Наиболее сложными для изучения и понимания учащимися являются такие разделы дисциплины химия в 9 классе, как:
— химические элементы и их характеристика;
— периодическая система Д. И. Менделеева и периодический закон;
— реакции и их катализаторы;
— понятия и свойства металлов и неметаллов с точки зрения химии;
— неорганические вещества и их основные свойства. - Ряд учебных пособий предполагают подготовку к итоговой аттестации в течение последней четверти учебного года. Вы также можете формировать собственные учебные материалы, ориентируясь на свои задачи и цели. В этот комплект помимо стандартного учебного пособия Теоретически должны входить:
— рабочая тетрадь по химии;
— тетрадь для практических и лабораторных опытов;
— проверка и контроль работы;
— тесты, задачи и упражнения по химии. - Для обучающихся самостоятельно и находящихся на семейной форме обучения в комплект могут быть включены рабочие программы и планы уроков по химии для 9 класса, методические разработки учителей и экспертов, тетради и сборники для оценки качества знаний.
Ось ви и дpишли на уроках химии к изучению важных тем более подробно — различиям, химическим реакциям, органическим веществам, углеводам, спиртам, кислотам. Давайте сразу к задачам, результаты лабораторных вы выиграете, а после результатов напишете работу. Защитите свои знания о дерматологии в химии, обладая большими знаниями. А вонь формируется процессом удачной свадьбы и повторением уроков. Прости себя за девятый класс химии. Ваш специальный консультант находится на свободе, если у вас нет проинструктированного учителя, а отцы не должны брать уроки.
Найти разгадки задач по химии
Если вам несложно разобраться, например, во взаимосвязях речей и взаимных превращениях, что можно сделать со стороны другого путешествия, то взгляните на готов- сделала домашнее задание по химии за 9 класс. Все, что вы не до конца поняли, что пропустили на уроке, объясните решение. Причем настолько просто и доступно, что за домашнее задание снимаешь 12 баллов. Не забудьте поделиться секретами высоких оценок с другими девятиклассниками. Даже если для кого-то из них девятый класс станет выпускным, одинаковые оценки по тем же предметам обуви могут быть начислены.
Читать химию онлайн — лучшее решение для современных школьников
Поскольку домашнее задание по химии стало для вас приключением, поспешите изменить ситуацию. Пользуйтесь ГДЗ с химией для 9 класса с удовольствием, даже если это так просто! Со своего телефона или компьютера зайдите на сайт GDZ4YOU, где вы сможете проверить скин. Пользуйтесь ими бесплатно и без регистрации. Если по поводу гайда разных авторов сомнений нет, то на сайте можно найти информацию о нужном гайде. Независимо от того, что вы знаете, портал всегда доступен. Один ум — подключение к Интернету.
Будь вундеркиндом с решением
Кожаный предмет, который можно прочитать в школьном макете девятиклассников с помощью книги решений 9-го класса. В том числе и по географии, так как она многогранна и универсально познаваема. Это объект, который позволяет многое узнать обо всем мире — суше, океанах. С ней учащиеся могут для урока петь пивночи в пивной день, посещать различные пивкулы земли. С помощью контурных карт школьники начинают применять и узнавать отличия. И смрады атласа, и карты смрада могут рассказать богатую историю о коже материка.
Решатель по химии для 9 класса Габриелян — это сборник решений и ответов, набор готовых домашних заданий из учебника, составленный для 9 класса авторитетным российским учителем и ученым — Габриеляном О.С. Он призван помочь школьникам в изучении химии — практическом закреплении теоретических знаний.
Решебник по химии 9 класс Габриелян — белый учебник 2014-2017
Химия достаточно сложный предмет. Именно поэтому, по статистике, 60-65% школьников допускают ошибки при решении домашних задач. Как решить эту проблему? Совсем необязательно искать дорогого репетитора – школьник в состоянии самостоятельно разобраться в уравнениях реакций и определить массу сложного раствора, если использует ГДЗ по химии за 9 классГабриелян.
Наш сайт представляет собой продвинутую систему для использования онлайн ответов на задачи и примеры по химии 9 класс. Школьники или их родители могут зайти на сайт с помощью планшета или телефона и найти нужный ответ по номеру.